2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)

第第10页〔共14页〕2023年全国统一高考化学试卷〔课标Ⅱ〕7642分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

稀盐酸D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，黄色渐渐消逝，加KSCN后溶液颜色不1〔6分“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。以下关于该诗句中所涉及物的说法错误的选项是〔 〕

A．A

1KSCN溶液

变D．DA．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于自然高分子材料CD．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物2〔6分〕NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是〔 〕3g3He1NAC．1molK2Cr2O7被复原为Cr3+6NAC．1molK2Cr2O7被复原为Cr3+6NAD．48g10g13NA3〔6分〕今年是门捷列夫觉察元素周期律150XYZ为短周期主族元素，W与X8．以下说法错误的选项是〔〕WXYZ4

5〔6分〕以下化学方程式中，不能正确表达反响颜色变化的是〔 〕A．向CuSO4溶液中参与足量Zn粉，溶液蓝色消逝Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后消灭白色固体Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑D．向Mg〔OH〕2悬浊液中滴加足量FeCl33Mg〔OH〕2+2FeCl3═2Fe〔OH〕3+3MgCl26〔6分〕绚丽多彩的无机颜料的应用曾制造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉Cd〕颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图。以下说法错误的选项是〔 〕A．原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态Z＜WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4〔6分〕以下试验现象与试验操作不相匹配的是〔 〕试验操作 试验现象向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层量的乙烯后静置将镁条点燃后快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp〔m〕＝Ksp〔n〕＜Ksp〔p〕＜Ksp〔q〕向m点的溶液中参与少量Na2S固体，溶液组成由mmpnp方向移动温度降低时，q点的饱和溶液的组成由qqp线向p方向移动7〔6分〕分子式为HBrCl的有机物共有〔不含立体异构〔 〕A．8种 B．10种 C．12种 D．14种二、非选择题：共438~10题为必考题，每个试题考生都必需作答。第11~12为选考题，考生依据要求作〔一〕必考题：8〔13分〕立德粉ZnBaS4〔也称锌钡白，是一种常用白色颜料。答复以下问题：〔1〕利用焰色反响的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 〔填标号。A．黄色B．红色C．紫色D．绿色〔2〕以重晶石〔BaSO4A．黄色B．红色C．紫色D．绿色〔2〕以重晶石〔BaSO4〕为原料，可按如图工艺生产立德粉：①②在潮湿空气中长期放置的“复原料，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其缘由是“复原料”外表生成了难溶于水的 〔填化学式。③沉淀器中反响的离子方程式为 。

A．T1＞T2B．a点的反响速率小于c点的反响速率C．a点的正反响速率大于b点的逆反响速率〔3〕S2﹣的含量可以用“碘量法”测得。称取mg〔3〕S2﹣的含量可以用“碘量法”测得。称取mg25.00mL0.1000mol•L﹣1I2﹣KI溶液于其中，并参与乙酸溶液，密闭，置暗处反响5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I 0.1000mol2•L NaSO 溶液滴定，反响式为I+2SO ═2I+S4O6 ．测定时消耗Na2S2O3溶液体积﹣12232 2 32﹣﹣2﹣〔4〕环戊二烯可用于制备二茂铁〔Fe〔C5H5〕2，构造简式为，后者广泛应用于航天、化工等领域为惰性有机溶剂。9〔15分〕环戊二烯〔〕是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。答复以下问题：〔1〕：〔g〕═ 〔g〕+H2〔g〕△H1＝为惰性有机溶剂。9〔15分〕环戊二烯〔〕是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。答复以下问题：〔1〕：〔g〕═ 〔g〕+H2〔g〕△H1＝100.3kJ•mol﹣1①H2〔g〕+I2〔g〕═2HI〔g〕△H2＝﹣11.0kJ•mol﹣1②对于反响：〔g〕+I2〔g〕═〔g〕+2HI〔g〕③△H3＝kJ•mol﹣1。〔2〕某温度下，等物质的量的碘和环戊烯〔〕在刚性容器内发生反响③105Pa，平衡时总20%，环戊烯的转化率为，该反响的平衡常数Kp＝〔填标号。Pa．到达平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可实行的措施有A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度〔3〕环戊二烯简洁发生聚合生成二聚体，该反响为可逆反响。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反响时间的关系如以下图，以下说法正确的选项是 〔填标号。

