《离子反应》课件【人教版】

第二章化学物质及其变化第二节离子反应化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应化学必修1根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？视频观看思考与交流1：为什么同种物质的溶液能导电，固体却不能？加热融化后又可以导电？（以NaCl为例）NaCl在水中的溶解和电离的示意图视频观看思考与交流1：为什么同种物质的溶液能导电，固体却一、电解质和非电解质的概念电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物或和包括：包括：酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、大部分有机物和氨气如：SO2、SO3、CO2、CO等如：蔗糖、酒精、CH4等一、电解质和非电解质的概念电解质：2、非电解质：或和包括：包物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解的注意事项酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？

2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？

（1）电解质必须是化合物，即单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。思考与交流：1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？（1）电解质必须4、CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，但是在熔融下可以导电，它们是电解质吗？5、CO2溶于水可以导电吗？是否是电解质？（2）熔融或水溶液两个条件只需满足一个即可。（3）电解质导电必须是物质自身电离出的离子4、CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，例题：有下列物质：①烧碱固体②铜丝③稀硫酸④盐酸⑤HCl⑥Na2CO3粉末⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨胆矾⑩石墨1、可导电的物质：2、属于电解质的：4、属于非电解质的：3、属于电解质，但不能导电的：5、既不是电解质又不是非电解质：小试牛刀②③④⑧⑩①⑤⑥⑧⑨①⑤⑥⑨⑦②③④⑩例题：有下列物质：①烧碱固体②铜丝③稀硫酸1、可下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①NaOH②金属铜③SO2④H2SO4⑤BaSO4⑥C2H5OH⑦稀盐酸⑧熔融状态的KNO3⑨MgO⑩HCl

电解质：非电解质：能导电：①④⑤⑧⑩⑥⑨③⑦⑧②随堂练习下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①NaO下列说法中，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质C下列说法中，正确的是()C下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOHD下列物质中，属于电解质的是()A．CO2B．稀盐酸C．BaSO4D．C2H5OHC下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()D下列物质中下列物质中，属于电解质的是_____________。①盐酸②O2③Na2CO3④蔗糖⑤AgCl

⑥Ca(OH)2⑦HNO3电解质：首先是化合物，再考虑在溶液或熔融状态下能否有自由移动的离子

③⑤⑥⑦下列物质中，属于电解质的是_____________。电解质电离：在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程溶液导电自由移动电荷带正电荷的阳离子带负电荷的阴离子二、电解质的电离电离：溶液导电自由移动电荷带正电荷的阳离子二、电解质的电离物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质所有的电解质在水溶液或熔融状态下电离程度都一样吗？想一想物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质所有的电解质在水溶液2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。电解质强电解质弱电解质依据电解质能否完全电离包括：强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI，HClO4等强碱NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2，等绝大多数盐活泼金属氧化物2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：电解质强电解质弱电解质（2）弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。本质区别：是否能完全电离。包括：弱酸：HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu（OH）2等H2O强弱与溶解性无关溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关。（2）弱电解质：本质区别：是否能完全电离。包括：强弱与溶解NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）问题探究如何正确的书写电离方程式？3、电离方程式的书写NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式（1）强电解质的电离：NaCl=Na++Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-（2）弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO-+

H+NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-（3）酸式盐的电离：弱酸的酸式根离子不能拆、强酸的酸式根离子要拆开写（1）强电解质的电离：NaCl=Na++Cl-NaHSO4=练习1写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。4、电离的角度认识酸、碱、盐的定义练习1写出下列酸的电离方程式：H2SO4====2练习2写出下列碱的电离方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH====K++OH-练习2写出下列碱的电离方程式：NaOH====练习3写出下列盐的电离方程式：NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl====Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3====K++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-NaHSO4====Na++H++SO42-包括铵根离子练习3写出下列盐的电离方程式：NaCl====1、下列电离方程式书写完全正确的是

()A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－C练一练1、下列电离方程式书写完全正确的是()C练一练2、判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl：______，____________________________________________。②熔融的NaCl:_____,___________________。③熔融的单质铁________，____________。④固体KOH：____________，_____________________。不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na＋和Cl－不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离2、判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。不能HCl3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：_______________________Ca(OH)2：_____________________KAl(SO4)2:______________________________H2SO4===2H＋＋SO42－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4===2H

