有机化学知识点总结归纳全

有机化学知识点总结归纳（全）有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。（原子：一X原子团（基）：—OH、—CHO（醛基）、—COOH（竣基）、C6H5—等化学键：/C=C、、-C=C-2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质（1）烷烃A）官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B）结构特点：键角为109。28',空间正四面体分子。烷煌分子中的每个C原子的四个价键也都如此。C）物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1〜C4气态，C5〜C16液态，C17以上固态。.它们的熔沸点由低到高。.烷煌的密度由小到大，但都小于1g/cm0,即都小于水的密度。.烷煌都不溶于水，易溶于有机溶剂D）化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）光 光CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2 CH2cl2+HCl，。点燃②燃烧 CH4+2O2fCO2+2H2O③热裂解 CH4C16H34高温③热裂解 CH4C16H34TOC\o"1-5"\h\z隔绝空气 2—催化剂■CH+CH加热、加压818 816y 点燃八1小\o"CurrentDocument"④煌类燃烧通式：CxH,+(X+4)O2,xCO2+2H2OI 乙点燃yx点燃yxCO,+yHO > 222⑤煌的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz+（^+ --）O2\o"CurrentDocument"4 2E）实验室制法：甲烷：CHCOONa+NaOHCaOCHT+NaCO3 △ 4 2 3注：1.醋酸钠：碱石灰=1：32.固固加热3.无水（不能用NaAc晶体）4.CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂（2）烯烃： ,A）官能团：.二c=C、；通式:CnH2n（n三2）；代表物：H2C=CH2B）结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。1/13

有机化学知识点总结归纳有机化学知识点总结归纳（全）C）化学性质:①加成反应（与x2、h2、hx、h2o等）催化剂w--cCH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br CH2=CH2+H20加热(加压CH3CH2=CH2+Br2催化剂一_ _CH2=CH2+HXWCH3cH2X催化剂［②加聚反应（与自身、其他烯烃）nCH2=CH2 tCH2—CH21③燃烧CH2=CH2+302点燃)2CO2+2H2O④氧化反应2CH2=CH2+02以剂2CH3CHO_ y_点燃 y_⑤烃类燃烧通式：CxHy+(x+4)。2八'、燃,xCO2+yH2OD）实验室制法：乙烯：CH-CH-OH%O^HC=CHJ+H203 2I/O℃ 2 2 2注：1.V酒精：V浓硫酸=1：3（被月兑水，混合液呈棕色）2.排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸E）反应条件对有机反应的影响：BrCH2=CH—CH3+HBr -CH-CH-CH3（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH2=CH—CH3+HBr *CH3-CH2-CH2-Br（反马氏加成）F）温度不同对有机反应的影响：BrBrCHjCH-CH=CH2+Br2-80℃CHjCHFH二CH?_ _ BrBrCH-CH-CH-CH2+Br260℃>CH-CH=CH-CH2（3炔烃:A）官能团：一C三C—；通式：CnH2n_2（n三2）；代表物：HC三CHB）结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。C）物理性质：纯乙烘为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业品乙烘带轻微大蒜臭。由碳化钙（电石）制备的乙烘因含磷化氢等杂质而有恶臭。C）化学性质：①氧化反应：a.可燃性：2c2H2+502-4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（〉3000℃）,用于气焊和气割。其火焰称为氧烘焰。b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。2/13

