2020届全国高考化学新考案第八单元 主题23 沉淀溶解平衡课件

单元8水溶液中的离子平衡2020届高考第一轮复习单元8水溶液中的离子平衡2020届高考第一轮复习

目录主题23:沉淀溶解平衡目录主题23:沉淀溶解平衡答案命题一

沉淀溶解平衡

1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。

(1)(2018年天津理综,4)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)。(

)

(2)(2018年江苏,12)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。(

)

(3)(2017年江苏,12)常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1。(

)

(4)(2017年全国Ⅱ卷,13)向两支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,若一支试管中产生黄色沉淀,另一支试管中无明显现象,则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。(

)

××√√答案命题一沉淀溶解平衡

1.正误判断,正确的划“√”(5)(2016年全国Ⅲ卷,13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中

不变。(

)

(6)(2016年江苏,13)室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)。(

)

(7)(2016年天津理综,3)在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小。(

)

(8)(2015年全国Ⅰ卷,10)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。(

)

答案√×√√(5)(2016年全国Ⅲ卷,13)向AgCl、AgBr的饱和2.(2016年海南,5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是(

)。A.c(CO32-)

B.c(Mg2+)C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)A答案解析【解析】碳酸镁溶液中存在平衡MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq),Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)·c(CO32-),加入少许浓盐酸之后,溶液中c(H+)增大,H+与CO32-反应生成HC,促进平衡正向移动,c(Mg2+)增大,由于温度不变,Ksp(MgCO3)不变,则c(CO32-)变小,A项正确。2.(2016年海南,5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少3.(2015年天津理综,3)下列说法不正确的是(

)。A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液C答案解析3.(2015年天津理综,3)下列说法不正确的是()。C【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,是一个熵增的反应,也是一个放热反应,因此该反应一定能自发进行,A项正确;饱和Na2SO4溶液使蛋白质发生盐析,而浓硝酸使蛋白质发生变性,因此二者的原理不同,B项正确;FeCl3和MnO2都可以作H2O2分解的催化剂,但是二者的催化效率不同,C项错误;NH4Cl中的N与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,使氢氧化镁的沉淀溶解平衡右移,故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液,D项正确。【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O4.(2017年全国Ⅲ卷,13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是(

)。A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全D命题二沉淀溶解平衡图像答案解析4.(2017年全国Ⅲ卷,13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,【解析】当-lg=0时,lg约为-7,即c(Cl-)=1mol·L-1,c(Cu+)=10-7mol·L-1,因此Ksp(CuCl)的数量级为10-7,A项正确;分析生成物CuCl的化合价可知,Cl元素的化合价没有发生变化,Cu元素由0价和+2价均变为+1价,因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2+和Cl-,生成物为CuCl,则该反应的离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl,B项正确;铜为固体,只要满足反应用量,Cu的量对除Cl-效果无影响,C项错误;反应2Cu+Cu2++Cu的平衡常数K=,可取图像中的c(Cu+)=c(Cu2+)=1×10-6mol·L-1代入平衡常数的表达式中计算,即K==1×106,因此平衡常数很大,反应趋于完全,D项正确。【解析】当-lg=0时,lg5.(2014年全国Ⅰ卷,11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(

)。A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯A答案解析5.(2014年全国Ⅰ卷,11)溴酸银(AgBrO3)溶解【解析】A项,由题图可知,随着温度升高,溴酸银的溶解度逐渐增大,因此AgBrO3的溶解是吸热过程,错误;B项,由图像曲线可知,温度升高,斜率增大,因此AgBrO3的溶解速率加快,正确;C项,由溶解度曲线可知,60℃时AgBrO3的溶解度约为0.6g,则其物质的量浓度约为0.025mol·L-1,AgBrO3的Ksp=c(Ag+)·c(Br)=0.025×0.025≈6×10-4,正确;D项,若KNO3中含有少量AgBrO3,可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液,再冷却结晶获得KNO3晶体,而AgBrO3留在母液中,正确。【解析】A项,由题图可知,随着温度升高,溴酸银的溶解度逐渐增命题三

沉淀溶解平衡的计算

6.(2017年全国Ⅰ卷,27节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

命题三沉淀溶解平衡的计算

6.(2017年全(1)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?

