专升本《无机化学》-试卷-答案

(75题150分）

专升本《无机化学》

C。任何温度均自发；D。任何温度均不自发答案:A6.标准状态下，反应 ，已知 的标准摩尔生成焓是 ，1。AgBr的 错误 AgCl的 错误 ,AgBr溶解的比AgCl溶解的 （）。（2分)A。高B。低CD.相近答案：A2.加 于1L（1mol/L）的 溶液中，使 沉淀（)。（2分A。加入1mol 得到的沉淀更多B。加入1。1mol 得到的沉淀更多C。加入 越多，得到的沉淀越多D。加入 越多，沉淀中的 按比例增答案:B

上述反应的 应是（） （2分）A。117B.142C.—142D.319答案:C在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（)。（2分A。增加反应物的浓度B。升高温度C.增大压力D.降低温度答案:B对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（)。(2分A。 越负越小越大将1mol/L 和0.1mol/L的是（）。(2分）A。1:1B。10：1C.2:1D.1:10答案:D

4Cl两溶液按下列体积比（ ）混合，缓冲能力最强

D。 越答案：B9。在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ ）（2分）A。2；1;－1；1/2B.2；0;0；－1/2C。3；1；1；－1/2D。3；2；－1；1/2sp2杂化轨道的是(）。(2分)A。金刚石B.石墨C。乙炔D。甲烷某反应 ,则该反应（）（2分）A.高温自发，低温不自发;B。高温不自发，低温自发第1页共6页

答案：D10。从下列各对电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子,不能发生歧化反应的是（）(2分A.B.CD.答案:CH2S都能生成硫化物沉淀的是（）。（2分A。B.C。D.答案：B下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是（ ）。（2分）A.B.CD.答案:D下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是( ）。（2分）A。在酸中不分解BC.与 反应得D。可以作为配位剂答案:D的酸性大小排序正确的是（ ）。(2分A.B.C.D.答案：D15。下列关于过渡元素性质的叙述中，不正确的是（ )(2分A.都是金属B.水合离子大多具有颜色C.D.大多具有多种氧化态答案:C色散力仅存在于非极性分子之间.（）(2分答案:错误第2页共6页

氢原子中，4s轨道能量高于3d.（ )(2分答案:正确任何中心原子配位数为4的配离子,均为四面体结构。( ）（2分答案：错误19。同种原子间，双键键能是单键能的2倍。（ )（2分答案:错误20。金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态。（ ）（2分答案:错误在碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳气体，便可得到一种缓冲溶液.( ）(2分答案:正确难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大.（ ）(2分答案：错误标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。( ）（2分答案：错误在NH3和H2O分子间只存在氢键、取向力和诱导力。（ ）(2分答案：错误25。元素周期表中,所有的族序数,就是该族元素的最外层电子数。（ )（2分)答案:错误26。将 溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH是( )（2分）A.5B。C.6D.4答案:A27。同温度下， 溶液( )（2分)Ka大解离度大C.H+浓度大D.pH小答案：B如果一个原子的主量子数是3，则它( )(2分）s电子sp电子s、pd电子d答案：C，这可用下列哪一种理论来解释?（）（2分)A。共价键B。离子键C。氢键D.答案：C30。下列各配体中能作为螯合剂的是（ ）。（2分）A.BC.D。答案：D31.通常情况下，下列离子可能生成内轨型配合物的是（ ）.（2分）A。Cu(I)B.Fe（II)C。Ag(I)D.Au(I）答案：B

D。答案：B34.下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（ ）（2分）A.C(金刚石)B。 (白磷C。 （g）D。答案35。利用 判定化学反应是否自发,应满足的条件是( ）。(2分）A。定温B.定压C.不作非体积功D.以上均是答案：D36。已知 ,则反应2Fe3(1molL1)Cu2Fe2(1molL1)Cu2(1molL1)( )（2分）A。呈平衡态BCD。以上均不是答案：B37.下列反应在298K时的平衡常数为（ ）。（2分）CrO23Sn214H33Sn47HO32。在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时( ）.（2分） 2 7 2增加反应物的浓度 A。升高温度增大压力 B。D。降低温度 C.答案：BD.33.实验证实， 配离子中无单电子,由此推论 采取的杂化轨道是（）(2分）A.BC.第3页共6页

