鲁科版选修化学反应原理反应条件对化学平衡的影响-课件

知识衔接1.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，反应达到一定程度，反应物和生成物的浓度不再变化，正反应速率与逆反应速率相等的状态。2.化学平衡状态是建立在一定基础上的，当等条件改变时，原平衡的也会随着改变，在新的状态下建立新的平衡，即平衡发生移动。

条件温度、压强、浓度正逆反应速率知识与技能：探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响。过程与方法：结合实验现象及相关化学知识理解条件改变对平衡的影响。情感、态度与价值观：通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。本节课学习目标学习重点：浓度、温度和压强对化学平衡的影响。温度对平衡的影响一活动探究:设计实验：将一个装有二氧化氮气体二联球的两个玻璃球一端浸入盛有热水的烧杯中,持续一段时间直到颜色不再发生变化为止,观察并记录实验现象。原理：2NO2N2O4红棕色无色（吸热反应）（放热反应）1.体系颜色深浅表示什么？2.升高温度后，体系颜色变化说明什么？3.反应向哪个方向进行了？4.NO2浓度变化进一步说明什么？？NO2含量多少。颜色变深，NO2含量增加。逆反应方向。升高温度平衡向吸热反应进行。原理：2NO2N2O4红棕色无色（吸热反应）（放热反应）升高温度，化学平衡向着的方向移动；结论：（在其它条件不变的情况下）降低温度，化学平衡向着的方向移动。吸热反应放热反应理论解释？？1.原平衡中，K与Q什么关系？2.温度突然升高的时刻，Q的值变了吗？

3.温度突然升高的时刻，K的值变了吗？

4.此时，Q与K什么关系？导致的结果是什么？K=QQ值没变K值减小（写出平衡常数K、浓度商Q的表达式。）Q>K，平衡向逆向，即吸热方向移动。升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。温度是怎样对化学平衡影响的？想一想？？是通过改变平衡常数实现的原理：2NO2N2O4红棕色无色（吸热反应）（放热反应）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K与t的关系如下：练习t(oC)K7008008300.60.91.0问题：1.温度升高，该反应中CO2的转化率（“增大”、“减小”）2.该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）增大吸热浓度对平衡的影响二原理：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl浅黄色

红色活动探究:A、3mL0.01mol/LFeCl3

溶液+3mL0.01mol/LKSCN溶液。B、将A所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/LFeCl3

溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作对比。!!注意观察溶液颜色的变化操作条件改变现象平衡移动方向加1mol/LFeCl3溶液加1mol/LKSCN溶液溶液颜色变深溶液颜色变深向正反应方向移动向正反应方向移动CFeCl3增大CKSCN

增大结论：(其它条件不变的情况下）条件改变平衡移动方向C反增大C生增大C反减小C生减小向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动？向刚才的溶液中，加入KCl固体，平衡是否会发生移动？为什么？理论解释？1.其他条件不变，增加一种反应物浓度，

K值如何变化？2.浓度商Q如何变化？3.此时Q与K的关系如何？4.平衡将如何变化？？K值不变Q的值减小Q<K向正向进行练习反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

达平衡时，各物质的浓度为：[SO2]=0.4mol·L-1,[O2]=0.2mol·L-1,[SO3]=0.4mol·L-1,则：C0(SO2)（C单位：mol·L-1）C0(O2)C0(SO3)平衡移动方向0.80.40.80.20.40.40.80.80.8平衡不移动逆向移动正向移动条件改变平衡移动方向压强增大压强减小压强对平衡的影响三向气体体积缩小的方向移动向气体体积增大的方向移动？反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)达平衡后，将体系体积压缩至原来的1/2,反应平衡将如何变化？有气体参与的反应小结反应条件对平衡的影响温度（平衡常数K改变）浓度（浓度商Q改变）压强V正=V逆平衡状态V逆V正t1t一定条件下t20在t2时，改变条件，V正、V逆将如何变化？是否还处于平衡状态？t3t4V正,V逆,新平衡状态