人教版高中化学必修二实验活动课件

实验活动4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动4：用化学沉淀法去除1除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNaOH溶液Na2CO3溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl问题：怎样除去生成的沉淀？除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质杂质加入2物质分离与提纯的四个原则不增不增加新的杂质不减不减少被提纯的物质易分离被提纯物质与杂质易分离易复原被提纯物质要容易复原物质分离与提纯的四个原则不增不增加新的杂质不减不减少被提纯的3物质分离与提纯的三个必须除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽（因过量会带入新的杂质）除杂途径必须选最佳物质分离与提纯的三个必须除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽（因4物质分离与提纯的常用方法物理方法溶解法、过滤法、结晶法、升华法蒸馏法、萃取法、分液法等化学方法沉淀法、置换法、加热法、分解法物质分离与提纯的常用方法物理方法溶解法、过滤法、结晶法、升华5盘点粗盐中的杂质粗盐难溶性杂质：

泥沙等可溶性杂质：

MgCl2、CaCl2、Na2SO4等6盘点粗盐中的杂质粗盐难溶性杂质：

泥沙等可溶性杂质：66杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2过量的BaCl2溶液过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液问题：过滤后的滤液中还有可能有哪些杂质？问题：怎样除去过量的碳酸钠和氢氧化钠？问题：怎样得到纯净的氯化钠？NaOHNa2CO3适量盐酸NaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2过量7思考、交流与讨论除了教材所列举的方法之外，还有其它方法吗？方法1：过量氢氧化钠、过量氯化钡、过量碳酸钠、适量盐酸方法2：过量碳酸钠、过量氢氧化钠、过量氯化钡、适量盐酸、方法3：过量氯化钡、过量碳酸钠、过量氢氧化钠、适量盐酸、思考、交流与讨论除了教材所列举的方法之外，还有其它方法吗？方8

请回顾粗盐中泥沙等难溶性杂质如何去除，说出主要的处理步骤。温故知新——除难溶性杂质溶解→沉淀→过滤

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）可以采用同样原理的是？

A.木炭粉（氧化铜） B.氯化钠（氯化钾）

C.氯化钾（二氧化锰） D.氧化钙（碳酸钙）思考?C

除杂的基本原则:→蒸发→结晶不增、不减、易操作、少污染 请回顾粗盐中泥沙等难溶性杂质如何去除，说出主要的处理步骤。9

请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。——除可溶性杂质1、NaCl溶液（NaOH）102、NaCl溶液（Na2CO3

）热身训练方案2：加入适量氯化铜溶液，过滤。方案1：加入稀盐酸至溶液pH=7。MgCl2溶液方案1：加入稀盐酸至溶液pH=7。方案2：加入适量的氯化钙溶液，过滤。

氯化钡溶液溶液中除杂的常用方法：确定杂质离子，并将之转化为水、气体或沉淀。 请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质（括10归纳提升11请你填空归纳能形成水、气体或沉淀的常见离子对：H+HCO3-Ag+Ba2+Cu2+NH4+OH-CO32-Ca2+Fe3+Mg2+Cl-SO42-归纳提升11请你填空归纳能形成水、气体或沉淀的常见离子对：11

请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。（提示：工业上，为了彻底将杂质除去，一般会用过量试剂。）——除可溶性杂质1、NaCl溶液（MgCl2

）122、NaCl溶液（CaCl2）各个击破3、NaCl溶液（Na2SO4）加入过量氢氧化钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。加入过量氯化钡溶液，过滤，加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。

除杂时需要注意：①试剂的用量②引入的杂质要除去 请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质（括12

请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。——除可溶性杂质NaCl溶液（MgCl2

、CaCl2

、Na2SO4

）13攻坚战①加入过量氢氧化钠溶液；②过滤；③加入稀盐酸至溶液pH=7；④加入过量碳酸钠溶液；⑤加入过量氯化钡溶液。

多种杂质除杂时需要注意：①⑤④⑤①④②③⑤④①加入试剂的顺序思考?过量碳酸钠溶液的作用？ 请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中混有的少13实验活动5：不同价态含硫物质的转化实验活动5：不同价态含硫物质的转化14

[复习提问]1.氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。

2.常用的氧化剂：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧气等；常用的还原剂：有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气、一氧化碳等。

3.标出硫黄（S）、SO2、H2SO4中硫元素的价态。

0+4+6

[引入新课]含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，这节课我们自己设计实验，探究在实验室里O、+4、+6价这三种价态硫元素间的转化。[复习提问]1.氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变15SSSS

