2022～2022第一学期期中联考试卷

9/9江苏省前黄高级中学/江苏省姜堰中学2022～2022第一学期期中联考试卷高三化学试卷2022.10.29可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题4分，共32分）1．下列有关生活中化学的叙述，错误的是 A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．冲洗照片的定影过程是用Na2S2O3除去未曝光的碘化银C．内燃机的气缸中空气进量过多，产生的有害气体主要是NO、NO2D．洗涤剂去油污主要是物理变化，碱液去油污属于化学变化2．洪涝地区的灾民欲将江河水转化为可饮用水，下列处理过程较合理的是 ①化学沉降（用明矾） ②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降 ④加热煮沸A．①②③④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④3．如图所示是某离子晶体空间结构示意图（图中●代表X的阳离子，○代表Y的阴离子），则该晶体的化学式为 A．XY B．X2YC．XY2 D．XY34．下列有关性质的比较中，正确的是A．热稳定性：H2S>HCl>HBr>HI B．单质硬度：Na>Mg>AlC．微粒半径：F－<Na+<Mg2+ D．还原性：PH3>H2O>HF5．下图所示为含有同一元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a不可能是下列中的eq\o\ac(□,b)①Cl2 ②Neq\o\ac(□,b)④S ⑤Si A．①③ B．①⑤ eq\o\ac(□,a)—→eq\o\ac(□,c)—→eq\o\ac(□,d)—→eq\o\ac(□,e) C．②④⑤ D．③④⑤6．下列有关叙述中正确的是 A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+107．已知在酸性溶液中，下列物质与KI发生氧化还原反应，其还原产物对应为：MnO4－→Mn2+，Cl2→Cl－；Fe3+→Fe2+；HNO2→NO。如果将等物质的量的KI氧化成I2，所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是 A．Cl2 B．Fe3+ C．HNO3 D．MnO4－8．在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉末投入15g蒸馏水中充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则这包无水硫酸铜的质量是 A．18.4g B．9.0g C．16.0g D．6.6g二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题4分，共40分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分。）9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．三氟化硼（BF3） B．三氯化磷（PCl3）C．六氟化硫（SF6） D．二氧化氯（ClO2）10．卤素互化物与卤素单质有相似的化学性质。下列叙述中，不正确的是 A．卤素互化物BrCl与NaOH溶液反应生成NaBr和NaClOB．碘晶体中混有少量ICl，加入KI固体后加热，冷凝产生的蒸汽得到纯净的碘晶体C．卤素单质在常温下与水反应均可用通式X2+H2O==HX+HXO表示D．贮存液氯的钢瓶，盛装前必须彻底干燥11．在F、P、S、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是 A．最高价氧化物对应水化物酸性最强B．单质与冷水反应最强烈C．单质固态时属于分子晶体D．在氧化物中OF6、P2O5、SiO2、Fe2O3中，OF6最稳定12．下列各组离子中，一定能大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Br－、BrO3－、NO3－B．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．含有大量Br2分子的溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl－、SO42－D．含有大量CN－的溶液中：K+、Ag+、NO3－、ClO－13．下列画有横线的物质，在反应中不能完全消耗的是 A．将含少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃B．将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热C．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2D．在一定条件下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应14．质量分数为a的浓氨水V1mL，加入V2mL水后，溶质的质量分数变为，则V1、V2的关系正确的是A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．无法确定15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的CO2与31gNa2O2发生反应，转移的电子数为NAB．100mL1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NAC．12g金刚石中所含的C—C键数为4NAD．18g的D2O与NA个CH3－具有相同的电子数16．下列离子方程式中正确的是 A．NaHS溶液中通入足量氯气：HS－+Cl2==S↓+H++2Cl－B．二氧化碳气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO－==CaCO3↓+2HClOC．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2OD．氧化亚铁溶于稀HNO3：3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O17．在50g质量分数为27.2%的NaNO3溶液中，先加入100mL4mol·L－1H2SO4，再加入25.6gCu粉，充分反应后，除Na+外，溶液中离子物质的量浓度最大的是A．Cu2+ B．H+ C．SO42－ D．NO3－18．将一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中的可能组成为 物质的量关系混合物总质量An(Fe)<n(S)=44gBn(Fe)>n(S)=44gCn(Fe)=n(S)>44gDn(Fe)>n(S)<44g高三化学答题纸第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、（本大题包括2小题，共13分）19．（3分）下列有关实验操作或判断正确的是_________________（填有关序号）X气体A．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置X气体B．不用任何试剂（包括试纸），只需用少量气体混合的方法便能鉴别SO2、Cl2、HCl、H2S、NH3五种气体铝粉与NaOH溶液C．用右图所示装置进行实验时，打开止水夹后原烧瓶中所盛气体X无论是NO2铝粉与NaOH溶液D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏低E．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离F．在强酸、强碱反应的中和热测定中，把量筒中的NaOH溶液倒入盐酸中时应分几次缓缓倒入，边倒边轻轻搅拌溶液，使热量均匀分散SO2Cr2O320．（10分）某实验兴趣小组设计如下实验装置，模拟硫酸工业生产中的SO2Cr2O3EO2EO2NaOH溶液NaOH溶液ABCDABCD（1）实验仪器安装好后，加热前必须先进行的操作是_______________________________；（2）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开，防止反应温度过高。生产过程中，若反应温度过高，所产生的两个主要不利因素是_____________________________________；__________________________________________。