4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①KOH②H2SO4③KHSO4④KHCO3

(1)____________________________________。

(2)_____________________________________。

(3)______________________________________。

(4)_____________________________________。答案(1)KOH＝K＋＋OH－(2)H2SO4＝2H＋＋SO42-(3)KHSO4＝K＋＋H＋＋SO42-(4)KHCO3＝K＋＋HCO3-4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：答案(1)KOH5、写出下列物质在溶液中的电离方程式：(1)硝酸：___________________________。(2)氯化钠：_________________________。(3)硝酸铵：_________________________。

答案(1)HNO3＝H＋＋NO3-(2)NaCl＝Na＋＋Cl－(3)NH4NO3＝NH4+＋NO3-5、写出下列物质在溶液中的电离方程式：1、离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如BaCl2与Na2SO4

也发生类似的离子反应。

使溶液中某几种离子的浓度降低。即反应向着某种或某几种离子浓度减小的方向进行。特点：三、离子反应1、离子反应使溶液中某几种离子的浓度降低。即反应向着编号ⅠⅡ实验向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液现象解释及结论没有明显变化溶液仍为无色有白色沉淀生成滤液为无色没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4

【实验2-1】P31编号ⅠⅡ实验向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式混合后，宏观上看到什么现象？

Na2SO4====2Na++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-反应的实质是什么？Ba2++SO42-====BaSO4↓

生成了白色沉淀。想一想混合前，溶液中各存在哪些离子？混合后，宏观上看到什么现象？2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的3、离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式（基础）

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）拆：强酸、强碱、可溶性盐（K+、Na+、NH4+、NO3-）不拆：弱酸：HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu（OH）2等难溶物、氧化物、气体、单质和H2O写：拆：3、离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式（基础）Ca(OH)2微溶物，描述不同，书写不同。澄清石灰水：写成Ca2+和OH-

例：CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O石灰乳或者Ca(OH)2悬浊液：写成Ca(OH)2

例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-Ca(OH)2微溶物，描述不同，书写不同。澄清石灰水：写成删去方程式两边不参加反应的离子①是否符合客观规律②原子个数是否守恒③电荷是否守恒④离子的改写是否正确其实每一步都很重要哦一写、二拆、三删、四查删：查：删去方程式两边不参加反应的离子①是否符合客观规律其实每一步一练一练（1）NaOH与H2SO4反应（2）CaCO3与HCl反应（3）Fe与稀硫酸反应（4）将CO2通入澄清石灰水中（5）Ba(OH)2与H2SO4反应（6）Na2CO3与CH3COOH反应（7）Cu与AgNO3溶液反应（8）将CO2通入石灰乳中练一练（1）NaOH与H2SO4反应（5）Ba(OH)2与H

下列离子方程式书写正确的是()

A．盐酸与碳酸钡反应：

CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．向硝酸银溶液中加入铜粉：

Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B

知识点：离子方程式的书写B知识点：离子方程式的书写下列化学方程式中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是()A．3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2OB．HNO3＋KOH＝KNO3＋H2OC．H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2OB下列化学方程式中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是离子方程式正误判断(1)以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑实践应用

离子方程式正误判断(1)以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应((3)以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe====3FeCl2

(正确)Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑(3)以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe====3F(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO4下列离子方程式正确的是（）A．Cu（OH）2与稀HNO3混合OH-+H+====H2OB．CaCl2与Na2CO3反应Ca2++CO32-====CaCO3↓C．MgO与HCl反应O2-+H+====H2OD．Ba(OH)2与稀H2SO4反应Ba2++SO42-====BaSO4

↓B注意本题的D项哦！下列离子方程式正确的是（）B注意本题的D项哦！H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+H+====H2O