该电解池的阳极为 ，总反响为 。电解制备需要在无水条件下进展，缘由为 。10〔15分〕咖啡因是一种生物碱〔易溶于水及乙醇，熔点234.10℃以上开头升华，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸〔Ka10﹣6，易溶于水及乙醇〕约3%～10%，还含有色素、纤维素等。试验室从茶叶中提取咖啡因的流程如以下图。〔1〕试验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是 圆底烧瓶中参与95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 。

为 。〔二〕152〔二〕152道化学题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。[化学-选]1〔15分〕F﹣S﹣As﹣﹣O化合物。答复以下问题：〔1〕AsNAs的氢化物分子的立体构造为，其沸点比NH3的〔填“高”，其推断理由是。〔2〕Fe成为阳离子时首先失去Sm的价层电子排布式4f66s2，Sm3+价层电子排布式

2﹣〔。2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤133返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。答复以下问题：提取过程不行选用明火直接加热缘由是 与常规的萃取相比承受索氏提取器的优点是 提取液需经“蒸馏浓缩”除去大局部溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是 “蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有 〔填标号。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯浓缩液加生石灰的作用是中和 和吸取 。可承受如以下图的简易装置分别提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上分散，该分别提纯方法的名称是 。

一种四方构造的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As2所示。图中F﹣和O2﹣共同占据晶胞的上下底面位置假设两者的比例依次用x和1﹣x代表则该化合物的化学式表示为 ；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝ g•cm﹣3。1中原子1的坐标为〔，，，则原子2和3的坐标分别为 、 。[化学--5：有机化学根底]〔4〕E的构造简式为。〔4〕E的构造简式为。〔5〕E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的构造简式、。①能发生银镜反响；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。〔6〕D、FNaOH1mol单一聚合度的GNaCl和H2O的总质量为765g，则Gn值理论上应等于。

〔1〕A是一种烯烃，化学名称为 ，C中官能团的名称为 、 。②③答复以下问题：由B生成C的反响类型为 。②③答复以下问题：由C生成D的反响方程式为 。①以下信息：①2023年全国统一高考化学试卷〔课标Ⅱ〕参考答案与试题解析7642分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1〔6分“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。以下关于该诗句中所涉及物的说法错误的选项是〔 〕C物质的量为＝1molC物质的量为＝1mol48g10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故D正确；

C、K2Cr2O7中铬由+6价变成+3价；D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条。【解答】解：A、3g3He1mol1mol3He1mol3g3He含有的中子数1NA，故A正确；4B1L0.1mol•﹣1LPO3﹣数目40.1NAB错误；C、K2Cr2O7中铬由+6价变成+31molK2Cr2O7被复原为Cr3+6NAC正确；D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为1348g10g异丁烷，即混合物的D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物【分析】A．蚕丝成分为蛋白质；B．自然高分子材料是自然界中存在的物质；C．石蜡空气中燃烧生成二氧化碳和水；D．高级脂肪酸脂是酯类化合物，属于高级脂肪酸甘油酯。【解答】解：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；B．蚕丝是自然蛋白质，属于自然高分子材料，故B正确；CC正确；D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，是一种酯类物质，不属于高分子聚合物，故D错误；应选：D。【点评】此题考察了高分子材料的分析推断，主要是油脂、蛋白质成分的分析推断，把握根底是解题关键，题目难度不大。2〔6分〕NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是〔 〕3g3He1NA4 1L0.1mol•L﹣1磷酸钠溶液含有的PO3﹣0.1NC．1molK2Cr2O7被复原为Cr3+6N4 D．48g10g13NA【分析】A、3g3He1mol；B、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解；

应选：B。【点评】此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的构造是解题关键，难度不大。3〔6分〕今年是门捷列夫觉察元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部XYZ为短周期主元素，W与X的最高化合价之和为8．以下说法错误的选项是〔 〕WXYZW＜X常温常压下，Y单质为固态Z＜WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x﹣2，W、X的最高价分别为x、x﹣2，WX的最高化合价8x+x﹣2＝8，解得：x＝5WN元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，XAl，YSi，Z为P元素，据此解答。【解答】解：依据分析可知：W为N，X为Al，YSi，Z为P元素。A．电子层越多原子半径越大，则原子半径W＜X，故A正确；B．常温常压下单质硅为固态，故B正确；非金属性PN〕＜N，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故D错误；应选：D。【点评】此题考察位置构造性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，留意把握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考察学生的分析力气及规律推理力气。4〔6分〕以下试验现象与试验操作不相匹配的是〔 〕试验操作 试验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液

