XX省扬州中学2022至2023高三上学期9月双周测至化学试题附标准答案

PAGEPAGE8江苏省扬州中学2023届高三化学双周练（一）2022.9注意事项：本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：Au-197一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF＋Si＝SiF4↑＋2H2O。下列有关说法正确的是A．(HF)2的结构式：H－F－F－H B．Si原子的结构示意图： C.SiF4的电子式:D．H2O的比例模型：2．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用Na2SO3溶液吸收过量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+B.向银氨溶液[Ag(NH3)2OH]中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NHC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：Fe3++H2O2=O2↑+2H++Fe2+D.用稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑阅读下列资料，完成4-6题。海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得NaCl，以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO3-、ClO4-等；高压下，NaCl与Na反应形成某种晶体X的晶胞如题图所示。海带可用于提取碘，I-易被氧化为I2，如：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2；I2与H2发生反应：H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)ΔH1＜0。4．下列说法正确的是A．Cl2沸点高于Cl2OB.Cl2O是直线形分子C.ClO3-与ClO4-的键角相等D.晶体X的化学式为Na3Cl5．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是A．Cl2(g)HClO(aq)B.FeI2(aq)FeCl3(aq)C．NaCl(aq)Cl2(g)D.NaClO4(aq)HClO4(aq)6．下列有关反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的说法正确的是A．2E(H-I)-E(H-H)-E(I-I)＜0(E表示键能)B．体系中c(H2)：c(I2)：c(HI)＝1：1：2，说明该反应达到平衡状C.增大压强，正、逆反应速率均不变，化学平衡不移动D．反应H2(g)＋I2(s)=2HI(g)的ΔH2＞ΔH17．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B.简单氢化物的稳定性：Y＜VC.X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D.W与X两者最高价氧化物的水化物不能发生反应8.含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：下列说法正确的是A.反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3B.为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行C.反应Ⅲ的化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4=2NH4Cl＋K2SO4↓D.滤液B中存在的主要离子有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将食品袋中的抗氧化剂（Fe粉）加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现抗氧化剂没有吸收O2B向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LCuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色溴乙烷发生了消去反应D加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀淀粉没有发生水解10.一种治疗帕金森症的药品Z的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的A.1molX中存在σ键的数目为19molB.X、Y、Z分子中均存在顺反异构现象C.X→Y的反应包括取代和消去两步反应D.Z分子中所有碳原子不可能处于同一平面11.今年2月我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破，明确了CO2电化学还原反应的控速步骤为CO2吸附过程。CO2电化学还原法中采用TiO2纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入CO2，测得CO2生成CO的产率接近80%。下列说法不正确的是A.辅助电极与电源正极相连 B.工作电极上主要发生的电极反应为：CO2+2HCO3－+2e－===CO+2CO32－+H2OC.电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度不变D.TiO2纳米管的使用是CO产率较高的关键12．利用下列实验模拟侯氏制碱法制备少量碳酸氢钠。下列说法不正确的是实验实验操作和现象1取25%的粗食盐水50mL，加入3mol·L-1NaOH和1.5mol·L-1Na2CO3混合溶液，调节溶液pH至11，溶液中出现浑浊，加热煮沸，静置，过滤。2向实验1所得溶液中滴加适量盐酸，得到精制食盐水。3将实验2所得精制食盐水保温在30℃，边搅拌边加入20gNH4HCO3，溶液中出现浑浊，保温、静置10min，过滤，干燥，得到NaHCO3固体。4用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4Cl溶液、0.1mol·L-1NH4HCO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH分别约为6、7.8和8。A．实验1静置所得溶液中有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(Mg2＋)B．C．D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的c(NH3·H2O)＝9.9×10-7mol·L-113.甲烷还原可消除NO污染。将NO、、混合物按一定体积比通入恒容容器中，发生如下主要反应：①

