第三章-第二节-水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)课件

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理2022/10/141江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH+

+OH-(水电离出的H+、OH-浓度相等)水是极弱的电解质25℃1L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有1个电离？55.6×107水的电离2022/10/142江西省鹰潭市第一中学桂耀荣一、水的电离H2O+H2OH3O

K

电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积H2OH+

+OH-1、水的离子积常数水的电离2022/10/143江西省鹰潭市第一中学桂耀荣K电离＝c(H+)KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-1425℃时（常温）

如果温度变化Kw会如何变化?为什么?实验测得：在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12水的电离2022/10/144江西省鹰潭市第一中学桂耀荣KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-1425℃水的电离吸热（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大c(H+)=c(OH-)升高温度：平衡向

移动,c(H＋)

,c(OH-)

,Kw右增大增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变2.影响水的电离平衡的因素H2OH+

+OH-Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液水的电离2022/10/145江西省鹰潭市第一中学桂耀荣水的电离吸热（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大c(H+)对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)>c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)<c(OH-)不变H2OH+

+OH-水的电离2022/10/146江西省鹰潭市第一中学桂耀荣对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW

不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14

）2、水电离出的H+、OH-永远相等H2OH+

+OH-水的电离2022/10/147江西省鹰潭市第一中学桂耀荣水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)

对水电离平衡的影响

c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)与c(OH-)比较

溶液酸碱性纯水

HCl

NaOH

3、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系=1×10-14(25℃)无=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)中性左移>10-7<10-7c(H+)>c(OH-)酸性左移<10-7>10-7c(H+)<c(OH-)碱性水的电离2022/10/148江西省鹰潭市第一中学桂耀荣水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)对水溶液的酸碱性由溶液中H+、OH-浓度相对大小决定酸性:c(H+)＞c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)碱性:c(H+)＜c(OH-)常温25℃c(H+)＞10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(H+)＜10-7mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。水的电离2022/10/149江西省鹰潭市第一中学桂耀荣溶液的酸碱性由酸性:c(H+)＞c(OH-)中性:c(H+判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√××√√√水的电离2022/10/1410江西省鹰潭市第一中学桂耀荣判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈2.0.1mol/L的NaOH溶液中，

c(OH-)=？、c(H＋)=？、由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？1.

0.1mol/L的盐酸溶液中，

c(H＋)=？、c(OH-)=？、由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？3.0.1mol/L的NaCl溶液中，

c(OH-)=？、c(H＋)=？计算：水的电离2022/10/1411江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2.0.1mol/L的NaOH溶液中，1.0.1mol下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0.1mol·L-1的盐酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10-7mol/L比较：水的电离2022/10/1412江西省鹰潭市第一中学桂耀荣下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序BADEC0.1m某溶液中由水电离产生的c(H+)

=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？

c(H+)

水=c(OH-)水=10-12mol/L若c(H+)

aq=c(H+)

水=10-12mol/L

则c(OH-)

aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)

aq=c(OH-)水=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性逆推：水的电离2022/10/1413江西省鹰潭市第一中学桂耀荣某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L练习浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)

H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液②＞①=④＞③水的电离2022/10/1414江西省鹰潭市第一中学桂耀荣练习浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理2022/10/1415江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2

c(H+)和c(OH－)大小比较c(H+)=c(OH－)加少量盐酸加少量氢氧化钠纯水c(H+)/mol·L-1c(OH－)/mol·L-11.0×10-71.0×10-7c(H+)>c(OH－)c(H+)<c(OH－)>1.0×10-7>1.0×10-7<1.0×10-7<1.0×10-7水的离子积不仅使用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液酸性中性碱性溶液的酸碱性与pH2022/10/1416江西省鹰潭市第一中学桂耀荣c(H+)和c(OH－)大小比较c(H+)=c(OH二、溶液的酸碱性与pH讨论：KW105℃=10-12在105℃时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)

＞1×10-7mol/L是否说明105℃时纯水溶液呈酸性？不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较105℃时，c(H+)

