高考化学二轮复习化学工艺流程课件

化学二轮复习

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化学工艺流程化学二轮复习1【审题方法】题头——挖掘题头信息(2019·南京、盐城、连云港二模)以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下已知：SOCl2+H2O==SO2↑+2HCl↑

原料杂质产品信息【审题方法】题头——挖掘题头信息原料杂质产品信息2排放物原料副产物预处理循环利用环保处理杂质的除去和目标元素的转化反应原理反应条件的控制所需产品产品分离和提纯主线主产物，分支副产品，回头为循环题干——分析题干流程

排放物原料副产物预处理循环利用环保处理杂质的除去和反应原理反3原料的预处理产品的分离和提纯杂质的除去和目标元素的转化原料的预处理产品的分离和提纯杂质的除去和4增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。浸出：研磨：（水浸、酸浸、碱浸、有机溶剂）使原料中的**溶解（物理溶解或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。灼烧：搅拌：使反应物充分接触，增大反应（或溶解）速率。（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）杂质高温下氧化、分解一、原料预处理【答题分析】增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。浸出：5(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为

。CuCO3·Cu(OH)2+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方6温度:反应速率、物质的溶解度物质的热分解与挥发、弱离子的水解化学平衡、副反应、催化剂活性pH：物质的沉淀与溶解弱离子的水解1、反应条件的控制保护气：隔绝空气（主要是O2、H2O）弱离子的水解二、杂质的除去和目标元素的转化2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)温度:反应速率、物质的溶解度pH：物质的沉淀与溶解1、反应条7为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；

③

。为什么要适当？适当延长酸浸时间适当加快搅拌2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，适当延长酸浸时间适当加快搅拌8(3)X是什么？“滤渣2”的主要成分为

(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是

。(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是

。Fe(OH)3防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀生成的HCl抑制CuCl2的水解Cu(OH)2、Cu(OH)2CuCO3、CuO2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)Fe(OH)3防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀生成的HC9(2018·江苏高考第16题)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。(2)若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是

(用离子方程式表示)。3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O==2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)(2018·江苏高考第16题)烟气脱硫能有效减少(2)若溶液102020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)11【例题】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是

。常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)【例题】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂12

2.推测核心反应的方程式先从化合价判断是否属于氧化还原反应，若不是，一般再考虑复分解反应或水解反应。（氧化还原反应、复分解反应、水解反应等）2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2.推测核心反应的方程式先从化合价判断是否属于氧化还原13(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为

。为什么要氧化？Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=14(2016·南京、盐城一模)利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下：2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)(2016·南京、盐城一模)利用废铅蓄2020届高考化学二轮15(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为

。(3)步骤③酸溶时，其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为

；(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为

。CO32-+PbSO4==

PbCO3+SO42-3Pb+8H++2NO3-==3Pb2++2NO↑+4H2O4PbSO4+6NaOH==3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的CO32-+P163、副产品与可循环物质主线主产物，分支副产品，回头为循环(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为

(填化学式)。滤液2中溶质主要成分为

(填化学式)。Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)HNO33、副产品与可循环物质主线主产物，分支副产品，回头为循环(2173.(2014·江苏高考第16题)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)滤渣Ⅰ的主要成分为

(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，滤渣Ⅱ的主要成分为

(填化学式)；SiO2CaSO43.(2014·江苏高考第16题)烟气脱硫能有效减少(1)184、产品的分离和提纯1、冰水洗、热水淋洗、乙醇洗（重复）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体的溶解损耗2、沿玻璃棒加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，待自然流下后重复2~3次。3、检验沉淀是否洗净的方法：取最后的洗涤液。。(1)蒸发结晶(2)降温结晶----蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥4、产品的分离和提纯1、冰水洗、热水淋洗、乙醇洗（重复）洗去19【例题】黄铜矿粉固体A加入试剂a反应Ⅳ反应Ⅴ加入试剂b滤液操作Ⅰ绿矾反应ⅢCu反应Ⅰ反应Ⅱ过滤欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为

、

、

、

。蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥【例题】黄铜矿粉固体A加入试剂a反应Ⅳ反应Ⅴ加入试剂b滤液操20(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是

。原因是

蒸发浓缩、冷却结晶相同条件下，KClO3

溶解度比Ca(ClO3)2小(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2蒸发21化学二轮复习

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化学工艺流程化学二轮复习22【审题方法】题头——挖掘题头信息(2019·南京、盐城、连云港二模)以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下已知：SOCl2+H2O==SO2↑+2HCl↑

原料杂质产品信息【审题方法】题头——挖掘题头信息原料杂质产品信息23排放物原料副产物预处理循环利用环保处理杂质的除去和目标元素的转化反应原理反应条件的控制所需产品产品分离和提纯主线主产物，分支副产品，回头为循环题干——分析题干流程

排放物原料副产物预处理循环利用环保处理杂质的除去和反应原理反24原料的预处理产品的分离和提纯杂质的除去和目标元素的转化原料的预处理产品的分离和提纯杂质的除去和25增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。浸出：研磨：（水浸、酸浸、碱浸、有机溶剂）使原料中的**溶解（物理溶解或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。灼烧：搅拌：使反应物充分接触，增大反应（或溶解）速率。（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）杂质高温下氧化、分解一、原料预处理【答题分析】增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。浸出：26(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为

。CuCO3·Cu(OH)2+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方27温度:反应速率、物质的溶解度物质的热分解与挥发、弱离子的水解化学平衡、副反应、催化剂活性pH：物质的沉淀与溶解弱离子的水解1、反应条件的控制保护气：隔绝空气（主要是O2、H2O）弱离子的水解二、杂质的除去和目标元素的转化2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)温度:反应速率、物质的溶解度pH：物质的沉淀与溶解1、反应条28为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；

③

。为什么要适当？适当延长酸浸时间适当加快搅拌2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，适当延长酸浸时间适当加快搅拌29(3)X是什么？“滤渣2”的主要成分为

(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是

。(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是

。Fe(OH)3防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀生成的HCl抑制CuCl2的水解Cu(OH)2、Cu(OH)2CuCO3、CuO2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)Fe(OH)3防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀生成的HC30(2018·江苏高考第16题)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。(2)若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是

(用离子方程式表示)。3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O==2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)(2018·江苏高考第16题)烟气脱硫能有效减少(2)若溶液312020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)32【例题】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是

。常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)【例题】亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂33

2.推测核心反应的方程式先从化合价判断是否属于氧化还原反应，若不是，一般再考虑复分解反应或水解反应。（氧化还原反应、复分解反应、水解反应等）2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2.推测核心反应的方程式先从化合价判断是否属于氧化还原34(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为

。为什么要氧化？Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=35(2016·南京、盐城一模)利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下：2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)(2016·南京、盐城一模)利用废铅蓄2020届高考化学二轮36(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为

。(3)步骤③酸溶时，其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为

；(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为

。CO32-+PbSO4==

PbCO3+SO42-3Pb+8H++2NO3-==3Pb2++2NO↑+4H2O4PbSO4+6NaOH==3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)2020届高考化学二轮复习-化学工艺流程(共21张PPT)(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的CO32-+P373、副产品与可循环物质主线主产物，分支副产品，回头为循环(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为

(填化学式)。滤液2中溶质主要成分为

(填化学式)。Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)HNO33、副产品与可循环物质主线主产物，分支副产品，回头为循环(2383.(2014·江苏高考第16题)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用