在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )AHCl市公开课一等奖省名师优质课赛课一等奖课件

在理论上不能用于设计原电池化学反应是（）A．HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl(aq)+H2O（l）△H<0B．4Fe(OH)3（s）＝4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)△H>0C．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)△H<0D．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H<0AB氢氧燃料电池工作原理介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性负极正极中性负极

正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=4H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-【反馈提升】3、某甲醇、氧气和强碱溶液做电解质手机电池，待机时间一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32－+6H2O，则相关说法正确是A.放电时CH3OH参加反应电极为正极B.放电时负极电极反应为CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2OC.标准情况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D.放电一段时间后，通入氧气电极附近溶液pH降低B1．一次电池——碱性锌锰干电池(1)负极材料：

，正极材料：

，电解质：KOH.(2)电极反应：①负极：

，②正极：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－，③总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.ZnMnO2Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2二、常见化学电源生活中常见电源：一次电源与二次电源2．二次电池(可充电电池)——铅蓄电池正极：PbO2+4H++SO42-+2e-

==PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O总反应式为：负极：

Pb+SO42-—2e—

==PbSO4放电当向外提供0.5mol电子时，消耗n(硫酸)0.5mol关于铅蓄电池说法正确是A．在放电时，正极发生反应是Pb(s)+SO42－(aq)=PbSO4(s)+2e－B．在放电时，该电池负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸浓度不停变小D．在充电时，阳极发生反应是PbSO4(s)+2e－=Pb(s)+SO42－(aq)可充电电池是高考常考知识点，关键是明确二次电池充电时是电解池，放电时是原电池。放电时负极，在充电时成为阴极。P77对点演练点击高考(重庆理综)铅蓄电池是经典可充型电池，它正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4＋2H2O请回答以下问题：放电时：正极电极反应式是

；电解液中H2SO4浓度将变

；当外电路经过1mol电子时，理论上负极板质量增加

g。

放电充电PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O减小481.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在当代生活中有广泛应用。有一个镍镉电池电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应物质是A.NiOOHB.CdC.Cd(OH)2

D.Ni(OH)2

(2)相关该蓄电池说法正确是

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2–

e-+OH-＝NiOOH+H2O

B.充电过程是化学能转化为电能过程

C.放电时负极附近溶液pH减小

D.放电时电解质溶液中OH-向正极移动放电充电综合练习AAC2：一个新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2。以下对该燃料电池说法正确是（）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池总反应是：2C4H10＋13O2

8CO2＋10H2OC通入空气一极是正极，电极反应为：O2＋4e＝2O2D通入丁烷一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2OBC6、(10浙江)Li-Al/FeS电池是一个正在开发车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe。相关该电池以下叙述中，正确是

A.

Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li化合价为+1价

B.

该电池电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C.

负极电极反应式为Al－3e－＝Al3+

D.

充电时，阴极发生电极反应式为：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeSB【看高考怎么考】7、（09浙江）标识为Li－ion电池称为“锂离子电池”。它负极材料是金属锂和碳复合材料（碳作为金属锂载体），电解质为一个能传导Li＋高分子材料。这种锂离子电池电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。以下说法不正确是

A．放电时，负极电极反应式：Li－e－=Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动【看高考怎么考】D方法指导

4、氧气作为原电池正极反应时电极反应式：电解质溶液为中性或碱性：O2+4e-+2H2O＝4OH-电解质溶液为酸：O2+4e-+4H+＝2H2O固体或熔融电解质：O2+4e-＝2O2-电解原理的应用电化学复习H2SO4溶液CuCl2溶液Cu(a)(b)(c)(d)温故知新应用原电池、电解池相关知识，分析讨论右图装置讨论1：左边烧杯为________装置右边烧杯为______装置讨论2：请写出a、b、c、d对应电极反应式（注明电极名称）讨论3：标出电子流动方向原电池电解池—+阳阴a（负极）：Zn-2e–=Zn2+b（正极）：2H+

