专题四 有关化学方程式的计算 作业课件 2021年中考化学冲刺

专题四有关化学方程式的计算第六部分专题复习专题四有关化学方程式的计算第六部分专题复习1类型1文字叙述型1.（2020·陕西）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：（1）10g样品中杂质的质量为

g。【解析】测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则10g样品中杂质的质量为2g。2类型1文字叙述型1.（2020·陕西）为测定某赤铁矿中2（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。32.（2020·宁夏）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5～8.5之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。2.（2020·宁夏）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验4（1）试计算废液中氯化氢的质量分数。（1）试计算废液中氯化氢的质量分数。5（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该

（写一条）。加入氢氧化钙使pH达到排放标准再排放（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该63.（2020·重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：3.（2020·重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的7（1）加入BaO2的质量。加入BaO2的质量是16.9g。（1）加入BaO2的质量。加入BaO2的质量是16.9g。8（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质质量分数6.8%。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质质9（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。需加入水的质量63.3g。（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将104.（2020·重庆）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。某同学将Cl2通入185.8gNaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）（1）参加反应的氯气质量是

g。【解析】参加反应的氯气质量是：200-185.8g=14.2g。14.24.（2020·重庆）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（Na11（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。12（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品13类型2图像信息型5.（2020·邵阳）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。类型2图像信息型5.（2020·邵阳）某学校化学实验室14试计算：（1）产生沉淀的总质量是

g。（2）109.8g废液中氯化铜的质量是

g。9.813.5试计算：9.813.515（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液166.（2020·滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：2.2g（1）产生二氧化碳气体的质量为

。6.（2020·滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫17（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少18类型3表格信息型7.（2020·达州）为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：类型3表格信息型7.（2020·达州）为了测定某银、锌19请完成下列问题：（1）表中m的值为

。0.10【解析】根据表中数据，第一、三、四次，每次都生成0.05g氢气，说明第二次没有完全反应，也生成0.05g，所以m值是0.10g。请完成下列问题：0.10【解析】根据表中数据，第一、三、四次20（2）银、锌合金中银的质量分数为多少？（2）银、锌合金中银的质量分数为多少？21（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）22类型4流程图型8.（2020·宜昌）小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：类型4流程图型8.（2020·宜昌）小文用如图所示实验测23（1）生成氢气的质量。生成氢气的质量：8g+93.7g-101.5g=0.2g答：生成了0.2g氢气。（1）生成氢气的质量。生成氢气的质量：8g+93.7g-1024（2）粗锌中锌的质量分数。（2）粗锌中锌的质量分数。25（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。26谢谢！谢谢！27专题四有关化学方程式的计算第六部分专题复习专题四有关化学方程式的计算第六部分专题复习28类型1文字叙述型1.（2020·陕西）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：（1）10g样品中杂质的质量为

g。【解析】测得剩余固体的质量为2g，说明杂质质量是2g，则10g样品中杂质的质量为2g。2类型1文字叙述型1.（2020·陕西）为测定某赤铁矿中29（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。302.（2020·宁夏）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5～8.5之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。2.（2020·宁夏）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验31（1）试计算废液中氯化氢的质量分数。（1）试计算废液中氯化氢的质量分数。32（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该

（写一条）。加入氢氧化钙使pH达到排放标准再排放（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该333.（2020·重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：3.（2020·重庆）过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的34（1）加入BaO2的质量。加入BaO2的质量是16.9g。（1）加入BaO2的质量。加入BaO2的质量是16.9g。35（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质质量分数6.8%。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。反应后所得溶液中溶质质36（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将（2）中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1g）。需加入水的质量63.3g。（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将374.（2020·重庆）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。某同学将Cl2通入185.8gNaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）（1）参加反应的氯气质量是

g。【解析】参加反应的氯气质量是：200-185.8g=14.2g。14.24.（2020·重庆）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（Na38（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。39（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品40类型2图像信息型5.（2020·邵阳）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。类型2图像信息型5.（2020·邵阳）某学校化学实验室41试计算：（1）产生沉淀的总质量是

g。（2）109.8g废液中氯化铜的质量是

g。9.813.5试计算：9.813.542（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液436.（2020·滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：2.2g（1）产生二氧化碳气体的质量为

。6.（2020·滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫44（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少45类型3表格信息型7.（2020·达州）为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：类型3表格信息型7.（2020·达州）为了测定某银、锌46请完成下列问题：（1）表中m的值为

。0.10【解析】根据表中数据，第一、三、四次，每次都生成0.05g氢气，说明第二次没有完全反应，也生成0.05g，所以m值是0.10g。请完成下列问题：0.10【解析】根据表中数据，第一、三、四次47（2）银、锌合金中银的质量分数为多少？（2）银、锌合金中银的质量分数为多少？48（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）49类型4流程图