宁夏回族自治区长庆高级中学2023学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应后只可能生成一种有机物的是A．CH3－CH＝CH2与HCl加成B．CH3－CH2－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水C．C6H5－CH3在铁粉存在下与氯气反应D．CH3－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水2、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占2C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ3、利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是选项①中试剂②中试剂结论A镁条、蒸馏水肥皂水②中开始出现气泡，说明①中生成了氢气B铜片、硝酸溶液蒸馏水②中试管口出现红棕色气体，说明①中生成了NO2C二氧化锰、浓盐酸淀粉KI溶液该装置可以用来检验①中是否产生了氯气D乙醇、乙酸、浓硫酸饱和NaOH溶液该装置可以用来制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D4、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区5、某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B．Na+、AlO2－、CO32－C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－6、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动C．x+y<z D．C的体积分数增大7、下列化学用语正确的是（）A．HSO3－+H2OSO32－+OH－ B．Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C．NaHCO3=Na++HCO3－ D．H2S2H++S2－8、用2mL1mol·L－1CuSO4溶液与3mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的主要原因是A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多C．NaOH的量太少D．加热的时间太短9、分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种10、在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A．加入铝粉能产生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+11、下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2、CO等还原性气体C．H2O2作为还原剂时，产物中一般有O2生成D．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应12、关于烷烃性质的叙述，错误的是（）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D．都能发生取代反应13、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C（金刚石）和CO2 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl14、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大15、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：A．反应物A的物质的量 B．平衡混合气中物质B的质量分数C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量16、在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图(2)中，Y轴是指A．反应物A的百分含量 B．反应物B的平衡转化率C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的总物质的量17、下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是A．检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D．验证有机物X是否含有醛基：向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸18、下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷19、仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl20、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化碳B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔21、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（

）A．15 B．33 C．35 D．5122、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键D．1molH3BO3的晶体中有3mol氢键二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。(1)C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)写出下列反应的离子方程式：①A+C__________________________。②D+盐酸________________________。24、（12分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。(2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。25、（12分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______（2）由实验I、II可得出的结论是______。（3）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水①补全实验III的操作：向试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，应观察到的实验现象是______。（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。①他们拟研究的影响因素是______。②你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。26、（10分）某化学小组需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)________________。a．烧杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、__________、__________。(4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。(5)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。(7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线27、（12分）Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：（1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．（2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：（1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。（3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。28、（14分）Ⅰ.(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。(2)由A、B两种双原子分子组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是________（写出两种可能的分子式），B的分子式是_______。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是______L，CO的质量是______g。Ⅱ.标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______g固体。29、（10分）根据要求回答下列问题：I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。（1）NaClO2是饮用水的消毒剂，常用FeSO4∙7H2O清除残留的亚氯酸钠。①Fe2＋的电子排布式为[Ar]________________________________。②与SO42－互为等电子体的分子有____________________(写一种)。③ClO2－中氯原子的孤电子对数为___________。④常用K3[Fe(CN)6]检验水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配体是________________。（2）ClO2是新一代饮用水消毒剂。沸点：ClO2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是________________________________________________。Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。（2）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了________。②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是_______。（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为_______________________。（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为__________________________。（4）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈无色，其原因是_____________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

A、根据不对称烯烃与不对称物质发生加成反应有两种生成物；

B、根据醇发生消去反应的结构特点是与-OH相连碳相邻碳上有氢原子,发生消去反应形成不饱和键；

C、根据苯的同系物在铁粉存在下与卤素单质发生苯环上的取代反应；

D、根据醇发生消去反应的结构特点是与-OH相连碳相邻碳上有氢原子，发生消去反应形成不饱和键；【题目详解】A、CH3－CH＝CH2与HCl加成反应有两种生成物:CH3－CH2-CH2Cl，CH3－CHCl-CH3，故A不符合题意；

B、CH3－CH2－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水，生成物有两种:CH3－CH=CH－CH3，CH3－CH2CH=CH2，故B不符合题意；C、苯的同系物在铁粉存在下与卤素单质发生苯环上的取代反应，而C6H5－CH3中苯环上的氢原子有3种，所以一氯代物有三种，故C不符合题意；

D、CH3－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水，生成物只有一种:CH2=CH－CH3，所以D符合题意；

综上所述，本题正确选项D。2、C【答案解析】

根据热化学方程式进行简单计算。【题目详解】方法一：36g碳完全燃烧生成3molCO2(g)放热Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，题中36g不完全燃烧生成1molCO(g)、2molCO2(g)放热Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，则损失热量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molCO(g)完全燃烧放出的热量283kJ。本题选C。3、C【答案解析】

A、要考虑气体热胀冷缩；B、NO和氧气反应也会生成NO2；C、氯气具有氧化性，碘单质使淀粉呈蓝色；D、碱性条件下乙酸乙酯水解更完全。【题目详解】A、开始时装置中的空气受热膨胀也会出现气泡，故A错误；B、NO与②中试管口的氧气反应生成NO2，但不能说明①中生成NO2，故B错误；C、二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气与KI溶液作用生成碘单质，碘单质遇淀粉呈蓝色，该装置可以用来检验①中是否产生了氯气，故C正确；D、碱性条件下乙酸乙酯水解更完全，饱和NaOH溶液促进乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D错误；故选C。4、D【答案解析】

