漠河县第二中学20182019学年上学期高二期中化学模拟题

漠河县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题漠河县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题漠河县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题漠河县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．约翰·芬恩（Johnfenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的优异贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。以下有关说法不正确的选项是（）．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应．蛋白质水解的最后产物都是氨基酸2．以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaCl3．某有机物的结构简式为，以下对其化学性质的判断中，错误的选项是（）．能被银氨溶液氧化．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应4．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。依照表中信息判断以下说法不正确的选项是．．．共价键436157568432298A.B.表中最牢固的共价键是H-F键C.D.5．以下列图是298K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。以下表达正确的选项是（）第1页，共10页A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3H＝－92kJmol·－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C．298K时、在一体积必然的密闭的容器中，充入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，充入2molNH3反应后吸取的热量为Q2kJ，则Q1=Q2=92kJD．298K时、在一体积必然的密闭的容器中，充入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，充入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q22＞2Q1kJ，则184＞Q6．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷D．3-甲基庚烷7．以下说法正确的选项是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法能够快速制氨气，经氯化钙干燥后获得纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此能够用浓氨水检验氯气的管道可否漏气8．一种合成某药物中间体Z的方法以下。以下说法正确的选项是A．1molX最多能耗资溴水中的2molBr2B．Y能够发生消去反应C．Z中全部碳原子能够在同一平面D．用银氨溶液能够检验Z中可否混有X9．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5gNaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混杂D．特l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液10．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能够与钠反应产生氢气，也不能够发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种11．将合适金属钠投入以下溶液中，有气体放出，但无积淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液第2页，共10页12．将16.8g铁和0.3molBr2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入amolCl2。以下表达不正确的选项是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:32+3++---D．当0<a<0．15时，溶液中向来满足2c（Fe）+3c（Fe）+c（H）=c（Cl）+c（Br）+c（OH）13．以下说法错误的选项是（）A．钠的化学性质很爽朗,因此需要将其放在煤油中保留．铝制品在生活中特别宽泛，这是由于铝不爽朗C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特别保护．铁在润湿的空气中因生成的氧化物很松懈，不能够保护内层金属，故铁制品经常需涂保护层14．以下事实能用勒夏特列原理来讲解的是（）A．H2、I2、HI平衡混杂气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应15．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，以下描述中不正确的选项是．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完好中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混杂后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞116．250℃和时，，该反应能自觉进行的原因是是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于焓效应17．以下物质中属于盐的是A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO318．以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项ABC

陈述Ⅰ陈述ⅡSO2有漂白性SO2可使溴水褪色Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO第3页，共10页DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维二、填空题19．铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上经常采用以下循环工艺防范铬的污染：完成以下填空：2-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4办理，反应的离子方程式以下，配平该离子反应方程式：（1）含Cr2O72-Fe3O4++3+3+H2O_____Cr2O7+H→Cr+Fe+（2）工业上办理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转变成Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解办理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为10×－12、1.5610×－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混杂溶液中逐滴加入硝酸银溶液，第一世成的积淀是__________（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制合适的温度，使产物中的金属阳离子全部转变成积淀。回收所得的Cr（OH）3，经办理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于正确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法以下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，正确称取纯净的K2Cr2O7，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，耗资Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。、NO3-、SO42-、CH320．某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl--、COOI-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验以下（已知氧化性:HNO33+>I2）:>Fe①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；②取100mL溶液，滴加mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完好反应，加热后共收集到L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生积淀。将积淀过滤，冲洗,灼烧后获得一种黑色和白色的固体混杂物，称得质量为。以下列图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成积淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）。连续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色积淀g；第4页，共10页③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完好反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，基层表现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色积淀。结合以上实验现象和数据可知:1）溶液中必然不能够大量存在____________。2）填写表中空格（能够不填满）:__________。离子种类离子浓度（mol/L）21．一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为﹣℃，沸点为﹣℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写以下空白：1）制备一氯甲烷的化学方程式__________________________。2）装置b的作用是_________________________________。（3）已知，卤代烃能发生碱性水解，转变成醇，装置e中可能发生的反应方程式为________________。4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其他烃燃烧现象有明显差异），CH3Cl燃烧的化学方程式为_________________。（5）实验结束后，d中收集到的液体中含有_______________________。22．有机合成制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线以下：第5页，共10页已知：（拥有还原性，极易被氧化）1）B的结构简式为______。（2）反应④的条件为___________；①的反应种类为____________；反应②的作用是_________。（3）以下对有机物G的性质推测正确的选项是__________（填选项字母）。．拥有两性，既能与酸反应也能与碱反应．能发生消去反应、取代反应和氧化反应C．能聚合成高分子化合物D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。（5）吻合以下条件的C的同分异构体有_____种。．属于芳香族化合物，且含有两个甲基．能发生银镜反应C．与FeCI3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是___（写出其中一种结构简式）（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在苯一平的间位。依照题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（）的流程图（无机试剂任选）反应物反应物________。合成路线流程图示比以下：XY目标产物。23．以以下列图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参加反应）以体积比约1:3混杂通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸取Cl2O制备次氯酸溶液。第6页，共10页已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为℃，42℃以上分解为Cl2和O2。1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。②为使反应充分进行，实验中采用的措施有______。（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是由于______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管正确量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可采用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）24．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂办理氨氮废水的流程以下：回答以下问题：1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入合适液氯，控制pH在6-7，将氨氮转变成N2。实验测定氯铵比与余氯、节余NH4+的浓度关系以以下列图所示。①为了完好从废水中去除氨氮，依照图像解析，投入的Cl2与NH4+的最正确比值为_________。②过程Ⅱ分步发生3个反应：-i.Cl2+H2O=H+Cl+HClOii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）连续参加反应，其离子方程式为________________________________。第7页，共10页③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，则办理10m3含余氯废水，最少增加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。第8页，共1