有机化学知识点总结归纳（全）3CH三CH+10KMnO4+2H2O-6CO2t+10KOH+10MnO2I所以可用酸性KMnO4溶液或滨水区别烘烃与烷烃。②加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。如：现象：澳水褪色或Br2的CC14溶液褪色与H2的加成CH三CH+H2-CH2=CH2③取代反应：连接在C三C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成烘烃金属衍生物叫做烘化物。NH 1 ,CH三CH+Na-3CH三CNa+-H2t22NH 1 .CH三CH+2NantCNa三CNa+-H2t22CH三CH+NaNH2-CH三CNa+NH3tCH三CH+Cu2cl2（2AgCl）-CCu三CCu（CAg三CAg）I+2NH4cl+2NH3（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH三CH）。D)乙烘实验室制法： CaC2+2H-OH-Ca(OH)2+CH三CHt注：1.排水收集无除杂2.不能用启普发生器3.饱和NaCl：降低反应速率4.3.饱和NaCl：降低反应速率B）结构特点:C）物理性质:（4）苯及苯的同系物：A）通式：CnH2n/n三6）；代表物:苯分子中键角为120°,平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。在常温下是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷却，可凝成无色晶体。苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。C）化学性质：①取代反应（与液澳、HNO3、HB）结构特点:C）物理性质:（4）苯及苯的同系物：A）通式：CnH2n/n三6）；代表物:苯分子中键角为120°,平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。在常温下是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷却，可凝成无色晶体。苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。C）化学性质：①取代反应（与液澳、HNO3、H2so4等）硝化反应:B Fe或Fe%—Br+HBrt注：V苯：V澳=4：1长导管：冷凝回流导气防倒吸NaOH除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CC14：褐色不溶于水的液体（澳苯）磺化反应:浓HSO+HNO3 60℃no2+h2o注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒+HO-SO.HH3SO3H+H2O CH3o2n+3Ho…？催化剂,0—no2+3H2O注：三硝基甲苯，淡黄色晶

体，不溶于水，烈性炸药。②加成反应（与H2、Cl2等）+3H2”no2紫外线+3cl2 -ClClClCl3/13Cl有机化学知识点总结归纳（全）D）侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。（5）卤代烃:A）官能团：一X代表物：CH3cH2BrB）物理性质：基本上与煌相似，低级的是气体或液体，高级的是固体。它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代燃除外）和卤素原子序数的增大而升高。比相应的煌沸点高。密度降低（卤原子百分含量降低）。C）化学性质：①取代反应（水解） CH3CH9Br+HO卜…CHCHOH+HBr注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率3 40H- 32 检验一X：加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀CH3cH2Br+NaOHh2o_CH3cH20H+NaBr②消去反应（邻碳有氢）：CH②消去反应（邻碳有氢）：CH3cH2Br醇>CH2=CH2t+HBrA（6）醇类：注：相邻C原子上有H才可消去加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）A）官能团：一0H（醇羟基）；通式：CnH2n+20（一元醇/烷基醚）；代表物：CH3CH20HB）结构特点：羟基取代链煌分子（或脂环煌分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的煌类似。C）物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。C）化学性质：①置换反应（羟基氢原子被活泼金属置换）2CH3CH20H+2Na-2CH3CH20Na+H2t HOCH2cH20H+2Na->NaOCH2cH2ONa+H2t②酸性（跟氢卤酸的反应）CH3CH20H+HBrCH3CH2Br+H20③催化氧化（a—H）Cu或Ag2CH3CH20H+02-△^2CH3CH0+2H20Cu或Ag2CH3CHCH3+02-△^2CH3CCH3+2H20OH OHOCH3cH20H+02CU或AgOHC—CHO+2H20现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味„ 浓H2S04④酯化反应（跟竣酸或含氧无机酸）CH.COOH+CH.CHOH' 24CH,COOCH9CH+HO3 32 y^ 3 232注：1.【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）2.碎瓷片：防止暴沸3.浓硫酸：催化脱水吸水4.饱和Na2CO3：便于分离和提纯⑤消去反应（分子内脱水）:CH3cH⑤消去反应（分子内脱水）:CH3cH20H浓硫酸+CH2=CH2t+H20⑥取代反应（分子间脱水）：C2H5OH+C2H50H加硫上C2H5OC2H5+H2O140℃ “皿 乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂⑺酚类：广飞一0H A）官能团：J°”；通式：CnH2n-60（芳香醇/酚）B）物理性质：纯净的本分是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化4/13