-20+4+6理论支持：氧化还原反应规律与氧化剂反应与还原剂反应【探究课题】SSSS16[探究准备]探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。首先，选择含有这三种价态硫元素的物质，如硫黄（S）SO2(或Na2SO3)、H2SO4。其次，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。实验室里备有的试剂：硫黄，Na2SO3，较浓的硫酸，氯水，酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氢硫酸，铜片等。0+4+6+4【探究课题】

SSS↓+40↑+6[探究准备]探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有17SSSS

-20+4+6

确定研究物质①③

⑤②④

⑥

Na2SSNa2SO3浓H2SO4方法导引2.讨论实验方案可行性3.实施实验方案4.归纳整理得出结论1.设计实验方案实验室里研究不同价态硫元素间的转化所提供药品Na2S溶液、

Na2SO3溶液、浓硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、铜片另：品红、NaOH溶液等SSSS18SS0+4实验１：硫在空气中燃烧（SO2有毒，妥善处理有毒气体)。SS+6+4实验2：二氧化硫与氯水反应氧化剂氧化剂探究设计与实施点燃S+O2===SO20+4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl+4+6SS0+4实验１：硫在空气中燃烧19SS0+4SS+4+6还原剂还原剂小结：①②SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：2SO2+O2===2SO3催化剂△SSS+40+6氧化剂氧化剂小结：SSS+4+6还原剂还原剂0实验4：铜与浓硫酸反应（需要加热）原理：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

△+4+6实验3：二氧化硫与氢硫酸反应

SO2+2H2S==3S↓+2H2O+4-20SS0+4S20S实现的转化实验方案主要实验现象1向1mLNa2S溶液中滴加1-2mL酸性KMnO4溶液，振荡。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡。3将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中。酸性KMnO4溶液紫色退去酸性KMnO4溶液紫色退去,出现浅黄色浑浊有气泡冒出，且品红溶液退色+4→+6⑤+6→+4⑥-2→0①SSSS-20+4+6①③

⑤②④

⑥

归纳整理得出结论S实现的转化实验方案主要实验现象1向1mLNa2S溶液中滴加21溴水、HNO3、Fe3+

、H2O2MnO4(H+)、Cu、C、HI、H2SH2SCl2、O2、KMnO4(H+)H2SSSO2-20+4+6H2SO4O2

H2不同价态硫元素间的相互转化归纳总结溴水、HNO3、Fe3+、H2O2Cu、C、H2SCl2、22归纳总结1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：2.含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间的相互转化。强氧化剂强还原剂

3.SO2和浓H2SO4的化学性质SO2的化学性质氧化性：SO2+2H2S==3S↓+2H2O

还原性：

酸性氧化物:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O2===2SO3催化剂△归纳总结1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：2.含有不同价23浓H2SO4的化学性：强氧化性①与金属单质反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O②与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O③冷的浓H2SO4将Fe、Al钝化△△[工业制H2SO4的流程]第一步：制取SO2：第二步：SO2的催化氧化：第三步：SO3的吸收：SO3+H2O=H2SO42SO2+O2===2SO3催化剂△点燃S+O2===SO2浓H2SO4的化学性：强氧化性△△[工业制H2SO4的流程]24实验活动6：化学能转化成电能实验活动6：化学能转化成电能25化学能电能一步到位？化学能电能一步到位？26你知道吗??化学能直接电能你知道吗??化学能27实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有,锌片逐渐溶解.实验现象：锌片上有气泡产生而铜片28实验现象：1.Cu片上有气泡产生并更剧烈2.电流计指针发生偏转.3.锌片不断溶解.思考:1.溶液中c(H+)如何变化?2.写出锌片和铜片上变化的离子方程式,并指出反应类型.Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）2H++2e-=H2↑（还原反应）总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑实验现象：1.Cu片上有气泡产生并更剧烈思考:Zn－2e-29实验现象结论实验实验实验实验锌片上有气泡产生,铜片不无气泡产生锌能与稀硫酸反应,而铜片不能锌片上有气泡产生,铜片不无气泡产生锌能与稀硫酸反应,而铜片不能锌片不断溶解,铜片上有气泡产生并更剧烈锌片不断溶解,铜片上有气泡产生,电流计指针发生偏转有电流产生?实验现象结论实验实验实验实验锌片上有气泡产生,铜片不无气泡产301、原电池定义:把化学能直接转化为电能的装置。原电池的原理：氧化还原反应总反应：2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）正极：负极：（氧化反应）（还原反应）电极反应1、原电池定义:把化学能直接原电池的原理：氧化还原反应总反应31实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、碳棒等第一组实验实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（不可以）形成条件一32（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实验实验探究形成原电池的条件（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实33第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三:必须形成闭合回路（不可以）第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三:必须形成闭合回34（不可以）实验探究形成原电池的条件形成条件四：能自发的氧化还原反应第四组实验（不可以）实验探究形成原电池的条件形成条件四：能自发的氧化352、原电池的形成条件通常情况下：①两个电极:活泼金属作负极,不活泼金属或能导电的非金属导体(石墨)作正极；②两个电极插入电解质溶液中；③构成闭合回路；④负极能与电解质溶液自发发生氧化还原反应.2、原电池的形成条件通常情况下：④负极能与电解质溶液自361.下列装置哪些可以形成原电池()AAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCu稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精