【实验2-2】P32酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-

结合生成了H2O思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成H＋＋OH－＝H2O

结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。

KOH+HCl====KCl+H2OOH-+H+====H2ONaOH+HCl====NaCl+H2OOH-+H+====H2O《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OO1.请写出Ca(OH)2和HCl、Ba(OH)2和HCl反应的化学方程式和离子方程式。2.请写出①硫酸和氢氧化钾②硝酸和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OOH-+H+====H2OOH-+H+====H2O实践应用

Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）1.请写出Ca(OH)2和HCl、Ba(OH)2和HCl反应由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.离子方程式不仅可以表示某一个反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。更能揭示化学反应的实质。1.中和反应的本质是：H++OH-====H2O4、离子方程式的意义结论:《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？4、离子反应发生的条件《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的

【实验2-3】P33现象离子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3.向称有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。产生蓝色沉淀2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓红色褪去OH-+H+=H2O产生无色气泡2H++CO32-=H2O+CO2↑《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）【实验2-3】P33现象离子方程式1.向盛有2mL(1)生成难溶物(生成沉淀或微溶物)SO42-：Ba2＋、Ca2＋、Ag＋CO32-：Ba2＋、Ca2＋、Ag＋、Mg2＋Cl-：Ag＋OH-：Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋等《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）(1)生成难溶物(生成沉淀或微溶物)SO42-：Ba2＋、C(2)生成弱电解质弱酸：H+和

CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、CH3COO-、ClO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-弱碱：OH-和NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3＋、Mg2+等《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）(2)生成弱电解质弱酸：CO32-、HCO3-、(4)发生氧化还原反应(3)生成气体H+和CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、Fe2+、I-等)发生氧化还原反应。Fe3+和I-Fe2+、H+、NO3-I-、H+、NO3-如《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）(4)发生氧化还原反应(3)生成气体H+和CO32-、HCO离子能否大量共存，取决于它们之间是否发生离子反应。1、不能共存的条件（1）离子之间发生复分解反应（生成难溶物、难电离物、气体）（2）离子之间发生氧化还原反应2、无色溶液不存在有色离子：如Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等。四、离子共存问题《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）离子能否大量共存，取决于它们之间是否发生离子反应。13、HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等多元弱酸的酸式酸根离子既不能存在于酸性溶液中（或pH﹤7，使石蕊变红），也不能存在于碱性溶液中（或pH﹥7，使石蕊变蓝、酚酞变红）。如：HCO3-+H+====CO2↑+H2OHCO3-+OH-====CO32-+H2O《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）3、HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO

知识点：离子共存的判断

1、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、Ag＋、H＋、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32-、OH－C．H＋、K＋、CO32-、SO42-

D．Al3＋、Fe3＋、SO42-、Cl－

解析A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；B组中，Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓；C组中，2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O；D组中，四种离子在溶液中能大量共存。

答案

D《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）知识点：离子共存的判断《离子反应》PPT-课件【人教版】2、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-C．Zn2＋、NH4+、NO3-、Cl－D．K＋、Na＋、MnO4-、SO42-

答案

C

3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+H+SO42-OH-

B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-

D.Na+Cu2+Cl-SO42-D《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）2、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()3Thanks谢谢您的观看！《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）Thanks《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实第二章化学物质及其变化第二节离子反应化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应化学必修1根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？视频观看思考与交流1：为什么同种物质的溶液能导电，固体却不能？加热融化后又可以导电？（以NaCl为例）NaCl在水中的溶解和电离的示意图视频观看思考与交流1：为什么同种物质的溶液能导电，固体却一、电解质和非电解质的概念电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物或和包括：包括：酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、大部分有机物和氨气如：SO2、SO3、CO2、CO等如：蔗糖、酒精、CH4等一、电解质和非电解质的概念电解质：2、非电解质：或和包括：包物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解的注意事项酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？

