水的电离平衡知识点习题

第三章水溶液的电离平衡1.电解质1.下列叙述正确的是：A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强2.下列说法中不正确的是（）A.强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B.电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C.具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D.只有酸、碱和盐才是电解质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 4.下列物质，是强电解质的是（）A.硫酸钡 B.石墨 C.浓H2SO4D.HI5．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．强电解质 B．弱电解质C．非电解质D．不能确定6．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源7.下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质7.①②⑤⑥⑦⑧③④⑨2.弱电解质的电离平衡1．下列电离方程式书写正确的是：A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋B．HI=H＋+I－C．H2S2H＋+S2－D．NaHCO3==Na＋+H＋+CO32－2、下列方程式书写正确的是（）A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－3.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol•L-1盐酸C.0.5mol•L-1醋酸D.0.5mol•L-1氯化铵溶液4.用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~33，影响因素1．向醋酸溶液中逐滴加入稀盐酸，在此过程中，醋酸的电离平衡：A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动D．无法判断2、向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO43．将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的c(OH－)增大4.已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水5．25℃时，氢硫酸氢钾溶液里存在着下列平衡：(a)HS-+H2OOH-+H2S（b）HS-H++S2-（1）_______是电离平衡；_______是水解平衡。（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向____________移动；水解平衡向______________移动；c[H+]变（填大或小）________________；（3）当向其加入氢氧化钠固体时，c[S2-]变（填大或小）________。（4）若将溶液加热至沸腾，c[OH-]·c[H+]将变（大或小）_____。5．（1）b；a（2）正反应方向；逆反应方向；大；（3）大。（4）大。4.水的电离及Kw1、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液1．在某温度时，测得纯水的c(H＋)=2.4×10－7mol•L－1，则c(OH－)为：A．2.4×10－7mol•L－1B．0.1×10－7mol•L-1C．1.0×10－14/(2.4×10－7)mol•L-1D．无法确定2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(

)

A

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B

水的离了积不变、pH不变、呈中性

C

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D

水的离子积变大、pH变小、呈中性3、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体5.PH计算及测定1、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2.．常温时某溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10－14mol/L，则该溶液的pH为；常温时某溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10－4mol/L，则该溶液的pH为；2．0或14，43.常温时某溶液中，测得由水电离出的c(H＋)为1×10－10mol/L，则对此溶液的分析正确的是：A．该溶液是酸溶液B．该溶液可能是pH为4的酸溶液C．该溶液一定是碱溶液D．该溶液可能是pH为10的碱溶液18.NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系正确的是 （）A．a=b B．a<b C．a>b D．不能确定4、现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②5．浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是()A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①④③6、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（）A．2×10-10mol/LB.1/2（10-8+10-10）mol/LC.（10-8+10-10）mol/LD.1/2（10-6+10-4）7.pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:98、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈（）A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性9、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中,逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是（）A.40mLB.50mLC.60mLD.70mL10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（）A.PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水D.PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液11、某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是A．所用的酸过量B．生成的盐不水解C．酸与碱等物质的量混合D．反应后溶液中c(A-)=c(M+)12、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液13.重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=—lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是 A.中性溶液中PD=7 B.在1LD2O的溶液中溶解0.01molNaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12 C.在1LD2O中溶解0.01molDCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2 D.14、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较15．用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定16．有=1\*GB3①Na2CO3溶液、=2\*GB3②CH3COONa溶液、=3\*GB3③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是=3\*GB3③＞=2\*GB3②＞=1\*GB3①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是=2\*GB3②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是=1\*GB3①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是=3\*GB3③＞=1\*GB3①＞=2\*GB3②9.酸碱滴定1.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。②该滴定操作中应选用的指示剂是：。③在G操作中如何确定终点?。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因是。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算出结果到小数点后二位)________mol／L1（1）①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）偏大，滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大(3)4.202.草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）_。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。2.（1）c，f，j；还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。（4）H2C2O4·xH2O~H2C2O4~xH离子共存1若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－NO3－7.盐类水解定义1.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+2．下列表示水解的离子方程式正确的是：A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．NH4++H2ONH4OH+H+C．S2-+2H2OH2S+2OH-D．HCO3-+H2OH3O++CO32-6.守恒定律1、在0.1mol/L的醋酸钠(NaAc)中，下列离子浓度关系不正确的是A．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(Ac－)＋2c(HAc)＋c(H＋)C．c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(HAc)＞c(H＋)D．c(Na＋)＞c(OH－)＝c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H＋)1.0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，

c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；=c(Na+)2、在Na2S溶液中，存在多种离子和分子，下列关系正确的是：A．c(OH－)=c(HS－)+c(H2S)+c(H＋)B．c(OH－)=c(HS－)+2c(H2S)+c(H＋)C．c(Na＋)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)D．c(Na＋)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)3、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)4．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4水溶液呈酸性。在0.1mol/L的KHC2O4A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)B．c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol/LC．c(C2O42－)＞c(H2C2O4)D．c(K＋)=c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＋c(C2O42－5、在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)6、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A．c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)7.30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是A.c(H+)·c(OH-)＞1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S8、用CH3COONa和CH3COOH各0.1mol配1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/LC．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol/L7.离子浓度比较1.下列溶液，阴离子总浓度最大的是()A．0.2mol/LNaClB．0.1mol/LBa(OH)2C．0.2mol/LK2SD．0.2mol/L(NH4)22.已知0.1mol·L－1的二元酸H2AA.在Na2AB.在溶质物质的量相等的Na2AC.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－D.在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－3.某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是()A．H2Y在电离时为：H2Y2H++Y2—B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2—)>c(HY—)>c(OH—)>c(H+)C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY—)>c(H+)>c(Y2—)D．HY一水解方程式为：HY一+H2OH3O++Y2—4.下列关于溶液中离子的说法正确的是()A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大6、下列说法正确的是：A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H＋)之比为2∶1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶17、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)8．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应可能是()ApH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合9．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H+)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H+) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H+)10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)11．已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列说法正确的是A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(Cl—)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立12、将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，下列有关混合溶液中粒子的浓度关系正确的：A．c(NH4＋)=c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4＋)=c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)C．c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)D．c(NH4＋)+c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NO3－)13．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c（H＋）C．c(CH3COO－)＝c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)14．已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO4D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)15．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量浓H2SO4E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是；（2）能使c(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是；（3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是（4）能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是。15．（1）D、F（2）CE（3）A（4）B16．某二元酸（化学式用H2AH2AH++HA-，HA-H++A2-回答下列问题：（1）Na2A（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。16．（1）碱性A2—+H2OHA—+OH—（2）＜0.1mo/L的H2A先完全电离产生0.1mol/LH+和HA-均为0.1mol/L，当0.1mol/L的HA-电离时，第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离，使电离出的H+的浓度小于0.01mol/L，所以H+（3）c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH－)盐类水解应用1．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