EFGABC请指出BC中的正负极，并写出电极反应式课堂练习1.下列装置哪些可以形成原电池()A37实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有,锌片逐渐溶解.实验现象：锌片上有气泡产生而铜片38实验现象：1.Cu片上有气泡产生更剧烈.2.电流计指针发生偏转.3.锌片不断溶解.思考:1.溶液中c(H+)如何变化?2.写出锌片和铜片上变化的离子方程式,并指出反应类型.实验现象：1.Cu片上有气泡产生更剧烈.思考:39电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极

阳离子3、原电池工作原理：电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极阳离40CuZn---Zn2+H+H+电子沿导线传递，产生电流阳离子阴离子正极负极SO42-Cu-Zn原电池的工作原理ICuZn---Zn2+H+H+电子沿导线传递，产生电流阳离子41负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极经外电路Zn2+H+SO42-电流方向负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(42氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子总反应：负极正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子原电池原理外电路内电路氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导43Cu-Zn原电池的工作原理锌(负极)

电子流向与电流方向：总反应方程式：铜(正极)

电子流向：负极（Zn)外电路正极（Cu）电流方向：正极（Cu）外电路负极（Zn）Zn－2e－＝Zn2+(锌板溶解,发生氧化反应)2H++2e－＝

H2（铜板上有气泡,发生还原反应)Zn+2H+=Zn2++H2Cu-Zn原电池的工作原理锌(负极)电子流向与电流方向：总44电极材料原电池的电极电极反应反应类型Zn片Cu片电池总反应氧化反应Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑锌铜原电池工作原理还原反应氧化还原反应电极原电池电极反应反应类型Zn片Cu片电池总反应氧化反应Zn454、原电池的正负极的判断方法

微观判断（外电路）电子从负极流出电子经导线流入正极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料

质量增加的电极质量减少被腐蚀的电极——负极——正极——正极——负极有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的电极发生还原反应的电极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极的反应③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：——负极——正极阴离子移向负极阳离子移向正极

（内电路）4、原电池的正负极的判断方法微观判断（外电路）电子从负极流46试一试1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑试一试1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；47⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn482、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()AX>Y>ZBX>Z>YCY>X>ZDY>Z>XC3、下列方程式能设计成原电池吗?若能，判断原电池的正负极。

⑴Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑵2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H2O2、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有49本节要点:1，原电池概念。2，原电池的形成成条件。3，原电池的工作原理。4，原电池的正负极判断5,原电池实质:原电池是把氧化反应和还原反应分别在不同的电极上发生,实现化学能向电能的直接转化(了解)。小结本节要点:小结50实验活动7：化学反应速率的影响因素实验活动7：化学反应速率的影响因素512、数学表达式为：V=△C/t（一）化学反应速率1、定义：3、单位：

mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）一、知识准备用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。2、数学表达式为：V=△C/t（一）化学反应速率1、定义52（二）外界条件对化学反应速率的影响

1、浓度在其它条件不变的情况下，当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。（二）外界条件对化学反应速率的影响1、浓度532、压强

在其它条件不变的情况下，对于有气体参加的反应来说，增大体系的压强，反应速率增大。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。2、压强在其它条件不变的情况下，对于有气体参加的543、温度

在其它条件不变的情况下，当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率增大。3、温度在其它条件不变的情况下，当反应物浓度一定554、催化剂对化学反应速率的影响

适当的催化剂能降低反应所需的能量，增加了活化分子的百分数，所以，化学反应速率增大。4、催化剂对化学反应速率的影响适当的催化剂能降56浓度和温度对反应速率的影响浓度和温度对反应速率的影响57硫代硫酸钠1、硫代硫酸钠通常以五水化合物的形式存在，化学式为Na2S2O3·5H2O,俗称海波或大苏打，是无色透明的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，其水溶液显弱碱性。硫代硫酸钠晶体在干燥空气中能风化，加热灼烧则分解成硫化钠和硫酸钠。硫代硫酸钠1、硫代硫酸钠通常以五水化合物的形式存在，化学式为582、硫代硫酸钠是一种中等强度的还原剂。

