2019年《无机化学》课程标准

无机化学》课程标准第一部分课程概述一、课程名称中文名称：《无机化学》英文名称：《InorganicChemistry》二、学时与适用对象课程总计90学时，其中理论课60学时，实验课30学时。本标准适用于四年制药学、药剂专业学生。三、课程性质地位无机化学是药学相关专业本科生必修的一门专业基础课。本课程是培养高素质、创新型优秀医药学人才的教学计划和课程体系的重要组成部分。只有掌握了无机化学基本原理和重要元素的化学基础知识，注重化学与医药学的交叉与结合，才能在学习过程中形成正确的学习方法和研究思路。四、课程基本理念无机化学课程教学本着为学员终身学习奠基的思想，强调“重基础、重能力、重素质”的原则，着重介绍基础理论、基本知识和基本技能。在教学活动中始终坚持以教师为主导学员为主体的现代教育理念，充分调动和发挥学员的主观能动性，逐步提高学员的自学能力，培养学员的创新意识、创新精神、创新能力和实践能力。五、课程设计思路本课程标准根据《军队院校制定课程标准的基本要求》，以课程基本理念为指导，在总结教学经验和研究成果的基础上，对课程目标分别从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面进行具体明确的阐述。无机化学》课程的学习包括理论课、实验课。理论课的安排60学时，实验课30学时。理论课采用大班课教学，辅以多媒体电教手段，以教员讲授为主。教学中灵活运用启发式、问题式、讨论式教学，增强教学互动，调动学员学习的主动性和积极性。实验课采用小班课教学，以学员亲自动手操作为主，实验课教员只做必要的讲解、示范和提示，全面培养学员的基本实验操作技能，逐步提高他们发现问题、分析问题和解决问题的综合能力。为了尽可能全面、客观、准确地反映学员对无机化学基础知识、基本技能的掌握程度，评价学员的探究能力、实践能力和学习情感态度与价值取向等方面的发展情况，本课程考核采用理论考核与实验考核相结合，将实验成绩和期末考试成绩作为本课程最终成绩的评定依据，二者按20~30%、70~80%的比例构成本课程的综合成绩。第二部分课程目标一、总体目标通过对《无机化学》的学习，能掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、化学动力学等基本理论；掌握溶液的酸碱平衡、氧化还原平衡、沉淀溶解平衡和配位平衡；在原理的指导下，了解物质组成、结构和性质的关系；掌握常见元素及化合物的主要化学性质、结构、变化规律和用途；掌握化学实验的基本操作和技能，具备科学思维能力、严谨的科学态度和创新精神，为其它后续课程的学习及今后的发展打好基础。二、分类目标知识与技能1、基本理论知识掌握溶液浓度的表示方法，熟悉溶液的依数性并了解其生理意义；熟悉质量作用定律、化学平衡定律；掌握缓冲溶液的缓冲作用原理及pH值的有关计算，了解缓冲溶液的应用；掌握溶度积概念和溶度积规则，熟悉沉淀的生成和溶解的基本知识和计算；熟悉氧化还原平衡、能斯特方程相关计算；熟悉氧化还原的有关概念；了解微观粒子的波粒二象性；熟悉四个量子数的意义及其取值。熟悉原子的电子层结构与周期表、元素性质之间的关系；掌握价键理论和杂化轨道理论，并能运用上述理论判断分子的空间构型；掌握配合物的概念、组成、命名和配合物中的价键理论；了解一些重要元素及其化合物的组成、性质及离子鉴定等有关知识。2、基本技能1、独立进行溶解、过滤、蒸发、结晶等基本实验操作；2、掌握分析天平、分光光度计、离心机等实验仪器的使用；3、根据实验要求，通过文献查阅设计出合理的实验方案，独立完成实验设计；4、描述实验现象，正确、规范地完成实验记录。（二）过程与方法1、参与课堂讨论，课后及时复习和独立完成作业，努力提高学习和获取知识的能力；2、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动；3、学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息并进行加工，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息；4、参与交流和讨论，学会清楚地阐述自己的观点，表达交流学习方法。（三）情感态度与价值观目标1、感受并认同化学在社会发展和药学研究中的积极作用，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，形成一套行之有效的学习方法；2、关注与化学有关的社会问题，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念；3、发扬善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；4、热爱化学，热爱本专业，学习态度认真，树立为民族振兴、为社会的进步、为医药学事业的发展学习化学的志向。第三部分内容标准一、教学内容与课时分配理论课学时安排章节教学内容学时绪论2第一章溶液4—-Vr.第二章化学反应的方向4—-Vr.第三章化学反应速率4第四章化学平衡4