(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

(2)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式:

。

答案Fe3+恰好沉淀完全时,c(PO43-)=mol·L-1=1.3×10-17mol·L-1,c3(Mg2+)·c2(PO43-)=0.013×(1.3×10-17)2=1.7×10-40<Ksp[Mg3(PO4)2],因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑解析(1)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L-【解析】(2)由流程图知,煅烧FePO4、Li2CO3和H2C2O4制得LiFePO4,在反应过程中+3价的Fe被还原成+2价的Fe,因此H2C2O4中+3价的C必被氧化为+4价的C,依据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑。【解析】(2)由流程图知,煅烧FePO4、Li2CO3和H7.(1)(2016年全国Ⅰ卷,27节选)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)

为

mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于

mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

(2)(2015年全国Ⅰ卷,28节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。某浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中

为

。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。

答案解析2.0×10-55.0×10-34.7×10-77.(1)(2016年全国Ⅰ卷,27节选)在化学分析中采用K(3)(2015年福建理综,23节选)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=

mol·L-1。

②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=

时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

答案解析0.0435(3)(2015年福建理综,23节选)25℃,在0.10(4)(2015年江苏,18节选)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为

。

(5)(2015年全国Ⅱ卷,26节选)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示:

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为

,加碱调节至pH为

时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为

时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol·L-1)。若上述过程不加H2O2后果是

,原因是

。

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39答案解析5.0<pH<7.1Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分离不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(4)(2015年江苏,18节选)已知:Ksp[Al(OH)2020届全国高考化学新考案第八单元主题23沉淀溶解平衡课件(3)①根据物料守恒:c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=0.10mol·L-1,故c(H2S)+c(HS-)=0.10mol·L-1-c(S2-)=0.10mol·L-1-5.7×10-2mol·L-1=0.043mol·L-1。②要使Mn2+沉淀,需要的c(S2-)最小值==1.4×10-11,再对照图像找出pH=5。(3)①根据物料守恒:c(S2-)+c(H2S)+c(HS-(4)使Al3+完全沉淀时c(OH-)=mol·L-1=1×10-9mol·L-1,此时溶液pH=5,使Fe3+完全沉淀时c(OH-)=mol·L-1≈1.4×10-11mol·L-1,此时溶液pH≈3.1;而pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀,所以调节溶液的pH范围为5.0<pH<7.1。(5)Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4,再被H2O2氧化为Fe2(SO4)3。Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-),则Fe3+恰好沉淀完全时,c(OH-)=≈10-11.3mol·L-1,则溶液的pH=2.7。Zn(OH)2的Ksp=c(Zn2+)·c2(OH-),则Zn2+开始沉淀时,c(OH-)==10-8mol·L-1,溶液的pH=6。Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近,若不加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,则很难将Zn2+和Fe2+分开。(4)使Al3+完全沉淀时c(OH-)=命题角度重点考查沉淀溶解平衡及其应用;利用沉淀溶解平衡和溶度积综合知识进行图像判断和分析以及利用溶度积来解决实际问题备考启示在复习中,应以沉淀溶解平衡及其影响因素、溶度积为基础,掌握沉淀溶解平衡的应用和溶度积的计算,重点训练沉淀溶解平衡的应用及利用溶度积进行相关的计算命题角度重点考查沉淀溶解平衡及其应用;利用沉淀溶解平衡和溶度考点一难溶电解质的溶解平衡及其应用

必备知识

一、沉淀溶解平衡

1.固体物质的溶解性

不同物质在水中的溶解度不同,有的很大,有的很小,但无论大小,都有一定的溶解度。在20℃时,物质的溶解度与溶解性的关系如下:

2.概念

在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,

和

相等的状态。

溶解速率生成沉淀的速率考点一难溶电解质的溶解平衡及其应用

必备知识

一、沉淀溶3.建立

4.特征

注意:与化学平衡的特征相同。>=<=≠不变3.建立

4.特征

注意:与化学平衡的特征相5.影响因素

注意:(1)主要因素是难溶电解质本身的性质。

(2)勒夏特列原理同样适用于沉淀溶解平衡。溶解的方向吸热溶解的方向不变生成沉淀的方向溶解的方向5.影响因素

注意:(1)主要因素是难溶电解质二、沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的生成

当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。

(1)调节pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至4左右,离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+。

