《原子的结构》完美课件

第三单元物质构成的奥秘2原子的构成第三单元物质构成的奥秘2原子的构成课前复习质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数2、填“＞”“＜”“＝”=3、氧原子原子核内有____个质子，原子核外有_____个电子。

1、背诵1~20号元素。4、氯原子原子核内有____个质子，原子核外有_____个电子。

881717课前复习质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数2、填“＞”“3、氧原子核内质子数为8，其核外电子数为_____8思考：这些电子是怎样在原子核外做高速运动的呢？3、氧原子核内质子数为8，其核外电子数为_____8思考：这1.原子核外的电子是分层排布的。2.离核越近的电子能量越低,离核越远的电子能量越高。3.离核最近的电子层为第1层,次之为第2层,以此类推。核外电子的排布4.目前发现,原子核外电子最少有1层,最多有7层。1.原子核外的电子是分层排布的。3.离核最近的电子层为第1层62+8氧原子结构示意图二、原子结构示意图62+8氧原子结构示意图二、原子结构示意图827+17氯原子结构示意图

电子层该层电子数质子数第1层第2层第3层最外层原子核827+17氯原子结构示意图电子层该层电子数质子数第1层第练习：

上图是氯原子的结构示意图，质子数为_____个，有_____个电子层，第一层的电子数为______个，最外层的电子数为______个。17327练习：上图是氯原子的结构示意图，质子数为_____核外电子排布规则：①每层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)。第一层：最多排2个电子，第二层：最多排8个电子。③

最外层：最多排8个电子第一层第三层第二层②电子总是先排第一层，排满后再到第二层，由里往外依次排布。练习：请写出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子结构示意图。Na核外电子排布规则：①每层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)练习：请写出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子结构示意图。HCOAlPCl练习：请写出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子结构示意图。原子中文名称造字规律：1、金属原子：“钅”是金属原子2、非金属原子：“石”固态非金属原子，“气”气态非金属原子，“氵”液态非金属原子。原子中文名称造字规律：1、金属原子：“钅”是金属原子2、非1.稀有气体原子最外层电子数为8(氦为2)；2.金属原子一般最外层电子少于4个；3.非金属原子一般最外层电子多于4个。相对稳定结构不稳定结构趋向于1.稀有气体原子最外层电子数为8(氦为2)；2.金属原子一般1、相对稳定结构：最外层具有8个电子（除氦最外层只有2个电子）的结构。2、金属原子一般最外层电子少于4个，在化学反应中易失去电子趋于达到稳定结构。3、非金属原子一般最外层电子多于4个，在化学反应中易得到电子趋于达到稳定结构。1、相对稳定结构：最外层具有8个电子（除氦最外层只有2个电子①锂1、金属的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子达到稳定结构。失去1个电子②铝失去3个电子LiLi+AlAl3+

带电的原子叫离子，带正电的原子叫阳离子；如锂离子(Li+),铝离子(Al3+)。①锂1、金属的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易①氧②

氯2.非金属的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子形成稳定结构得到2个电子得到1个电子OO2-ClCl-

带电的原子叫离子，带负电的原子叫阴离子；如氧离子(O2-),氯离子(Cl-)。最外层电子易得失电子，所以原子的最外层电子数决定元素的化学性质。①氧②氯2.非金属的原子最外层电子数一般多于4个，在化学阳离子