A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案选D。5、B【答案解析】试题分析：根据①可知，气体应该是CO2，所以一定含有CO32－，则就一定没有Ba2+、Al3+，因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子。又因为溶液是无色的，所以没有CrO42-。根据②可知，气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原溶液中含有AlO2－。由于碳酸氢铵是过量的，所以根据③可知，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，因此不能确定SO42－，答案选B。考点：考查离子的共存及离子的有关检验等点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。6、A【答案解析】

反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动，以此来解答。【题目详解】由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A.减小压强，化学平衡逆向移动，则反应物B的转化率降低，A正确；B.由上述分析可知，平衡逆向移动，B错误；C.减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，则x+y>z，C错误；D.减小压强，化学平衡逆向移动，则生成物C的体积分数减小，D错误；故合理选项是A。【答案点睛】本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，掌握平衡移动原理，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答。7、C【答案解析】

A.HSO3－水解的离子方程式为：HSO3－+H2O⇌HSO3－+OH－，故A错误；B.Al3+水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌3H++Al（OH）3，故B错误；C.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－，故C正确；D.H2S的电离方程式为：H2S⇌H++HS－，故D错误；本题答案为C。【答案点睛】盐的水解通常为可逆反应、微弱且不生成沉淀，H2S为二元弱酸，电离分步进行,以第一步电离为主。8、C【答案解析】本实验要求溶液呈碱性，必须保证碱液绝对过量，答案为C9、D【答案解析】能发生水解反应，说明属于酯类，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四种：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2种：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1种：CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2种：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9种，答案选D。点睛：该题的关键是熟悉常见官能团的结构与性质，准确判断出有机物的属类，依据碳链异构体的书写方法逐一分析判断即可，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。10、A【答案解析】试题分析：A．加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性；Mg2＋在碱性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不发生离子反应可大量共存；故A正确；B．Na2O2与水反应除氧气外，还生成NaOH，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2＋与CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C错误；D．无色溶液中不可能存在MnO4－，故D错误；答案为D。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件有2个：pH=1和无色，解题时就要加以注意。11、C【答案解析】

A、氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，如氯气与NaOH的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、一氧化碳和氢气与浓硫酸不发生反应，浓硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等气体，故B错误；C、H2O2作为还原剂时，—1价氧元素化合价升高，氧化产物为O2，故C正确；D、有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，无单质参加的化合反应不一定不是氧化还原反应，如二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，为没有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故D错误；答案选C。12、A【答案解析】

A.烷烃不与高锰酸钾反应，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.烷烃为只含有C、H两元素的饱和链状烃，都能燃烧，B正确；C.烷烃通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应，C正确；D.烷烃都能在光照的条件下与卤素单质发生取代反应，D正确；答案为A。13、C【答案解析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【题目详解】A、金刚石是共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，选项A不符合题意；B、溴化钠是离子晶体，含有离子键，溴化氢是分子晶体，含有共价键，选项B不符合题意；C、CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，选项C符合题意；D、氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，选项D不符合题意；答案选C。14、D【答案解析】

A．根据原子核外电子排布分析；B．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小。【题目详解】A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，选项A正确；B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，选项B正确；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，选项C正确，D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，选项D错误。答案选D。15、D【答案解析】

由第一个图可知P1小于P2，即压强越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同样分析可知T1大于T2，但温度越高生成物C的含量越少，所以正反应是放热反应。A、温度越高，Y越小，因此不可能是反应物的含量，A不正确。B、同理B不正确。C、因为反应前后气体的质量和容器的体积均不变，所以其密度是不变的，C不正确。D、温度越高，气体的物质的量越大，但气体的质量不变，所以其摩尔质量减小，D正确。答案选D。16、B【答案解析】

根据图1中“先拐先平数值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+b＞x；A、根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，则A的体积分数减小，与图象不相符，故A错误；B、升高温度平衡向逆反应方向移动，则A或B的转化率减小，增大压强平衡正反应方向移动，A或B的转化率增大，符合图象，故B正确；C、在一定温度下，根据质量守恒知，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，故C错误；D、根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的a+b＞x，所以混合气的总物质的量减小，升高温度平衡向逆反应方向进行，混合气的总物质的量增加，不符合图象，故D错误；故选B。17、B【答案解析】

A.用电石制得的气体中含有乙炔，还混有硫化氢气体，硫化氢可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故A错误；B.苯酚能和氢氧化钠溶液反应，生成的苯酚钠能溶于水，苯不溶于水也不能和氢氧化钠溶液反应，用分液的方法即可分开，所以B正确；C.乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，故C错误；D.新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下,该实验中硫酸铜过量，导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性,所以实验不成功,故D错误;答案：B。18、D【答案解析】

A．乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鉴别，故A可行；B．乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，四氯化碳不燃烧，现象各不相同，可鉴别，故B可行；C．乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故C可行；D．甲苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化，故D不可行；故选D。19、A【答案解析】

