人教版新教材《氧化还原反应》优质课件1

氧化还原反应第一课时氧化还原反应第一课时1一、从不同角度认识氧化还原反应1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应H2+CuO=Cu+H2O得到氧原子，发生氧化反应失去氧原子，发生还原反应例：Fe+2HCl=FeCl2+H2是氧化还原反应，但无得氧失氧。一、从不同角度认识氧化还原反应1、从得氧失氧的角度认识氧化还2H2+CuO=Cu+H2O化合价升高化合价降低氧化反应还原反应0+1△+202、从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应H2+CuO=Cu+H2O化合价升3Fe+2HCl=FeCl2+H20+2+10化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应练习：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温氧化还原反应特征：有元素化合价的变化（升降）判定一个化学反应是否为氧化还原反应的依据Fe+2HCl=FeCl2+H20+2+10化合价4Na+Cl－得到1个电子化合价降低失去1个电子化合价升高Na+NaClCl-点燃2Na+Cl22NaCl００+１-１3、从电子转移的角度认识氧化还原反应失去1个e-得到1个e-电子的转移（得失或共用电子对的偏移）是氧化还原反应的实质钠单质和氯气单质分别发生什么反应？Na+Cl－得到1个电子化合价降低失去1个电子化合价升高Na5结论：氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质：元素化合价的变化电子的转移规律：元素化合价升高失去电子发生氧化反应元素化合价降低得到电子发生还原反应口诀：升、失、氧降、得、还结论：氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质：元素化合价的变6二、关于氧化还原反应的几个重要概念1、氧化剂：2、还原剂：反应物中元素化合价降低的物质（被还原的物质）（主要从升失氧、降得还入手分析）氧化性：（氧化剂具有氧化性）物质得到电子的性质反应物中元素化合价升高的物质（被氧化的物质）还原性：（还原剂具有还原性）物质失去电子的性质二、关于氧化还原反应的几个重要概念1、氧化剂：2、还原剂：反73、氧化产物：元素化合价升高后的产物被氧化后的产物4、还原产物：元素化合价降低后的产物被还原后的产物5、氧化反应：元素化合价升高的反应被氧化发生氧化反应6、还原反应：元素化合价降低的反应被还原发生还原反应3、氧化产物：元素化合价升高后的产物被氧化后的产物4、还原产8氧化剂+还原剂

=还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被9三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温属于什么反应类型？1、化合反应：A+B=AB2、分解反应：3、置换反应：4、复分解反应：AB=A+BA+BC=B+AC思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？AB+CD=AD+CB1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系Fe2O3+3C10化学反应有电子转移有化合价升降无化合价升降无电子转移氧化还原反应非氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)化学反应有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应分解反应化合反11化合价变化本质原因的分析：以NaCl的形成为例Na+Cl-ClNa+化合价的升降的原因——

电子的得失化合价升高,失去e—,被氧化化合价降低，得到e—,被还原

Na+11812+1182Cl-+1788

2

+17872【问题探究1】在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？

e-

2Na+Cl2==2NaCl

点燃1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)化合价变化本质原因的分析：以NaCl的形成为例Na+C12HCl+17+1HCl+1-1HCl化合价的升降的原因——共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl的形成为例H+11Cl+17872

H2+Cl2=2HCl

点燃电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)HCl+17+1HCl+1-1HC13元素化合价发生变化的根本原因是：电子的得失或偏移—电子的转移氧化还原反应的实质：反应中有电子的转移（得失或偏移）

原来是因为我!!!1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)元素化合价发生变化的根本原因是：氧化还原反应的实质：反应中有14思考与交流

氧化还原反应中化合价之所以会变化的本质是因为电子转移，那么化合价升降的数目和得失电子的数目又有什么关系呢？1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)思考与交流氧化还原反应中化合价之所以会变化的本质是151、氧化还原反应中,

失电子总数=化合价升高总数得电子总数=化合价降低总数

得失电子守恒(本质)化合价升降守恒(特征)2、得失电子数目的计算方法：

(高价—低价)×系数×下标归纳总结：1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1、氧化还原反应中,2、得失电子数目的计算方法：归纳总结：16小结：

