2017高考化学全国II卷解析

(圆满word版)2021高考化学全国II卷分析版(圆满word版)2021高考化学全国II卷分析版(圆满word版)2021高考化学全国II卷分析版2021高考化学分析2021年一般高等学校招生全国一致考试化学试题〔全国II〕7．以下说法错误的选项是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的汲取C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素构成的物质D．硒是人体必要的微量元素，但不宜摄取过多【分析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A正确；B.维生素D可促进人体对钙的汲取，故B正确；C.蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，故C错误；D.硒是人体必要的微量元素，但不宜摄取过多，摄取过多可能会致使脱发等，故D正确；【答案】C8．阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是A．1L0.1molL1·NH4Cl溶液中，NH4的数目为NAB．2.4gMg与HSO圆满反应，转移的电子数为NA24C．标准情况下，2.24LN和O的混淆气体中分子数为NA22D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【分析】++0.1NA，故A错误；4可以发生水解，故NH4的数目小于B.2.4gMg与HSO圆满反应，转移的电子数为0.2N，故B错误；24AC.标准情况下，2.24LN2和O2的混淆气体的物质的量为0.1mol，故混淆气体的分子数为A；2+I22HI，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2NA，故D正确；【答案】D9．a、b、c、d为原子序数挨次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数同样；c所在周期数与族数同样；d与a同族。以下表达正确的选项是A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【分析】a、b、c、d为短周期主族元素，且a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数同样，故a为O，d与a同族，故d为S，c所在周期数与族数同样，故c为Al，那么b为Na或Mg；A.原子半径b＞c＞d＞a，故A错误；B.4种元素种b的失电子能力最强，故其金属性最强，故B正确；C.c的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误；D.O的氧化性强于S，故D错误；22021高考化学分析【答案】B10．以下由实验得出的结论正确的选项是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最后生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于变成无色透明四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性乙醇分子中的氢与水分子中的氢气体拥有同样的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其去除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混淆气体生成的氯甲烷拥有酸性能使润湿的石蕊试纸变红【分析】A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更强烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同样，故B错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混淆气体中含有HCl可以使润湿的石蕊试纸变红，故D错误；【答案】A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐化的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。以下表达错误的选项是A．待加工铝质工件为阳极B．可采纳不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al33eAlD．硫酸根离子在电解过程中旭日极挪动【分析】A.待加工铝质工件为阳极，失电子被氧化，故A正确；B.可采纳不锈钢网作为阴极，可以增添反应时的接触面积，故B正确；+-=H↑，故C错误；C.阴极的电极反应式为2H+2e2D.硫酸根离子在电解过程中旭日极挪动，故D正确；【答案】C1(X)随pH12．改变molL二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)c(X)c(A2)]。c(H2A)c(HA)的变化以以下列图[2021高考化学分析以下表达错误的选项是A．pH=1.2时，c(H2A)c(HA)B．lg[K2(H2A)]C．pH=2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D．pH=4.2时，c(HA2)c(A)c(H)【分析】A.由图像可知pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，故A正确；2-+22??(??)×??(??)2--)，故22+)=1022，故B(????)正确；C.由图像可知，pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，故C正确；D.pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)，故D错误；【答案】D13．由以下实验及现象不可以推出相应结论的是实验A．molL1的FeCl3溶液中向加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液B．将金属钠在焚烧匙中点燃，快速伸入集满CO2的集气瓶C．加热盛有少许NH4HCO3固体的试管，并在试管口搁置润湿的红色石蕊试纸

现象黄色渐渐消逝，加KSCN溶液颜色不变集气瓶中产生大批白烟，瓶内有黑色颗粒产生石蕊试纸变蓝

结论还原性：Fe>Fe2CO2拥有氧化性NH4HCO3显碱性2021高考化学分析D．向2支盛有2mL同样浓度银氨溶液的试管中分别参加2滴同样浓度的NaCl和NaI溶液

