化学计量实验应用教案

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第一课时物质的量的单位摩尔

【学习目标】

1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2培育规律推理、抽象概括的技能。

3认识到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。培育同学尊敬科学的思想。

【重难点】

重点：物质的量及其单位摩尔、摩尔质量

难点：物质的量概念及其理解

【预习导学】

一、物质的量

1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。它是国际单位制七个基本物理量之一。

2．单位：_____。

3．物质的量的基准

规定：1mol任何微粒所含的微粒的个数为与相同，为。

定义：阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，它是一个符号：单位：。

4.物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系为：。

推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？。

【考前须知】

(1)物质的量是基本四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量事实上表示。

?物质的量这个物理量是以计量对象，可以、、、、、、

〔3〕运用摩尔表示物质的量时，所指粒子需要明确和精确，且粒子种类要用表示。

【跟踪练习】

1.判断以下说法是否正确，并分析缘由。

〔1〕物质的量就是物质的质量。

〔2〕摩尔是七个基本物理量之一。

〔3〕每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。

〔4〕1mol氢。〔5〕1molFe。〔6〕1mol小米。

〔7〕1molH2O含有1molH2。

〔8〕1molNaCl含有1mol钠原子。

〔9〕1molH2O含有个H2O分子，H原子。

〔10〕1molO原子含有个质子，个电子，个中子。

－－〔11〕1molSO42可表示含有个SO42。

2.〔1〕1.204×1024个H2SO4的物质的量是。

〔2〕0.25molCO2分子的物质的量是.

〔3〕0.5molH2O中含molO原子，mole.

〔4〕0.2molNa2CO3含Na＿＿mol，含CO32＿＿mol.＋－－

〔5〕以下物质的物质的量最多的是〔〕

A、2molH2O

＋B、6.02×1023个Na2CO3中Na的物质的量

C、1molH3PO4中的原子

＋D、含10NA个电子的NH4的物质的量

【争论思索】

0.012kg12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1mol以下微粒的质量吗？

1molH2O的质量1molAl的质量。

1molFe的质量。1molCO2的质量。

通过上面的计算，你能发觉一些规律吗？

【归纳总结】

二、摩尔质量

1、定义：，符号。

2、单位：

3、物质的量〔n〕，质量〔m〕和摩尔质量〔M〕之间关系。

留意：各种微粒的摩尔质量以克为单位，在数值上与这种微粒的式量相等，单位不同.

【跟踪练习】

3．计算以下物质的摩尔质量。

SO2

NO32H2SO4Na+42

4、以下说法中正确的选项是〔〕

A.1molO的质量是16g·mol-1B.Na+的摩尔质量是23g·mol-1

C.CO2的摩尔质量是44g·mol-1D.氢的摩尔质量是2g·mol-1

5、以下气体中所含分子数目最多的是〔〕－－

A.1gH2B.10gO2

C.30gCl2D.17gNH3

6、相同质量的以下气体中，所含原子数目最多的是〔〕

A.CH4B.N2C.COD.O2

【当堂练习】

1．以下表达中，正确的选项是()

A．物质的量就是物质的质量

B．物质的量指物质的数量

C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量

D．物质的量是描述物质多少的单位

2．分析以下表达正确的选项是

A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

C.氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。

D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

3．以下说法中正确的选项是

A.摩尔是表示物质质量的单位

B.10g氟化氢含有0.5molHF分子

C.1g氢气的物质的量是1mol

D.物质的摩尔质量等于其式量

4、以下说法正确的选项是

A.物质的摩尔质量就是1mol物质的质量

B.1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18

C.各种物质的摩尔质量不可能相同

D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量

5、对于2mol二氧化碳的表达中，正确的选项是

A．质量为44gB．有4mol原子

C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol

6、相同质量的SO2和SO3来说，以下关系正确的选项是〔〕

A、含氧原子个数比为2：3

B、含硫原子个数比为1：1

C、含硫元素养量比为5：4

D、含氧元素养量比为5：6

7、以下说法中正确的选项是()

A．1molMgCl2里含有1molCl—

B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

C．1molH20中含有8mole—

D．0．5molCl2含有1molCl

8、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，以下说法中不正确的选项是()

A．分子数相同

B．所含有氧原子个数相等

C．含有氢原子的.个数相等

D．质量相等

9．含有3．01*10个氧原子的H2SO4的物质的量是()

A．0．500molB．1．00mol

C．0．250molD．0．125mol

10．以下物质中所含的分子数相等的是()

①0.1molCO2②9．8gH2S04③1gH20④1．6gO2

A．①②B．②③C．①④D．③④

11．某元素+3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7：3，那么它的摩尔质量为〔〕

A．28g／molB．56g

C．56g／molD．28g

12．2．16g*2O5中含有0．1mol氧原子，那么*的相对原子质量为()

A．21．6B．28C．14D．31

13.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()

