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高三化学第一阶段复习26-28课时指导意见考试说明详解：1、了解硅元素在自然界存在，了解硅单质主要物理性质（半导体）和化学性质（高温与氧气反应）。

2、了解二氧化硅化学性质（与碳、氧化钙、强碱溶液反应）及其主要用途（制玻璃、光导纤维）。3、了解常见硅酸盐产品（玻璃、水泥、陶瓷），了解玻璃生产反应原理，知道新型无机非金属材料含义。

课时27：硅及化合物无机非金属材料考试说明要求：(2)常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属单质及其主要化合物主要性质及应用。②了解常见非金属单质及其主要化合物对环境质量影响。知识方法能力1、保留试剂方法1、硅及其化合物性质综合能力

2、比较酸性强弱试验能力硅及其化合物转化

（传统、新型）无机非金属材料

课时27：硅及化合物无机非金属材料2、提纯粗硅方法知识建构穷尽每步转化相关反应O2CHF△Na2O/NaOH/Na2CO3[CaO/Ca(OH)2/CaCO3]NaOH[Ca(OH)2]H+/CO2+H2O联想物质性质实际应用（性质→用途）工业生产粗硅刻蚀玻璃/氢氟酸保留碱性溶液保留/玻璃生产原理C、Si两元素非金属强弱比较作半导体材料生产光导纤维方法解读1、保留试剂方法规律：物质性质决定其保留方法。举例例1：液溴保留：液态→细口瓶；挥发→加水→次溴酸（见光分解）→棕色瓶；溴腐蚀橡皮→玻璃塞。例2：硝酸保留：液态→细口瓶；不稳定性→棕色瓶，放冷暗处；强氧化性→玻璃塞方法解读2、提纯粗硅方法基本思绪：Si(…)Cl2高温SiCl4(…)分馏SiCl4H2Si高温（防水解）能力解读1、硅及其化合物性质综合能力能力要求：硅在教材中地位并不显赫，但因为是信息元素（Si可作半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维）而常成为命题素材。这类题比较简单，掌握右图转化关系便足以应对。能力解读2、比较酸性强弱试验能力原理：试验：改进：增加饱和NaHCO3溶液结论：HCl＞H2CO3＞H2SiO3评价：CO2（HCl）不严密，没有说服力。返回A酸-----→B酸酸性：A＞B方法解读高考题小试（2013·海南化学·）硅在地壳中含量较高。硅及其化合物开发由来已久，在当代生活中有广泛应用。回答以下问题：（1）18瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一个“金属”。这种“金属”可能是。（2）陶瓷、水泥和玻璃是惯用硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃主要原料有。（3）高纯硅是当代信息、半导体和光伏发电等产业都需要基础材料。工业上提纯硅有各种路线，其中一个工艺流程示意图及主要反应以下：①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也能够生产碳化硅，该反应化学方程式为

；碳化硅又称

，其晶体结构与

相同。②在流化床反应产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，相关物质沸点数据以下表，提纯SiHCl3主要工艺操作依次是沉降、冷凝和

。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84

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