2020年04月20日四川省达州市普通高中2020届第二次诊断性测试理科综合试题及参考答案(Word版zj)

第第11页,共6页镁溶解时，理论上可除去污水中molCrO2一27.(5分)高铁酸钾(KFeO)是一种新型的污水净水剂。7I.工业上以钛白粉生产的副产品FeSO制备高铁酸钾的生产流程如下:查资料得知KFeO的一些性质溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，在碱性环中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，回答下列问题：⑴步骤I不能在中进行A.铁坩埚B.瓷坩埚C.铝坩埚_⑵步骤I中的反应为：2FeSO+aNaO2NaFeO+bX+2NaSO+c0T,物质X应该是，步骤II中反应说明溶解度：NaFeOKFeO傾“〉”、“v”或2424“=”)(3)步骤III中洗涤的操作：_⑷净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成Fe(OH)胶体和、。3II■高铁酸钾在水溶液中有四种含铁型体，25°C时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，已知HFeO+的电离平衡常数分别为：K=2.5X10-2,K=4.8X10-4,K=5.0X10-834123物鹰的量分数/%性；pH越大时，c(K2FeO4)⑸KFeO4溶液呈匚…I⑹当pH=4吋，溶液中c(HFe0-)/(HFe0)=(7)pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为。28.(14分)氨是重要的化工原料和常用试剂。工业合成氨的方程式为：(g)+3H(g)=2NH(g)223AH<0,回答下列问题⑴能说明恒温恒压容器中进行的反应N(g)+3H(g)=2NH(g)达到平衡的是..223'序号)A.容器内压强不再发生变化B.混合气体的密度不再发生变化C.v(N2)=3v逆(H)D.混合气体的平均相对分子质量不再变化⑵某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以cmol/L勺参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别经过t1min和tmin后达到平衡，达平衡时c(H2)分别为片mol/L和c?mol/L,已知t>t,c>cSc,则对a而言，b可能改变的条件是212,a条件下，,从开始到达平衡时的平均反应速率v(NH)=3_⑶若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN、15molH，在不同温度下分别达平衡时，混合22气中N的转化率随压强变化的曲线如图1所示。2(填N比的圖皿■分数颅o.lK)2030和乐他ME温度T、T该反应的平衡常数分别表示为K和K则KK(选“〉”、“<”“=”填21212空)M点的平衡常数Kp=(代入数值和单位列式即可)(4)利用合成氨产业链产生的C0和NH生产尿素(CO(NH))o其反应经两步完成：3222NH(g)+CO(g)NHCOONH(l)AH=-100.5kJ・mol-iNHCOONH(I)2CO(NH2)(I)丄HO(I)AH=+27.6kJ・mol-1C02和NH4生产尿素C0(nH)的反应热AH=，研究发现，在相同压强不同温度下CO(NH)的生产效率如图2所示，温度高于T°C时，CO(NH)生产效率下2222降的原因是o_界_界<若圭产獄堂35.(15分)［化学-选修3：物质结构与性质］根据要求回答下列问题：②某短周期主族元素的逐级电离能如乙所示，逐级电离能变化的规律及理由是⑵甲醛、苯等是居室污染物，二氧化钛可催化转化染物为C0和水，达到无害化，下列有关说法中不正确的是2

A.二氧化碳、甲醛碳原子分别采用sp、sp2杂化B■苯、CO是非极性分子，水和甲醛是极性分子2C•水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键水和CO的立体构型分别为直线形和V形2⑶g+有多种配合物，如Co(CN)3—、Co(NH)CI2+等，1molCo(CN)3一中n键数目为_,铑(Rh)与钴属于同列元素，CsRh(S0)•4HO⑸H的结构简式为⑸H的结构简式为⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以CHCHOH为原料制备CHCHCHCHOH的合成路线323222流程图(无机试剂任用)合成路线流程图示例如下：CHCHBrCHCHOHCHCOOCHCH23232322于水，向其水溶液中加入足量的BaCI溶液，无沉淀生成。其配合物的化学式，每个中心离子中有个未成对电子。⑷C可用作储氢材料。C是晶体。科学家把C和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，晶胞中K原子和C的个数比为,已知该晶胞参数a=rpm,则该晶体的密度为“阪(阿伏加罗常数的值为N,用含N和N和r的代数式表示)A36.［化学选修5：有机化学基础］(15分)芳香酯H的合成路线如下：C/HzCL已知：①A—I均为芳香族化合物，D的相对分子质量比CC/HzCL已知：①A—I均为芳香族化合物，D的相对分子质量比C大4,E的核磁共振有3组峰。S7二］卜一・OCCC?：R2RCH2CHO甲Hh%RCH1Ch=CCHO（R为H原子或者烃基）回答下列问题：⑴CTD的反应类型为,C中所含官能团为(2)遇氯化铁溶液显紫色的A的同分异构体共有种(不含立体异构)⑶ETF与FTG的顺序能否颠倒(填“能”或“否”)，理由⑷F与足量浓NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为

达州市普魁高中如旳届第一次谤斷漁试化学试.毬苗案7-13GA8CBDD26-28题隴标注的分值外,其余毎42分也（何分［⑴饱和骨St水0那際去□冲ft§HGI<1分）⑵｛:TbTUTe峠g（或G-+b^d—^e—►c-Fb）闲剧讥+4H*d■岔厂刍1口甘+（?1才+2阪013+2QH"=C1d"^-CT<1谢（4）6询KD（1分）M^NaCIO«H^&CI*Hg（OH）4②0.02Sm&l〔15分）1（1BQ!2）NaiC>（1分〕3毎3血粗品賈子过谑器中.ffiKOH落酒或乙醇浸没陶FeO灌品，待自然潦叽畫复曲T次"⑷KOH或氮氧it钾£1分）0,或氧气凸分）§1.⑸吸（1分）輕高（1分｝,⑹A.8⑺口畑FcG）知（册血»g（HFcOi23.白4分〉⑴BD皓TV谀反应放热.TC后縊度升高「平窗逆向移动（2）通逍增JUeM）Z（Cfi^Ci）/3tinol」L皓TV谀反应放热.TC后縊度升高「平窗逆向移动⑶①A②（存咖P®<存皿小或诘WW73<?kJ-HQl135（佰分.除标注的2分.其余每空1分）（1）①钏2@li<h<h（L<ISC1分），其垠因是申•子逐个失去后所带正电荷增加•对原子檢外时电子的引力逐®iflX的.当最夕卜燼全部先去后出现新能层，MT-ft®能出现突变）煜分）C&[Rh4(2分〉6X39I2X60X121bf4X1O3°(2分)（C&[Rh4(2分〉6X39I2X60X121bf4X1O3°(2分)36.（155fr除标注的分值圳眞余36.（155fr除标注的分值圳眞余養空2分）⑴⑵加咸反唐或还原辰应或氯化反应C1廿〉,軽基、羈磁取犍9<3>