【点评】此题考察化学试验方案的评价，题目难度中等，涉及离子检验、元素化合物性质等学问，明确常见元素化合物性质为解答关键，试题侧重考察学生的分析力气及化学试验力气。5〔6分〕以下化学方程式中，不能正确表达反响颜色变化的是〔 〕A．向CuSO4溶液中参与足量Zn粉，溶液蓝色消逝Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后消灭白色固体Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑D．向Mg〔OH〕2悬浊液中滴加足量FeCl33Mg〔OH〕2+2FeCl3═2Fe〔OH〕3+3MgCl2后静置B将镁条点燃后快速伸入集满CO2的集气瓶

分层集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

【分析】A．锌与硫酸铜发生置换反响生成硫酸锌和铜；B．氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水；C．过氧化钠较稳定，不会分解；D．氢氧化铁更难溶，实现沉淀了转化。C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3KSCN后溶液颜

ACuS4溶液中参与足量ZnCuZn+CuS4═Cu+ZnSO4，故A正确；澄清的石灰水久置后生成碳酸钙沉淀，发生反响为：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2OB正确；1KSCN溶液A．A B．B

D．D

过氧化钠在空气中与二氧化碳反响生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反响： 2Na2CO3+O2，故C错误；【分析】A．酸性高锰酸钾将乙烯氧化成二氧化碳，同时生成硫酸钾、硫酸锰，混合液不分层；B．镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；C．硫代硫酸钠与氢离子反响生成二氧化硫和硫单质；氯化铁与铁反响生成氯化亚铁。【解答】解：A．向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，反响生成二氧化碳、硫酸钾、硫酸锰和水，静置后溶液不会分层，故A错误；B．将镁条点燃后快速伸入集满CO2的集气瓶，镁条连续燃烧反响生成MgOC，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故B正确；CS单质，导致溶液变浑浊，故C正确；D．反响生成氯化亚铁，铁离子消逝，则黄色渐渐消逝，且加KSCN后溶液颜色不变，故D正确；应选：A。

．向MO2悬浊液中滴加足量FeC33Mg〔OH〕2+2FeCl3═2Fe〔OH〕3+3MgCl2，故D正确；应选：C。【点评】此题考察化学方程式的书写，题目难度不大，明确发生反响原理为解答关键，留意把握化学方程式的书写原则，试题侧重考察学生的分析力气及标准答题力气。6〔6分〕绚丽多彩的无机颜料的应用曾制造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉Cd〕是一种难溶于水的黄颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图。以下说法错误的选项是〔 〕【分析】A．难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示；B．溶度积常数随温度变化，温度不变溶度积常数不变，沉淀溶解是吸热过程，升温平衡正向进展；C．温度不变溶度积常数不变，参与硫化钠溶液中硫离子浓度增大，镉离子浓度减小；D．饱和溶液中降低温度向沉淀方向进展，溶液中离子浓度减小，溶度积常数减小。【解答】解：A．难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示，图中abT1、T2温度下CdS在水中的溶解度，故A正确；BKsp21sps〔〕s〔＝sp＜s〔，B错误；D．Ks＝〔C2〕〔﹣Ksp温度降低时，q点的饱和溶液的组成由qp线向p方向移动，故D正确；B。C．Ks＝CD．Ks＝〔C2〕〔﹣Ksp温度降低时，q点的饱和溶液的组成由qp线向p方向移动，故D正确；B。

应选：C。图中各点对应的Ksp图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp〔m〕＝Ksp〔n〕＜Ksp〔p〕＜Ksp〔q〕向m点的溶液中参与少量Na2S固体，溶液组成由mmpnp方向移动温度降低时，q点的饱和溶液的组成由qqp线向p方向移动骨架有、，共412种，二、非选择题：共438~10题为必考题，每个试题考生都必需作答。第11~12为选考题，考生依据要求作〔一〕必考题：8〔13分〕立德粉ZnBaS4〔也称锌钡白，是一种常用白色颜料。答复以下问题：利用焰色反响的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为D 〔填标号。A．黄色B．红色C．紫色D．绿色以重晶石〔BaSO4〕为原料，可按如图工艺生产立德粉：2两种构造，据此分析。2两种构造，据此分析。解：C4H8BrCl可以看作C4H102个H原子被ClBrCH3CH2CH2CH3CH3CH〔CH3〕2两种，C﹣C﹣C﹣C与22种碳骨架承受“定一移一”A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度C﹣C﹣C﹣C有、共8种，7〔6分〕分子式为HBrCl的有机物共有〔不含立体异构〔 〕A．8种 B．10种 C．12种 D．14种CBrCl可以看作H10中2个H原子被CBrCCCCCCC3〕