氧化还原反应的概念◆从得氧失氧角度分析

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应

说明：仅局限于得氧失氧的反应◆从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征

可作为氧化还原反应的判断依据

◆从电子转移角度分析有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应说明：氧化还原反应的本质是电子的转移

1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)小结：氧化还原反应的概念◆从得氧失氧角度分析◆从化合价17得到电子（偏向）化合价降低还原反应失去电子（偏离）化合价升高氧化反应电子的转移

得失氧化合价的变化反应▲升—失—氧；降—得—还角度

得到氧失去氧小结1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)得到电子化合价降低还原反应失去电子化合价升高氧化反应电子的转182H2+O2=2H2OCO2+Na2O=Na2CO3CaCO3=CaO+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2CuO+C=2Cu+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

↓+2NaOH化化分分置置复复点燃高温MnO2∆高温练习：判断下列各反应属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？氧非非氧氧氧非非1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)2H2+O2=2H2O化点燃高温MnO2∆高温练191、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(

)【活学活用】D1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学20⑴氧化反应一定是物质和氧发生的反应(

)⑵有单质参加的化学反应必定是氧化还原反应(

)⑶氧化还原反应必定有电子转移． (

)√××⑷置换反应一定是氧化还原反应． (

)⑸氧化反应可能优先于还原反应发生． (

)√×【活学活用】2、判断下列说法是否正确1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)⑴氧化反应一定是物质和氧发生的反应()√×21A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应1.下列类型的反应,一定发生电子转移的是()C自我检测2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(

)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应C1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)A．化合反应B．分解反应1.下列类型的反223.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

CBD自我检测4.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAlCl31.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)3.下列反应属于氧化还原反应的是（）CBD自我检235、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（）A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB、SO2+2H2S=2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD、SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑B自我检测1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（）B自我检246.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被还原Ｃ.可能被氧化，也可能被还原Ｄ.化合价降低为0C自我检测1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)6.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）257、已知反应①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O其中不属于氧化还原反应的有

，H2O被氧化的是________，H2O被还原的是_________,属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是________。①⑤③④②自我检测1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)7、已知反应①SO3+H2O=H2SO4①⑤③④②自我检26置换反应降低Fe2O3得到Al(1)该反应所属基本反应类型是

。(2)在反应中铁元素的化合价变化是

，该元素的原子

电子(填“失去”或“得到”)。(3)发生氧化反应的是

，发生还原反应的是

。自我检测1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)置换反应降低Fe2O3得到Al(1)该反应所属基本反应类型是27谢谢指导！谢谢指导！1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)谢谢指导！谢谢指导！1.3氧化还原反应第1课时课件【新28氧化还原反应第一课时氧化还原反应第一课时29一、从不同角度认识氧化还原反应1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应H2+CuO=Cu+H2O得到氧原子，发生氧化反应失去氧原子，发生还原反应例：Fe+2HCl=FeCl2+H2是氧化还原反应，但无得氧失氧。一、从不同角度认识氧化还原反应1、从得氧失氧的角度认识氧化还30H2+CuO=Cu+H2O化合价升高化合价降低氧化反应还原反应0+1△+202、从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应H2+CuO=Cu+H2O化合价升31Fe+2HCl=FeCl2+H20+2+10化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应练习：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温氧化还原反应特征：有元素化合价的变化（升降）判定一个化学反应是否为氧化还原反应的依据Fe+2HCl=FeCl2+H20+2+10化合价32Na+Cl－得到1个电子化合价降低失去1个电子化合价升高Na+NaClCl-点燃2Na+Cl22NaCl００+１-１3、从电子转移的角度认识氧化还原反应失去1个e-得到1个e-电子的转移（得失或共用电子对的偏移）是氧化还原反应的实质钠单质和氯气单质分别发生什么反应？Na+Cl－得到1个电子化合价降低失去1个电子化合价升高Na33结论：氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质：元素化合价的变化电子的转移规律：元素化合价升高失去电子发生氧化反应元素化合价降低得到电子发生还原反应口诀：升、失、氧降、得、还结论：氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质：元素化合价的变34二、关于氧化还原反应的几个重要概念1、氧化剂：2、还原剂：反应物中元素化合价降低的物质（被还原的物质）（主要从升失氧、降得还入手分析）氧化性：（氧化剂具有氧化性）物质得到电子的性质反应物中元素化合价升高的物质（被氧化的物质）还原性：（还原剂具有还原性）物质失去电子的性质二、关于氧化还原反应的几个重要概念1、氧化剂：2、还原剂：反353、氧化产物：元素化合价升高后的产物被氧化后的产物4、还原产物：元素化合价降低后的产物被还原后的产物5、氧化反应：元素化合价升高的反应被氧化发生氧化反应6、还原反应：元素化合价降低的反应被还原发生还原反应3、氧化产物：元素化合价升高后的产物被氧化后的产物4、还原产36氧化剂+还原剂