阴离子

原子

得电子失电子离子O2-Al3+阳离子：

质子数____

电子数阴离子：

质子数

_____电子数原子：

质子数____电子数Al=＞＜阳离子阴离子原子得电子失电子离子O2-Al3+阳离子1、写出A、B、C、D表示的粒子符号。A_____B_____C_____D_____2、A、B、C三种元素的粒子结构示意图A、B、C、①当A、B为原子时，x=_____,y=____.②C的最外层电子数为_______.NaAl3+MgCl-816练习：1、写出A、B、C、D表示的粒子符号。A_____B____中考题：3.下列是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填空。(1)表示原子的是______,表示阳离子的是_____,表示阴离子的是_______。(2)化学性质相似原子是_____和____,____和____.(3)表示相对稳定结构的是_______,表示非金属元素原子的是______,表示同种元素粒子的是______ABCEFDABCEFCBEACACDFABCEBD中考题：3.下列是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填821+11827+17NaCl8+-静电作用离子化合物形成过程五、离子化合物的形成821+11827+17NaCl8+-静电作用离子化合物形成静电作用失去1个电子NaNa+得到1个电子ClCl-NaCl五、离子化合物的形成静电作用失去1个电子NaNa+得到1个电子ClCl-NaCl68821+1182+16NaS+2-离子化合物形成过程821+11Na+268821+1182+16NaS+2-离子化合物形成过程8练习：1.第11号元素与第17号元素组成的化合物是____2.第12号元素与17号元素组成的化合物是______3.第13号元素与17号元素组成的化合物是______4.第11号元素与16号元素组成的化合物是______5.第12号元素与6号元素组成的化合物是______6.第13号元素与8号元素组成的化合物是______NaClMgCl2AlCl3Na2SMgOAl2O3练习：NaClMgCl2AlCl3Na2SMgOAl2O3二、离子化合物定义：阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物。金属元素阳离子离子化合物阴离子非金属元素NaClNa+Cl-钠离子氯离子离子化合物：金属元素+非金属元素二、离子化合物定义：阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物。金2、二氧化碳是由___________构成的，水是由________构成的；铁是由______构成的，磷是由_______构成的；氯化钠是由_______和________构成的。二氧化碳分子水分子铁原子磷原子钠离子氯离子物质是由分子、原子、离子构成的3.二氧化碳是由___________构成的，二氧化碳分子是由_____________构成的，一个二氧化碳分子是由______________________构成的。水是由_________构成的，水分子是由______________构成的，一个水分子是由_____________________构成的。分子是由原子构成的二氧化碳分子碳原子和氧原子1个碳原子和2个氧原子水分子

氢原子和氧原子2个氢原子和1个氧原子2、二氧化碳是由___________构成的，水是由____5离子符号的书写：1、先写元素或原子团符号2、在符号上方标电荷数值3、在数值后面标上“+”“-”号Al3+例：54、若要表示离子个数，可在其前面加数。Al3+离子表示的意义：表示每个铝离子带3个单位的正电荷表示5个铝离子5离子符号的书写：1、先写元素或原子团符号2、在符号上方标电练习：写出下列离子符号一个钠离子_____3个钠离子_____一个铝离子_____5个铝离子_____一个氧离子_____8个氧离子_____Na+3Na+Al3+5Al3+O2-8O2-一个氯离子_____7个氯离子_____Cl-7Cl-一个硫酸根离子_____SO42-３个硫酸根离子_____3SO42-练习：写出下列离子符号一个钠离子_____3个钠离子____碳酸根离子________硫酸根离子_______氢氧根离子________硝酸根离子_______铵根离子_________原子团：由几个原子形成的集团，在许多反应中作为一个整体参加反应,也叫根。氢氧根(OH),硝酸根(NO3)，碳酸根(CO3),硫酸根(SO4),铵根(NH4)阳离子

阴离子

原子

得电子失电子常见的原子团：原子团离子：

NO3-OH-SO42-

CO32-NH4+三、离子碳酸根离子________硫酸根离子_______氢氧根离子1、原子的体积、质量都很小。+原子的构成示意图1个氢原子质量为1.67×10-27Kg1个氧原子质量为2.657×10-26Kg三、相对原子质量1、原子的体积、质量都很小。+原子的构成示意图1个氢原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。某原子的相对原子质量一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×=一个（碳12）原子的质量=1.993×10-26kg一个（碳12）原子的质量的1/12=1.993×10-26Kg×=1.66×10-27Kg注：①相对原子质量不是原子的质量。②相对原子质量是一个比值，其单位是1.说明：相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质某原子的相对原子质量

＝一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×练习：1、已知一个碳12原子质量为mkg，若某原子的质量为nkg，则该原子的相对原子质量为________.12nm2、P课本58页第6题。某原子的相对一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×练习：练习：3、已知1个氢原子质量为1.67×10-27Kg，1个氧原子质量为2.657×10-26Kg，求氢原子和氧原子的相对原子质量。Ar(H)=1.67×10-27Kg1.66×10-27Kg

≈

1Ar(O)=2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg

≈164、已知某氢原子的相对原子质量为1，某氧原子的相对原子质量为16，则该氢原子和该氧原子的质量比为_______。1:16《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）练习：3、已知1个氢原子质量为1.67×10-27Kg，1个2、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。例如：氢原子的相对原子质量为1,说明这个氢原子的质量是“一个碳原子质量的1/12”的1倍.再如氧原子原子的相对原子质量为16，即这个氧原子的质量是“一个碳原子质量的1/12”的16倍，注：①相对原子质量不是原子的质量。②相对原子质量是一个比值，其单位是1。《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）2、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他1H