2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？

（1）电解质必须是化合物，即单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。思考与交流：1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？（1）电解质必须4、CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，但是在熔融下可以导电，它们是电解质吗？5、CO2溶于水可以导电吗？是否是电解质？（2）熔融或水溶液两个条件只需满足一个即可。（3）电解质导电必须是物质自身电离出的离子4、CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，例题：有下列物质：①烧碱固体②铜丝③稀硫酸④盐酸⑤HCl⑥Na2CO3粉末⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨胆矾⑩石墨1、可导电的物质：2、属于电解质的：4、属于非电解质的：3、属于电解质，但不能导电的：5、既不是电解质又不是非电解质：小试牛刀②③④⑧⑩①⑤⑥⑧⑨①⑤⑥⑨⑦②③④⑩例题：有下列物质：①烧碱固体②铜丝③稀硫酸1、可下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①NaOH②金属铜③SO2④H2SO4⑤BaSO4⑥C2H5OH⑦稀盐酸⑧熔融状态的KNO3⑨MgO⑩HCl

电解质：非电解质：能导电：①④⑤⑧⑩⑥⑨③⑦⑧②随堂练习下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①NaO下列说法中，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质C下列说法中，正确的是()C下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOHD下列物质中，属于电解质的是()A．CO2B．稀盐酸C．BaSO4D．C2H5OHC下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()D下列物质中下列物质中，属于电解质的是_____________。①盐酸②O2③Na2CO3④蔗糖⑤AgCl

⑥Ca(OH)2⑦HNO3电解质：首先是化合物，再考虑在溶液或熔融状态下能否有自由移动的离子

③⑤⑥⑦下列物质中，属于电解质的是_____________。电解质电离：在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程溶液导电自由移动电荷带正电荷的阳离子带负电荷的阴离子二、电解质的电离电离：溶液导电自由移动电荷带正电荷的阳离子二、电解质的电离物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质所有的电解质在水溶液或熔融状态下电离程度都一样吗？想一想物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质所有的电解质在水溶液2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。电解质强电解质弱电解质依据电解质能否完全电离包括：强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI，HClO4等强碱NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2，等绝大多数盐活泼金属氧化物2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：电解质强电解质弱电解质（2）弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。本质区别：是否能完全电离。包括：弱酸：HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu（OH）2等H2O强弱与溶解性无关溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关。（2）弱电解质：本质区别：是否能完全电离。包括：强弱与溶解NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）问题探究如何正确的书写电离方程式？3、电离方程式的书写NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式（1）强电解质的电离：NaCl=Na++Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-（2）弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO-+

H+NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-（3）酸式盐的电离：弱酸的酸式根离子不能拆、强酸的酸式根离子要拆开写（1）强电解质的电离：NaCl=Na++Cl-NaHSO4=练习1写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。4、电离的角度认识酸、碱、盐的定义练习1写出下列酸的电离方程式：H2SO4====2练习2写出下列碱的电离方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH====K++OH-练习2写出下列碱的电离方程式：NaOH====练习3写出下列盐的电离方程式：NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl====Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3====K++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-NaHSO4====Na++H++SO42-包括铵根离子练习3写出下列盐的电离方程式：NaCl====1、下列电离方程式书写完全正确的是

()A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－C练一练1、下列电离方程式书写完全正确的是()C练一练2、判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl：______，____________________________________________。②熔融的NaCl:_____,___________________。③熔融的单质铁________，____________。④固体KOH：____________，_____________________。不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na＋和Cl－不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离2、判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。不能HCl3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：_______________________Ca(OH)2：_____________________KAl(SO4)2:______________________________H2SO4===2H＋＋SO42－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4===2H

4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①KOH②H2SO4③KHSO4④KHCO3

(1)____________________________________。

(2)_____________________________________。

(3)______________________________________。

(4)_____________________________________。答案(1)KOH＝K＋＋OH－(2)H2SO4＝2H＋＋SO42-(3)KHSO4＝K＋＋H＋＋SO42-(4)KHCO3＝K＋＋HCO3-4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：答案(1)KOH5、写出下列物质在溶液中的电离方程式：(1)硝酸：___________________________。(2)氯化钠：_________________________。(3)硝酸铵：_________________________。

答案(1)HNO3＝H＋＋NO3-(2)NaCl＝Na＋＋Cl－(3)NH4NO3＝NH4+＋NO3-5、写出下列物质在溶液中的电离方程式：1、离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如BaCl2与Na2SO4

