中学年度高一上学期10月月考化学试题

中学年度高一上学期10月月考化学试题一、单项选择题：每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥2．物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的正确组合是混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物A液氧苛性钠胆矾氧化铁二氧化碳B盐酸烧碱食盐氧化钠一氧化碳C84消毒液纯碱石灰石氨气水D漂白粉熟石灰苏打生石灰二氧化硫3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A．4NH3+5O2＝4NO+6H2OB．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br24．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．食盐水和泥沙D．蒸馏水和酒精5．常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的气球是6．与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液 B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液7．下列各组物质中分子数一定相同的是A．11.2LH2和0．5molCO2 B．18mLH2O(4℃)和2ⅹ105Pa，27℃32gC．1molCO和88gCO2 D．27℃，22.4LCl2和含4mol氧原子的H2SO8．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3=Na++H＋＋CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．H2SO4=H2++SO42-9．在相同条件下，下列气体中密度最大的是A．H2B．O2 C．C12D．10．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用称取硫酸铜的质量是A．144.0gCuSO4 B．144.0gCuSO4·5HC．225.0gCuSO4·5H2O D．250.0gCuSO4·5H2O11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素 D．该物质一定含钾元素12．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质13．下列说法中正确的是A．B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+14．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6L氧气含有n1个O2，则NA为4nB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．标准状况下，22.4LSO2所含的分子数为NAD．标准状况下，18g水中所含的原子数为8NA15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液已知：c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－16．除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是A．HNO3(HCl)：用AgNO3 B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2 D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)217．为了配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,其中有下列几个操作:①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净未干燥的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次,洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中操作错误的是A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤18．下列说法中错误的是 A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需标况下氯化氢气体112LC．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×10D．10g98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的19．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2w1=w2，则下列推断正确的是A．2a=bB．2b=aC．b>2aD．1/2b<a<b20．将一定量xAl2(SO4)3·y(NH4)2SO4·24H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g(假如生成的NH3全部逸出)，再通入过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55g。则x：y=（已知：Al2O3的相对分子质量为102；NH3的相对分子质量为17）A．1：2B．1:1C．1：4D．2：1二、填空题（每空2分，共44分）21．（1）5.3gNa2CO3的物质的量是，约含有Na+个。（2）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比为。（3）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为________。（4）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为________。（5）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。22．有以下几种物质：①干燥的食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦氨水⑧BaSO4⑨NH4HCO3。填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；(4)以上物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是。23．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、趁热过滤、③蒸馏、④萃取、⑤洗气、⑥加热分解、⑦分液、⑧蒸发浓缩、冷却结晶等。选用合适的方法序号分离或提纯下列各组混和物。(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)除去H2中的CO2，可用的方法除去。(3)用四氯化碳提取碘水中碘可用_________的方法。(4)除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。(5)分离植物油和水可用________________的方法。（6）除去NaCl中混有的少量KNO3可用的方法。24．实验室用NaOH固体配制230mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。（2）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理F、定容时加水时超过刻度线，用滴管吸出（3）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是三、计算题(共16分)25．取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mLCO2(标准状况)。试计算：⑴CO2的物质的量⑵Na2CO3·xH2O的物质的量。⑶x的值。⑷所用稀盐酸的物质的浓度。26．若将密度为1.84g·cm－3浓度为98％的浓硫酸100mL稀释至密度为1.5g·cm－3浓度为9.2mol/L的硫酸需加水多少毫升？准考证号准考证号班级姓名……密………封………线…………………化学答题纸一、选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题21．（1），约含个。（2）质量比，其密度比为；体积比为。（3）质量之比为。（4）体积比为。（5）体积比为。22．（填序号）（1）；（2）；（3）；(4)。23．(1)。(2)。(3)。(4)。(5)。（6）。24．（填序号）（1）/r/