(2)沉淀剂法:如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+。

2.沉淀的溶解

当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时,沉淀可以溶解。

(1)酸溶解:如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。

(2)盐溶解:如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O。

二、沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的生成

当溶液中离子积(Q(3)配位溶解:如AgCl溶于氨水,离子方程式为AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。

(4)氧化还原溶解:如Ag2S不溶于盐酸而溶于稀HNO3。

3.沉淀的转化

在难溶电解质的饱和溶液中,溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。

(1)实质:

的移动。

(2)实例:AgNO3溶液

,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。

(3)应用

a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-。

b.矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为ZnS+Cu2+CuS+Zn2+。

沉淀溶解平衡AgClAgBr(3)配位溶解:如AgCl溶于氨水,离子方程式为AgCl+2注意:(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部转化为沉淀除去,一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀完全。

(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要求生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。

(3)若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀,则可以控制条件,使这些离子先后沉淀。

a.对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。

例如:Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大,逐滴滴加Ag+可按I-、Br-、Cl-的顺序先后沉淀。

b.对不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要通过计算才能确定,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀。注意:(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部转化为沉淀除去,高效训练

1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(

)。A.升高温度,AgCl的溶解度减小B.在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘积是一个常数C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的质量不变C答案解析】升高温度,AgCl的溶解度增大,A项错误;在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)不一定相等,但二者乘积在一定温度下是一个常数,B项错误;当达到平衡时,AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等,C项正确;向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,溶解平衡逆向移动,AgCl溶解的质量减小,D项错误。解析高效训练1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中,正确的是2.已知Ca(OH)2悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)

ΔH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是(

)。①升高温度,平衡逆向移动②向该溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2+的浓度③除去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下,向该溶液中加入CaO,溶液的pH增大⑤加热,该溶液的pH增大⑥向该溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑦向该溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A.①⑥

B.①⑥⑦C.②③④⑥ D.①②⑥⑦答案解析A2.已知Ca(OH)2悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s)【解析】加入Na2CO3粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;加入NaOH溶液会产生Ca(OH)2沉淀,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH减小,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体,平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。【解析】加入Na2CO3粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度3.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:由上述数据可知,沉淀剂最好选用(

)。A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可A答案【解析】沉淀工业废水中的Pb2+时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故选硫化物作为沉淀剂。解析化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-143.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物4.25℃时,5种盐的溶度积常数(Ksp)如表所示:

结合相关数据分析,下列说法不正确的是(

)。

A.除去溶液中的Ag+,硫化钠溶液比硫酸钠溶液效果好

B.向AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体,溶液中c(Ag+)不变

C.向少量氯化银悬浊液中加入足量溴化钠溶液,沉淀颜色会由白色变为浅黄色

D.向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液,沉淀会变为黑色答案解析BAg2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.4×10-56.3×10-501.8×10-107.7×10-138.51×10-164.25℃时,5种盐的溶度积常数(Ksp)如表所示:

【解析】Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小,用硫化钠溶液,Ag+除去得更完全,A项正确;由于温度一定时氯化银的溶度积一定,加入少量氯化钠,c(Cl-)增大,平衡逆向移动,所以溶液中c(Ag+)会减小,B项错误;由于溴化银比氯化银更难溶,所以氯化银沉淀会转化为溴化银沉淀,C项正确;因为硫化银比碘化银更难溶,所以碘化银会转化为黑色的硫化银,D项正确。【解析】Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小,用硫化钠溶液,A考点二溶度积常数及其应用必备知识一、溶度积和离子积以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)=①

,式中的离子浓度都是平衡浓度

Qc(AmBn)=②

,式中的离子浓度是任意浓度

应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出②Qc=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态③Qc<Ksp:溶液未饱和,沉淀溶解cm(An+)·cn(Bm-)cm(An+)·cn(Bm-)考点二溶度积常数及其应用必备知识一、溶度积和离子积溶度积离二、影响溶解平衡和Ksp的因素