也发生类似的离子反应。

使溶液中某几种离子的浓度降低。即反应向着某种或某几种离子浓度减小的方向进行。特点：三、离子反应1、离子反应使溶液中某几种离子的浓度降低。即反应向着编号ⅠⅡ实验向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液现象解释及结论没有明显变化溶液仍为无色有白色沉淀生成滤液为无色没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4

【实验2-1】P31编号ⅠⅡ实验向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式混合后，宏观上看到什么现象？

Na2SO4====2Na++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-反应的实质是什么？Ba2++SO42-====BaSO4↓

生成了白色沉淀。想一想混合前，溶液中各存在哪些离子？混合后，宏观上看到什么现象？2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的3、离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式（基础）

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）拆：强酸、强碱、可溶性盐（K+、Na+、NH4+、NO3-）不拆：弱酸：HClO、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu（OH）2等难溶物、氧化物、气体、单质和H2O写：拆：3、离子方程式的书写步骤写出正确的化学方程式（基础）Ca(OH)2微溶物，描述不同，书写不同。澄清石灰水：写成Ca2+和OH-

例：CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O石灰乳或者Ca(OH)2悬浊液：写成Ca(OH)2

例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-Ca(OH)2微溶物，描述不同，书写不同。澄清石灰水：写成删去方程式两边不参加反应的离子①是否符合客观规律②原子个数是否守恒③电荷是否守恒④离子的改写是否正确其实每一步都很重要哦一写、二拆、三删、四查删：查：删去方程式两边不参加反应的离子①是否符合客观规律其实每一步一练一练（1）NaOH与H2SO4反应（2）CaCO3与HCl反应（3）Fe与稀硫酸反应（4）将CO2通入澄清石灰水中（5）Ba(OH)2与H2SO4反应（6）Na2CO3与CH3COOH反应（7）Cu与AgNO3溶液反应（8）将CO2通入石灰乳中练一练（1）NaOH与H2SO4反应（5）Ba(OH)2与H

下列离子方程式书写正确的是()

A．盐酸与碳酸钡反应：

CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．向硝酸银溶液中加入铜粉：

Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B

知识点：离子方程式的书写B知识点：离子方程式的书写下列化学方程式中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是()A．3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2OB．HNO3＋KOH＝KNO3＋H2OC．H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2OB下列化学方程式中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是离子方程式正误判断(1)以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑实践应用

离子方程式正误判断(1)以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应((3)以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe====3FeCl2

(正确)Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑(3)以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe====3F(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO4下列离子方程式正确的是（）A．Cu（OH）2与稀HNO3混合OH-+H+====H2OB．CaCl2与Na2CO3反应Ca2++CO32-====CaCO3↓C．MgO与HCl反应O2-+H+====H2OD．Ba(OH)2与稀H2SO4反应Ba2++SO42-====BaSO4

↓B注意本题的D项哦！下列离子方程式正确的是（）B注意本题的D项哦！H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+H+====H2O

【实验2-2】P32酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-

结合生成了H2O思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成H＋＋OH－＝H2O

结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。

KOH+HCl====KCl+H2OOH-+H+====H2ONaOH+HCl====NaCl+H2OOH-+H+====H2O《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OO1.请写出Ca(OH)2和HCl、Ba(OH)2和HCl反应的化学方程式和离子方程式。2.请写出①硫酸和氢氧化钾②硝酸和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OOH-+H+====H2OOH-+H+====H2O实践应用

Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）1.请写出Ca(OH)2和HCl、Ba(OH)2和HCl反应由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.离子方程式不仅可以表示某一个反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。更能揭示化学反应的实质。1.中和反应的本质是：H++OH-====H2O4、离子方程式的意义结论:《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？4、离子反应发生的条件《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的

【实验2-3】P33现象离子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3.向称有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。产生蓝色沉淀2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓红色褪去OH-+H+=H2O产生无色气泡2H++CO32-=H2O+CO2↑《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）《离子反应》PPT-课件【人教版】优秀课件（实用教材）【实验2-3】P33现象离子方程式1.向盛有2mL(1)生成难溶物(生成沉淀或微溶物)S