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

用途：碘量法的滴定实验Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl

用途：常用作棉织物漂白后的脱氯剂。2、硫代硫酸钠是一种中等强度的还原剂。593、硫代硫酸钠在碱性、中性溶液中很稳定，在酸性溶液中则会较快反应。如：

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O现象：溶液出现浑浊。3、硫代硫酸钠在碱性、中性溶液中很稳定，在酸性溶液中则会较快60

通过实验可以发现：同一温度下，不同浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应，出现浑浊的快慢不同；反应温度不同时，相同浓度Na2S2O3的溶液与H2SO4溶液反应，溶液出现浑浊的快慢也不同。通过控制Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的浓度、反应的温度来研究反应速率和这些因素的关系。通过实验可以发现：同一温度下，不同浓度的61

为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“+”字，衬在反应容器（锥形瓶）的底部。实验以

Na2S2O3溶液与稀H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束。通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。实验基本原理溶液中出现浑浊的快慢来比较反应速率的大小。为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白621、仪器：50mL锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、量筒、计时器2、试剂：0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液

0.1mol﹒L-1H2SO4溶液蒸馏水、热水实验准备1、仪器：50mL锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、量筒、63A、取两个50mL锥形瓶，编为1、2号B、向1号锥形瓶中加入10mL0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液C、向2号锥形瓶中加入5mL0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液和5mL蒸馏水D、另取两支试管，各加入10mL0.1mol﹒L-1H2SO4

溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间。实验方案设计1、探究浓度对反应速率的影响A、取两个50mL锥形瓶，编为1、2号实验方案设计1、探究浓64锥形瓶编号0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反应时间/S结论1100106分6秒79浓度越高，反应速率越大2551016分29秒130.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL65增加实验：锥形瓶编号0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反应时间/S结论1100106分6秒79浓度越高，反应速率越大3100102分26秒38增加实验：0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸662、探究温度对反应速率的影响A、取一个50mL锥形瓶，编为3号B、向其中加入10mL0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液C、向另一支试管中加入10mL0.1mol﹒L-1H2SO4

溶液，同时放入盛有热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将H2SO4

溶液加到Na2S2O3

溶液中D、记录反应所需的时间。2、探究温度对反应速率的影响A、取一个50mL锥形瓶，编为367编号0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液/mL反应温度/℃反应时间/S结论3101028℃1分钟38秒75温度越高，反应速率越大4101038℃1分22秒105101048℃27秒68

操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在水浴中加热到一定的温度而后再混合,这样可以减少误差。0.1mol﹒L-10.1mol﹒L-1反应温度/℃反应68具体做法如下：锥形瓶编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反应时间/S125℃10（0.1mol﹒L-1）0102分33秒225℃5（0.1mol﹒L-1）5106分04秒345℃10（0.1mol﹒L-1）0101分09秒（1、2是浓度对反应速率的影响，1、3是温度对反应速率的影响。）为了减少用时，也可以将浓度与温度对反应速率的影响两个实验放在一起做。具体做法如下：锥形瓶编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mL69人教版高中化学必修二实验活动课件70催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响71实验比较H2O2在不同催化剂作用下的分解情况:H2O2H2O2ABCD

向A试管中滴加2~3滴的FeCl3溶液,向B试管中加少量MnO2粉末,向试管C中加入自选催化剂,D留作对比用,观察四支试管中发生的实验现象.你的结论?ABC三支试管中均有气泡冒出，B试管内的反应相对剧烈。实验比较H2O2在不同催化剂作用下的分解情况:H2O2H2O72实验2:以0.1g不同催化剂进行对比实验:催化剂

