人教版化学选修三23《分子的性质(第二课时)氢键及对物质性质的影响》课件

练习:下列物质沸点高低比较不正确的是（）A.CO>N2B.GeH4>SiH4>CH4C.F2>Cl2>Br2>I2

D.H2Te>H2Se>H2S>H2OCD复习：范德华力及其对物质性质的影响练习:下列物质沸点高低比较不正确的是（）CD复习：1-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点-150-125-100-75-50-250255075102第三节分子的性质第3课时氢键及其对物质性质的影响第三节分子的性质第3课时氢键及其对物质性质的影响3氢键的形成过程:在水分子的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子产生静电作用，从而形成氢键。氢键的形成过程:在水分子的O—H中，共用电子对强烈的4人教版化学选修三23《分子的性质(第二课时)氢键及对物质性质的影响》课件5HFHFHFHFHFHFHFHF61.定义：它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。三、氢键及其对物质性质的影响①与电负性很大的原子(一般为N、O、F)相连的H。②在H原子附近有电负性大的原子(一般为N、O、F)。2.形成条件：1.定义：它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另7

A-HB-

“-”表示共价键，“…”表示氢键。A、B一般为N、O、F,(A、B可以相同也可不同）。3.表示方法A.H···F—

HB.F—

H···FC.H—

F···H练习1：下列氢键的表示方法中正确的是（）BA-HB-3.表示方法A.H·8(1)分子间氢键：4.氢键的种类及对物质性质的影响如：HF、H2O、NH3相互之间C2H5OH、CH3COOH与H2O之间分子间氢键使物质熔沸点升高，溶质和溶剂形成氢键使溶质溶解度增大。(1)分子间氢键：4.氢键的种类及对物质性质的影响如：HF9强度：范德华力<氢键《化学键强度：范德华力<氢键《化学键10练习2.用氢键表示氨气极易溶于水的原因：N—H···NN—

H···OO—H

···OO—

H···N思考：除上述氢键外，在氨水中还能形成何种氢键？练习2.用氢键表示氨气极易溶于水的原因：N—H··11(2)分子内氢键：如:当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—NO2等官能团时分子内氢键使物质熔沸点降低(2)分子内氢键：如:当苯酚在邻位上有—CHO、—COO12

(2).H2OH2SH2SeH2Te

HCl<HBr<HI<HF<练习3.给下列各组物质按熔点由低到高顺序排序：(1).HFHClHBrHIH2SH2SeH2TeH2O<<<(3).(2).H2OH2SH2Se13思考：冰为什么会浮在水面上？思考：冰为什么会浮在水面上？14氢键具有方向性和饱和性氢键具有方向性和饱和性15人教版化学选修三23《分子的性质(第二课时)氢键及对物质性质的影响》课件16固态水分子（冰）与氢键的关系固态水分子（冰）与氢键的关系17人教版化学选修三23《分子的性质(第二课时)氢键及对物质性质的影响》课件18(1)水的密度大于冰液态水中的氢键水蒸气是单个的H20分子，无氢键；液态水是几个水分子通过氢键缔合形成（H20）n冰中分子间大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小思考：怎样用氢键解释下列问题？(1)水的密度大于冰液态水中的氢键水蒸气是单个的H20分子19(2)接近沸点的水蒸气相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出的偏大。

(3)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(4)低级醇易溶于水思考与讨论：怎样用氢键解释下列问题？(1)水的密度大于冰(2)接近沸点的水蒸气相对分子质量测定值比用化学式H2O计20

(5)醋酸、硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但这两种物质的熔点和沸点相差比较大。根据它们含有的氢键示意图，分析这两种物质熔、沸点差异较大的原因。思考与讨论：怎样用氢键解释下列问题？(5)醋酸、硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但这两种物质21科学视野科学视野221.下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C随堂练习1.下列关于氢键的说法中正确的是()C随堂练习232.下列现象的原因与氢键的存在有关的是：A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3的存在B．冰的密度比液态水的密度小C．乙醇比甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水D．NH3比PH3稳定E．NH3易液化F．水加热到2000℃都难以分解G．水的熔、沸点较高H.NH3极易溶于水I.CH4的沸点比SiH4低J.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低K．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱×随堂练习×××2.下列现象的原因与氢键的存在有关的是：×随堂练习×××243.下列物质沸点由高到低的是（）AHI>HBr>HCl>HFBH2Te>H2Se>H2S>H2O