（3）关于此实验操作的下列说法错误的是 （ ）a．实验前B装置中玻璃管应干燥b．为增加催化剂效果，B装置中Cr2O3颗粒要研成极细的粉末，并尽量充满玻璃管c．为提高SO2利用率，应先对催化剂加热，后通气体d．可通过观察A装置中通过的气泡速度来调节原料气流速e．为提高SO2的转化率，可使O2的流速为SO2流速的两倍f．E导管口导出的气体可用带火星的木条检验K气体水水甲瓶乙瓶（4）本实验使用的两种原料气体（SO2、O2）可由下列ⅠK气体水水甲瓶乙瓶ⅠⅠ Ⅱ Ⅲ其中SO2可由_____装置提供，O2可由__________装置提供。（5）装置Ⅲ作为一种贮气装置，使用甲瓶中气体的方法是：_________________________________________________________________________________________________。四、（本大题包括2小题，共25分）21．（7分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：丁丙B（单质）甲 丁丙乙乙C（单质）乙又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是________（填写选项的编号，下同）（①A②B ③C ④D）写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：____________________________（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是__________（填序号）依据该条件推断，第四种元素是_____________（填元素符号）①化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应②化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味③通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。④单质C和化合物丁不能共存。（3）依据该（2）小题中的第③个补充条件推断出第四种元素。且已知丙和丁在一定条件下能发生化学反应。试写出此化学反应方程式：________________________________22．（18分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：（1）写出有关化学用语：①A的元素符号___________；②B的原子结构示意图______________；③C、D形成的化合物的电子式__________________（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）____________________________；________________________________（3）X、Y、Z、W四种常见化合物分别由上述四种元素中的三种构成，且各自组成元素均不完全相同。X、Y、W均为离子化合物；Z为共价化合物，且极易分解。在溶液中X、Y、Z两两之间均可反应，其中①Y与Z发生复分解反应可生成W；②X与过量Z发生氧化还原反应时可生成D的单质。试写出上述反应的离子方程式：①_____________________________________________________________②_____________________________________________________________座位号（4）a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c与e分子中原子核外电子数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反应方程式：①a+e_________________________________________________________（2分）②b+c→a+d___________________________________________________（2分）五、（本大题包括两小题，共28分）23．（12分）已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN－离子能与人体血红蛋白中心离子－，其中[Fe(CN)6]3－在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)3。试回答下列问题：（1）写出HCN分子的结构式_________________________________（2）[Fe(CN)6]3－在中性条件下水解可生成Fe(OH)3，同时还能生成的微粒有_______________、________________；（3）工业上处理含CN－的废水，常用液氯在碱性条件下，将其氧化生成N2、CO32－。试写出有关离子反应方程式（提示：CN－中N元素为－3价）____________________________________________________________________________每生成0.1molN2，反应共转移电子的总的物质的量为_______mol。（4）有一种蓝色晶体，其化学式可写作KaFeⅡbFeⅢc(CN)d(H2O)e，其中FeⅡ、FeⅢ分别代表Fe2+、Fe3+离子，晶体的理想结构特征是：①Fe2+和Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上；②CN－离子以直线形排布在立方体的每条棱边的中间，（成键方式为Fe2+←C≡N→Fe3+）③每个立方体的中心均被一个K+或者一个H2O分子占据。综上所述，试判断：在该晶体的结构中，每个Fe2+周围结合的C原子围成的空间呈________________形；此晶体组成中a∶b∶c∶d∶e=_______________________24．（16分）nmolH2S和1molO2置于一密闭容器内充分燃烧，并在温度保持在120℃条件下，测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2。此反应随n取值不同，氧化产物不同，试分析并填空：（1）若氧化产物只有S，则此时n的取值范围是____________（2）若氧化产物只有SO2，且维持反应前后的压强为101kPa不变，则d1_________d2，（用“=”、“>”或“<”符号表示，下同）（3）若氧化产物既有S，又有SO2，且维持反应前后容器的体积不变，则①n的取值范围是______________②d1_________d2③反应生成的S的物质的量为_____________________mol（4）若维持反应前后容器的体积不变，且测得反应前后气体的压强分别为P1、P2，气体的式量分别为M1、M2，则：①的最小值为____________②若，则M1：M2=_________③若，试计算反应可能生成的S的物质的量。（计算结果不可用n表示）六、（本大题包括两小题，共12分）细菌25．（4分）用甲醇处理含有氨的废水，在某种细菌的作用下，发生如下反应：细菌细菌①NH3+2O2HNO3+H2O细菌②6HNO3+5CH3OH3N2↑+5CO2↑+13H2O对某废水处理时，氨有90%转化为硝酸，硝酸有84%转化为氮气。若废水中含氨34mg/L，处理这样的废水100m3，试计算：①需消耗标况下O2的体积（m3）；②需甲醇的质量(kg)。26．（8分）将38.4gCu完全溶于足量浓HNO3溶液中，收集到氮的氧化物（NO、N2O4、NO2）混合气体共0.6mol，将这些气体完全通入烧碱溶液充分反应后，共消耗NaOH0.7mol。（有关反应方程式为①N2O42NO2②2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O③NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O）试计算：（1）Cu与HNO3反应后消耗HNO3的物质的量；（2）原0.6mol混合气体中各气体的物质的量；（3）最终溶液中生成的NaNO2的物质的量；（4）若同样多的Cu与HNO3完全反应后，得到上述混合气体共Amol，这些气体恰能与BmolNaOH溶液完全反应（反应同上），反应后生成的NaNO3的物质的量是多少？高三化学答案题号12345678答案BBCDBBDA题号9101112131415161718答案BACBCBDBBABCD19．A、B、C（3分）20．（1）检查装置的气密性 （2分