【风向标】年高考化学 第四章 第四节　金属的电化学腐蚀与保护 新人教选修4

第四节金属的电化学腐蚀与保护编辑ppt一、金属的电化学腐蚀1.金属腐蚀氧化还原氧化(1)概念：金属或合金与周围接触的气体或液体物质发生______________反应而引起损耗的现象。化学电化学

(2)实质：金属原子__________电子变成阳离子的过程，即金属发生了__________反应。 (3)类型：根据与金属接触的气体或液体物质不同，可分为__________腐蚀和__________腐蚀。失去编辑ppt2.化学腐蚀非电解质加快

金属跟接触到的干燥气体(如O2

、Cl2

、SO2)等或__________液体(石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。化学腐蚀的速度随温度升高而__________。 3.电化学腐蚀 (1)概念：__________的金属跟__________溶液接触时，构成了__________，比较__________的金属__________电子而被氧化而引起的腐蚀。不纯电解质原电池活泼失去编辑ppt

(2)实质(以钢铁腐蚀为例)：在潮湿的空气中，钢铁的表面形成了一层溶有__________等的水膜，使水膜中含有一定量的H＋，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好构成了__________。其中__________是负极，________是正极。CO2、SO2原电池碳铁编辑ppt

(3)析氢腐蚀和吸氧腐蚀 ①析氢腐蚀(如图4－4－1所示)：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中有H2

放出。 图4－4－1负极反应：_________________；正极反应：_________________；总反应：______________________。编辑ppt

②吸氧腐蚀(如图4－4－2所示)：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。 图4－4－2 电极反应如下：负极：______________________；编辑ppt正极：_____________________________；总反应：_____________________________。最终生成Fe2O3·xH2O，过程如下：1.牺牲阳极的阴极保护法原电池正极负极

应用__________原理，让被保护金属作______，另找一种活泼性较强的金属作________。如轮船底镶上锌板。二、金属的电化学防护____________________________________________________________________________。水就生成Fe2O3·xH2O编辑ppt2.外加电流的阴极保护法阴阳直流

把被保护的钢铁设备作为______极，用惰性电极作为辅助______极。在电解质溶液里，接外加__________电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而起到保护作用。编辑ppt金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀定义金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2

等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀的区别编辑ppt金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与干燥气体或非电解质溶液等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触本质无电流产生有微弱电流产生实例金属与接触到的物质(如O2、Cl2、SO2

等)直接发生化学反应钢铁在潮湿的空气中被腐蚀实质与 联系始终都是金属原子失去电子被氧化而损耗；化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大，腐蚀速率更快续表编辑ppt

判断金属的腐蚀类型要从本质入手，化学腐蚀和电化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应。电化学腐蚀中，只有在金属活动顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍。编辑ppt金属的化学腐蚀与电化学腐蚀【例1】关于金属腐蚀的说法中正确的是()。A.金属被腐蚀的本质是M＋nH2OM(OH)n＋H2↑B.马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀编辑ppt

名师点拨：金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀，两种腐蚀同时存在，以电化学腐蚀为主。常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。答案：C编辑ppt1.(2009年广东化学，双选)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()。

A.锡青铜的熔点比纯铜高 B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程编辑ppt

解析：锡青铜属于合金，熔点比成分金属的低；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程。答案：BC编辑ppt金属的电化学保护A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用编辑ppt

名师点拨：A项是通过构成Zn－Fe原电池，从而保护船体不被腐蚀；B项是靠氧化膜保护铝，属于化学腐蚀；C项Zn＋Cu2＋Cu＋Zn2＋，生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率；D项中Zn－Fe原电池Zn为负极，而Fe－Sn原电池中Fe为负极，故前者Zn被氧化保护了铁。答案：B编辑ppt2.(双选)下列金属防护属于电化学保护的是()。A.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力B.在金属表面覆盖一层保护层C.牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流的阴极保护法CD编辑ppt

金属腐蚀快慢的判断【例3】如图4－4－3所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()。图4－4－3A.②①③④C.④②①③B.④③①②D.③②④①编辑ppt

名师点拨：②、③、④实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对快慢来说，Fe和Cu的金属活动性较Fe和Sn的差别大，故Cu－Fe原电池中Fe被腐蚀得最快；①中因铁不纯而发生微小原电池反应。

答案：C编辑ppt金属腐蚀快慢的判断依据

1.在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀(电解池阳极)＞原电池原理引起的腐蚀(原电池的负极)＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀(电解池的阴极、原电池的正极及加有镀层的金属等)。2.对同一种金属来说，强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。3.活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。4.对同一种电解质溶液来说