1.内因

难溶电解质本身的性质,这是决定性因素。

2.外因

(1)浓度:加水稀释,平衡向③

的方向移动,但Ksp④

。

(2)温度:绝大多数难溶物的溶解是⑤

的过程,升高温度,平衡向

⑥

的方向移动,Ksp⑦

。

(3)其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。

注意:(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液的性质和离子浓度无关。

溶解不变吸热溶解增大二、影响溶解平衡和Ksp的因素

1.内因

难溶电解质本身的(2)对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。

(3)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。

三、利用溶度积Ksp进行相关计算

1.已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度,如Ksp=a的饱和AgCl溶液中c(Ag+)=mol·L-1。

2.已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中另一种离子的浓度,如某温度下,AgCl的Ksp=a,在0.1mol·L-1NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag+)=10amol·L-1。

(2)对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液3.计算反应的平衡常数,如反应Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),

Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-),平衡常数K=。

4.求解开始沉淀和沉淀完全时的pH,如判断M(OH)n(s)Mn+(aq)+nOH-(aq)开始沉淀与沉淀完全时的pH。

(1)开始沉淀时pH的求法:c(OH-)=,从而确定pH。

(2)沉淀完全时pH的求法:当Mn+的浓度小于或等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子已经沉淀完全,c(OH-)=mol·L-1,结合Kw求出c(H+),从而确定pH。

3.计算反应的平衡常数,如反应Cu2+(aq)+MnS(s)高效训练1.下列说法不正确的是(

)。A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.因为Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小D答案解析【解析】只有相同类型的难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小。高效训练1.下列说法不正确的是()。D答案解析【解析】2.已知25℃时,BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(

)。

A.25℃时,向c(SO42-)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c(SO42-)增大

B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大

C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)

D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(SO42-)减小D答案【解析】溶解平衡时,BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(SO42-)的乘积,故饱和溶液中c(SO42-)=1.05×10-5mol·L-1,再加入BaSO4固体,不溶解,c(SO42-)不变,A项错误;溶度积常数只与温度有关,B项错误;加入Na2SO4固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(Ba2+)减小,c(SO42-)>c(Ba2+),C项错误;加入BaCl2固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(SO42-)减小,D项正确。解析2.已知25℃时,BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)3.已知25℃时,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。计算表明,当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是(

)。

A.原混合溶液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=1∶1

B.Fe(NO3)3溶液中混有Al(NO3)3杂质,可以加入过量的NaOH溶液除去

C.B点两种沉淀共存,此时上层溶液中c(Al3+)∶c(Fe3+)=2.5×104

D.C点溶液中的溶质只有NaAlO2

解析答案C3.已知25℃时,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-【解析】当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀,所以OA段的反应是Fe3++3OH-Fe(OH)3,AB段的反应是Al3++3OH-Al(OH)3,BC段的反应是Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。OA段、AB段消耗氢氧化钠的体积之比为2∶3,所以原混合溶液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=2∶3,A项错误;Fe(NO3)3溶液中混有Al(NO3)3杂质,加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀,B项错误;B点两种沉淀共存,此时上层溶液中=2.5×104,C项正确;C点溶液中的溶质有NaAlO2、NaNO3,D项错误。【解析】当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀,所以O4.t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是(

)。

A.t℃时,AgBr的Ksp=4.9×10-13

B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816解析答案B4.t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知【解析】根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp=4.9×10-13,A项正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,B项错误;在a点时Qc<Ksp,故为AgBr的不饱和溶液,C项正确;D项中K=,代入数据得K≈816,D项正确。【解析】根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下5.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示[注:第一次平衡时c(I-)=2×10-3mol·L-1,c(Pb2+)=1×10-3mol·L-1],下列有关说法正确的是(

)。

A.常温下,PbI2的Ksp=2×10-6

B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,PbI2的溶度积变大,I-浓度不变

C.已知常温下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

D.t时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp增大

解析答案C5.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某【解析】由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)得Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=1×10-3×(2×10-3)2=4×10-9,A项错误;由于KI是强电解质,完全电离产生I-,温度不变,PbI2的溶度积不变,I-浓度增大,B项错误;PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K==5×1018,C项正确;若t时刻改变的条件是升高温度,则t时刻后c(Pb2+)、c(I-)均呈增大趋势,D项错误。【解析】由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)得归纳总结

解沉淀溶解平衡图像题“三步骤”

第一步:观察横、纵坐标表示何种变量。

第二步:观察坐标中点、线段的变化及含义。

第三步:利用Ksp进行相应换算、推断,根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。

注意:

1.沉淀溶解平衡曲线类似溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,曲线上方的任一点均表示过饱和溶液,此时有沉淀析出,曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。如图所示为AgCl沉淀溶解平衡曲线。归纳总结

解沉淀溶解平衡图像题“三步骤”

第一步:观察横、纵

2.从图像中找到数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值。

3.比较溶液中的Qc与Ksp的大小,然后判断溶液中有无沉淀析出。

4.涉及Qc的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。

5.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,温度改变,Ksp随着改变。

2.从图像中找到数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的考点三四大平衡常数的比较和应用必备知识四大平衡常数的比较考点三四大平衡常数的比较和应用必备知识化学平衡常数(K)电离平衡常数(Ka、Kb)水的离子积常数(Kw)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)概念一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子(或离子)的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离常数一定温度下,水或稀的水溶液中c(OH-)与c(H+)的乘积为常数一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积为常数表达式对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下反应达到平衡时,K=(1)对于一元弱酸HA:HAH++A-,电离常数Ka=(2)对于一元弱碱BOH:BOHB++OH-,电离常数Kb=Kw=c(OH-)·c(H+)MmAnmMn++nAm-MmAn的饱和溶液:Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)影响因素只与温度有关只与温度有关,升高温度,K增大只与温度有关,升高温度,Kw增大只与温度有关化学平衡常数(K)电离平衡常数(Ka、Kb)水的离子积常数(高效训练1.某恒定温度下,在一个2L的恒容密闭容器中充入A气体和B气体,测得其浓度分别为2mol·L-1和1mol·L-1,且发生反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。已知“?”代表C、D状态未确定,一段时间后反应达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5∶4,则下列说法中正确的是(

)。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=

②此时B的转化率为35%

③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变

④增加C的量,A、B转化率不变

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④答案D解析忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！

保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！加油！！！专业1高效训练1.某恒定温度下,在一个2L的恒容密闭容器中充入A【解析】3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)开始浓度(mol·L-1)

2

1 0

0转化浓度(mol·L-1)

0.6

0.4

0.8

0.4平衡浓度(mol·L-1) 1.4

0.6

0.8

0.4忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！

保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！加油！！！专业1【解析】3A(g)+2B(g)2.相关物质的溶度积常数见下表(25℃):

下列有关说法中不正确的是(

)。

A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

C.向浓度为0.11mol·L-1MgCl2溶液中加入氨水,开始产生Mg(OH)2沉淀时

溶液的pH为9

D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

B

答案物质Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.1×10-112.3×10-31.8×10-101.9×10-12解析忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！

保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！加油！！！专业12.相关物质的溶度积常数见下表(25℃):

下列有关说【解析】浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后,浓度均变为0.1mol·L-1,此时c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.01>2.3×10-3,所以一定产生CH3COOAg沉淀,A项正确;根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知,在Cl-和CrO42-浓度均为0.001mol·L-1的条件下,开始出现沉淀时,Ag+的浓度分别为1.8×10-7mol·L-1、mol·L-1,所以先产生AgCl沉淀,B项错误;根据Mg(OH)2的溶度积常数可知,向0.11mol·L-1MgCl2溶液中加入氨水,开始产生Mg(OH)2沉淀时溶液中c(OH-)=mol·L-1=1×10-5mol·L-1,因此c(H+)=1×10-9mol·L-1,则溶液的pH为9,C项正确;溶度积常数只与温度有关,则在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变,D项正确。忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！

保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！加油！！！专业1【解析】浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,下列说法正确的是(

)。

A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中Ksp(CaF2)=

D.该体系中有CaF2沉淀产生

答案D解析忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！

保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！加油！！！专业13.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,【解析】HF为弱酸,不能完全电离,则25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH>1,A项错误;Ksp只与温度有关,B项错误;由已知得Ksp(CaF2)≠,C项错误;两溶液混合后,c(Ca2+)=0.1mol·L-1,c(H+)=c(F-)==6×10-3mol·L-1,则Qc=c2(F-)·c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp(CaF2),故体系中有CaF2沉淀产生,D项正确。忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！

保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！加油！！！专业1【解析】HF为弱酸,不能完全电离,则25℃时,0.1mo4.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:

(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?

