课题一生活中常见的盐第一,二课时课件

课题一

生活中常见的盐指出下列物质中哪些是常见的酸?哪些是常见的碱?哪些是常见的盐?CaCO3HClNaClNa2CO3

Ca(OH)2NaHCO3H2SO4NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2

盐:NaCl

CaCO3Na2CO3NaHCO3

酸的组成：H++酸根碱的组成：金属离子+OH-化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物课前预习导学2:氯化钠是由什么微粒构成的?从自然界中得到的”粗盐”是混合物还是纯净物?Na+和CI+混合物氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称(或主要成分)化学式主要用途

纯碱苏打食盐小苏打大理石石灰石Na2CO3NaHCO3CaCO3

NaCl用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料重要的调味品,人体正常生理不可缺少的物质,腌制食品，融雪剂，医疗上用作生理盐水考考你1.食盐和盐是一回事吗？2.食盐知识知多少？3.在自然界中，氯化钠如何分布的？4.你知道我们生活中的食盐是怎样制得的吗？1.性质：白色固体，易溶于水。温度/℃溶解度/gNaCl溶解度受温度影响不大一、NaCl

俗名：食盐氯化钠亚硝酸钠1、重要的调味品2、人体正常生理不可缺少的物质3、日常生活中用来腌制食品（腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等）氯化钠的分布湖盐岩盐井盐海盐蒸发海水粗盐溶解、过滤、蒸发精盐妙用食盐⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。……粗盐提纯的步骤:称量(左物右码)溶解过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)称量计算产率新建文件夹\粗盐提纯.flv在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅玻璃棒起什么作用？加快食盐的溶解速率玻璃棒起什么作用？引流体验成功利用下表计算精盐的产率。溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/%

将你的实验结果与同学们进行交流，分析实验可能出现误差的原因。7.56.890.7%提纯后精盐的质量粗盐的质量X100%

1．过滤后滤液浑浊的原因？

(1)过滤时滤纸破损。

(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。

(3)仪器不干净。

思考：1、碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状，易溶于水，水溶液呈碱性。物理性质：玻璃杯纸布匹衣物碳酸钠的用途

美味糕点的制作少不了一种盐——碳酸氢钠（NaHCO3）的作用。糕点大理石建筑这些美丽的建筑也与一种盐有关——碳酸钙（CaCO3）。3、碳酸钙（CaCO3）

物理性质：白色不溶于水的固体。化学性质：与酸反应不稳定CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑CaCO3====CaO+CO2↑高温石灰石石灰石的用途制玻璃炼铁作建筑材料制水泥1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[

]

A．纯碱B．酒精C．食盐D．醋酸2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[

]

A．食盐B．蔗糖C．硫酸铜D．氢氧化钠3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是[

]

A.侯德榜B.拉瓦锡C.道尔顿D.汤姆生4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是课堂练习：CCANaOH

>NaCl

>HCl写出下列反应的化学方程式,并记忆.(1)碳酸钙与盐酸反应(2)碳酸钠与盐酸反应(3)碳酸氢钠与盐酸反应课前预习导学:CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

讨论:比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成,推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢?碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析出现大量气泡，澄清的石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清的石灰水变浑浊[活动探究一]：向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2ml盐酸,迅速用带有导管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清的石灰水的试管中,观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析现象。新建文件夹\碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应.flvNa2CO3能与酸反应，生成二氧化碳NaHCO3也能与酸反应，生成二氧碳。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O1、与酸反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2O观察与思考：1、碳酸盐应如何检验？样品+酸气体产生通入澄清石灰水变浑浊样品中含或离子。[实验11-2]：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清石灰水，观察现象。新建文件夹\碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应[普清版].mp4现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀2、与碱反应即时练习:1,如何鉴别NaOH溶液和澄清石灰水?2,如何除去NaOH溶液中含有少量的Na2CO3杂质?复分解反应的概念：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应

。表达式：AB+CD→AD+CBNa2CO3+

HCl

1、交换位置：

Cl+CO3NaH2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式溶液产生蓝色沉淀[实验11-3]：向两只各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写表格。新建文件夹\硫酸铜与氢氧化钠溶液反应（流畅）.f4v新建文件夹\硫酸铜与氯化钡反应（流畅）.f4v

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、与盐溶液反应溶液产生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41、上述两个反应是否也属复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成沉淀,生成另外两种化合物。讨论2、前面学过的酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论

3、碳酸钠,碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时,可观察到的共同现象是什么？

答：生成物都含有二氧化碳气体。讨论小结：组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2

，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOHOH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸1、判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：①你将用什么方法除去？②原理是什么？③怎样操作？④写出相关的化学反应方程式。1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC课堂训练A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ｄ3、下列化学反应属复分解反应的是（

）

课堂训练4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（

）