-j-*Vr.第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡6AVr*、.宀第六章氧化还原6第七章原子结构6第八章分子结构6第九章配位化合物4第十章非金属元素4第十一章金属元素2第十二章过渡元素4总复习2理论考试2合计60实验课学时安排序号实验内容学时1溶液的性质和配制32化学反应速度和活化能33缓冲溶液的配制与pH值测定34从“烂板液”中回收锌（三废综合利用）35磺基水杨酸合铁（III）配合物的合成36粗盐的提纯和精制3磺基水杨酸合铁（III）最大吸收波长及7其稳定常数的测定38元素性质39硝酸钾的制备310硫酸亚铁铵的制备3合计30二、内容要点与基本要求一）理论课【说明：教学内容划分为三级，即核心内容、重点内容、一般内容。核心内容构成课程

的主体框架，是教员必须在课堂上讲深讲透、学员必须掌握的内容；重点内容是核心内容的延伸和丰富，教员在课堂上可以少讲，但必须指导学员学习并熟悉的内容；一般内容指教员可以不讲，但学员必须通过自主学习并了解的内容】绪论基本要求：了解无机化学的发展和研究内容；了解化学与药学的关系。主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第节无机化学的发展和研究内容方法：主要米用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍无机化学的定义和研究内容、无机化学的发展，采用事例和图片，增强学员对无机化学的了解和兴趣。手段：电子幻灯一、无机化学的定义和研究内容二、无机化学的发展第一节化学与药学方法：主要米用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍化学与药学的关系，采用图片，增强学员对无机化学的了解和兴趣。手段：电子幻灯一、化学在药学中的应用二、无机化学研究内容简介第三节无机化学的学习方法方法：主要米用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍无机化学的学习方法，采用图片，增强学员对无机化学的了解和兴趣。手段：电子幻灯一、注重以自然规律为指导二、注重模型的引出、理想模型与实际状态比较二、注重由特殊到一般、由性质到结构第一章溶液基本要求：熟悉溶液浓度的表示方法、稀溶液依数性和强电解质溶液。重点：稀溶液的依数性

难点：稀溶液依数性的应用主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第节溶解方法：本节知识内容，学贝前期已有较好的基础，主要通过提问帮助学员系统回顾溶解度、水合作用和相似相溶；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯一、溶解和水合作用二、溶解度和相似相溶第一节溶液的浓度方法：本节知识内容，学员前期已有较好的基础，主要通过提问帮助学员系统回顾溶液的浓度；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解。手段：电子幻灯、板书一、质量分数二、摩尔分数三、质量摩尔浓度四、质量浓度五、物质的量浓度第二节稀溶液的依数性方法：本节主要学习稀溶液的依数性；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解。手段：电子幻灯、板书一、溶液的蒸气压卜降二、溶液的沸点升高三、溶液的凝固点降低四、溶液的渗透压第四节电解质溶液方法：本节主要学习电解质溶液；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后，进行自一、电解质稀溶液的依数性

主要内容教学要求教学方法与手段主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、板书了解熟悉掌握二、强电解质溶液第二章化学反应的方向基本要求：熟悉热力学基本概念；熟悉化学反应的热效应和反应标准焓变的基本计算。重点：热力学第一定律，热力学的基本概念难点：热力学第一定律、吉布斯自由能与化学反应的方向性主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第一节热力学第一定律方法：主要采用讲授法。本节主要学习热力学第一定律；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片一、基本概念二、热力学第一定律第一节化学反应的热效应方法：主要采用讲授法。本节主要学习化学反应的热效应；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、板书一、等容反应热和等压反应热二、Hess定律三、生成焓第二节化学反应的方向性方法：主要采用讲授法。本节主要学习化学反应的方向性；通过图片等直观演示—、熵和熵变1、混乱度和微观状态数

主要内容教学要求教学方法与手段的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、板书了解熟悉掌握2、熵和熵变3、熵和混乱度的关系4、热力学第三定律二、化学反应熵变的计算1、吉布斯能与自发过程2、标准生成吉布斯能三、标准状态下化学反应吉布斯能变的几种计算方法第三章化学反应速率基本要求：熟悉化学反应速率相关概念、化学反应速率的表示方法；熟悉浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。重点：化学反应速率的表示方法、温度对反应速率的影响。难点：温度对化学反应速率的影响主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第一节化学反应速率方法：主要采用讲授法。本节王要学习化学反应速率；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后，进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片、板书化学反应速率的表示方法第一节影响反应速率的因素方法：主要采用讲授法。本节主要学习影响反应速率

