专题08化学反应中能量变化-备战2015高考化学6年真题分项版精解精析解析

【【2014高 【2014年高考新课标Ⅰ91molH2O298KJI－H2O2＋I－→H2O＋IO－ H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1 【2014年高考新课标Ⅱ131mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H11mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s===CuSO4(s)+5H2O(l)H3。则下列判断正确的是 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3【2014年高考江苏卷第10题】已知 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) 【20144lmolH-H、H-OO-OΔH436kJ/mol、463kJ/mol495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是1A．H2O(g)=2

ΔH=-4851B．H2O2

ΔH==+485C．2H2(g)+O2(g)= ΔH=+485D．2H2(g)+O ΔH=-485【2014年高考重庆卷第6题】已知 △H＝a △H＝－220H－H、O＝OO－H436、496462kJ/mol，则a 【2014年高考卷第9题】1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ1,3－丁二烯和2－丁炔分子能量的相对高1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应【2014年高考海南卷第8题】某反应过程能量变化，下列说法正确的反应过程a有催化剂参与BΔH【2014年高考大纲卷第28题】(15分AX3X2AX5已知AX3的和沸点分别为－93．6℃和76℃，AX5的为167℃。室温时AX3与气体反应生成lmolAX5，放出热量123．8kJ。该反应的热化学方程式 AX(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX和X均为02mol。反应在不同条件下行，反应体系总压强随时间的变化①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是 p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，αAX3α；实验a和c的平衡转化率：α 、α 【2014年高考卷第31题（16分①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=-（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= 反应①～③lgK随反应温度T18.结合各反应的△HlgK～TCaSO4CO900ºC

为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始中适量加入以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为。【2014年高考浙江卷第27题】(14分)煤炭燃烧过程中会出大量的SO2，严重破坏生态环境。的COCaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaO(sSO2(g) CaS(s △H2175.6kJ·mol－1(反应 度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= 通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由 图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 C．提高CO的初始体积百分数恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱv1＞v22c(SO2)随时间t变化的总趋势图。【201423题】(15分)VIIA 能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 a．Cl2、Br2、I2的b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定 d．HCl、HBr、HI的酸NaCl溶 ①完成I中反应的总化学方程式 ②II中转化的基本反应类型是 1molCl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)①D ②B→A＋C反应的热化学方程式 【2014年高考卷第26题】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式 ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式 （4）IV中，电解NONH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 【2014年高考新课标Ⅰ28题】(15分)（2）①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)②2CH3OH(g)＝C2H4 ③ 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 其中①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ ，理由是 【2014年高考卷第25题】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素Na位于元素周期表第 族；S的基态原子核外有 CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 【【2013高 （2013·福建卷）11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO

mCeO+xH+B．该过程实现了能向化学能的转C3D．以CO和O2构成的碱 3

2H2(g)+O2(g)= C(s)+ 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)O2(g)+6N2(g)的△HA．12△H3+5△H2- B．2△H1-5△H2-C．12△H3-5△H2- D．△H1-5△H2-A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物的能量（2013·II卷）12.12002①H2S（g）+ 23 1 ④2S(g) 则△H4的正确表达式为（）（2013·江苏卷）11.下列有关说法正确的是 C．CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中