答案:C38。活泼金属分别与浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是( ).（2分A.稀硝酸的还原产物主要是B。很稀硝酸的还原产物主要是C冷的浓硝酸使某些活泼金属钝化，但加热可反应.答案:C39。在 溶液中加入少量 固体时,发生以下( ）反应A。 被氧化B。 分解

47。量子数n，l，m不能决定(）.（2分）A.原子轨道的形状B.原子轨道的数目C.原子轨道的能量D.电子的数目答案:DC. 被还原D。 复分答案：B40.硫化铵溶液放置久了变成黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了（）。（2分）AB.C.D。答案41。难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大。( ）（2分答案:错误原电池工作一段时间后,其电动势将发生变化（ ）（2分答案：正确在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势会比锌片的高（ ）.(2分）答案：错误既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应,说明它是两性氧化物（ ）。（2分答案：错误45。碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小（ )。(2分答案：错误46。已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数 都增加，则应的条件是( )(2分）A。恒温下，增加反应物浓度B.升高温度C.恒温下,加催化剂D.恒温下，改变总压力答案：B第4页共6页

48。下列离子中，哪个半径最小？（）（2分A。B。C。D答案：D水溶液中,不能大量共存的一组物质( ）（2分）AB.CD.答案：D某弱酸HA的 ,则 的 为( ）。（2分A。B.CD.答案：C含有极性键而偶极矩又等于零的分子是（ ）（2分A.B。C.D。答案52。在配离子中 中，中心离子的杂化轨道类型、氧化数、配位数分别是分)A.B.C。

）(2D。答案aA(g)bB(g)dD(g)eE(g)53.某反应 ，正反应的活化能为 ，逆反应的活化能为，则该反应的热效应 为( )（2分）

EE0.059pHB。EE0.0148pHC。EE0.0148pHD。答案：BA.B.C.D.无法确定答案:A54。能够在强酸性溶液中存在的物质是（ ）.(2分A。

配制 溶液,为防止水解，应加入（）.（2分）A.B.C.D。答案vk[A]x[B]y某反应的速率方程是 ，当[A］减少50％时,v降低至原来的1/4，当［B]增加2倍B。C。D.答案:B55。 溶液被稀释后（）.（2分）A。解离度增B。 上升C. 浓度增高D。以上三者都对答案：AZn2Ag(0.1mol)2AgZn2(0.20mol)56。的电动势为（ ).（2分）

组成原电池，则标准状态下,该电池

时,v增加到1.41倍，则x,y分别为( ).（2分A.x=0.5,y=1B.x=2,y=0Cx=2y=0。D。X=2，y=2答案：C60。下列分子中键角最小的是（ ）.（2分）A.B.C。D。答案：D黑色的氧化铜与氢碘酸反应，生成物为白色的碘化铜沉淀和水.（2分答案:错误EMF

2E(Ag

/Ag)E(Zn2

/Zn)EMF

[E(Ag

/Ag

E(Zn2

/Zn)

62.P轨道与p轨道之间形成的共价键一定是键。（2分）答案：错误CEMF

E(Ag

/Ag)E(Zn

/Zn)D.EMF

E(Zn2/Zn)E(Ag/Ag)

63。正催化剂所以能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能。（2分）答案:正确答案：C57.25℃，对于电极反应O2

(g)4H4e2H

2O来说，当 时，酸度与电极

64.基态 原子的核外电子排布式为 。（2分答案：正确电势的关系式是（ ).（2分）EEA。

0.059pH

65。系统由状态1变为状态2的过程中，热（Q)和功（W）的数值随不同的途径而异。（2分）第5页共6页答案:正确661ns3np4个杂化轨道.（2分）答案：正确67.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即越大，配合物越稳定。（2/r