主要内容教学要求教学方法与手段的因素；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片了解熟悉掌握一、浓度对反应速率的影响二、温度对反应速率的影响第二节反应机理方法：主要采用讲授法。本节王要学习化学反应机理；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片一、基元反应二、限速步骤第四节反应速率理论方法：主要采用讲授法。本节王要学习化学反应速率理论；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片一、碰撞理论二、过渡态理论三、催化剂和酶第四章化学平衡基本要求：熟悉化学平衡常数的相关内容、标准平衡常数与rG9（T）的关系；熟悉温度、浓度和压力对化学平衡的影响。重点：温度、浓度和压力对化学平衡的影响

难点：温度、浓度和压力对化学平衡的影响主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第一节平衡常数方法：主要采用讲授法。本节主要学习平衡常数；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片、板书一、化学反应的可逆性和化学平衡二、标准平衡常数K二、标准平衡常数K与反应Gq(T)的关系四、多重平衡第一节化学平衡的移动方法：主要采用讲授法。本节王要学习化学平衡的移动；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片一、浓度对化学平衡的影响二、压力对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响四、从热力学和动力学等两个方面来选择合理的生产条件五、生物体系中的稳态和内稳态第五章酸碱平衡与沉淀-溶解平衡基本要求：熟悉酸碱质子理论、缓冲溶液的选择和配置；熟悉溶度积规则及其应用和影响电离平衡的因素。重点：缓冲溶液及相关计算、难溶电解质的形成和溶解难点：分步沉淀、沉淀的溶解和转化主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握

主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第节酸和碱方法：主要采用讲授法。本节主要学习酸和碱；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片、板书一、酸碱质子理论二、Lewis酸碱理论第一节酸碱平衡方法：主要采用讲授法。本节主要学习酸碱平衡；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片、板书一、水的质子自递平衡二、弱酸（弱碱）与水之间的质子传递平衡三、拉平效应和盐效应四、同离子效应和盐效应第二节缓冲溶液方法：主要采用讲授法。本节主要学习缓冲溶液；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片、板书一、缓冲溶液的组成和作用机理二、缓冲溶液的计算三、缓冲溶液的选择和配制四、人体正常pH的维持与失控第四节难溶强电解质的形成和溶解方法：主要采用讲授法。本节主要学习难溶强电解质

主要内容教学要求教学方法与手段的形成和溶解；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片、板书了解熟悉掌握一、溶度积常数二、分步沉淀三、沉淀的溶解和转化第六章氧化还原反应基本要求：熟悉氧化还原反应方程的配平方法；熟悉标准电极电势、电池电动势的意义及应用；熟悉氧化还原平衡、能斯特方程相关计算；熟悉氧化还原的有关概念。重点：影响电极电势的因素难点：酸度、沉淀剂对电极电势的影响主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第一节氧化还原反应的实质方法：主要采用讲授法。本节主要学习氧化还原反应的实质；通过图片、等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片、板书一、氧化与还原二、兀素的氧化数三、氧化还原方程式的配平第一节电池的电动势和电极电势方法：主要采用讲授法。本

主要内容教学要求教学方法与手段节主要学习电池的电动势和电极电势；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片了解熟悉掌握一、原电池与电极二、电极电势第二节氧化还原平衡方法：主要采用讲授法。本节主要学习氧化还原平衡；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片一、电池电动势与化学反应的吉布斯能二、氧化还原反应的标准平衡常数计算第四节影响电极电势的因素方法：主要采用讲授法，本节主要学习影响电极电势的因素；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片、板书一、能斯特方程二、溶液酸度对电极电势的影响三、加入沉淀剂对电极电势的影响第五节兀素电势图及其应用方法：主要采用讲授法，本节主要学习元素电势图及一、兀素电势图（拉蒂默图）