3D．Na2CO3Ca(OH)2固体，CO2－pH3已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝P4具有正四面体结构，PCl5P－ClckJ·mol－1,PCl3P－Cl下列叙述正确的是 A．P－PP－ClC．Cl－Cl键的键能 D．P－P键的键能为5a－3b＋12c 【答案】（2013·卷）7．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中的氧化，其反应 →CO2+H2O。下列有关说法正确的 C．HCHO分子中既含σ键又含π D．每生成1.8gH2O消耗2.24L置，C，D【考点定位】化学反应中的能量（2013·卷）10.（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直2.5μm的悬浮颗粒物）PM25、SO2、NOx等进行浓度 ，试样的pH ①将煤转化为清洁气体。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/mol H=-110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程 (3)NOxCO①已知气缸中生成NO的反应为 1mol0.8molN20.2molO2,1300NO8×10-计算该温度下的平衡常数K= NO。2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0。。（2013·江苏卷）20.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如白磷(P4)Ca3(PO4)2SiO22Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1 .26 △H2=-89.61kJ·mol－1 △H3则△H3 白磷后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示 NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4H3PO4NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH的关系如右图所示。①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ②Na2HPO4CaCl2 )以物质的量之比2：1反应时，可获得一种新型阻燃剂X，并出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁氢谱如下图所示。-3价。60molCuSO4n(e-)=60mol60molCuSO4P4相 信XXYYZZWW28）25（15相 信XXYYZZWW28（1）W位于元素周期表第周期第族；WX的（填“大”或“小。（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的 ZNaOH的化学方程式 在25℃101Kpa下已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态放热 NH3和(NH4)2CO3CO2可发生如下可逆反应：反应 2(NH4)2HCO3(aq)△H3与△H1△H2之间的关系是 为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然气体浓度，得到趋势图（1。则： ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势， ③反应Ⅲ在温度为T1溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示间到达t1将该反应体系温T2t1pH变化总趋势曲线。利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2（2个 +H2O=HOCH2CH2NH3HCO3—【考点定位】考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等）31（16O3I－I23①I－(aq)+ ③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq) ，其反应△H= pH14和下表。1O3+2O3+I－+①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因 ②图13中的A 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因 ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选 I2(aq)+O2(g)+H2O(l)【【2012高 （2012·大纲版）9．A+B→C（△H＜0）A+B→X（△H＞0）X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（2012·重庆）12.肼（H2NNH2）是一种高 ，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已（kJ：N（2012·海南）15.(9分)已知 温度平衡常数该反应的平衡常数表达式 0（填“<”“>”“830℃时向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变dCD （2012·）9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CC(g)+H2(g)－131．4B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131．4kJC1molH2(g)l31．4kJD1CO(g)131．4kJ（2012·江苏）4.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆（2012·江苏）10.A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0大DKw用高温下CO与Cl2在活性炭催化下。（1）常用来氯气的化学方程式 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整CO，已知CH4、H2、和CO的 （3）中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应光气，其反应的化学方程 （4）COCl2COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（10min14minCOCl2浓度变化曲线未示出：①计算反应在第8min时的平衡常数 ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低 “=”③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时 3613） ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）v（15-16（填“<”、“=”， 真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol－1 △H=bkJ·mol－1 kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 镁铝合金(Mg17Al12是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可出氢气。①熔炼镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的 ②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，出H2的物质的量为 ③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中 混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图8所示(X－射线衍射可用质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的铝电池性能优越，Al-AgO （2012·海南）13．(8分氮元素原子的L层电子数 NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式 肼可作为火箭发的，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1) △H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2 △H2=-534.2kJ·mol-写出肼和N2O4反应的热化学方程 肼一空气电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 (12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯反应A: 已知:iA4molHCI115.6kJ ①H2O的电子式 ②反应A的热化学方程式 ③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约 kJ，H2OH—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱 [n（HCl：n（O2HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投 12kJ/molkJ/mol（2012·）7．(14分)）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。XZZX；Y、MMY2、MY3两种分子。⑴Y在元素周期表中的位置 ⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ⑶Y、G的单质或两元间形成的化合物可作水剂的有 X2MΔH＝akJ·mol－1X2M ⑸ZX的电子式 ZFeG2能组成可充电电池（装置示意图如下2Z+ Fe+ ）29（16 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正 “0.6molvN2O4＝ 1S-NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因 （用离子方程式表示向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性则滴加氨水的过程中的水的电离平衡 （填”正向”“不”或“逆向）移动，所滴加氨水的浓度 Kb＝2X10-5mol·L-

_mol·L-1（NH3·H2O A6.0kJ/mol20kJ/mol1mol2mol氢键，且熔化15％的氢键BcαKac(1)固体，则 CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/molCO(g)1 2C(石墨 则 （2011·卷）25℃、101kPa下 C.NaO2Na2ONa2OD.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）（2011·重庆卷）SF6S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.- B.-1220C.-450 D.+430 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A.+519.4kJ·mol- B.+259.7kJ·mol-C.-259.7kJ·mol- D.-519.4kJ·mol-C.100kJ·mol-1（2011·卷）据，科学家开发出了利用能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能I2(g)+ 2HI(g)+9.48 (ii)I2(S)+ 2HI(g)-26.484gI2(g)2gH2(g)9.48B．1mol1mol17.00kJ【答案】(2011·江苏卷)氢气是一种清洁能源，氢气的与是氢能源利用领域的研究热点已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝-247.4kJ·mol－1 △H＝+169.8kJ·mol－1以甲烷为原料氢气是工业上常用的制氢方法CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学 H2SH2SSO2H2S均非气体，写出该反应的化学方程式 H2O的热分解也可得到H2，高温下水分系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅气体通过，阴、阳 中氢的质量分数为0.077。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 【【2010高 （2010·山东卷）10ABCDH2gCl2g)2HCl(g在光照和点燃条件的HA250.1mol·L－120mL0.1mol·L－1NaOHpH随加入酸体B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的C10mL0.01mol·L－1KMnO40.1mol·L－1H2C2O4n(Mn2+)Da、bCH2＝CH2(g)+H2(g)

CH3CH3(g)；ΔH<0【答案】 卷）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2 ⊿ ⊿HH3H1H2

⊿HA.⊿H3=⊿H1+2⊿HC.⊿H3=⊿H1-2⊿H

B⊿H3=⊿H1+⊿HD.⊿H3=⊿H1-⊿HB．相同条件下，2mol1molC．0.1mol·L-1pH0.1mol·L-1D．1L1mol·L-1SO21Lmol·L-1SO2【答案】卷）17. ACu-Zn-FeDCH3CH2OHH2OCO2H2【答案】（2010·卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表XX3Y常温常压下，YZZY同周期,ZWW63（1）Y位于元素周期表第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 （3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学 处理含XO、YO2烟道气污染的法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y已知：XO(g)+1 H=－283.02Y(g)+ H=－296.0此反应的热化学方程式 ）7（14白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。⑴L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式 ，B的结构式 ⑶硒（se）是必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序 。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 a．+99.7 b．+29.7 c．－20.6 d．－241.8⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： ）31（16请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3 H3BO33CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）12，由此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响 ②该反应的H ）H3BO3（aq）+H2O（l 达到平衡时，c平衡（H+）=2.010-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3，水的电离可忽略不计，求此K（H2O的平衡浓度．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字））（2010·福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图 ;元素T在周期表中位于 族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式 （4）L①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学 件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 abcdxy由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为 2SO2(g)O2(g)

2SO3(g) (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 该热化学反应方程式的意义

d4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(o2)= mol.L-1.min-1