2021年湖南省长沙市浏阳文家市镇岩前初级中学高三化学月考试题含解析

2021年湖南省长沙市浏阳文家市镇岩前初级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子—非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是（）

A．Boc5中一定不含

B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2OC．Boc5是高分子化合物

D．糖类的通式均满足(CH2O)n参考答案：答案：A2.X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③参考答案：A3.能正确表示下列反应的离子方程式是A．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：NO2—+I—+2H+=NO↑+I2+H2O

B．氯气溶于水：C12+H2O=C1O—+C1—+2H+

C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe—3e—=Fe3+

D．标准状况下11.2LCO2通入500mLmol/L的NaOH溶液：CO2+OH—=HCO3参考答案：D略4.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略5.(1999·上海卷)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的(

)A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu参考答案：C略6.葡萄糖是一种单糖的主要原因是A、糖类中含碳原子数最少

B、不能再水解成更简单的糖C、子中只有一个醛基

D、糖类中结构最简单参考答案：B7.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略8.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e－→SO42－+4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e－→2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为()A．NaClO

B．HClO

C．ClO2

D．NaClO4参考答案：C略9.将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A．

B．C．

D．参考答案：D10.下列各项表述正确的是A．次氯酸的电子式：

B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）

△H=-57.3kJ/molC．H2S电离的方程式为：H2S2H+＋S2-D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol参考答案：A略12.下列试剂的保存或使用正确的是(

)A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素参考答案：D略13.在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（

）

A．一定有碘离子、不含氯离子

B．一定含有硝酸根离子

C．一定含有碘离子、氯离子

D．不含铁离子和硝酸根离子参考答案：D略14.常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比B．0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol?L﹣1的盐酸中c（H+）之比C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比参考答案：C考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

分析：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解；B、0.1mol?L﹣1的盐酸和0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液中醋酸不完全电离；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；D、c（OH﹣）=结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析．解答：解：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解，c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1，故A错误；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol?L﹣1的盐酸中c（H+）之比小于2：1，故B错误；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH﹣），所以c（NH4+）=2c（SO42﹣），c（NH4+）与c（SO42﹣）之比等于2：1，故C正确；D、根据c（OH﹣）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等15.下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：（）参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的化学式为

，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为

。（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式

。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为

。（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式

。②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式

；在t2时所得溶液的pH约为

。参考答案：（13分）（1）NaH(1分)

1:2(2分)

（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－4akJ/mol

(2分)（3）H2O2H++HO2－；(HO2－H++O22－可以不写第二步电离)

(2分)（4）①CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O

（2分）②4OH－－4e－=O2↑+2H2O(或2H2O－4e－=O2↑+4H+）

（2分）

1（合理答案均可）

（2分）；

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0

（I）反应（I）的平衡常数表达式K=

，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1

T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是

。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为

，滴定反应的离子方程式为

（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=

mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将

（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：18.研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)

△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝-41.0kJ·mol-1则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)

△H＝____kJ·mol-1；（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。①图1中C点时，SO2的转化率为_______。②图1中B点的压强平衡常数Kp=_______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1800kJ·mol-1，将2molNH3、3molNO的混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_______，判断的依据是______________________________________。②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____A．H2O(g)与NO的生成速率相等

B．混合气体的密度保持不变C．ΔH保持不变

D．容器的总压强保持不变（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_____________________________________。参考答案：(1)-875.3

(2)①66%

②24300

(3)①升高温度

容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短，且平衡时c(N2)也比容器a小，平衡逆向移动

②AD(4)CO2+2H++2e-=HCOOH解析：（1）已知：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)

△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝-41.0kJ·mol-1根据盖斯定律①-②-③×2可得：CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H=（-890.3kJ?mol-1）-（67.0kJ?mol-1）-（-41.0kJ?mol-1）×2=-875.3kJ?mol-1；（2）①依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为x，

2SO2（g）+O2（g）?2SO3起始量（mol）2a

a

0变化量（mol）2x

x

2x平衡量（mol）2a﹣2x

a﹣x

2x图中A点时，气体物质的量0.078，则=，x=0.66a，SO2的转化率=×100%=66%；②图中B点，依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为y，

2SO2（g）+O2（g）?2SO3起始量（mol）2a

a

0变化量（mol）2y

y

2y平衡量（mol）2a﹣2y

a﹣y

2yB点气体物质的量为0.007，则=，y=0.9a，平衡常数K==24300（MPa）﹣1；（3）①容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短，且平衡时c(N2)也比容器a小，平衡逆向移动，故与容器a