气泡出现的快慢无无气泡MnO2快FeCl3慢实验2:以0.1g不同催化剂进行对比实验:催化剂气泡出73

不同催化剂对同一化学反应催化效率不同，实验所选择的MnO2、FeCl3均能催化双氧水分解，在同一条件下，MnO2的催化效率最好。实验结论：

不同催化剂对同一化学反应催化效率不同，实验所选择74实验活动8：搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动8：搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点75有机化合物分子的立体模型常用的有凯库勒模型和斯陶特模型。应用最广泛的是凯库勒模型。它用不同大小和不同颜色的圆球代表不同的原子或官能团，用木棍代表化学键，因此又称为球棍模型。有机化合物分子的立体模型常用的有凯库勒模型和斯762.初步了解使用模型研究物质结构的方法。1.加深对有机化合物分子结构的认识。一、实验目的2.初步了解使用模型研究物质结构的方法。1.加深对有机化77分子结构模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签等代用品）。二、实验用品分子结构模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签等代用品）。二、78甲烷(methane)乙烷(ethane)甲烷(methane)乙烷(ethane)79乙烯(ethene)乙炔(ethyne)乙烯(ethene)乙炔(ethyne)80球棍模型比例模型109º28ˊ甲烷分子的模型(CH4)CHHHH甲烷、乙烯、乙炔的结构球棍模型比例模型109º28ˊ甲烷分子的模型(CH4)CHH81CH4P4109º28ˊ60ºCH4P4109º28ˊ60º82CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4状态空间构型气态气态液态液态液态正四面体四面体四面体四面体正四面体正四面体正四面体CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4状态空间构型气83乙烷分子的模型小结:当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键。乙烷分子的模型小结:84乙烯分子的模型(C2H4)约120º球棍模型比例模型C＝CHHHH小结:当碳原子形成碳碳双键时，双键上的碳原子以及与之直接相连的4个原子处于同一平面上。乙烯分子的模型(C2H4)约120º球棍模型比例模型C＝CH85乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型比例模型180º小结:当碳原子形成碳碳叁键时，叁键上的碳原子以及与之直接相连的2个原子处于同一直线上。H—C≡C—H乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型比例模型180º小结:86甲烷乙烯乙炔球棍模型比例模型空间构型键角空间各原子的位置2C和2H在同一直线上109º28ˊ4H位于正四面体的四个顶点，C在正四面体的中心120º2C和4H在同一平面上正四面体平面形直线形180º甲烷乙烯乙炔球棍模型比例模型空间构型键角空间各原子2C和287

请描述碳原子形成双键和叁键时，各键在空间形成哪种构型？1.双键碳原子所形成的三个键向空间尽量伸展，形成平面型结构。2.叁键碳原子所形成的两个键向空间尽量伸展，形成直线型结构。请描述碳原子形成双键和叁键时，各键在空间形成哪种构型88

在烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。

试比较乙烷、乙烯、乙炔在组成和结构上的差异？在烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；89同一种物质因为甲烷空间结构为正四面体而不是平面型H—C—ClHClH—C—HClCl二氯甲烷讨论：二氯甲烷有同分异构体吗？同一种物质因为甲烷空间结构为正四面体而不是平面型H—C—Cl90讨论：4个碳原子相互结合可能有多少种方式？碳原子间能相互结合成共价键（单键、双键、叁键……）可以形成碳链，也可以形成碳环。讨论：4个碳原子相互结合可能有多少种方式？碳原子间能相互结合91实验活动9：乙醇、乙酸的主要性质实验活动9：乙醇、乙酸的主要性质921.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。2.初步了解有机化合物的制备方法。3.提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。一、实验目的1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。一、实验目的93试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝。二、实验用品试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞94颜色：气味：状态：挥发性：密度：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小易挥发跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物乙醇的物理性质颜色：无色透明特殊香味液体比水小易挥发跟水以任意比互溶95C—C—O—HHHHHH结构式：CH3CH2OH

或C2H5OH醇的官能团－－羟基写作－OH乙醇分子的比例模型分子式：乙醇结构C2H6O结构简式：C—C—O—HHHHHH结构式：96C—C—O—HHHHHH官能团－－羟基（－OH）－C原子－C原子

乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。①②④③结构与性质分析C—C—O—HHHHHH官能团－－羟基（－OH）－C原子97乙醇的化学性质实验探究：乙醇的燃烧产物验证

把一小段粉笔放入盛有酒精的烧杯中浸泡一会,在酒精灯上点燃观察火焰的颜色？乙醇的化学性质实验探究：乙醇的燃烧产物验证把一小段98燃烧

乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。为了验证乙醇燃烧产物，可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜，观察其是否变蓝，再将气体通入澄清石灰水，观察其是否浑浊。2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃燃烧乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火99乙醇的化学性质实验探究：乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮？取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复操作3-4次，闻试管内液体气味。乙醇的化学性质实验探究：乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮？100实验步骤现象1、铜丝在火焰上加热2、在试管中加入2mL乙醇，将加热后的铜丝插入乙醇中铜丝由变成又由又变成，反复多次，可闻到气味，黑色红色这种物质是CH3CHO刺激性黑色红色铜在反应中起着