①BaSO4+4C BaS+4CO↑回转炉尾气中含有有毒气体生产上可通过水蒸气变换反响将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反响的化学方程式为CO+H2O＝CO2+H2 。②在潮湿空气中长期放置的“复原料，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其缘由是“复原料”外表生成了难溶于水的 BaCO3 〔填化学式。4 ③沉淀器中反响的离子方程式为Ba2++S2﹣+Zn2++SO2﹣＝ZnS•BaSO↓。4 S2﹣的含量可以用“碘量法”测得。称取mg25.00mL0.1000mol•L﹣1I2﹣KI溶液于其中，并参与乙酸溶液，密闭，置暗处反响5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的

①COBaSO4+4C BaS+4CO↑；回转炉尾气中含有有毒气体为CO，生产上可通过水蒸气变换反响将其转化为CO222 2Vm浅蓝色至无色2﹣的含量为×100%〔写故答案为：BaSO4+4CBaS+4CO↑；CO+H2O＝CO2+H2；出表达式。②在潮湿空气中长期放置的“复原料S生成，且水溶性变差，说明有2 22 2Vm浅蓝色至无色2﹣的含量为×100%〔写故答案为：BaSO4+4CBaS+4CO↑；CO+H2O＝CO2+H2；出表达式。②在潮湿空气中长期放置的“复原料S生成，且水溶性变差，说明有2

元素守恒知清洁能源为氢气，反响方程式为CO+H

O＝CO+H，〔1〕Ba元素的焰色为绿色；重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到复原料，在回转炉中重晶石被过量焦炭复原为可溶性C被氧化生成CO；复原料在浸出槽中参与水过滤得到净化的BaSC，在沉淀器中参与硫酸锌得到沉淀，然后分别、洗涤、枯燥、粉碎得到立德粉Zn•BaS4〔也称锌钡白，回转炉尾气中含有有毒气体为CO，生产上可通过水蒸气变换反响将其转化为CO2回转炉尾气中含有有毒气体为CO，生产上可通过水蒸气变换反响将其转化为CO2〔3〕碘遇淀粉变蓝色，当滴定终点时碘完全被消耗，溶液变为无色；与Na2S2O3反响消耗的n〔I2〕＝n

难溶性物质生成，硫离子水解生成硫化氢，同时钡离子和二氧化碳、水反响生成BaCO3沉淀，导致水溶性变差，故答案为：BaCO3；4 4 ③沉淀器中BaS和硫酸锌反响生成沉淀ZnS•BaSO4，离子方程式为Ba2++S2﹣+Zn2++SO2﹣＝ZnS•BaSO↓，故答案为：Ba2++S2﹣+Zn2++SO2﹣＝ZnS•BaSO4 4 元素守恒知清洁能源为氢气；×元素守恒知清洁能源为氢气；×〔3〕碘遇淀粉变蓝色，当滴定终点时碘完全被消耗，溶液变为无色；与Na2S2O3反响消耗的〔3〕碘遇淀粉变蓝色，当滴定终点时碘完全被消耗，溶液变为无色；与Na2S2O3反响消耗的n〔I2〕＝n10﹣3L]×32g/mol，其质量分数＝×100%＝×100%＝××0.1000mol•L﹣1×V×10﹣3L，依据转移电子守恒知关系式S2﹣～I，所以n〔S2﹣〕＝25×10﹣3L×0.1000mol×100%，2

×0.1000mol•L﹣1×V×10﹣3L，依据转移电子守恒知关系式S2﹣～I2，所以n〔S2﹣〕＝25×10﹣3L×0.1000mol•L﹣1﹣×0.1000mol•L﹣1×V×10﹣3L，m〔S2﹣〕＝[25×10﹣3L×0.1000mol•L﹣1﹣×0.1000mol•L﹣1×VוL﹣1﹣×0.1000mol•L﹣1×V×10﹣3L，•L﹣1﹣×0.1000mol•L﹣1×V×10﹣3L，m〔S2﹣〕＝[25×10﹣3L×0.1000mol•L﹣1﹣×0.1000mol•L﹣1×V×故答案为：浅蓝色至无色；×100%。10﹣3L]×32g/mol，其质量分数＝×100%。【点评】此题考察制备方案设计，涉及方程式的计算、离子方程式书写、氧化复原反响等学问点，明确流程