氢1.008相对原子质量练习查表：请查出氮、硫、铝、钙的相对原子质量。14.0140.0832.0626.98《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）1H相对原子质量练习查表：请查出氮、硫、3、原子的质量主要集中在原子核上。(质量为1.6749×10-27Kg)(质量为1.6726×10-27Kg)(

质子质量的

1/1836)原子原子核核外电子质子中子与质子、中子相比，电子的质量很小，可忽略不计。注：一个（碳12）原子的质量的1/12=1.66×10-27Kg相对原子质量≈质子数+中子数《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）3、原子的质量主要集中在原子核上。(质量为1.6749×10相对原子质量≈质子数+中子数某原子的相对原子质量质子数×1.6726×10-27Kg

+中子数×1.6749×10-27Kg≈1.66×10-27kg≈质子数+

中子数=注：一个（碳12）原子的质量的1/12=1.66×10-27Kg《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）相对原子质量≈质子数+中子数某原子的相对质子数×

铁

磷

硫钠氧碳氢原子种类相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626相对原子质量＝质子数＋中子数总结规律：《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）铁磷硫钠氧碳氢原子种类相2.已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是()A．核电荷数为79B．核外电子数为34

C．质子数为34D．中子数为45A练习：1.已知某原子，其核内有19个质子，其相对原子质量为39，则其原子核内的中子数

，核外电子数为

。2019说明：相对原子质量＝质子数＋中子数质子数=核电荷数=核外电子数《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）2.已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有练习：

根据右边的结构图回答：(1)如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。(2)如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。(3)如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）练习：根据右边的结构图回答：10Ne12Mg2+8O2-《

DB针对性训练（5分钟）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）DB针对性训练（5分钟）《原子的结构》完美实用课件（PPT3.2014年4月14日,科学家约翰.帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表,它内置了一个芯片级的铯原子钟,每1000年仅有1秒的误差.已知这种铯原子核内质子数为55,相对原子质量为133,则其核外电子数为(

)A.188B.78C.55D.234.钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，该钛原子的核外电子数是（

）

A.22B.26

C.58

D.

48CA《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）3.2014年4月14日,科学家约翰.帕特森向人们展示了一款5、下列关于原子结构的叙述正确的是()A.一切原子的原子核都由质子和中子构成B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核内质子数一定等于中子数D.原子是不能再分的粒子B《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）5、下列关于原子结构的叙述正确的是()B《原子的6、原子的构成示意图如图所示，下列叙述中正确的是（）

A.原子是实心球体

B.质子、中子、电子均匀分布在原子中

C.质子与电子的质量相等

D.整个原子的质量主要集中在原子核上D《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）6、原子的构成示意图如图所示，下列叙述中正确的是（7.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，下列关于I和I的说法中错误的是（）A.各一个原子相比较，中子数相同B.都是碘原子C.各一个原子相比较，核外电子数相同D.各一个原子相比较，质子数相同6135313153127A《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）7.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的第三单元物质构成的奥秘2原子的构成第三单元物质构成的奥秘2原子的构成课前复习质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数2、填“＞”“＜”“＝”=3、氧原子原子核内有____个质子，原子核外有_____个电子。

1、背诵1~20号元素。4、氯原子原子核内有____个质子，原子核外有_____个电子。

881717课前复习质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数2、填“＞”“3、氧原子核内质子数为8，其核外电子数为_____8思考：这些电子是怎样在原子核外做高速运动的呢？3、氧原子核内质子数为8，其核外电子数为_____8思考：这1.原子核外的电子是分层排布的。2.离核越近的电子能量越低,离核越远的电子能量越高。3.离核最近的电子层为第1层,次之为第2层,以此类推。核外电子的排布4.目前发现,原子核外电子最少有1层,最多有7层。1.原子核外的电子是分层排布的。3.离核最近的电子层为第1层62+8氧原子结构示意图二、原子结构示意图62+8氧原子结构示意图二、原子结构示意图827+17氯原子结构示意图

电子层该层电子数质子数第1层第2层第3层最外层原子核827+17氯原子结构示意图电子层该层电子数质子数第1层第练习：

上图是氯原子的结构示意图，质子数为_____个，有_____个电子层，第一层的电子数为______个，最外层的电子数为______个。17327练习：上图是氯原子的结构示意图，质子数为_____核外电子排布规则：①每层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)。第一层：最多排2个电子，第二层：最多排8个电子。③