的作用。催化剂思考:实验步骤现象1、铜丝在火焰上加热101分子式：

C2H4O2

结构简式：

CH3COOH结构式：

乙酸的分子组成与结构CHHHOHCO分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH结102【实验探究】预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明你的预测。可提供的实验药品有：乙酸溶液，镁片，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，氯化镁溶液，紫色石蕊试液。每小班最少设计两种方案。讨论设计方案限时2分钟乙酸的化学性质【实验探究】乙酸的化学性质103方案一：向乙酸溶液中加石蕊方案二：镁片中加入乙酸溶液方案三：向乙酸溶液中滴加Na2CO3溶液方案四：向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸温馨提示：

1、认真观察2、注意安全

3、认真记录4、全面思考可行方案有方案一：向乙酸溶液中加石蕊温馨提示：

1、认真观察104试液变红乙酸具有酸性产生无色气体乙酸具有酸性产生无色气体乙酸具有酸性试液由蓝色变为红色乙酸中和氢氧化钠，具有酸性生成的白色沉淀溶解乙酸可与氢氧化镁反应，具有酸性试液变红乙酸具有酸性产生无色气体乙酸具有酸性产生无色气体乙酸105乙酸的酯化反应酯化反应:酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4现象:结论:饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生,并闻到香味

在有浓硫酸存在,加热条件下,乙酸与乙醇发生反应,生成无色透明不溶于水有香味的液体乙酸乙酯乙酸的酯化反应酯化反应:O106乙酸的酯化反应在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到碳酸钠溶液的液面上，观察现象。实验步骤实验现象饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生，并闻到香味。乙酸的酯化反应在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管107酯化反应注意事项小火微沸作用：利于乙酸乙酯的生成和蒸出反应物添加顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸弯管的作用：导气；冷凝回流导管不插入液面以下作用：防倒吸饱和碳酸钠作用：①通过碳酸钠溶液与乙酸反应，除去乙酸乙酯中的乙酸；②通过水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇；③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，便于分层，以收集更多的乙酸乙酯。酯化反应注意事项小火微沸作用：利于乙酸乙酯反应物添加顺序：先108催化剂：提高反应速率；浓硫酸的作用吸水剂：浓硫酸可以吸收生成物中的水使反应向正反应方向进行。OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4催化剂：提高反应速率；浓硫酸的作用吸水剂：浓硫酸可以吸收生成109

从a中导出的的气体是纯净物吗？试管中为什么用饱和碳酸钠溶液？思考讨论资料卡：物质沸点水溶性乙酸117.9易溶乙醇78.5易溶乙酸乙酯77微溶从a中导出的的气体是纯净物吗？试管中为什么用饱和碳酸1102、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）1、溶解挥发出来的乙醇3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度饱和碳酸钠溶液的作用资料卡：物质沸点水溶性乙酸117.9易溶乙醇78.5易溶乙酸乙酯77微溶2、中和挥发出来的乙酸，1、溶解挥发出来的乙醇3、降低乙酸乙111谢谢谢谢112实验活动4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动4：用化学沉淀法去除113除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNaOH溶液Na2CO3溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl问题：怎样除去生成的沉淀？除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质杂质加入114物质分离与提纯的四个原则不增不增加新的杂质不减不减少被提纯的物质易分离被提纯物质与杂质易分离易复原被提纯物质要容易复原物质分离与提纯的四个原则不增不增加新的杂质不减不减少被提纯的115物质分离与提纯的三个必须除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽（因过量会带入新的杂质）除杂途径必须选最佳物质分离与提纯的三个必须除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽（因116物质分离与提纯的常用方法物理方法溶解法、过滤法、结晶法、升华法蒸馏法、萃取法、分液法等化学方法沉淀法、置换法、加热法、分解法物质分离与提纯的常用方法物理方法溶解法、过滤法、结晶法、升华117盘点粗盐中的杂质粗盐难溶性杂质：

泥沙等可溶性杂质：

MgCl2、CaCl2、Na2SO4等118盘点粗盐中的杂质粗盐难溶性杂质：

泥沙等可溶性杂质：6118杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2过量的BaCl2溶液过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液问题：过滤后的滤液中还有可能有哪些杂质？问题：怎样除去过量的碳酸钠和氢氧化钠？问题：怎样得到纯净的氯化钠？NaOHNa2CO3适量盐酸NaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2过量119思考、交流与讨论除了教材所列举的方法之外，还有其它方法吗？方法1：过量氢氧化钠、过量氯化钡、过量碳酸钠、适量盐酸方法2：过量碳酸钠、过量氢氧化钠、过量氯化钡、适量盐酸、方法3：过量氯化钡、过量碳酸钠、过量氢氧化钠、适量盐酸、思考、交流与讨论除了教材所列举的方法之外，还有其它方法吗？方120