=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液的酸碱性与pH2022/10/1417江西省鹰潭市第一中学桂耀荣二、溶液的酸碱性与pH讨论：KW105℃=10-12不能用计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25℃10-5mol/L盐酸1mol/L盐酸2mol/L盐酸25℃10-5mol/LNaOH溶液1mol/LNaOH溶液引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示1）定义式：pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的溶液酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。1、pH值溶液的酸碱性与pH2022/10/1418江西省鹰潭市第一中学桂耀荣计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：引入pH值意义：表示溶pH=-lgc(H+)溶液的酸碱性与pH2022/10/1419江西省鹰潭市第一中学桂耀荣pH=-lgc(H+)溶液的酸碱性与pH2022/10/pH值与溶液酸碱性的关系？pH01234567891011121314

酸性增强中性碱性增强25℃回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系溶液的酸碱性与pH2022/10/1420江西省鹰潭市第一中学桂耀荣pH值与溶液酸碱性的关系？pH012340

1001

10－12

10—23

10—34

10—45

10—56

10—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性碱性增强增强0100110－1210—2310—3410—4510—5610—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14c(H+)

越大pH越小酸性越强，碱性越弱结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系溶液的酸碱性与pH2022/10/1421江西省鹰潭市第一中学桂耀荣0100110－12中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)pH=7pH＜7pH＞7思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？(25℃)2）溶液的酸碱性与pH的关系c(H+)＞1×10-7mol/Lc(H+)＜1×10-7mol/L溶液的酸碱性与pH2022/10/1422江西省鹰潭市第一中学桂耀荣中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=1×1任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性中性碱性c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)PH＜7PH=7PH＞7c(H+)越大PH越小，酸性越强c(OH-)越大pH越大，碱性越强溶液的酸碱性与pH2022/10/1423江西省鹰潭市第一中学桂耀荣任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性中性碱性c(H+)＞c(1.甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]之比为A.100B.1/100C.3D.1/3pH相差a，[H+]相差10aB练习:2.pH=3的盐酸

pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？

c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍

pH=3的醋酸pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍溶液的酸碱性与pH2022/10/1424江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1.甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中[H+]与2、有关溶液pH的计算(1)单一溶液的计算pH=-lgc(H+)酸性:求c(H+)→pH碱性:求c(OH-)→c(H+)→pHpH+pOH=14C(H+)·c(OH-)=1×10-14溶液的酸碱性与pH2022/10/1425江西省鹰潭市第一中学桂耀荣2、有关溶液pH的计算(1)单一溶液的计算pH=-lgc((2)强酸、强碱的稀释例1.pH=3的盐酸①加水稀释到原来的10倍，pH=________②加水到原来的103倍，pH=___________,③加水到原来的104

倍pH=_______,④加水到原来的106倍，pH=________例2.①pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___________②加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=______________③加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_______________④加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_______________关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！46接近7接近798接近7接近7溶液的酸碱性与pH2022/10/1426江西省鹰潭市第一中学桂耀荣(2)强酸、强碱的稀释例1.pH=3的盐酸①加水稀释到原结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。强酸溶液每稀释10倍，PH增大一个单位。酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于7(均要考虑水的电离)。强碱溶液每稀释10倍，PH减小一个单位。溶液的酸碱性与pH2022/10/1427江西省鹰潭市第一中学桂耀荣结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。强酸溶(3)弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位例3.pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______________________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________________

弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。例4.有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？3~411~12溶液的酸碱性与pH2022/10/1428江西省鹰潭市第一中学桂耀荣(3)弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向(4)强酸（碱）溶液混合溶液的酸碱性与pH2022/10/1429江西省鹰潭市第一中学桂耀荣(4)强酸（碱）溶液混合溶液的酸碱性与pH2022/10/1例6.pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例5.pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值

结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3溶液的酸碱性与pH2022/10/1430江西省鹰潭市第一中学桂耀荣例6.pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求例7.0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值

