选修4第一节化学反应速率市公开课一等奖省名师优质课赛课一等奖课件

[课前练习](宁夏理综·28）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程能量改变如图所表示。已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3ΔH=-99kJ·mol-1。请回答以下问题：（1）图中A、C分别表示、，E大小对该反应反应热有没有影响？。该反应通惯用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是：；（2）图中△H=kJ·mol-1；（3）V2O5催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，本身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理反应式；。（4）假如反应速率v（SO2）为0.05mol·L-1·min-1，则v（O2）=mol·L-1·min-1、v(SO3)=mol·L-1·min-1反应物能量

生成物能量无

降低

因为催化剂改变了反应进程使活化能E降低。-198

SO2+V2O5=SO3+2VO2

4VO2+O2=2V2O5

0.0250.05

第二章第一节一、化学反应速率化学反应速率含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢物理量。它与两个原因相关：一个是反应时间；另一个是反应物或生成物浓度。反应物浓度伴随反应进行而不停减小，生成物浓度伴随反应不停进行而增大。1.化学反应速率表示方法:用单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加来表示2.数学表示式:

v(B)=3.惯用单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

△nV△t思索1.化学反应速率有正负之分吗？2.是否全部反应物或生成物都可用来表示化学反应速率？3.物质量浓度可从溶液扩大到气体吗？4.同一个反应用不一样物质来表示反应速率时它们有什么关系呢？5.经过什么方法来比较化学反应快慢？例２、向一个容积为1L密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3平均反应速率？解析：2SO2+O2=2SO3（n/mol）

起始210转化1.20.61.22s末0.8速率v1v2v3v1=0.6mol/(L.s)v2=0.3mol/(L.s)v3=0.6mol/(L.s)4.化学反应速率计算(1)求解化学反应速率计算题普通步骤①写出相关反应化学方程式②找出各物质起始量、转化量、某时刻量。③依据已知条件列方程计算。三段式比如：反应A+2B=3C起始浓度（mol/L）abc转化浓度（mol/L）x2x3x某时刻浓度（mol/L）a-xb-2xc+3x转化率=——×100%C(转化)C(起始)在应用化学方程式进行相关化学反应速率计算时,一定搞清三个量:起始浓度(或起始量)、改变浓度(或改变量)、某时刻后浓度(或某时刻后量)，其中：转化量之比等于化学计量数之比。在2升密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入A和B都是4mol，在前10秒钟A平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B物质量是(

)。A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2molB化学反应速率是经过试验测定。因为化学反应中发生改变是体系中化学物质，所以与其中任一个物质浓度（或质量）相关性质在测量反应速率时都能够利用。化学反应速率测定基本思绪：二、化学反应速率测定测定方法有∶3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间正比关系来跟踪反应过程和测量反应速率。2.科学仪器测定（如颜色深浅、光吸收和发射、导电能力等）；1.直接观察一些性质（如释放出气体体积和体系压强（试验２一１）

）

；①观察产生气泡快、慢；②观察试管中剩下锌粒质量多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度高、低试验现象来判断反应快慢定性描述①测定气体体积或体系压强②测定物质物质量改变③测定物质或离子浓度改变④测定体系温度或测定反应热量改变试验测量来判断反应快慢定量描述——化学反应速率对于锌和不一样浓度稀硫酸试验，你准备怎样比较反应速率快慢？【思索与讨论】怎样经过用注射器测量氢气体积方法来判断锌和不一样浓度稀硫酸反应速率快慢？①确定变量②找出某种易于测量某种物理量或性质改变③控制不变原因——稀硫酸浓度不一样——锌粒表面积、温度——时间或氢气体积——测量氢气体积或时间测量锌与硫酸反应速率[试验用具]：试管、单孔塞、直角导气管、50mL注射器、铁架台、锌粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸[试验步骤]：取两套装置，分别同时加入5滴管1mol/L和4mol/L硫酸，观察相同时间搜集到气体体积。1.反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中发生,5min内NH3质量增加了1.7克,求v(NH3)、v(H2)、v(N2)随堂练习2.怎样比较一个化学反应反应速率大小?反应A+3B=2C+2D在四种不一样情况下反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L.s)②v(B)=0.6mol/(L.s)③v(C)=0.4mol/(L.s)④v(D)=0.45mol/(L.s)

该反应进行快慢次序为_________④>②=③>①比较一个反应反应速率快慢,必须找同一参考物随堂练习化学反应速率比较（1）选取同种物质做标准换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。（2）比较化学反应速率与化学计量数比值如反应aA+bB=cC,要比较v(A)、v(B)相对大小，即比较——与——，若——﹥——，则反应速率比大v(B)v(B)v(A)v(A)aabb3.依据下列图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者反应速率是多少？该反应化学方程式是____________B、AC2B+3A3C随堂练习4.在25℃时，向100mL含HCl14.6g盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时搜集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积改变，则：(1)前2s内用FeCl2表示平均反应速率为

；(2)后4s内用HCl表示平均反应速率为

；(3)前2s与后4s比较，反应速率

较快，其原因可能

。0.25mol/（L·s）0.25mol/（L·s）前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大5．把以下四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol·L-1盐酸烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸迟缓地进行反应，其中反应速率最大是（）。（A）10mL、2mol·L-1

（B）20mL、2mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1

（D）20mL、3mol·L-1答案：D

随堂练习6．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L密闭容器中进行半分钟后，NO物质量增加了0.3mol，则此反应平均速率υ（x）（表示反应物消耗速率或生成物生成速率）为（）。（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1

（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1

（C）υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1

（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1