请回顾粗盐中泥沙等难溶性杂质如何去除，说出主要的处理步骤。温故知新——除难溶性杂质溶解→沉淀→过滤

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）可以采用同样原理的是？

A.木炭粉（氧化铜） B.氯化钠（氯化钾）

C.氯化钾（二氧化锰） D.氧化钙（碳酸钙）思考?C

除杂的基本原则:→蒸发→结晶不增、不减、易操作、少污染 请回顾粗盐中泥沙等难溶性杂质如何去除，说出主要的处理步骤。121

请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。——除可溶性杂质1、NaCl溶液（NaOH）1222、NaCl溶液（Na2CO3

）热身训练方案2：加入适量氯化铜溶液，过滤。方案1：加入稀盐酸至溶液pH=7。MgCl2溶液方案1：加入稀盐酸至溶液pH=7。方案2：加入适量的氯化钙溶液，过滤。

氯化钡溶液溶液中除杂的常用方法：确定杂质离子，并将之转化为水、气体或沉淀。 请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质（括122归纳提升123请你填空归纳能形成水、气体或沉淀的常见离子对：H+HCO3-Ag+Ba2+Cu2+NH4+OH-CO32-Ca2+Fe3+Mg2+Cl-SO42-归纳提升11请你填空归纳能形成水、气体或沉淀的常见离子对：123

请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。（提示：工业上，为了彻底将杂质除去，一般会用过量试剂。）——除可溶性杂质1、NaCl溶液（MgCl2

）1242、NaCl溶液（CaCl2）各个击破3、NaCl溶液（Na2SO4）加入过量氢氧化钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。加入过量氯化钡溶液，过滤，加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。

除杂时需要注意：①试剂的用量②引入的杂质要除去 请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质（括124

请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。——除可溶性杂质NaCl溶液（MgCl2

、CaCl2

、Na2SO4

）125攻坚战①加入过量氢氧化钠溶液；②过滤；③加入稀盐酸至溶液pH=7；④加入过量碳酸钠溶液；⑤加入过量氯化钡溶液。

多种杂质除杂时需要注意：①⑤④⑤①④②③⑤④①加入试剂的顺序思考?过量碳酸钠溶液的作用？ 请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中混有的少125实验活动5：不同价态含硫物质的转化实验活动5：不同价态含硫物质的转化126

[复习提问]1.氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。

2.常用的氧化剂：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧气等；常用的还原剂：有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气、一氧化碳等。

3.标出硫黄（S）、SO2、H2SO4中硫元素的价态。

0+4+6

[引入新课]含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，这节课我们自己设计实验，探究在实验室里O、+4、+6价这三种价态硫元素间的转化。[复习提问]1.氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变127SSSS

-20+4+6理论支持：氧化还原反应规律与氧化剂反应与还原剂反应【探究课题】SSSS128[探究准备]探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。首先，选择含有这三种价态硫元素的物质，如硫黄（S）SO2(或Na2SO3)、H2SO4。其次，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。实验室里备有的试剂：硫黄，Na2SO3，较浓的硫酸，氯水，酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氢硫酸，铜片等。0+4+6+4【探究课题】

SSS↓+40↑+6[探究准备]探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有129SSSS

-20+4+6

确定研究物质①③

⑤②④

⑥

Na2SSNa2SO3浓H2SO4方法导引2.讨论实验方案可行性3.实施实验方案4.归纳整理得出结论1.设计实验方案实验室里研究不同价态硫元素间的转化所提供药品Na2S溶液、

Na2SO3溶液、浓硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、铜片另：品红、NaOH溶液等SSSS130SS0+4实验１：硫在空气中燃烧（SO2有毒，妥善处理有毒气体)。SS+6+4实验2：二氧化硫与氯水反应氧化剂氧化剂探究设计与实施点燃S+O2===SO20+4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl+4+6SS0+4实验１：硫在空气中燃烧131SS0+4SS+4+6还原剂还原剂小结：①②SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：2SO2+O2===2SO3催化剂△SSS+40+6氧化剂氧化剂小结：SSS+4+6还原剂还原剂0实验4：铜与浓硫酸反应（需要加热）原理：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