A.0.3molHNO3B.3.612*102323个HNO3分子

C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3

14、以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数)()

A．0．5molN2中含有0．5NA个N

B．32gO2中含有的氧原子数为2NA

C．1molH2中含有电子数为1NA

D．1molH2S04在水溶液电离出离子约为1．806*10个

第三课时物质的量在化学试验中的应用

学习目标：1、掌控物质的量浓度及有关计算

2、掌控肯定体积的物质的量浓度溶液的配制，

重点难点：物质的量浓度的概念与计算；有关溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算

学习过程

三、物质的量在化学试验中的应用

〔一〕物质的量浓度

1.定义：________________________________________________________________。强调：是的体积而非的体积。

2.符号：__________,常用单位：___________

数学表达式:物质的量浓度=―――――用符号表示为：cB=――――

【跟踪练习】

1、判断：

〔1〕将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

—1—1〔2〕从1L2mol·L的稀硫酸中取出0.5L,那么这0.5L溶液物质的量浓度为1mol·L

2、填空：

(1)将20.0gNaOH溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________

(2)在500mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe2(SO4)3的物质的量为____________,其中

－Fe3+的物质的量浓度为_____________,SO42的物质的量浓度为________________

－－3、以下溶液中Cl物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相同的是：

A.1mol/L的NaCl溶液B.2mol/L的NH4Cl溶液

C.3mol/L的KCl溶液D.1.5mol/L的CaCl2溶液

(二)配制肯定物质的量浓度的溶液。

配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液

(1)容量瓶的运用

容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制肯定物质的量浓度的溶

液。它的外形是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部

刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_______、________、________、．．．．．．．．

________等多种规格。本试验选用__________的容量瓶

运用考前须知：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，

②运用前要检验

③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体

(2)试验步骤

①计算溶质的质量：本试验所用氯化钠__________g。

②称量：所用仪器_____________________________。

③溶解氯化钠并将溶液放置到室温：所用仪器_____________________________。

④转移并洗涤：所用仪器_____________________________。

用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和匀称。

⑤定容、摇匀：所用仪器___________________________。

留意：a.用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。最末把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长期存放溶液),贴好标签备用.

b.假如定容时滴水超过刻度线,那么需要c.摇匀后一般会发觉液面低于刻度线,此时填需要或不需要)加水到刻度线。

[思索]假设所配制溶液的溶质为液体，那么上述仪器和步骤有何改变？

原理：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

步骤:_________________________________________________________________

《化学计量在试验中的应用》导学案〔3〕

编写人：审核人：高一化学组

学习目标：

1、巩固对物质的量、mol、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念的理解

2、娴熟物质的量、物质质量、微粒个数、摩尔质量的换算

学习重点：物质的量、物质质量、微粒个数、摩尔质量的换算

学法指导：练习、着重环节

基础检测：

一、物质的量〔n〕

①、定义：表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。②、讨论对象：微观微粒〔如分子、原子、离子、质子、中子、电子等〕

③、运用摩尔时需要指明物质的化学式。如：1mol水〔错误〕、1molH2O(正确)题型一：已知化学式的物质的量，依据化学式求化学式中各粒子〔包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等〕的物质的量。

1、0.5molNa2SO4有molNa+molSO42-，mol.

2、1molH2O中有mol电子mol质子

amolNH4+有mol电子mol质子

题型二：已知化学式中某粒子〔包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等〕的物质的量，依据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。

1、molH2SO4含有amol氧原子

2、已知KNO3中氧原子O的物质的量为*mol，那么KNO3中N原子的物质的量为mol。

3、与0.2molH3PO4含有相同H原子数的HNO3为mol。

二、阿伏加德罗常数〔NA〕：

①、定义值〔标准〕：以0.012kg〔即12克〕碳-12原子的数目为标准；

②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02*1023moL—1，单位是mol-1，用符号NA表示。常用NA≈6.02*1023moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，那么需表达“近似值”的特点

物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：

n〔B〕＝N〔B〕/NA

说明：

依据这个公式n〔B〕＝N〔B〕/NA要留意，我们求哪一种粒子个数就需要知道谁的物质的量。

练习：

已知Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为*mol，那么该溶液中含有Na+CO32-

二、摩尔质量〔M〕：

三、

①摩尔质量的单位：g/moL

②某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

练习：1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？

2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？

3、含有1.5*1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

4、1.7gNH3所含的分子数与gN2所含的分子数相同。

巩固检测

一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕

1．以下关于摩尔的说法中，正确的选项是〔〕

A．是一个表示微观粒子数目的物理量B．是表示物质质量的单位

C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位

2．以下表达中正确的选项是〔〕

A．1mol碳的质量是12g/molB．碳的摩尔质量是12

C．碳的摩尔质量是12gD．碳的摩尔质量是12g/mol

3．amolH2和2amolHe具有相同