强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH，C项如KClO，D项如NH4Cl，均为离子晶体。20、D【答案解析】分析：二氧化碳分子中只有极性键；四氯化碳分子中只有极键；双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且分子中四原子共线，故其为非极性分子。详解：A.二氧化碳分子中只有极性键；B.四氯化碳分子中只有极性键；C.双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；D.乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且四原子共线，故其为非极性分子综上所述，D符合题意，本题选D。点睛：根据分子中电荷分布是否均匀来判断分子的极性，若分子的电荷分布是均匀的、正负电荷的中心是重合的，则该分子为非极性分子，若分子的电荷分布是不均匀的、正负电荷的中心不重合，则该分子为极性分子。非极性分子不一定只有非极性键，非极性分子中的共价键可以全部是极性键，如甲烷分子是非极性分子，分子内只有极性键。21、B【答案解析】

根据构造原理可知，当4p轨道填充一半时，3d已经排满10个电子，所以原子序数为2+8+18+5＝33，答案是B。22、D【答案解析】A．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故A错误；B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C．根据结构示意图，1molH3BO3的晶体中有3molB-O和3molO-H键共6mol极性共价键，故C错误；D.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。点睛：本题考查了晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素、原子的杂化方式等知识点。注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关。二、非选择题(共84分)23、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案解析】

A、B、C、D都是可溶性盐，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基础上，和Cu2+搭配，则Ba2+和Cl-搭配，即这四种盐为AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈蓝色，则C为CuSO4。B+HCl产生沉淀，则B为AgNO3。D+HCl产生气体，则D为Na2CO3。所以A为BaCl2。综上所述，A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3。【题目详解】（1）经分析这四种盐为AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，结合题中给出的实验现象，可以推出A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；（2）A+C为BaCl2和CuSO4的反应，其离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+盐酸为Na2CO3和盐酸的反应，其离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。24、2,3­二甲基丁烷取代加成同分异构体【答案解析】

烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C1、C2，C2与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故C2为，C1为，则D为，E为，F1为，F2为；【题目详解】(1)根据系统命名法,化合物A的名称是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:；(4)由上述分析可以知道,C2的结构简式是，F1的结构简式是，F1和F2分子式相同，碳碳双键物质不同，属于同分异构体。25、10CO28H2O其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80s，或其他合理答案）KMnO4溶液浓度不合理KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢【答案解析】

(1)在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，据此写出离子方程式；(2)实验I、II取用的高锰酸钾和草酸的体积与浓度均相同，加入的硫酸的滴数不同；(3)①根据实验目的“反应中生成的Mn2+对反应有催化作用”，完成实验步骤；②若猜想成立，反应速率应该加快；(4)①根据实验步骤示意图，取用的草酸和硫酸相同，选用的高锰酸钾的浓度不同；②KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，据此分析判断。【题目详解】(1)在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：10CO2↑；8H2O；(2)实验I、II取用的高锰酸钾和草酸的体积与浓度均相同，不同的是加入的硫酸的滴数不同，使得溶液褪色需要的时间不同，因此实验结论为：其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，反应速率越快，故答案为：其他条件相同时，H+(或硫酸)浓度越大，反应速率越快；(3)①要证明反应中生成的Mn2+对反应有催化作用，结合实验III的操作可知：向试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液，通过观察溶液褪色的时间即可证明，故答案为：再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体；②若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅(或溶液颜色开始变浅的时间小于80s)，故答案为：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅(或溶液颜色开始变浅的时间小于80s)；(4)①根据实验步骤示意图，取用的草酸和硫酸相同，不同的是选用的高锰酸钾的浓度不同，因此实验研究的影响因素是KMnO4溶液浓度对反应速率的影响，故答案为：KMnO4溶液浓度；②该实验方案不合理，因为KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢，故答案为：不合理；KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢。【答案点睛】本题的易错点为(4)，要注意研究某一反应条件对化学反应速率的影响时，需要保证其他条件完全相同。26、2.0bde托盘天平500mL容量瓶搅拌、引流CBDFAE用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水②⑦【答案解析】（1）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，所以需选用500mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案选nde；（3）根据以上分析可知还缺少托盘天平和500mL容量瓶；（4）在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用；（5）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE；（6）A是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水；（7）①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水不影响；②未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高；③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许，溶质减少，浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可知，配制的溶液浓度偏高，答案选②⑦。27、CD饱和NaHSO3溶液萃取蒸馏CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出吸收酸性气体（二氧化硫、二氧化碳等）吸收挥发出来的溴，防止污染环境。【答案解析】Ⅰ、A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为CO2引入新杂质，应该用溴水，A错误；B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型相同，均是取代反应，B错误；C．花生油属于油脂，能与氢氧化钠发生皂化反应，汽油属于烃类，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油，C正确；D．乙酸和氧化钙反应，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏即可，D正确；E．氢氧化钠能和乙酸乙酯反应，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，E错误，答案选CD；Ⅱ、（1）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开；（2）正丁醛发生银镜反应方程式为CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；Ⅲ、（1）乙烯与溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。（2）若d中发生堵塞，则生成的气体无法排