有机化学知识点总结归纳（全）当温度高于65当温度高于65℃的时候，能与水混容。C）化学性质:①酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反应（8）醛酮 O O①酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反应（8）醛酮 O OO OA）官能团：一C—H（或一CHO）、一C一（或一CO—）；通式（饱和一元醛和酮）：CnH2nO；代表物：CH3CHOB）结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°,该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。C）物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。D）化学性质:①加成反应（加氢、氢化或还原反应）CH3①加成反应（加氢、氢化或还原反应）CH3CHO+H2催化剂CH3cH20H33CH3—C—CH3+H2催化剂*CH3CHCH3②氧化反应(醛的还原性)点燃 催化剂12CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 2CH3CHO+O2^^2CH3COOH△一CH3CHO+2[Ag(NH3)2OH] *CH3COONH4+2Agi+3NH3+H2O(银镜反应) 银镜：用稀硝酸洗H—C—H+4[Ag(NH3)2OH]^^(NH4)2cO3+4Agi+6NH3+2H2O△.CH3CHO+2Cu(OH)2->CH3COOH+Cu2Oi+H2O (费林反应)（9）羧酸 OO 一A）官能团：—C—OH（或一COOH）；通式（饱和一元竣酸和酯）：C/2nO2；代表物：CH3COOHB）结构特点：竣基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°,该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。C）物理性质（乙酸）：具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体，纯净的醋酸又称为冰醋酸。D）化学性质：①具有无机酸的通性：2CH3COOH+Na2cO3->2CH3COONa+H2O+CO2f浓HcSO,②酯化反应：CHCOOH+CH.CH.OH 24CH.COOCH.CH,+HO（酸脱羟基，醇脱氢）3 32 y^ 3 2325/13有机化学知识点总结归纳（全）③缩聚反应：（苯二甲酸与乙二醇发生酯化反应）③缩聚反应：（苯二甲酸与乙二醇发生酯化反应）（10）酯类 O—C-O—RA）官能团： （或一COOR）（R为烃基）；代表物：CH3COOCH2CH3B）结构特点：成键情况与竣基碳原子类似C）化学性质：水解反应（酸性或碱性条件下）稀H2SO4CHCOOCH.CH+HQ 4CHCOOH+CH.CH.OH3 23 2 y^ 3 32JCH2COOHnh2CH3COOCH2cH3+NaOH^^CH3COONa+CH3cHCH2COOHnh2A）官能团：一A）官能团：一NH2、一COOH；代表物:B）化学性质：因为同时具有碱性基团一NH2和酸性基团一COOH,所以氨基酸具有酸性和碱性。3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质（1）单糖A）代表物：葡萄糖、果糖（C6Hl2O6）B）结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C）化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。（2）二糖A）代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H2201pB）结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。C）化学性质：①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。②水解反应_H+ H+*—C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 C12H22O11+H2O 2C6H12O6蔗糖 葡萄糖果糖麦芽糖 葡萄糖（3）多糖A）代表物：淀粉、纤维素[（C6Hl0O5）n]B）结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。C）化学性质：①淀粉遇碘变蓝。H2SO4②水解反应（最终产物均为匍萄糖） （C6Hl0O5）.+nH2O~^4nC6Hl2O66on / /\ 6 6淀粉 葡萄糖（4）蛋白质A）结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有竣基和氨基。B）化学性质：①两性：分子中存在氨基和竣基，所以具有两性。②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可6/13

