2020版高考化学复习课时规范练13生产生活中含氮化合物苏教版153

2020版高考化学复习课时规范练13生产生活中的含氮化合物苏教版(含答案)1532020版高考化学复习课时规范练13生产生活中的含氮化合物苏教版(含答案)15313/13肆PAGE13蚅膀莄薄莈蒆螈芆蒃蝿蒄2020版高考化学复习课时规范练13生产生活中的含氮化合物苏教版(含答案)153

课时规范练13生产、生活中的含氮化合物

一、选择题(本题共8小题，每题6分，共48分。每题只有一个选项

吻合题目要求)

1.(2019浙江绍兴月考)氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基

础和要点。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。以下关于海洋氮循环的

说法正确的选项是()

海洋中的氮循环初步于氮的氧化

海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文件中充分记录了古代化学研

究成就。以下文件对KNO3的表达不合理的是()

选目的古代文件说明项A使用“凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，KNO能自燃3祸不能测”——《天工开物》B鉴别区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“强烧之，紫青烟利用焰色反起，乃真硝石也”——《本草经集注》应“(KNO)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁溶解、蒸C3提纯后，乃煎炼而成”——《开宝本草》发、结晶

“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为利用KNO3性质烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》的氧化性

3.(2019湖北武汉华科附中周测)以下表达不正确的选项是()

3的喷泉实验说明氨气极易溶于水

3遇到挥发性强酸就能产生白烟

C.硝酸应放在棕色的细口瓶中保存

和NH3均可用排空气法收集

4.以下关于氮及其化合物的说法错误的选项是()

所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气

浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均表现其酸性和强氧化性

C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更简单造成人体缺氧

D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混杂气体(NO2和O2的物质的量之比

为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧

5.(2019宁夏银川模拟)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过分

NaClO使N2，该反应可表示为2N-2↑+3Cl-完好转变为N+3ClON+2H++3H2O。以下说法中，不正确的选项是()

反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

还原性:N>Cl-

C.反应中每生成1molN2，转移6mol电子

D.经此法办理过的废水能够直接排放

6.(2019河南平顶山质检)“封管试验”拥有简单、方便、节约、绿色等

优点。观察以下四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断以下说法正确

的是()

A.加热时，a上部齐聚了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热牢固性比较好

B.加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又齐聚为紫黑色的固体

C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

7.(2019湖北武汉外校周测)用图中装置进行实验，一段时间后，现象与

展望不一致的是()

选项①中物质②中物质实验展望A浓氨水酚酞溶液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶②中溶液变为蓝液色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和亚硫酸溶稀溴水②中无明显变化液

8.(2019山东青岛模拟)以下列图像表示铁跟必然量硝酸反应时，铁和硝酸

铁物质的量(mol)之间的关系，其中正确的选项是()

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

9.(12分)利用以下列图的装置，能够考据NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，

其操作方法是。

若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象

是。

经过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现

象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是。

若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是。

10.(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程以下:

上述工艺中采用气—液逆流接触吸取(尾气从吸取塔底进入，石灰乳从吸取塔顶喷淋)，其目的是使用，滤渣的主要成分是

;滤渣可循环

(填化学式)。

该工艺需控制NO和NO2物质的量之比凑近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会以致

;若

n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导

致

。

生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式

为。

11.(2019黑龙江哈尔滨模拟)(14分)近几年来关于氮污染的治理备受关

注。

三效催化剂是最为常有的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的

CO、CxHy、NOx三种成分的净化，该催化剂表面物质转变的关系如图1所示，化合物X可借助傅立叶红外光谱图(如图2所示)确定。

①在图示的转变中，被还原的元素是

，X的化学式

为。

②钡元素在周期表中的地址是

。

(2)SCR技术可使

NOx与

NH3直接反应，实现无害转变。当

NO与

NO2的物质

的量之比为

2∶1

时，写出发生反应的化学方程

式:

。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程以下:NONO2N2。反

应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO+H2ONO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式

是。

加入过分次氯酸钠可使废水中的N完好转变为N2，而自己被还原为

NaCl。

①写出次氯酸钠的电子式。

②检验废水中可否存在N的方法

是。③若办理废水产生了2(标准状况)，则需耗资浓度为-12mol·L的次氯酸钠溶液的体积为mL。12.(2019陕西汉中质检)(14分)亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答以下问题:(1)NaNO2中氮元素的化合价为。

亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常有的

助燃性气体。该反应的化学方程式。

我国规定火腿肠中亚硝酸钠增加标准为每千克食品含量不高出150毫克，以此计算，200g15%的亚硝酸钠溶液最少可用于生产火腿肠

千克。

在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完好反应，且I-

被氧化为I2时，产物中含氮的物质为(填化学式)。

工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此系统中包含Al、NaAlO2、

NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为。

某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定，称取固体样品2

-1g，完好溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用·L酸性

KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应)，实验所得数据以下表所示:

滴定次数1234耗资KMnO4溶液体积

/mL

该样品中亚硝酸钠的质量分数为。(已知:5N

++2Mn+6H

2+5N+2Mn+3H2O)

课时规范练

13

生产生活中的含氮化合物

海洋中的氮循环初步于

N2→N，即初步于氮的还原，

A错误;

海洋中

的氮循环中属于固氮作用的是②，B错误;反硝化作用中氮元素化合价降

低，被还原，而O2是常有氧化剂，不需要有O2参加，C错误;转变关系图

中若硝酸根离子增加，反硝化作用增强，向海洋排放含N的废水会影响

海洋中

N

的含量，

D正确。

KNO3拥有强氧化性，是助燃剂，但不能够自燃，

A项错误;