(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全,Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

(2)已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:

25℃时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为

。

pH<8.08.0~9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色答案解析是蓝色忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！

保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！加油！！！专业14.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:

(1)(3)向50mL0.018mol·L-1AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液混合后体积的变化,请计算:

①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=

。

②完全沉淀后,溶液的pH=

。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?

(填“是”或“否”)。

答案解析1.0×10-7mol·L-12否忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！

保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！加油！！！专业1(3)向50mL0.018mol·L-1AgNO3溶液【解析】(1)根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)=4.96×10-9,得c(Ca2+)=mol·L-1=4.96×10-6mol·L-1<10-5mol·L-1,Ca2+沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为xmol·L-1,则0.5x3=5.6×10-12,得x≈2.2×10-4>1×10-4,c(H+)<1×10-10mol·L-1,pH>10,溶液为蓝色。(3)①反应前,n(Ag+)=0.018mol·L-1×0.05L=0.9×10-3mol,n(Cl-)=0.020mol·L-1×0.05L=1.0×10-3mol;反应后剩余的n(Cl-)为1.0×10-4mol,则混合溶液中,c(Cl-)=1.0×10-3mol·L-1,c(Ag+)==1.0×10-7mol·L-1。②H+没有参与反应,沉淀完全后,c(H+)=0.010mol·L-1,pH=2。③因为加入的盐酸中c(Cl-)和反应后所得溶液中的c(Cl-)相同,c(Cl-)没有改变,c(Ag+)变小,所以Qc=c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl),没有沉淀产生。忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！

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一、化学平衡常数

归纳总结常考题型1.求解平衡常数2.由平衡常数计算初始(或平衡)浓度3.计算转化率(或产率)4.应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)对策从基础的地方入手,如速率计算、“三段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等,这些都与化学平衡常数密不可分,要在练习中多反思,提高应试能力忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！

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一、化学平衡常数

归纳总结常考题型1.求解平衡常数对策从二、电离常数常考题型1.直接求电离常数2.由电离常数求弱酸(或弱碱)的浓度3.由Ka或Kb求pH对策试题一般难度不大,是在化学平衡基础上派生出来的;注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度,当两个量相加或相减时,若相差100倍以上,要舍弃小的数据进行近似处理忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！

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常考题型1.溶解度与Ksp的相关转化与比较2.沉淀先后的计算与判断3.沉淀转化相关计算4.金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算5.与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)的综合计算6.数形结合的相关计算等对策应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时,一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较,否则不能直接作比较;在判断沉淀的生成或转化时,先计算Qc,若Qc大于Ksp,沉淀可生成或转化为相应难溶物质;利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数(续表)忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！忍别人所不能忍受的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获别人得不到的收获！加油！！！

保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！保持健康心态，勇敢面对中考；合理饮食，合理睡眠；预祝金榜题名，万事如意！加油！！！专业1四、难溶电解质的溶度积常数

常考题型1.溶解度与Ksp的相关单元8水溶液中的离子平衡2020届高考第一轮复习单元8水溶液中的离子平衡2020届高考第一轮复习

目录主题23:沉淀溶解平衡目录主题23:沉淀溶解平衡答案命题一

沉淀溶解平衡

1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。

(1)(2018年天津理综,4)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)。(

)

(2)(2018年江苏,12)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。(

)

(3)(2017年江苏,12)常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1。(

)

(4)(2017年全国Ⅱ卷,13)向两支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,若一支试管中产生黄色沉淀,另一支试管中无明显现象,则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。(

)

××√√答案命题一沉淀溶解平衡

1.正误判断,正确的划“√”(5)(2016年全国Ⅲ卷,13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中

不变。(

)

(6)(2016年江苏,13)室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)。(

)

(7)(2016年天津理综,3)在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小。(

)

(8)(2015年全国Ⅰ卷,10)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。(

)

答案√×√√(5)(2016年全国Ⅲ卷,13)向AgCl、AgBr的饱和2.(2016年海南,5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是(

)。A.c(CO32-)

B.c(Mg2+)C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)A答案解析【解析】碳酸镁溶液中存在平衡MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq),Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)·c(CO32-),加入少许浓盐酸之后,溶液中c(H+)增大,H+与CO32-反应生成HC,促进平衡正向移动,c(Mg2+)增大,由于温度不变,Ksp(MgCO