例8.pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。(5)强酸、强碱溶液混合方法：先反应---按过量的计算，若酸过量，求c(H+)，再算pH值。若碱过量，先求c(OH-)，再求c(H+)，再算pH值溶液的酸碱性与pH2022/10/1431江西省鹰潭市第一中学桂耀荣例7.0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaO3、pH的测定方法酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。(1)酸碱指示剂（定性测量范围）溶液的酸碱性与pH2022/10/1432江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3、pH的测定方法酸碱指示剂的颜色变化是在一定的ppH123.1

4.4

567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色溶液的酸碱性与pH2022/10/1433江西省鹰潭市第一中学桂耀荣pH123.14.45678910(2)pH试纸(定量粗略测量)pH

01234567891011121314

强酸性

弱酸性中性弱碱性

强碱性红色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位)溶液的酸碱性与pH2022/10/1434江西省鹰潭市第一中学桂耀荣(2)pH试纸(定量粗略测量)pH01溶液的酸碱性与pH2022/10/1435江西省鹰潭市第一中学桂耀荣溶液的酸碱性与pH2022/10/1135江西省鹰潭市第一中讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？

标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定溶液的酸碱性与pH2022/10/1436江西省鹰潭市第一中学桂耀荣讨论：pH试纸的使用溶液的酸碱性与pH2022/10/11使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片(或表面皿)上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上溶液的酸碱性与pH2022/10/1437江西省鹰潭市第一中学桂耀荣使用方法：注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片(或表面皿)上③(3)pH计(定量精确测量)(小数位)溶液的酸碱性与pH2022/10/1438江西省鹰潭市第一中学桂耀荣(3)pH计(定量精确测量)(小数位)溶液的酸碱性与pH2三、pH的应用溶液的酸碱性与pH2022/10/1439江西省鹰潭市第一中学桂耀荣三、pH的应用溶液的酸碱性与pH2022/10/1139江西1、人体健康人体内的各种体液都有一定的pH，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。2、日常生活人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。3、环保领域酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。溶液的酸碱性与pH2022/10/1440江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1、人体健康人体内的各种体液都有一定的pH，当体内的酸碱平衡第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理2022/10/1441江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第3酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定2022/10/1442江西省鹰潭市第一中学桂耀荣酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析定义：用已知物质的量浓1）原理1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知——————

———————————来测定———————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定3、酸碱中和反应的实质：————————————H++OH－=H2O浓度的酸(或碱)物质的量未知物质的量浓度的碱(或酸)酸碱中和滴定2022/10/1443江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1）原理1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做—————讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？

