高考化学模拟习题含

高考化学模拟习题含高考化学模拟习题含高考化学模拟习题含理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cr52Fe56第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的）1.寒冬季节，雾霾天气增添造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A.PM2.5B.NO2C.SO2D.CO22.苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。以下关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的选项是A.碳原子和氮原子均采用Sp2杂化B.分子中既有键又有键C.能发生加成反应和取代反应D.既能与盐酸反应，又能被氧化3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A.的NH4NO3溶液中氮原子数小于AB.某温度时，1LpH=6的纯水中含有-6N-A个OH-6N-C.在O2参加的反应中，1molO2作氧化剂时获得的电子数必然是4NAD.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2,充分反应时转移的电子数为A4.“天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极资料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，以下说法正确的选项是A.电池充电时氢原子被氧化B.电池放电时正极为NiOOHC.电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D.电池放电时，负极反应为：5.过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠拥有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。以下有关说法错误的选项是A.实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B.过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C.过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体6.一种白色固体可能由离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录以下：以下关于固体组成的结论错误的选项是A.必然含有和B.最少含有中的一种离子2+，必然含有ClC.必然不含Ba-D.无需焰色反应即可判断溶液中含有Na+7.人体吸入CO后在肺中发生反应致令人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混杂气，氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线以以以下图所示。以下说法正确的选项是A.反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为B.反应达平衡从前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡搬动原理D.该温度下反应的平衡常数为107第II卷（共58分）8.(14分）五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰光明且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________(2)丙与水激烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1完好反应后，所得溶液浓度为0.1mol/L,其中各离子浓度从大到小的序次排列为______。(5)在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完好燃烧放出热量312kJ，生成两种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。9.（6分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，解析化学上常用于滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并研究其化学性质。I.制备Na2S2O3(1)如图，关闭K1打开K2，反应开始后，装置c中的产物除了Na2S2O3外还有一种无色无味的气体，这种气体是______。(2)装置c中反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，在e处连结盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1,其目的是。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，经过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3CH2O晶体。(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有。II.研究Na2S2O3的部分化学性质【解析推理】Na2S2O3可以看作是一个S原子取代了Na2SO4中一个O原子形成的。据此推测，以下说法正确的选项是____________。A.和都是正周围体结构B.中硫硫键的键长大于硫氧键C.中的键角均为D.中所有原子都满足8电子结构【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3拥有较强的还原性。【考据假设】配制适合Na2S2O3溶液，进行以下实验（请填空):实验操作实验现象现象讲解（用离子方程式表示）①___________________溶液pH=8___________②向新制氯水中滴入适合Na2S2O3溶液氯水褪色_____________【实验结论】__________________10.(14分）布洛芬（C13H18O2)拥有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线以下：已知：请回答以下问题：(1)反应①?⑤中，属于取代反应的有______(填编号)；(2)E中官能团的名称为______；(3)布洛芬的结构简式为______。(4)写出反应③的化学方程式：____________。(5)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足以下条件的所有X的同分异构体结构简式：_________________；a.属于芳香族酯类化合物b.核磁共振氢谱表现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：______。11.(14分）红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程以下：请回答以下问题：(1)的基态电子排布式为____________。(2)锻烧铬铁矿发生反应：配平上述化学反应方程式。(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有关反应的离子方程式为____________。(4)制备红矾钠的废水必定进行办理。第一酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化尔后转变为Cr(OH)3、Fe(0H)3积淀。①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。②溶液中金属离子在阴极区可积淀完好，从水的电离平衡角度讲解其原因：______。③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,办理后Cr元素最高赞同排量为0.5mg/L。要办理100m3废水达到排放标准，最少耗资铁_____kg。理科综合化学部分参照答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的）1.?D2.?A3.?B4.?B5.?D6.?C7.?C第Ⅱ卷（共58分）8.（14分）（1）3（2分）H∶C?‥‥

‥?C∶H（2分）（2）NaH＋H2O==NaOH＋H2↑（2分）（3）H2O2H2（2分）＋＋HO－＋－－＋（4）c(Na2-)＞c(CO3?)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H)（3分）（5）N2H4(l)＋O2(g)?===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-624kJm·ol-1（3分）9.（共16分，每空2分）Ⅰ.（1）CO2（或二氧化碳）（2）吸取a、b装置中节余的SO2，防范拆掉装置时污染空气（3）Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4Ⅱ.【解析推理】BC【考据假设】①用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色－－卡比较（或用pH计测Na2S2O3溶液的pH）S2O32?-＋H2OHS2O

3＋OH②S2O32?-＋4Cl2＋5H2O==2SO42?-＋8Cl－＋10H+【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性，并拥有还原性10.（14分）（1）①②③（2分）（2）羟基（1分）CH3CH3CH3CHCH2CHCOOH（3）（2分）OCH3C（4）CH3CH3CHCH2＋CH3COO—→CH3CH3CHCH2OCCH3（3分）＋?CH3COOH[OO

O（5）CH3COHCOCH3COCH3（3分）HCOOCH3NaOCH3＋?2NaOH?—→＋?HCOONa?＋?H2O（3分）11.（14分）（1）1s22s22p63s23p63d3或?[Ar]3d