有机化学知识点总结归纳（全）分离和提纯蛋白质（胶体的性质）③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种a—氨基酸。⑸油脂A）组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，B)不属于高分子化合物。代表物：C17H33cOOCH2 C17H35cOOqH2油酸甘油酯：C17合物，B)不属于高分子化合物。代表物：C17H33cOOCH2 C17H35cOOqH2油酸甘油酯：C17H33cOOCH 硬脂酸甘油酯：C17H35cOOCHC17H33cOOCH2 C17H35cOOCH2C)结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为:R1—COOqH2r2—cooqHR3—COOCH2D)R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。化学性质：①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。C17H33COO-CH2 催化剂C17H33cOO-CH+3H2——隹C17H33cOO-Ch2 加热、力□压C17H35COO-CH2C17H35COO-CHC17H35cOO-CH2②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。C17H35cOO-CH2 CH2-OHC17H35cOO-CH+3NaOH —*3c17H35coONa+CH-OHc17H35cOO-CH2 CH2-OH4、重要有机化学反应的反应机理(1)醇的催化氧化反应 o\o"CurrentDocument"_[O] —HO 1CH3—CH—OH CH3—CJH—O-H 2 CH3—C—H\o"CurrentDocument"H OH说明：若醇没有a—H,则不能进行催化氧化反应。⑵酯化反应O 浓HSO,CH3—C—OHtH—O—CH2cH3茎=4CH380cH2cH3+H2O说明：酸月兑羟基而醇月兑羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。二、有机化学的一些技巧1.1mol有机物消耗H2或Br2的最大量官能3(Imol5c=cC=CK-LhR—2—史消耗压或Bi2的最大量lmol2mollmollmol3mol7/13有机化学知识点总结归纳（全）.1mol有机物消耗NaOH的最大量官能团（lmol）R」一口一值c-xO-XXhR-c-o-iQ*R-:XX-->O-C00H消耗NaOH的最大量linollinol2mollinolImd.由反应条件推断反应类型反应条件反应类型NaOH水溶液、△卤代烃水解酯类水解NaOH醇溶液、△卤代烃消去稀H2sO4、4酯的可逆水解二糖、多糖的水解浓H2SO4、A酯化反应苯环上的硝化反应浓H2sO4、170℃醇的消去反应浓H2sO4、140℃醇生成醚的取代反应澳水或Br的CCI溶液不饱和有机物的加成反应浓澳水2 4苯酚的取代反应Br、Fe粉苯环上的取代反应X2、光照烷烃或苯环上烷烃基的卤代O2、Cu、4醇的催化氧化反应O2或Ag(NH3)20H或新制Cu(OH)2醛的氧化反应酸性KMnO4溶液不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化h2、催化剂C=C、C三c、一CHO、羰基、苯环的加成.根据反应物的化学性质推断官能团化学性质官能团与Na或K反应放出H2醇羟基、酚羟基、竣基与NaOH溶液反应酚羟基、竣基、酯基、C-X键与Na2cO3溶液反应酚羟基（不产生CO2）、竣基（产生CO2）与NaHCO3溶液反应较基与h2发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与H2发生加成反应竣基、酯基能与H2O、HX、X2发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反应或能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀醛基使酸性KMnO4溶液褪色或使澳水因反应而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基8/13

有机化学知识点总结归纳（金）能被氧化（发生还原反应）酉旗、醇羟基、酚羟基、碳碳双键碳碳叁键发生水解反应酯基、C-X键、酰胺键发生加聚反应碳碳双键与新制Cu（OH）2悬浊液混合产生降蓝色生成物多羟基能使指示剂变色较基使澳水褪色且有白色沉淀酚羟基遇FeCI3溶液显紫色酚羟基使酸性KMnO4溶液褪色但不能使澳水褪色苯的同系物使I2变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质5.由官能团推断有机物的性质官能团结构性质产y加成（H『%、HX.H20）KMnOp、加聚喷碳叁准-c=c-加成（Hr%、HX、HQ）氧,化0、KMnOdK[□聚基坤取代（Ei：.HNO3,H2SO4）加成（h2X弱化（5〕卤素原子-x水解〔NaCH水溶液）消去CNaOH醇溶液）尊粒基R-OH取代四心HX,分子向脱水、酯化）消去】氧化[铜的催化氧化、燃烧〕酚托基1r—CUH弱酸生取•代《浓漠水晨加成'.H2）显色CFe3+X聚聚•.司酚醛树脂）磔-CHO氧化银氨溶液、新制CXQH引、还原或加成〔4）谈基工二。石原或加成《珥）援基-COOH酸性、酯化酯基oII-C-OR水善（稀氏&0rNaOH溶液）6.由反应试剂看有机物的类型9/13

