历年化学高考真题

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6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

7、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

ABCD

8、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、

Y、Z五种元素

的叙述中，正确的是

A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

DY元素的非金属性比W元素的非金属性强9、下列说法正确的是

A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－

)相等6．C7．B8．D9．CC乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等

10、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311、下列有关pH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B随着温度的升高，纯水的pH增大10．B11．

C12．

D13．A14．DC新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12、下列实验操作中，先后顺序正确的是

A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

C为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－

，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸

①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A②与③B③与④C①与④D①与②14、下列关于热现象的说法，正确的是A外界对物体做功，物体的内能一定增加

XWYRZ

B气体的温度升高，气体的压强一定增大

C任何条件下，热量都不会由低温物体传递到高温物体

D任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能

26、（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）。①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是、。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。

（4）由B制取A的化学方程式是。

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

B??→?HCl

C??→

?3NH天门冬氨酸天门冬氨酸的结构简式是。

27、（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：

（1）Z2Y的化学式是。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

28、（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。

29、（13

分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。

（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2倍小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。

1．C2．B3．D4．B5．A6．C7．B8．D9．C10．B11．C12．D13．A14．D15．C16．D17．A18．A19．B20．C21．B

26．（14分）

（1）①③④（2）碳碳双键，羧基（3）HO—C—CHCH—C—OHCH2C（4）HO—C—CHCH—C—OH+2CH3OH

CH3O—C—CHCH—C—OCH3+2H2O

（5）HO—C—CH2—CH—C—OH

27．（15分）

（1）Na2O（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（3）负极Cl2+2e2Cl－

（4）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O28．（18分）

（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

（4）①将Fe2+氧化成Fe3+②加热浓缩。冷却结晶，过滤

③3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解

29．（13分）（1）1∶4

（2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)；△H=－891kJ/mol（3）①0.33②06年

5、下列说法正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

COOHCOOH高温

6、下列说法正确的是

A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-

4

离子总数为6.02×1023

B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C．0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023

D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

7、下列叙述不正确的是

A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚5C6D7B8A9C10D11D

B．用氨水清洗试管壁附着的银镜

C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物

D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨

8、已知：

①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4_>Cl2>Fe3+>I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

9、将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是

A

．B

．C

．D

．

a

周

期

2345

-150

-100

-50

50

100

沸

点

/℃

10、

右

图

中

每

条

折

线

表

示

周

期

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Ⅳ

A~Ⅶ

A中

的

某

族

元

素

氢

化

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沸

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变

化

，

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个

小

黑

点

代

表

一

种

氢

化

物

，

其

中a点

代

表

的

是

A．

H2S

B．

HCl

C．

PH3

D．

SiH4

11、某酸HX稀溶液和某碱YOH大于7，

下表判断合理的是

编号HXYOH溶液的体积关系

①强酸强碱V(HX)=V(YOH)

②强酸强碱V(HX)+=?某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸

发生化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲

基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同

分异构体是（写出任意2种的结构简式）

_____________________________________________________。(4)已知：

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。

a.CH3COONa溶液

b.NaOH溶液

c.NaHCO3溶液

d.Na

②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。③反应Ⅳ的化学方程式是

_______________________________________________________________________。

26.(3分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。

a.同位素

b.同系物

c.同素异形体

d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法

_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

________________________________________________________________________。(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均

为正整数)。若CR2质量为ω1g，MmRn质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含

12ωω、和a的代数式表示)。

27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知:X+Y?

?

?→Z+W(1)Y的电子式是_________________________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是

_________________________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

______________________________________________________________________。

反应的离子方程式是____________________________________________________。

(4)一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色

逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略

去）：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明

样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是

_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）

___________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2

molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可

能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。参考答案

5.D

6.C

7.A

8.D

9.A10.B11.C12.D

25.(16分)

(1)羟基

(2)CH2=CH-CH2-OH

(3)

(答对其中任意两个均给分)

(4)①ac

②ClCH2COOH取代反应

③

26.(13分)