主要内容教学要求教学方法与手段其应用；通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片了解熟悉掌握二、元素电势图的应用第七章原子结构基本要求：熟悉四个量子数的意义、用四个量子数对核外电子的运动状态的描述；熟悉核外电子的排布规律、元素周期表的结构和元素基本性质的周期性变化规律。重点：四个量子数对核外电子运动状态的描述、核外电子的排布规律难点：原子轨道的图形表示、屏蔽效应、钻穿效应主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第一节Bohr氢原子模型方法：主要米用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍氢原子光谱和Planck量子论、Einstein光子学说，米用形象图片,增强学员对原子结构部分基础知识的了解和掌握。手段：电子幻灯一、氢原子光谱二、Planck量子论二、Einstein光子学说四、该模型3个假设（概念）第一节氢原子的量子力学模型方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍薛定谔方程和原子轨道和波函数、四个量子数，采用形象图片,增强学员对该部分内容的了解和兴趣。手段：电子幻灯一、薛定谔方程二、原子轨道和波函数三、四个量子数四、原子轨道的图形表示第二节多电子原子的结构方法：主要采用讲授法，补充一

主要内容教学要求教学方法与手段些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍屏蔽效应和钻穿效应、多电子原子轨道能级和核外电子的排布规律，采用形象图片,增强学员对多电子原子的结构的了解和兴趣。手段：电子幻灯了解熟悉掌握一、屏蔽效应和钻穿效应二、多电子原子轨道能级三、核外电子的排布规律第四节电子层结构与兀素周期表方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍周期、族、特征电子构型，采用形象图片，增强学员对电子层结构与兀素周期表的了解和兴趣。手段：电子幻灯一、周期、族二、特征电子构型第五节原子参数方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍原子半径、电离能、电子亲和能和电负性，采用形象图片，增强学员对原子参数的了解和兴趣。手段：电子幻灯一、原子半径二、电离能三、电子亲和能四、电负性第八章分子结构基本要求：熟悉化学键的基本类型及其本质特征；熟悉杂化轨道理论的要点及应用、共价键的极性和氢键。重点：现代价键理论难点：杂化原子轨道、分子轨道理论主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第节离子键方法：主要采用讲授法，补充一

主要内容教学要求教学方法与手段些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍离子键的形成与特点和晶格能、离子的电荷、电子构型和半径和离子极化现象，采用形象图片,增强学员对该部分内容的了解和兴趣。手段：电子幻灯了解熟悉掌握一、离子键的形成与特点二、晶格能三、离子的电荷、电子构型和半径四、离子极化现象第一节共价键方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍经典路易斯学说和现代价键理论、分子轨道理论和共价键的极性，采用形象图片，增强学员对共价键的了解和兴趣。手段：电子幻灯、板书一、经典路易斯学说二、现代价键理论三、分子轨道理论四、共价键的极性第二节分子的几何形状与物理性质方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍价层电对互斥理论和分子的极性采用形象图片，增强学员对分子的几何形状与物理性质的了解和兴趣。手段：电子幻灯、板书一、价层电对互斥理论二、分子的极性三、分子的磁性第四节分子间作用力方法：主要米用讲授法，适当安排提问加强师生互动。介绍范德华力和氢键，采用形象图片，增强学员对分子间作用力的了解和兴趣。手段：电子幻灯一、范德华力二、氢键第九章配位化合物基本要求：熟悉配合物的组成、命名以及配位平衡的相关计算；熟悉螯合物的结构特点

重点：配合物的组成、命名以及配位平衡的相关计算难点：配合物的价键理论；配位平衡的相关计算主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第一节配合物的组成、命名及异构现象方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍薛配合物的组成、命名和异构现象，采用形象图片，增强学员对配合物的组成、命名及异构现象的了解和兴趣。手段：电子幻灯、板书一、配合物的组成二、配合物的命名三、配合物的异构现象第一节配合物的化学键理论方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍配合物的价键理论，采用形象图片，增强学员对配合物的化学键理论的了解和兴趣。手段：电子幻灯一、配合物的价键理论二、晶体场理论第二节配位平衡方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍配位平衡常数和影响配合物稳定性的因素和配位平衡的移动，采用形象图片，增强学员对配位平衡的了解和兴趣。手段：电子幻灯、板书一、配位平衡常数二、影响配合物稳定性的因素三、配位平衡的移动第四节生物体内的配合物和配合物药物第十章非金属元素

基本要求：熟悉卤素、氧族元素、氮族元素及碳族和硼族元素的主要化合物的基本性质重点：卤素、氧族元素、氮族元素及碳族和硼族元素的通性难点：氧族元素、氮族元素和硼族元素的通性主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第一节卤素方法：主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。介绍卤素通性及性质递变规律等，采用形象图片，增强学贝对卤素的了解和兴趣。