+2e–=H2↑d（阴极）：Cu2++2e–=Cuc（阳极）：2Cl–-2e–=Cl2↑e–c→be–e–a→d定向移动方向：电子、离子原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子氧化反应电解池必发生得电子还原反应必发生失电子氧化反应盐电池写出以下物质电解电极反应式，及总化学方程式：1、氢氧化钠溶液2、硫酸铜溶液3、溴化钠溶液巩固练习1电解类型举例电极反应溶液pH改变溶液复原方法

物质类别

实例水电解含氧酸H2SO4

强碱NaOH

活泼金属含氧酸盐Na2SO4

溶质电解无氧酸HCl

不活泼金属无氧酸盐CuCl2

溶质和水同时电解活泼金属无氧酸盐NaCl

不活泼金属含氧酸盐CuSO4

电解基本规律阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-

=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2

HClCuO右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。以下试验现象中正确是A．逸出气体体积，a电极小于b电极B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液pH>a，则电解质可能是（） A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4例二如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜,一段时间后停顿通电,A池中D极产生含有氧化性气体在标准情况下为2.24L.以下说法正确是（）ABA、图中电源左侧电极为正极B、F极应为粗铜板材料C、B池中E极质量增加6.4gD、若B池中电解质为CuSO4

溶液，则停顿通电后AB两池中溶质物质量均不变模拟训练探究与实践

饱和NaCl溶液石墨棒下列图是一个简易家庭用次氯酸钠消毒液发生器，请依据电解饱和食盐水反应原理，画出外加电源与导线(标出电源正、负极)，简单分析发生器工作原理

—+ab阳阴阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H++2e—=H2↑总反应：2Cl—

+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

Cl2+2OH—=Cl—

+ClO—+H2O探究与实践

下列图是一个简易家庭用次氯酸钠消毒液发生器，请依据电解饱和食盐水反应原理，画出外加电源与导线(标出电源正、负极)，简单分析发生器工作原理

—+ab阳阴阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H++2e—=H2↑总反应：2Cl—

+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

Cl2+2OH—=Cl—

+ClO—+H2ONaOHCl2应用二

电解饱和食盐水（氯碱工业基础）电解原理应用写出对应电极反应和总反应阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H++2e—=H2↑总反应：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

？电解MgCl2溶液Mg2++

2Cl—+2H2O

Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓Mg2+Mg(OH)2↓CuFe

CuSO4溶液电解精炼铜电镀

CuCu

CuSO4溶液电解原理应用电镀、电解精炼铜应用三

阳离子交换膜电解槽Na+

电镀

电解原理应用镀层金属待镀金属含镀层金属阳离子溶液CuCu

CuSO4溶液电解精炼铜电镀、电解精炼铜应用电镀

电解原理应用镀层金属待镀金属含镀层金属阳离子溶液电镀、电解精炼铜应用CuCu

CuSO4溶液电解精炼铜粗铜纯铜铜电解精炼纯铜粗铜探究与实践

结合原电池或电解池工作原理，设计试验，使图中铁棒上析出铜，而铁质量不变。（作图并说明原理）

ZnFe

CuSO4溶液CFe

CuSO4溶液—+阳阴原电池原理电解原理CuSO4溶液Fe【例三】用两只惰性电极插入100mLCuSO4溶液中，通电电解。当溶液pH值由6．0下降到2．0(电解过程中溶液体积改变忽略不计)，阴极析出铜质量（）Ａ．16mgＢ．32mgＣ．64mgＤ．128mgＢ电子守恒规律应用1LK2SO4、CuSO4混合溶液中，c（SO42-）=2mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均搜集到（标准情况下）22.4L气体，则原溶液中c（K＋）为()A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1D练习二原电池与电解池比较项目原电池电解池能量转换能否自发两个电极池内离子迁移方向电子流向组成条件

化学能转化为电能电能转化为化学能不自发自发阳极负极阴极正极阴离子→阳极阳离子→阴极阴离子→负极阳离子→正极两个电极、电解质溶液形成闭合回路。电解池有外电源，原电池无需外电源。知识重组：氧化反应(失去电子)还原反应(得到电