水溶液中的离子平衡综合测试题(含答案)

-.z.〔人教版选修四〕第三章"水溶液中的离子平衡"综合测试题〔考试时间：90分钟总分值：100分〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。第一卷54分，第二卷46分，共100分，考试时间90分钟。第一卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的)1．以下说法中正确的选项是(D)A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度一样的氢氧化钠溶液和氨水导电能力一样2．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是(D)A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；

B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；

C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；

D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；应选D．3．一样温度下，等物质的量浓度的以下溶液中，pH最小的是(C)A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4解析：NH4Cl和(NH4)2SO4比照，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，应选C。4．以下各电离方程式中，书写正确的选项是(D)A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4=Na＋＋H2POeq\o\al(－,4)A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SH＋＋HS—，故A错误；

B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42-，故B错误；

C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al〔OH〕3？==？Al3++3OH-，故C错误；

D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确；

应选D．5．以下过程或现象与盐类水解无关的是(BC)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境中生锈C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D．浓硫化钠溶液有臭味A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解到达去油污的目的，A与水解有关，故A不选；

B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B选；

C、FeCl3和NaOH反响能生成Fe〔OH〕3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl，与盐类水解无关，故C选；D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2-+H2O？==？HS-+OH-，HS-+H2O？==？OH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故D不选．

应选BC．6．把0.05molNaOH固体，分别参加以下100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(B)①自来水②0.5mol·L－1盐酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①② B．②④C．③④ D．②③7．以下对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－表达正确的选项是(A)A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．参加少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．参加少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．参加少量NH4Cl固体，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))减少8．向纯水中参加少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(A)A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大9．在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是(A)A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H－)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)10．常温下pH为2的盐酸，以下表达正确的选项是(C)A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中参加等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14A．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误；

B．pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；

C．该溶液中盐酸电离出的c

〔H+〕为10-2mol/L，与水电离出的c

〔H+〕=10"1410"2mol/L=10-12

mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c

〔H+〕与水电离出的c

〔H+〕之比为1010：l，故C正确；D．在常温下，由水电离出的c

〔H+〕=c

〔OH-〕=1×10-12

mol"L-1，所以由水电离出的c〔H+〕水×c

〔OH-〕水=1×10-24，故D错误；应选C．11．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(A)A．混合液中c(H＋)＝eq\r(K)wB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解：A．Kw=c〔H+〕•c〔OH-〕，混合后溶液呈中性，则c〔H+〕=c〔OH-〕，c〔H+〕=，故A正确；B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误；C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D．根据电荷守恒可知：c〔B+〕+c〔H+〕=c〔A-〕+c〔OH-〕，c〔H+〕=c〔OH-〕，故c〔B+〕=c〔A-〕，故D错误，应选A．12．以下各种情况下一定能大量共存的离子组为(C)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．无色溶液中：Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、、I－、K＋13．以下实验操作能到达目的的是(B)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反响制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反响制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3S2-+2Al3++6H2O=2Al〔OH〕3↓+3H2S，不能制取Al2S3固体，故A错误；

B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al3++3H2O"Al〔OH〕3↓+3H+，2Al〔OH〕3=Al2O3+3H2O，故B错误；

C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反响制取CuS固体不溶于水和酸，故C正确；

D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误；

应选C．14．现将足量的AgCl2分别放入以下物质中，AgCl2的溶解度由大到小的顺序是(B)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①15．室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是(C)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合16．有关pH计算结果一定正确的选项是(D)①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④17．pH＝2的两种一元酸*和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3­1所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V*、Vy，则(C)A．*为弱酸，V*<VyB．*为强酸，V*>VyC．y为弱酸，V*<VyD．y为强酸，V*>Vy18．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(B)A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶219．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图CB3­2，以下说法正确的选项是(C)①假设a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③假设a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④20．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下说法正确的选项是(D)A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将①④混合，假设c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性C．将四份溶液分别稀释到原体积一样倍数后，溶液的pH：③>④，②>①D．将②③混合，假设pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③21．一样温度下，一样物质的量浓度的以下溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的选项是(A)A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②22．在25℃时，NHeq\o\al(＋,4)浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，以下判断正确的选项是(C)A．a＝b＝cB．a＝c>bC．b>a>cD．c>a>b23．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是(D)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)24．Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。以下说法错误的选项是(A)A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢参加AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl假设要在NaI溶液中开场转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－125．常温下，0.1mol·L－1*一元酸(HA)溶液的pH＝3。以下表达正确的选项是(D)A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c(OH－)第二卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26．(8分)现有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，答复以下问题：(1)假设三种溶液中c(H＋)分别为a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L，则它们的大小关系为______________。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反响，假设生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为______________。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，假设需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。(4)分别与Zn反响，开场时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。答案：16．(1)eq\f(1,2)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝V3＝2V2(4)v2＞v1＞v327．(12分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示，答复以下问题。(1)"O〞点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填"含有〞或"不含〞)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。(3)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)假设实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，以下始终保持增大趋势的量是()A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH分子数D.eq\f(c〔H＋〕,c〔CH3COOH〕)答案：27．(1)不含(2)c>b>ab(3)参加锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1×10－5(5)BD28．(7分)(1)25℃时，10L水中含OH－的物质的量为________mol，含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)，1g水中含H＋的个数为________个。(2)*温度(t℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度________25℃(填">〞"<〞或"＝〞)，其理由是________________________________________________________________________。该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈________(填"酸性〞"碱性〞或"中性〞)；假设该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。答案：28．(1)10－610－6NA10－10NA(2)>升温促进水电离，Kw增大碱性1×10－729．(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤(1)用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当_________________________________________________________________时，停顿滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)mL＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1/r/