CNH3>AsH3>PH3DCH4>GeH4>SiH4C随堂练习3.下列物质沸点由高到低的是（）C随堂练习25练习:下列物质沸点高低比较不正确的是（）A.CO>N2B.GeH4>SiH4>CH4C.F2>Cl2>Br2>I2

D.H2Te>H2Se>H2S>H2OCD复习：范德华力及其对物质性质的影响练习:下列物质沸点高低比较不正确的是（）CD复习：26-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点-150-125-100-75-50-2502550751027第三节分子的性质第3课时氢键及其对物质性质的影响第三节分子的性质第3课时氢键及其对物质性质的影响28氢键的形成过程:在水分子的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子产生静电作用，从而形成氢键。氢键的形成过程:在水分子的O—H中，共用电子对强烈的29人教版化学选修三23《分子的性质(第二课时)氢键及对物质性质的影响》课件30HFHFHFHFHFHFHFHF311.定义：它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。三、氢键及其对物质性质的影响①与电负性很大的原子(一般为N、O、F)相连的H。②在H原子附近有电负性大的原子(一般为N、O、F)。2.形成条件：1.定义：它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另32

A-HB-

“-”表示共价键，“…”表示氢键。A、B一般为N、O、F,(A、B可以相同也可不同）。3.表示方法A.H···F—

HB.F—

H···FC.H—

F···H练习1：下列氢键的表示方法中正确的是（）BA-HB-3.表示方法A.H·33(1)分子间氢键：4.氢键的种类及对物质性质的影响如：HF、H2O、NH3相互之间C2H5OH、CH3COOH与H2O之间分子间氢键使物质熔沸点升高，溶质和溶剂形成氢键使溶质溶解度增大。(1)分子间氢键：4.氢键的种类及对物质性质的影响如：HF34强度：范德华力<氢键《化学键强度：范德华力<氢键《化学键35练习2.用氢键表示氨气极易溶于水的原因：N—H···NN—

H···OO—H

···OO—

H···N思考：除上述氢键外，在氨水中还能形成何种氢键？练习2.用氢键表示氨气极易溶于水的原因：N—H··36(2)分子内氢键：如:当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—NO2等官能团时分子内氢键使物质熔沸点降低(2)分子内氢键：如:当苯酚在邻位上有—CHO、—COO37

(2).H2OH2SH2SeH2Te

HCl<HBr<HI<HF<练习3.给下列各组物质按熔点由低到高顺序排序：(1).HFHClHBrHIH2SH2SeH2TeH2O<<<(3).(2).H2OH2SH2Se38思考：冰为什么会浮在水面上？思考：冰为什么会浮在水面上？39氢键具有方向性和饱和性氢键具有方向性和饱和性40人教版化学选修三23《分子的性质(第二课时)氢键及对物质性质的影响》课件41固态水分子（冰）与氢键的关系固态水分子（冰）与氢键的关系42人教版化学选修三23《分子的性质(第二课时)氢键及对物质性质的影响》课件43(1)水的密度大于冰液态水中的氢键水蒸气是单个的H20分子，无氢键；液态水是几个水分子通过氢键缔合形成（H20）n冰中分子间大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小思考：怎样用氢键解释下列问题？(1)水的密度大于冰液态水中的氢键水蒸气是单个的H20分子44(2)接近沸点的水蒸气相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出的偏大。

(3)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(4)低级醇易溶于水思考与讨论：怎样用氢键解释下列问题？(1)水的密度大于冰(2)接近沸点的水蒸气相对分子质量测定值比用化学式H2O计45

(5)醋酸、硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但这两种物质的熔点和沸点相差比较大。根据它们含有的氢键示意图，分析这两种物质熔、沸点差异较大的原因。思考与讨论：怎样用氢键解释下列问题？(5)醋酸、硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但这两种物质46科学视野科学视野471.下列关于氢键的说法中正确的是(