有机化学知识点总结归纳（全）反应的试剂前1物现象舒：ft水反反①烯;二烯埼2）快怪混水褪色，且产物分层⑶醛澳水褪色，胪物不分层⑷笨酚有白色沉淀生成与酸性高噩押反应2烯;二蟀埼2）快怪⑶策的同系物件醇⑸醛高镉爵钾溶液均褪色与金属钠反应出障放出气体।反应覆和⑵生龄放出气体，反应速度较快⑶孩酸放出气体।反应速度更快与氢氧化钠2卤代腔分层消失，生成一种有机物⑵生龄浮浊变覆滑⑶翔酸无明显现象（叩酷分层消失।生成两种有机物与碳酸氢融反应辘放出气体且能期灰水变浑浊专海溶液或新制氢氧化苗唾有银镜或红色沉淀产生⑵甲酸或甲豳内加碱中和后有银蜿或红色沉淀产生⑶甲酸酯百眼蜕或红色沉淀生成7.根据反应类型来推断官能团反应类型物质类别或官能团取代反应烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、较酸、酯、苯酚加成反应C=C、C=c、—CHO加聚反应C=C、c=c缩聚反应—COOH和一OH、一COOH和一NH2、酚和醛消去反应卤代烃、醇水解反应卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质氧化反应醇、醛、C=C、C三C、苯酚、苯的同系物还原反应C=C、C三C、一CHO、羰基、苯环的加氢酯化反应—COOH或一OH皂化反应..油脂在碱性条件下的水解8・引入官能团的方法引入官能团有关反应羟基一OH烯烃与水加成醛/酮加氢卤代烃水解酯的水解卤素原子（一X）烷烃、苯与x2取代不饱和烃与HX或x2加成醇与HX取代10/13

有机化学知识点总结归纳(全)碳碳双键C=C醇、卤代烃的消去烘烧加氢醛基一CHO醇的氧化稀烃的臭氧分解竣基一COOH醛氧化酯酸性水解竣酸盐酸化苯的同系物被KMnO4氧化酰胺水解酯基一COO一酯化反应.消除官能团的方法①通过加成消除不饱和键；②通过消去或氧化或酯化等消除羟基(一OH)；③通过加成或氧化等消除醛基(一CHO)。.有机合成中的成环反应①加成成环：不饱和烃小分子加成(信息题)；②二元醇分子间或分子内月兑水成环；③二元醇和二元酸酯化成环；④羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间月脱去小分子的成环。.有机物的分离和提纯物质杂质试剂方法硝基苯苯酚NaOH分液苯苯酚NaOH分液甲苯苯酚NaOH分液澳苯澳NaOH分液硝基苯no2NaOH分液乙醛乙酸NaOH蒸馏乙酸乙酯乙酸Na2cO3分液乙醇乙酸CaO蒸馏乙醇水CaO蒸馏苯乙苯KMnO4、NaOH分液澳乙烷乙醇水淬取乙酸乙酯乙醇水反复洗涤甲烷乙稀澳水洗气12.有机物溶解性规律根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、竣基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素不溶于水密度比水大：CCI溴乙烷、溴苯、力硝基苯不溶于水密度比水小：苯、4酯类、石油产品(烃).分子中原子个数比关系(1)C:H=1：1,可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。(2)C:H=l：2,可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。(3)C：H=1：4,可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2].常见式量相同的有机物和无机物(1)式量为28的有：C2H4N2CO11/13

有机化学知识点总结归纳（全）(2)式量为30的有：C2H6NOHCHO(3)式量为44的有：C3H8CH3CHOCO2N2O(4)式量为46的有：CH3CH20HHCOOHNO2(5)式量为60的有：C3H70HCH3COOHHCOOCH3SiO2(6)式量为74的有：CH3COOCH3CH3CH2COOHCH3CH2OCH2CH3Ca(OH)2HCOOCH2CH3C4H9OH(7)式量为100的有：CH2=C(OH)COOCH3CaCO3KHCO3Mg3N216.有机物的通式烷烃：CnH2n+2 稀烃和环烷烃：CnH2n烘烃和二稀烃：CnH2n-2 饱和一元醇和醚：CnH2n+2O饱和一元醛和酮：CnH2nO 饱和一元竣酸和酯：CnH2nO2苯及其同系物：CnH2n-6苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：CnH2n-6O三、有机化学计算1、有机物化学式的确定相豺分于盾黄.―-「亚旬一-相豺分于盾黄.―-「亚旬一-K有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26,则一定有CH4②平均分子组成中，l<n（C）<2，则一定有CH4。③平均分子组成中，2<n（H）<4，则一定有C2H2。2、有机物燃烧规律及其运用由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的