钾元素的焰

色反应为紫色，而钠元素的焰色反应为黄色，

B项正确;KNO3易溶于水，经

溶解、蒸发、结晶后可提纯，C项正确;KNO3拥有强氧化性，故可用在火药

中，D项正确。

3.DNO的密度和空气凑近，且NO和O2易反应生成NO2，因此NO应采用

排水集气法收集，D项错误。

-铵盐与烧碱共热发生反应:N+OHNH3↑+H2O，生成氨气，A项正确;

浓硝酸与碳共热发生反应:4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2HO，浓硝酸只表

现强氧化性，B项错误;一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强，C项

正确;带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满NO2和O2的混杂气体(NO2

和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧，D项正确。

反应中氮元素由-3价高升为0价，N为还原剂，氯元素由+1价降低为-1价，被还原生成Cl-，Cl-为还原产物，还原性:N>Cl-，A、B两项正确;氮元素由-3价高升为0价，被氧化，因此反应中每生成1molN2，转移6mol电子，C项正确;由反应的离子方程式可知经题中所给方法处

理过的废水呈酸性，不能够直接排放，D项错误。

6.BA选项，NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl，在上部又化合生成固体

NH4Cl，A选项错误;B选项，I2易升华，正确;C选项，氨气易挥发，加热

时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，C选项错误;2NON2O4为

放热反应，因此d内气体颜色变深，e内气体颜色变浅，D选项错误。

7.DA项，浓氨水拥有挥发性，挥发出的NH3进入②中溶于水呈碱性，酚

酞遇碱变红，正确;B项，浓硝酸拥有挥发性，硝酸蒸气进入②中溶于水

得稀硝酸溶液，拥有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，正

确;C项，浓盐酸和浓氨水都拥有挥发性，挥发出的HCl和NH3相遇生成氯

化铵固体小颗粒，装置内有白烟，正确;D项，亚硫酸不牢固，分解产生

SO2，SO2拥有还原性，SO2进入②中能使溴水褪色，错误。

硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量的增加，先后发生以下反

应:4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O[或

6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O]，2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO)2，可见生

成Fe(NO3)3耗资的Fe与Fe(NO3)3变为Fe(NO3)2耗资的Fe的物质的量之比为2∶1，故图像B正确。

答案(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)

烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟

先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a活塞，尔后打开b活塞

先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，打开b活塞

剖析(1)打开a、b活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中，由于NH3极

易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶Ⅱ中，

形成喷泉。(2)先打开a、c活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中，烧

瓶Ⅱ中的气压迅速减小，烧瓶Ⅰ中的

HCl气领悟流向烧瓶Ⅱ中，

HCl与

NH3化合生成

NH4Cl

而产生白烟。

(3)在(2)

基础上，若关闭

a活塞，打开

b

活塞，烧杯中的水会迅速进入烧瓶Ⅰ中，形成喷泉

;若打开

b活塞，不关

闭a活塞，烧瓶中的水便会同时进入烧瓶Ⅰ和Ⅱ中，形成双喷泉。

答案(1)使尾气中的NO、NO2被充分吸取Ca(OH)2

(2)排放气体中NO含量高升产品中Ca(NO3)2含量高升

+(3)3N+2HN+2NO↑+H2O

剖析(1)工艺中采用气—液逆流接触吸取，其目的是增大NO、NO2气体与

石灰乳的接触面积，增强吸取收效。硝酸工业的尾气用石灰乳吸取，吸取

过滤后的滤渣可循环使用，则滤渣中主要含有未反应的Ca(OH)2。(2)控制

NO和NO2物质的量之比凑近1∶1，与石灰乳发生反

应:Ca(OH)2+NO+NO2Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，混杂气体发生上述反应后，NO有节余，且不能够被石灰乳吸取，以致排放的气体中NO

含量高升。若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，混杂气体发生上述反应后，NO2有剩

余，NO2可与Ca(OH)2发生反应生成Ca(NO3)2，以致产品中Ca(NO3)2含量升

高。(3)酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据得失电子守

恒，可写出离子方程式:3N+2H+N+2NO↑+H2O。

11.答案(1)①N、OBa(NO)2②第六周期第ⅡA族3(2)16NH+12NO+6NO17N+24HO(3)2NO+4SN+4S(4)①3222Na+]-②取少量废水溶液置于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸凑近试管口。若试纸变蓝，则说明存在N

30

剖析(1)依照图1，最后化合价降低的元素是N和O，依照元素守恒，X中应含有钡元素，依照图2，X中含有N，因此化合物X的化学式为Ba(NO3)2;②钡元素位于元素周期表第六周期ⅡA族;(2)NO与NH3反应的化

学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，NO2与NH3发生反应的化学方程式为

6NO2+8NH37N2+12HO，当NO与NO2的物质的量之比为2∶1时，总反应方程式为:16NH3+12NO+6NO17N2+24HO;(3)

依照反应Ⅱ转变关系

:NO2→N2，N

的化合价降低，

NO2作氧化剂，

S

作还原剂，

S

被氧化成

S

，离子反应

方程式为

2NO+4S

N2+4S

;(4)

①NaClO属于离子化合物，其电子式为

Na+

]

-;②检验

N

的方法:

取少量废水溶液置于试管中，向其中加入浓

NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸凑近试管口，若试纸变蓝，则

说明存在

N

;③依照得失电子数目守恒，设需要

NaClO溶液的体积为

V

mL，V×10-3×2×2=

，解得

V=30。

12.答案

(1)+3

价

(2)4NaNO

2Na2O+