△+4+6实验3：二氧化硫与氢硫酸反应

SO2+2H2S==3S↓+2H2O+4-20SS0+4S132S实现的转化实验方案主要实验现象1向1mLNa2S溶液中滴加1-2mL酸性KMnO4溶液，振荡。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡。3将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中。酸性KMnO4溶液紫色退去酸性KMnO4溶液紫色退去,出现浅黄色浑浊有气泡冒出，且品红溶液退色+4→+6⑤+6→+4⑥-2→0①SSSS-20+4+6①③

⑤②④

⑥

归纳整理得出结论S实现的转化实验方案主要实验现象1向1mLNa2S溶液中滴加133溴水、HNO3、Fe3+

、H2O2MnO4(H+)、Cu、C、HI、H2SH2SCl2、O2、KMnO4(H+)H2SSSO2-20+4+6H2SO4O2

H2不同价态硫元素间的相互转化归纳总结溴水、HNO3、Fe3+、H2O2Cu、C、H2SCl2、134归纳总结1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：2.含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间的相互转化。强氧化剂强还原剂

3.SO2和浓H2SO4的化学性质SO2的化学性质氧化性：SO2+2H2S==3S↓+2H2O

还原性：

酸性氧化物:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O2===2SO3催化剂△归纳总结1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：2.含有不同价135浓H2SO4的化学性：强氧化性①与金属单质反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O②与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O③冷的浓H2SO4将Fe、Al钝化△△[工业制H2SO4的流程]第一步：制取SO2：第二步：SO2的催化氧化：第三步：SO3的吸收：SO3+H2O=H2SO42SO2+O2===2SO3催化剂△点燃S+O2===SO2浓H2SO4的化学性：强氧化性△△[工业制H2SO4的流程]136实验活动6：化学能转化成电能实验活动6：化学能转化成电能137化学能电能一步到位？化学能电能一步到位？138你知道吗??化学能直接电能你知道吗??化学能139实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有,锌片逐渐溶解.实验现象：锌片上有气泡产生而铜片140实验现象：1.Cu片上有气泡产生并更剧烈2.电流计指针发生偏转.3.锌片不断溶解.思考:1.溶液中c(H+)如何变化?2.写出锌片和铜片上变化的离子方程式,并指出反应类型.Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）2H++2e-=H2↑（还原反应）总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑实验现象：1.Cu片上有气泡产生并更剧烈思考:Zn－2e-141实验现象结论实验实验实验实验锌片上有气泡产生,铜片不无气泡产生锌能与稀硫酸反应,而铜片不能锌片上有气泡产生,铜片不无气泡产生锌能与稀硫酸反应,而铜片不能锌片不断溶解,铜片上有气泡产生并更剧烈锌片不断溶解,铜片上有气泡产生,电流计指针发生偏转有电流产生?实验现象结论实验实验实验实验锌片上有气泡产生,铜片不无气泡产1421、原电池定义:把化学能直接转化为电能的装置。原电池的原理：氧化还原反应总反应：2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）正极：负极：（氧化反应）（还原反应）电极反应1、原电池定义:把化学能直接原电池的原理：氧化还原反应总反应143实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、碳棒等第一组实验实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（不可以）形成条件一144（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实验实验探究形成原电池的条件（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实145第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三:必须形成闭合回路（不可以）第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三:必须形成闭合回146（不可以）实验探究形成原电池的条件形成条件四：能自发的氧化还原反应第四组实验（不可以）实验探究形成原电池的条件形成条件四：能自发的氧化1472、原电池的形成条件通常情况下：①两个电极:活泼金属作负极,不活泼金属或能导电的非金属导体(石墨)作正极；②两个电极插入电解质溶液中；③构成闭合回路；④负极能与电解质溶液自发发生氧化还原反应.2、原电池的形成条件通常情况下：④负极能与电解质溶液自1481.下列装置哪些可以形成原电池()AAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCu稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精

EFGABC请指出BC中的正负极，并写出电极反应式课堂练习1.下列装置哪些可以形成原电池()A149实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有,锌片逐渐溶解.实验现象：锌片上有气泡产生而铜片150实验现象：1.Cu片上有气泡产生更剧烈.2.电流计指针发生偏转.3.锌片不断溶解.思考:1.溶液中c(H+)如何变化?2.写出锌片和铜片上变化的离子方程式,并指出反应类型.实验现象：1.Cu片上有气泡产生更剧烈.思考:151电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极

阳离子3、原电池工作原理：电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极阳离152CuZn---Zn2+H+H+电子沿导线传递，产生电流阳离子阴离子正极负极SO42-Cu-Zn原电池的工作原理ICuZn---Zn2+H+H+电子沿导线传递，产生电流阳离子153负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，