②

③

在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和的转化率分别和温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．其他条件不变，增大压强可增大NO的平衡转化率B．其他条件不变，在200℃~500℃范围，随着温度升高，出口处的量不断增大C．由图可知，消除NO的最佳条件是580℃和催化剂AD．高效除去NO，需研发高温下NO转化率高的催化剂二、非选择题：共4题，共61分。14.金(Au)是国家重要储备物资。一种采用氰化工艺提金的流程如下：(1)冶炼：第一步是在有氧存在的条件下，将金矿溶解于KCN溶液，第二步用锌将K[Au(CN)2]中的金置换出来。写出第一步反应的化学方程式：________。(2)废水处理：利用H2O2在Fe2＋作用下产生的·OH处理含氰废水的部分机理如下：Ⅰ.Fe2＋＋H2O2→Fe3＋＋·OH＋OH－Ⅱ.Fe2＋＋·OH→Fe3＋＋OH－控制pH＝5，H2O2浓度为32.5mL·L－1，初始FeSO4·7H2O的投加量与氰去除率的关系如上图所示，当FeSO4·7H2O的投加量小于2.5g·L－1时，随着FeSO4·7H2O的投加量的增加，氰去除率上升的原因是_____________________________________。(3)含量测定：准确称取2.000g试样，加入王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]，将Au转化成氯金酸(HAuCl4，具有强氧化性，HAuCl4=H＋＋AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))。加热除去过量的HNO3，过滤，在不断搅拌下，加入过量0.2000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00mL，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。①王水中浓盐酸的主要作用是________________。②HAuCl4被(NH4)2Fe(SO4)2还原成Au的离子方程式为________。③计算试样中金的质量分数(写出计算过程)。15.化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：C分子中采取sp2杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为。A→B的反应类型为________________（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：__________________。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢（5）请写出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.锰酸锂()是一种锂离子电池正极材料。以软锰矿浆液(含及少量、、、、、等的氧化物)烟气脱硫吸收液为原料，制备锰酸锂的流程如下：（1）“浸取”在题图所示的装置中进行，反应生成，将转化为的离子方程式为_______。局部过量会产生，保持温度、流速、反应时间、反应物和溶剂的量不变，为减少的产生可采取的措施是_______。（2）“浸取”液除杂后可获得较纯的溶液(重金属离子质量浓度小于)。重金属离子质量浓度(mg/L)在除杂中的变化如下表所示。已知：①的价格：3000元/吨；的价格：57500元/吨。②大量使用会造成污染，实验的滤液中按用量添加溶液沉淀重金属。③中和氧化液的pH在5～6之间。浸取液中Fe2+沉淀完全，需要pH大于9.离子浸出液1058.2113156.8741.2320.5818.69中和氧化液3.516.2354.2637.6718.3217.89硫化后液0.430.890.590.130.060.04请设计“除杂”的实验方案：量取浸取液，得到较纯的溶液。[须使用的试剂：、溶液、空气]。为确定“锂化”需加入的的质量，需要知道沉锰所得固体[、和]中元素的质量。若与沉锰所得固体在恰好完全反应，则与、和需要满足的关系为。（4）固相法制备的实验过程如下：将高纯和按一定的比例混合均匀，控制温度为使其充分反应，两者恰好完全反应生成和气体。①纯净的分解为和的温度为，而固相法制备的实验中，当温度升高至时，便产生气体，其可能的原因是。②固相法制备的实验中产生的气体有。燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。（1）尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为________________________________________________。（2）除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1副反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)△H2<0①已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-241.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H4=+180.5kJ·mol-1则△H1=____kJ·mol-1。②H2—SCR在Pt—HY催化剂表面的反应机理如图所示：已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4∶1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为___mol。（3）V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为____。②V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是_____。PAGEPAGE11化学答案1-13(每题3分，共39分）1.B2.D3D4.D5.C6.D7.C8.C9.B10.D11.C12.C13.B14.（共14分）(1)4Au＋2H2O＋O2＋8KCN=4K[Au(CN)2]＋4KOH(3分)(2)随着FeSO4·7H2O投加量的增大，产生·OH的数目增多和产生的Fe(OH)3胶体吸附共同作用使氰去除率上升(2分)(3)①提供高浓度的Cl－，形成稳定的配离子AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(2分)②3Fe2＋＋AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=Au↓＋3Fe3＋＋4Cl－(3分)③n(K2Cr2O7)＝18.00mL×10－3L·mL－1×0.1000mol·L－1＝1.800×10－3mol剩余的Fe2＋：n(Fe2＋)＝6×1.800×10－3mol＝1.080×10－2mol(1分)与AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))反应的Fe2＋：n(Fe2＋)＝60.00mL×10－3L·mL－1×0.2000mol·L－1－1.080×10－2mol＝1.200×10－3mol(1分)n(Au)＝n(AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＝eq\f(1,3)×1.200×10－3mol＝0.400×10－3mol(1分)w(Au)＝eq\f(0.400×10－3mol×197g·mol－1,2.000g)×100%＝3.940%(1分)15/r/