2018高三化学上册第一次月考试卷带参考

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第Ⅰ卷(共126分)

可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1O-16S-32C-12N-14Al-27Cu-64

一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．下列说法正确的是

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电

C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康

D．“血液透析”利用了胶体的性质

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3aNA/14

B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

D．1L1molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

9．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-

B．铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-

10．常温下,下列各组离子一定能大量共存的是

A．甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-

B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br-

C．含有大量的CO32-溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D．c(Al3+)=0.1molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

11．据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是

A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8

B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化

D．NaN3是只含有离子键的离子化合物

12．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是

①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl⑤Al(OH)3(溶液体积变化忽略不计)

A.①>②>③>④>⑤B.①>②>④>③>⑤

C.①=②>③>④>⑤D.①=②>③=④>⑤

13．某固体物质W在一定条件下加热分解：2WX+2Y+4Z，已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为

A．79.97B．22.85C．159.91D．45.69

第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26．（14分）

查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的

Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为

Fe3＋，要求产物纯净，可选用的试剂是________(填序号)。

A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

□FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。

27．（15分）

某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00molL－1CuSO4溶液和2.00molL－1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A化学式：aCu(OH)2.CuSO4。将9.08gA隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液。(已知铜的化合价有＋1和＋2)

（1）实验需用1.00molL－1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________；所称取的胆矾固体是____________克；

（2）甲同学认为A中含有杂质Na＋，验证此判断正确的方法是__________________，

除去此杂质的方法是__________________________________________________________。

（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。

（4）气体C的成分：__________________________。

（5）通过计算确定A的组成为________________________________________________。

28.（14分）

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

依据上述实验现象，回答下列问题:

（1）实验④中的离子方程式是_________________________________________；

（2）E溶液是________,判别依据是__________________________________;

（3）C溶液显碱性的原因________________________________________________（用离子方程式解释）

（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________；

（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是___________________________mol/L

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别

为、。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是,滤渣是;过滤操作②的滤液是和,滤渣是。

(3)工艺过程中③和④的目的是。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为;列式计算该成品的纯度。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。

A．苯与B3N3H6互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C．苯、二氧化碳、甲醛是非极性分子，水是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科

学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR

效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为

晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe

时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：。

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。（用含x的代数式表示）

⑶Mn的外围电子轨道表示式为：。

⑷下列有关说法正确的是。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：

D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

2013年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌。国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂。有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：

⑴x反应类型是，x反应的条件是。

⑵A的结构简式__________________________；

⑶请分别写出B＋C→F的化学方程式

B＋C→F:______________________________________________________________

⑷物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有______种(包括F)；

①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；

②分子中均含有一个苯环；

③苯环上有两个取代基，且取代基相同；

请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式________________________；

银川一中20xx届高三第一次月考化学试卷参考

78910111213

DADCBCA

26．(1)D（2分）(2)B（2分）(3)6H＋＋5NO2－＋2MnO4-===NO3－＋2Mn2+＋3H2O（3分）

(4)c（2分）(5)262221（3分）(6)净水、消毒（2分）

27.(1)500ml容量瓶胶头滴管（2分）125.0（2分）

(2)做焰色实验，观察到黄色火焰；（2分）

向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；（2分）

(3)Cu2O＋2H＋=Cu＋+Cu2＋＋H2O（2分）(4)H2O、SO3、O2、SO2（2分）

(5)3Cu(OH)