mHnAOx+nB(OH)m=Bn(AOx)m+mnH2Ox

y

x:y=m:n消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比mn∵x:y=m:n即：(CA×VA)：(CB×VB)=m:n若已知CA和VB则有：酸碱中和滴定2022/10/1444江西省鹰潭市第一中学桂耀荣讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与4、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定——————的溶液————，根据中和反应的————————来计算————————溶液的浓度的定量分析方法已知浓度体积计量系数未知浓度一般地，已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。实验关键点：⑴、准确测定参加反应的两种溶液的——————；⑵、准确判断中和反应是否————————。体积进行完全酸碱中和滴定2022/10/1445江西省鹰潭市第一中学桂耀荣4、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定——————的溶液———⑵待测液：————————————2）中和滴定的仪器及试剂⑴标准液：————————————已知浓度的溶液未知浓度的溶液⑶指示剂作用：通过指示剂———变化确定终点选择原则——————————————————————变色明显、灵敏，终点与变色范围一致1试剂：颜色2、仪器：用作中和反应容器，盛装待测液用于配制标准液酸碱中和滴定2022/10/1446江西省鹰潭市第一中学桂耀荣⑵待测液：————————————2）中和滴定的仪器及试剂⑴放置滴定管酸式滴定管碱式滴定管滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管—————————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度酸碱中和滴定2022/10/1447江西省鹰潭市第一中学桂耀荣放置滴定管酸式滴定管碱式滴定管滴定管用于测定标准液或待测液的3)滴定管使用注意事项：⑴酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸⑵碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液酸碱中和滴定2022/10/1448江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3)滴定管使用注意事项：⑴酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？量筒———“0”刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。没有由小到大上方⑷普通滴定管的精密度为—————mL0.01⑶滴定管的“0”刻度线—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。上方最上方由小到大下方酸碱中和滴定2022/10/1449江西省鹰潭市第一中学桂耀荣想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？量筒———“0”刻度线，滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡⑹滴定管读数必须————刻度线平视俯视刻度线，读数结果————仰视刻度线，读数结果————偏低偏高酸碱中和滴定2022/10/1450江西省鹰潭市第一中学桂耀荣滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：⑸滴定管使用前，应检4)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）1、准备工作：⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次；③装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方——————处，并排除滴定管嘴尖处的—————；④调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到—————（或—————以下某刻度），记下刻度漏液是否有气泡标准液待测液2～3cm气泡“0”刻度“0”刻度酸碱中和滴定2022/10/1451江西省鹰潭市第一中学桂耀荣4)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）1、准备工酸式滴定管使用⑵、锥形瓶：只能用——————洗涤，不能用——————洗涤蒸馏水待测液使用滴定管时要注意的手势：酸式滴定管左手拇指在前，食指中指在管后无名指、小指弯向手心三指平行，轻拿活塞柄操作要领：动作轻缓，手势自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞酸碱中和滴定2022/10/1452江西省鹰潭市第一中学桂耀荣酸式滴定管使用⑵、锥形瓶：只能用——————洗涤，不能用——碱式滴定管左手拇指在前食指在后操作要领：拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡碱式滴定管使用向下挤压玻璃珠右手：拿住锥形瓶，并不断旋转振荡酸碱中和滴定2022/10/1453江西省鹰潭市第一中学桂耀荣碱式滴定管左手拇指在前食指在后操作要领：拿住橡皮管中玻璃珠靠⑴用—————————量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞试液），待测液变成—————2、滴定过程：碱式滴定管红色⑵用————握活塞旋转开关，————不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中———————————和滴定管——————，至————变成————，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度左手右手液流速度红色无色⑶重复上述操作——————次，算出消耗标准液体积的——————2～3平均值溶液颜色变化酸碱中和滴定2022/10/1454江西省鹰潭市第一中学桂耀荣⑴用—————————量取一定体积的待测液（NaOH)3、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算操作步骤：洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。酸碱中和滴定2022/10/1455江西省鹰潭市第一中学桂耀荣3、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算操作步骤：洗涤左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸碱中和滴定2022/10/1456江西省鹰潭市第一中学桂耀荣左手右手视线与凹液滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟5)中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误⒈滴定前仰视，滴定后俯视；⒉滴定前俯视，滴定后仰视；⒊天平或量筒的使用读数方法错误；偏大偏大偏大偏小偏小酸碱中和滴定2022/10/1457江西省鹰潭市第一中学桂耀荣5)中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当二、读数方法三、操作出现问题⒈盛标准液的滴定管漏液；⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；⒌快速滴定后立即读数；偏小偏大偏大偏大酸碱中和滴定2022/10/1458江西省鹰潭市第一中学桂耀荣三、操作出现问题偏小偏大偏大偏大酸碱中和滴定2022/10/四、指示剂选择欠妥⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）（①两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；②中和滴定肯定不用石蕊。）酸碱中和滴定2022/10/1459江西省鹰潭市第一中学桂耀荣四、指示剂选择欠妥酸碱中和滴定2022/10/1159江西省五、终点判断不准确如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；六、样品中含有杂质⒈用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品；⒉用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸；七、指示剂的变色范围指示剂酸中颜色PH

变色范围碱中颜色甲基橙红色PH＜3.13.1→4.4橙色黄色PH＞6.2酚酞无色PH＜8.28.2→10.0粉红色红色PH＞10石蕊红色PH＜5.05.0→8.0紫色蓝色PH＞10偏大酸碱中和滴定2022/10/1460江西省鹰潭市第一中学桂耀荣五、终点判断不准确七、指示剂的变色范围指示剂酸中颜色P俯视图仰视图滴定管的俯视和仰视正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读