〔2〕重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到复原料，在回转炉中重晶石被过量焦炭复原为可溶性C〔2〕重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到复原料，在回转炉中重晶石被过量焦炭复原为可溶性C被氧化生成CO；复原料在浸出槽中参与水过滤得到净化的BaSC，9〔15分〕环戊二烯〔〕是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。答复以下问题：在沉淀器中参与硫酸锌得到沉淀，然后分别、洗涤、枯燥、粉碎得到立德粉Zn•BaS4〔也称锌钡白，〔1〕：〔g〕═ 〔g〕+H2〔1〕：〔g〕═ 〔g〕+H2〔g〕△H1＝100.3kJ•mol﹣1①H2〔g〕+I2〔g〕═2HI〔g〕△H2＝﹣11.0kJ•mol﹣1②对于反响：〔g〕+I2〔g〕═〔g〕+2HI〔g〕③△H3＝+89.3kJ•mol﹣1。〔2〕某温度下，等物质的量的碘和环戊烯〔〕在刚性容器内发生反响③105Pa，平衡时总20%，环戊烯的转化率为40%，该反响的平衡常数Kp＝3.56×104 Pa．到达平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可实行的措施有BD 〔填标号。环戊二烯简洁发生聚合生成二聚体，该反响为可逆反响。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反响时间的关系如以下图，以下说法正确的选项是CD 〔填标号。

该电解池的阳极为Fe电极总反响为Fe+2 ＝ +H〔或Fe+2H＝eCH+↑〕。反响生成Fe〔OH〕2。。反响生成Fe〔OH〕2。。〕：〔g〕＝〔g〕+H2〔g〕△H1＝+100.3kJ•mol﹣1①H2〔g〕+I2〔g〕＝2HI〔g〕△H2＝﹣11.0kJ•mol﹣1②①+②得目标反响③〔g〕+I2〔g〕＝〔〕+2H〔gH；〔2〕设碘和环戊烯〔〕的初始物质的量都为nmol，转化的物质的量为xmol，A．T1＞T2〔g〕+I2〔g〕＝〔g〕+2HI〔g〕B．a点的反响速率小于c点的反响速率点的正反响速率大于b点的逆反响速率D．b0.45mol•L﹣1

初始〔mol〕n n 0 0转化〔mol〕x x x 2x平衡〔mol〕n﹣x n﹣x x 2x刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则： 55 环戊二烯可用于制备二茂铁F〔CH〕，构造简式为 55 〔电解质DMF〔DMF为惰性有机溶剂。

〔3〕A．温度越高反响速率越快，结合图象分析T1、T2大小；B．依据a、c点曲线斜率分析；点没有到达平衡状态，则〔正〕〔逆，结合a到b的过程为正反响速率渐渐减小分析；1.5mol/L﹣0.6mol/L＝0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的一半；〔〕：〔g〕＝〔g〕+H2〔g〕△H1＝+100.3kJ•mol〔〕：〔g〕＝〔g〕+H2〔g〕△H1＝+100.3kJ•mol﹣1①B．依据图象可知，a点切线斜率确实定值大于c点切线确实定值，则a点速率大于c点，故B错误；

故答案为：40%；3.56×104；BD；〔3〕AT2〔虚线〕T1＜T2A错误；速率，故C正确；速率，故C正确；D．b点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L﹣0.6mol/L＝0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度

C．a到b的过程为正反响速率渐渐减小，且b点〔正〕〔逆，则a点的正反响速率大于b点的逆反响故答案为：CD；〔2〕设碘和环戊烯〔〕的初始物质的量都为nmol，转化的物质的量为xmol，〔g〕+I2故答案为：CD；〔2〕设碘和环戊烯〔〕的初始物质的量都为nmol，转化的物质的量为xmol，〔g〕+I2〔g〕＝〔g〕+2HI〔g〕〔4〕依据转化关系可知，需要获得Fe2+，则阳极为Fe电极，发生总反响为：Fe+2＝+H2↑或

变化的，则b0.9mol/L×＝0.45mol•L﹣1D正确；初始〔mol〕n n 0 0转化〔mol〕x x x 2x平衡〔mol〕n﹣x n﹣x x 2x

Fe+25F〔CH2+↑；中间产物有金属Na生成，水与Na反响，阻碍了中间物Na的生成，且水电解后生成的OH﹣Fe2+反响生成Fe〔OH〕2，所以电解制备需要在无水条件下进展，刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：平衡时环戊烯的转化率为：

故答案为：Fe电极；Fe+2

＝ +2↑〔或Fe+26F〔C5+↑；水会阻碍中间物Na平衡时混合气体的压强为：105Pa×〔1+20%〕＝1.2105Pa，混合气体总物质的量为：〔n﹣0.4n+n﹣0.4n+0.4n+0.4n×2〕mol＝2.4nmol，