最外层：最多排8个电子第一层第三层第二层②电子总是先排第一层，排满后再到第二层，由里往外依次排布。练习：请写出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子结构示意图。Na核外电子排布规则：①每层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)练习：请写出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子结构示意图。HCOAlPCl练习：请写出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子结构示意图。原子中文名称造字规律：1、金属原子：“钅”是金属原子2、非金属原子：“石”固态非金属原子，“气”气态非金属原子，“氵”液态非金属原子。原子中文名称造字规律：1、金属原子：“钅”是金属原子2、非1.稀有气体原子最外层电子数为8(氦为2)；2.金属原子一般最外层电子少于4个；3.非金属原子一般最外层电子多于4个。相对稳定结构不稳定结构趋向于1.稀有气体原子最外层电子数为8(氦为2)；2.金属原子一般1、相对稳定结构：最外层具有8个电子（除氦最外层只有2个电子）的结构。2、金属原子一般最外层电子少于4个，在化学反应中易失去电子趋于达到稳定结构。3、非金属原子一般最外层电子多于4个，在化学反应中易得到电子趋于达到稳定结构。1、相对稳定结构：最外层具有8个电子（除氦最外层只有2个电子①锂1、金属的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子达到稳定结构。失去1个电子②铝失去3个电子LiLi+AlAl3+

带电的原子叫离子，带正电的原子叫阳离子；如锂离子(Li+),铝离子(Al3+)。①锂1、金属的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易①氧②

氯2.非金属的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子形成稳定结构得到2个电子得到1个电子OO2-ClCl-

带电的原子叫离子，带负电的原子叫阴离子；如氧离子(O2-),氯离子(Cl-)。最外层电子易得失电子，所以原子的最外层电子数决定元素的化学性质。①氧②氯2.非金属的原子最外层电子数一般多于4个，在化学阳离子

阴离子

原子

得电子失电子离子O2-Al3+阳离子：

质子数____

电子数阴离子：

质子数

_____电子数原子：

质子数____电子数Al=＞＜阳离子阴离子原子得电子失电子离子O2-Al3+阳离子1、写出A、B、C、D表示的粒子符号。A_____B_____C_____D_____2、A、B、C三种元素的粒子结构示意图A、B、C、①当A、B为原子时，x=_____,y=____.②C的最外层电子数为_______.NaAl3+MgCl-816练习：1、写出A、B、C、D表示的粒子符号。A_____B____中考题：3.下列是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填空。(1)表示原子的是______,表示阳离子的是_____,表示阴离子的是_______。(2)化学性质相似原子是_____和____,____和____.(3)表示相对稳定结构的是_______,表示非金属元素原子的是______,表示同种元素粒子的是______ABCEFDABCEFCBEACACDFABCEBD中考题：3.下列是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填821+11827+17NaCl8+-静电作用离子化合物形成过程五、离子化合物的形成821+11827+17NaCl8+-静电作用离子化合物形成静电作用失去1个电子NaNa+得到1个电子ClCl-NaCl五、离子化合物的形成静电作用失去1个电子NaNa+得到1个电子ClCl-NaCl68821+1182+16NaS+2-离子化合物形成过程821+11Na+268821+1182+16NaS+2-离子化合物形成过程8练习：1.第11号元素与第17号元素组成的化合物是____2.第12号元素与17号元素组成的化合物是______3.第13号元素与17号元素组成的化合物是______4.第11号元素与16号元素组成的化合物是______5.第12号元素与6号元素组成的化合物是______6.第13号元素与8号元素组成的化合物是______NaClMgCl2AlCl3Na2SMgOAl2O3练习：NaClMgCl2AlCl3Na2SMgOAl2O3二、离子化合物定义：阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物。金属元素阳离子离子化合物阴离子非金属元素NaClNa+Cl-钠离子氯离子离子化合物：金属元素+非金属元素二、离子化合物定义：阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物。金2、二氧化碳是由___________构成的，水是由________构成的；铁是由______构成的，磷是由_______构成的；氯化钠是由_______和________构成的。二氧化碳分子水分子铁原子磷原子钠离子氯离子物质是由分子、原子、离子构成的3.二氧化碳是由___________构成的，二氧化碳分子是由_____________构成的，一个二氧化碳分子是由______________________构成的。水是由_________构成的，水分子是由______________构成的，一个水分子是由_____________________构成的。分子是由原子构成的二氧化碳分子碳原子和氧原子1个碳原子和2个氧原子水分子