=还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被37三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温属于什么反应类型？1、化合反应：A+B=AB2、分解反应：3、置换反应：4、复分解反应：AB=A+BA+BC=B+AC思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？AB+CD=AD+CB1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系Fe2O3+3C38化学反应有电子转移有化合价升降无化合价升降无电子转移氧化还原反应非氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)化学反应有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应分解反应化合反39化合价变化本质原因的分析：以NaCl的形成为例Na+Cl-ClNa+化合价的升降的原因——

电子的得失化合价升高,失去e—,被氧化化合价降低，得到e—,被还原

Na+11812+1182Cl-+1788

2

+17872【问题探究1】在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？

e-

2Na+Cl2==2NaCl

点燃1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)化合价变化本质原因的分析：以NaCl的形成为例Na+C40HCl+17+1HCl+1-1HCl化合价的升降的原因——共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl的形成为例H+11Cl+17872

H2+Cl2=2HCl

点燃电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)HCl+17+1HCl+1-1HC41元素化合价发生变化的根本原因是：电子的得失或偏移—电子的转移氧化还原反应的实质：反应中有电子的转移（得失或偏移）

原来是因为我!!!1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)元素化合价发生变化的根本原因是：氧化还原反应的实质：反应中有42思考与交流

氧化还原反应中化合价之所以会变化的本质是因为电子转移，那么化合价升降的数目和得失电子的数目又有什么关系呢？1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)思考与交流氧化还原反应中化合价之所以会变化的本质是431、氧化还原反应中,

失电子总数=化合价升高总数得电子总数=化合价降低总数

得失电子守恒(本质)化合价升降守恒(特征)2、得失电子数目的计算方法：

(高价—低价)×系数×下标归纳总结：1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1、氧化还原反应中,2、得失电子数目的计算方法：归纳总结：44小结：

氧化还原反应的概念◆从得氧失氧角度分析

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应

说明：仅局限于得氧失氧的反应◆从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征

可作为氧化还原反应的判断依据

◆从电子转移角度分析有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应说明：氧化还原反应的本质是电子的转移

1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)小结：氧化还原反应的概念◆从得氧失氧角度分析◆从化合价45得到电子（偏向）化合价降低还原反应失去电子（偏离）化合价升高氧化反应电子的转移

得失氧化合价的变化反应▲升—失—氧；降—得—还角度

得到氧失去氧小结1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)得到电子化合价降低还原反应失去电子化合价升高氧化反应电子的转462H2+O2=2H2OCO2+Na2O=Na2CO3CaCO3=CaO+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2CuO+C=2Cu+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

↓+2NaOH化化分分置置复复点燃高温MnO2∆高温练习：判断下列各反应属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？氧非非氧氧氧非非1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)2H2+O2=2H2O化点燃高温MnO2∆高温练471、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(

)【活学活用】D1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学48⑴氧化反应一定是物质和氧发生的反应(

)⑵有单质参加的化学反应必定是氧化还原反应(

)⑶氧化还原反应必定有电子转移． (

)√××⑷置换反应一定是氧化还原反应． (

)⑸氧化反应可能优先于还原反应发生． (

)√×【活学活用】2、判断下列说法是否正确1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)⑴氧化反应一定是物质和氧发生的反应()√×49A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应1.下列类型的反应,一定发生电子转移的是()C自我检测2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(

)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应C1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)A．化合反应B．分解反应1.下列类型的反503.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

CBD自我检测4.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAlCl31.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)1.3氧化还原反应第1课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共28张PPT)3.下列反应属于氧化还原反应的是（）CBD自我检515、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（