高考化学(人教)一轮复习知识点同步练习卷水电离和溶液酸碱性

2019年高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性2019年高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性2019年高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性2019年高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题包括10小题，每题5分，共50分)1．已知：H2O－＋，在25℃和100℃时水的-14、-13OH+HKw分别为1.0×10×10。下列说法不正确的选项是（）A．25℃时，纯水的pH=7呈中性B．100℃时，纯水的pH＜7呈酸性＋℃大于25℃C．纯水的c(H)100＋－D．100℃的纯水中c(H)=c(OH)【答案】B2．常温时，以下表达正确的选项是（）A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰望，滴定后俯视，烧碱浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不一样样D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸耗资氢氧化钠的物质的量多【答案】B3．某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。平衡时的pH随溶液体积变化的曲线以下列图。以下说法正确的选项是（）A．曲线Ⅱ对应氯化铵溶液B．与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液耗资NaOH溶液体积大C．b点比c点水的电离程度大D．c、d两点的离子积常数不等【答案】A4．室温下，将-1-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变xmolL·NaOH溶液滴入10mL0.1molL·化以下列图。以下说法正确的选项是（）1/62019年高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性A．B．滴定过程中应入选择甲基橙作为指示剂C．c点对应的溶液中水的电离程度最大D．b点对应的溶液中+-+-c(H)=(OH)=C(Na)=c(CH3COO)【答案】C5．水的离子积常数随温度高升而高升。关于必然量的水，以下表达正确的选项是（）A．温度高升，水中分子总数减少B．水中c(OH-)随温度高升而降低C．水的pH随温度高升而高升D．水的电离过程是放热过程【答案】A+-（）6．如图表示水中c(H)和c(OH)的关系。以下判断正确的选项是A．图中T1>T2B．XZ线上任意点均有pH＜7C．两条曲线间任意点均有++-13c(H)×c(OH)＝Kw=1×10D．M地域内任意点对应的溶液中以下离子均可大量共存：2-2-+-S、SO4、Na、Cl【答案】D7．25℃时，关于某酸(用H2A表示)以下说法中，不正确的选项是（）A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸2/62019年高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性-1+-1+D．0.2molL·H2A溶液中的c(H)=a，0.1molL·H2A溶液中的c(H)=b，若a<2b，则H2A为弱酸【答案】C8．现有常温下水电离出的＋-11的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOHc(H)均为1×10mol/L溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的选项是（）A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小C．②、③溶液等体积混杂后，溶液显碱性D．①、④溶液混杂若pH＝7，则耗资溶液的体积：④>①【答案】B9．常温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混杂后，所得溶液中部分微粒组分及浓度以下列图。以下说法正确的选项是（）A．BOH为强碱B．该混杂液pH=7＋－C．该混杂溶液中：c(B)＋c(Y)＝c(Cl)＋－D．图中X表示BOH，Y表示H，Z表示OH【答案】C10．常温下，关于pH=2的盐酸，以下说法不正确的选项是（）+-2-1A．溶液中c(H)=1.0×10molL·B．此溶液中由水电离出的--12-1×10molL·C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性【答案】D二、非选择题（50分）11．(10分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：3/62019年高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性（1）则

25℃时水的电离平衡曲线应为

（填“A或”“B”），请说明原因_______________。（2）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混杂，若所得混杂溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。（3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混杂后溶液呈中性，则混杂前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混杂后，混杂溶液的pH=5。请解析其原因：__________________。【答案】（10分。每空2分）-1）A；水的电离是吸热过程，温度低，电离程度小，c(H)、c(OH)小2）2:9（3）a+b=13或pH1+pH2=134）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混杂溶液中还节余很多的HA分子，可连续电离出H+,使溶液pH=512．(15分)（1）常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中________。2）某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。该温度________(填“高于”或“低于”)25℃。（3）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝________。4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混杂(混杂后溶液体积变化忽略不计)。若所得混杂溶液呈中性，则a∶b＝________。若所得混杂溶液pH＝12，则a∶b＝________。5）在（2）所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混杂。4/62019年高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性①若所得混杂液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。②若所得混杂液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。【答案】（1）108－13）（3）10－4（2分）（2分）（2）1×10（2分）高于（1分（4）1∶100（2分）11∶90（2分）（5）1∶10（2分）1∶9（2分）13．（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混杂，两种溶液的浓度和混杂后所得溶液的pH以下表，请回答:（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况解析.如何用a(混杂溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________。（2）不考虑其他组的实验结果.单从乙组情况解析，C可否必然等于0.2_________(选填“是”或“否”)。混杂液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。3）丙组实验结果解析，HA是___________酸(选填“强”或“弱”)。该混杂溶液中离子浓度由大到小的序次是_______________。（4）丁组实验所得混杂溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。【答案】（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7,则HA是弱酸（2分）+2）否（1分）c(A)＝c(Na)（2分）3）弱（1分）c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）4）10-5（2分）14．(15分)为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行以下实验1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适合稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。试回答：①实验中，需要的仪器有（填序号）_____，还缺少的仪器有____________（填名称）A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶5/62019年高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性②实验中，标准KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为__________________③若在凑近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再连续滴至终点，则所测得的x的值会_____（填偏大、偏小、无影响）。④在滴定过程中若用