氢原子和氧原子2个氢原子和1个氧原子2、二氧化碳是由___________构成的，水是由____5离子符号的书写：1、先写元素或原子团符号2、在符号上方标电荷数值3、在数值后面标上“+”“-”号Al3+例：54、若要表示离子个数，可在其前面加数。Al3+离子表示的意义：表示每个铝离子带3个单位的正电荷表示5个铝离子5离子符号的书写：1、先写元素或原子团符号2、在符号上方标电练习：写出下列离子符号一个钠离子_____3个钠离子_____一个铝离子_____5个铝离子_____一个氧离子_____8个氧离子_____Na+3Na+Al3+5Al3+O2-8O2-一个氯离子_____7个氯离子_____Cl-7Cl-一个硫酸根离子_____SO42-３个硫酸根离子_____3SO42-练习：写出下列离子符号一个钠离子_____3个钠离子____碳酸根离子________硫酸根离子_______氢氧根离子________硝酸根离子_______铵根离子_________原子团：由几个原子形成的集团，在许多反应中作为一个整体参加反应,也叫根。氢氧根(OH),硝酸根(NO3)，碳酸根(CO3),硫酸根(SO4),铵根(NH4)阳离子

阴离子

原子

得电子失电子常见的原子团：原子团离子：

NO3-OH-SO42-

CO32-NH4+三、离子碳酸根离子________硫酸根离子_______氢氧根离子1、原子的体积、质量都很小。+原子的构成示意图1个氢原子质量为1.67×10-27Kg1个氧原子质量为2.657×10-26Kg三、相对原子质量1、原子的体积、质量都很小。+原子的构成示意图1个氢原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。某原子的相对原子质量一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×=一个（碳12）原子的质量=1.993×10-26kg一个（碳12）原子的质量的1/12=1.993×10-26Kg×=1.66×10-27Kg注：①相对原子质量不是原子的质量。②相对原子质量是一个比值，其单位是1.说明：相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质某原子的相对原子质量

＝一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×练习：1、已知一个碳12原子质量为mkg，若某原子的质量为nkg，则该原子的相对原子质量为________.12nm2、P课本58页第6题。某原子的相对一个该原子的质量一个（碳12）原子的质量×练习：练习：3、已知1个氢原子质量为1.67×10-27Kg，1个氧原子质量为2.657×10-26Kg，求氢原子和氧原子的相对原子质量。Ar(H)=1.67×10-27Kg1.66×10-27Kg

≈

1Ar(O)=2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg

≈164、已知某氢原子的相对原子质量为1，某氧原子的相对原子质量为16，则该氢原子和该氧原子的质量比为_______。1:16《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）练习：3、已知1个氢原子质量为1.67×10-27Kg，1个2、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。例如：氢原子的相对原子质量为1,说明这个氢原子的质量是“一个碳原子质量的1/12”的1倍.再如氧原子原子的相对原子质量为16，即这个氧原子的质量是“一个碳原子质量的1/12”的16倍，注：①相对原子质量不是原子的质量。②相对原子质量是一个比值，其单位是1。《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）2、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他1H

氢1.008相对原子质量练习查表：请查出氮、硫、铝、钙的相对原子质量。14.0140.0832.0626.98《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）1H相对原子质量练习查表：请查出氮、硫、3、原子的质量主要集中在原子核上。(质量为1.6749×10-27Kg)(质量为1.6726×10-27Kg)(

质子质量的

1/1836)原子原子核核外电子质子中子与质子、中子相比，电子的质量很小，可忽略不计。注：一个（碳12）原子的质量的1/12=1.66×10-27Kg相对原子质量≈质子数+中子数《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）3、原子的质量主要集中在原子核上。(质量为1.6749×10相对原子质量≈质子数+中子数某原子的相对原子质量质子数×1.6726×10-27Kg

+中子数×1.6749×10-27Kg≈1.66×10-27kg≈质子数+

中子数=注：一个（碳12）原子的质量的1/12=1.66×10-27Kg《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）相对原子质量≈质子数+中子数某原子的相对质子数×

铁

磷

硫钠氧碳氢原子种类相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626相对原子质量＝质子数＋中子数总结规律：《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）《原子的结构》完美实用课件（PPT优秀课件）铁磷硫钠氧碳氢原子种类相2.已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是()A．核电荷数为79B．核外电子数为34

C．质子数