的生成；水会电解生成OH﹣，进一步与Fe2+反响生成Fe〔OH〕2。平衡时各组分所占压强分别为p〔平衡时各组分所占压强分别为p〔〕＝了学生的分析、理解力气及综合应用力气。10〔15分〕咖啡因是一种生物碱〔易溶于水及乙醇，熔点234.10℃以上开头升华，有兴奋大脑神经和×1.2×105Pa＝2×104Pa，p〔HI〕＝×1.2×105Pa＝4×104Pa，该反响的平衡常数Kp利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸〔K10﹣6，易溶于水及乙醇〕约3%～10%，还含有色a素、纤维素等。试验室从茶叶中提取咖啡因的流程如以下图。＝≈3.56×104Pa；通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A素、纤维素等。试验室从茶叶中提取咖啡因的流程如以下图。＝≈3.56×104Pa；通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误；该反响为吸热反响，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故B正确；

2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤【解答】〔1〕体爆沸，需要参与沸石，故答案为：增加固液接触面积，提取充分；沸石；该试验中的萃取剂为乙醇，乙醇易挥发，易燃，为了避开暴沸，提取过程不行选用明火直接加热；依据图示装置及题干描述可知，与常规的萃取相比，索氏提取器使用溶剂少，可连续萃取，【解答】〔1〕体爆沸，需要参与沸石，故答案为：增加固液接触面积，提取充分；沸石；该试验中的萃取剂为乙醇，乙醇易挥发，易燃，为了避开暴沸，提取过程不行选用明火直接加热；依据图示装置及题干描述可知，与常规的萃取相比，索氏提取器使用溶剂少，可连续萃取，故答案为：乙醇易挥发，易燃；使用溶剂少，可连续萃取；提取液需经“蒸馏浓缩”除去大局部溶剂。乙醇易挥发，则与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；

100℃以上开头升华，可通过加热升华的方法分别出咖啡因，据此解答。试验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是增加固液接触面积，提取充分。圆底烧瓶95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒沸石。提取过程不行选用明火直接加热，缘由是乙醇易挥发，易燃。与常规的萃取相比，承受索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取。提取液需“蒸馏浓缩除去大局部溶剂与水相比乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低易浓缩。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有AC 〔填标号。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯浓缩液加生石灰的作用是中和单宁酸和吸取水。可承受如以下图的简易装置分别提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上分散，该分别提纯方法的名称是升华。

结合蒸馏操作方法可知管和接收器，其中蒸馏操作用直形冷凝管，回流时用球形冷凝管，所以应选用直形冷凝管，即选AC，故答案为：乙醇沸点低，易浓缩；AC；生石灰为CaO，CaO为碱性氧化物，提取液中混有单宁酸，CaO能够中和单宁酸，还能够吸取水分，故答案为：单宁酸；水；故答案为：升华。【点评】此题考察制备方案的设计，题目难度中等，明确试验目的、试验原理为解答关键，留意把握常见化学试验根本操作方法，试题侧重考察学生的分析、理解力气及化学试验力气。〔二〕152道化学题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。[化学-选]1〔15分〕F﹣S﹣As﹣]1〔15分〕F﹣S﹣As﹣﹣O化合物。答复以下问题：〔1〕As与NAs的氢化物分子的立体构造为三角锥形，其沸点比NH3的低〔，其推断理由是N3分子间存在氢键。〔Fe成为阳离子时首先失去4s 轨道电子Sm的价层电子排布式466S3+价层电子排布式为45 。【分析】试验室从茶叶中提取咖啡因的流程为：将茶叶末先进展索氏提取得到茶叶残渣和提取液，对提取液 〔4〕一种四方构造的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。g•cm﹣3。故答案为：三角锥形；低；NH3分子间存在氢键；〔2〕Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe4s轨道，所以成为阳离子时图中F﹣和O2﹣共同占据晶胞的上下底面位置假设两者的比例依次用x和1﹣xg•cm﹣3。故答案为：三角锥形；低；NH3分子间存在氢键；〔2〕Fe失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe4s轨道，所以成为阳离子时

氨气分子空间构型推断AsH3NH3分子间形成氢键、AsH3分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3＞AsH3AsH3沸点比NH3的低，××××××总数＝8×+2×＝2，则该晶胞中As、Sm、Fe、F﹣O2﹣离子总数个数之比＝2：2/r