一只试管中产生黄色Ksp(AgI)Ksp(AgCl)积淀，另一支中无明展现象【分析】A.由实验现象可知发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，知还原性Fe＞Fe2+，故A正确；B.瓶内有黑色颗粒〔C〕产生，故CO2→C，CO2表现氧化性，故B正确；4HCO3受热分解产生的NH3使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.同样种类的物质，溶度积越小越易形成积淀，故D正确；【答案】C26．〔14分〕水泥是重要的建筑资料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有必然量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程以以下列图：回复以下问题：1〕在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的目的是将滤液中的Fe2+所有氧化为Fe3+，还可使用H2O2取代硝酸。〔2〕积淀A的主要成分是SiO2，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O。〔3〕加氨水过程中加热的目的是加速反应的速率，促进Fe3+、Al3+的水解。积淀B的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3〔写化学式〕。〔4〕草酸钙积淀经稀H244标准溶液滴定，经过测定草酸的量可间接获知钙的含量，SO办理后，用KMnO滴定反应为：MnO4+2242+22+H+HCO→Mn+CO+HO。实验中称取0.400g水泥样品，滴准时耗费了-1的KMnO4溶液36.00mL，那么该水泥样品中钙的质量分数为45%。mol·L【分析】1〕硝酸拥有强氧化性，可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，因盐酸为溶剂，故可使用硝酸铵取代硝酸；2〕二氧化硅不溶于盐酸、硝酸，故积淀A的主要成分是SiO2，但其可以溶于氢氟酸，反应的化学方程式为SiO+4HF=SiF4+2HO；22〔3〕加氨水过程中加热的目的是促进Fe3+、Al3+的水解，加速形成积淀的速率，故积淀B的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；〔4〕采纳关系式法：-5H2C2O4—5CaC2O4——2KMnO4——2MnO4x故样品中钙的质量为27．〔14分〕

5××40g·mol-0.18??2，故该水泥样品中钙的质量分数为：0.400??×100%=45%丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回复以下问题：〔1〕正丁烷〔C4H10〕脱氢制1-丁烯〔C4H8〕的热化学方程式以下：2021高考化学分析H(g)=CH(g)+H(g)H①C41048211：②C4H10(g)+2O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)-1H2=-119kJ·mol1③H2(g)+2O2(g)=H2O(g)-1H3=-242kJ·mol反应①的H-1。图〔a〕是反应①均衡转变率与反应温度及压强的关系图，x小于〔填1为+123kJ·mol“大于〞或“小于〞〕；欲使丁烯的均衡产率提升，应采纳的举措是AD〔填标号〕。A．高升温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强〔2〕丁烷和氢气的混淆气体以必然流速经过填补有催化剂的反应器〔氢气的作用是活化催化剂〕，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图〔b〕为丁烯产率与进料气中n〔氢气〕/n〔丁烷〕的关系。图中曲线表现先高升后降低的变化趋向，其降低的原由是氢气的浓度增大，均衡向逆反应进行。〔3〕图〔c〕为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主假如高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃以前随温度高升而增大的原由可能是温度高升反应速率加速、温度高升均衡向正反应方向进行；590℃今后，丁烯产率快速降低的主要原由可能是丁烯分解成短碳链烃的速率加速。【分析】1-1；由图像a知，同样温度下转变率xMpa＞，该反〔1〕②-③得①，故①中△H=+123kJ·mol应正反应为气体分子数增大的反应，故x＜0.1；欲使丁烯的均衡产率提升，需使均衡向正反应方向进行，该反应为气体分子数增大的吸热反应，而高升温度均衡向吸热反应方向进行，降低压强均衡向气体分子数增大的方向挪动，故答案为AD；〔2〕降低的原由是氢气的浓度增大，促进均衡向逆反应方向进行；〔3〕590℃以前，随温度高升反应速率加速，温度高升均衡向正反应方向进行；590℃今后，丁烯分解成短碳链烃的速率加速；28．〔15分〕水中的溶解氧是水生生物生计不可以缺乏的条件。某课外小组采纳碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理以下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶收集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液〔含有KI〕混淆，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，此后用标准Na223溶液滴定生SO22SOSO2021高考化学分析〔1〕取水样时应尽量防备扰动水体表面，这样操作的主要目的是防备增添水样中氧的溶解量。〔2〕“氧的固定〞中发生反应的化学方程式为O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2。〔3〕Na223溶液不坚固，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和容SO量瓶；蒸馏水必然经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳。〔4〕取100.00mL水样经固氧、酸化后，用-1amol·L溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现Na2S2O3象为溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不退色；假定耗费Na2S2O3溶液的体积为bmL，那么水样中溶解氧的-1含量为80mg·L。〔5〕上述滴定达成时，假定滴定管尖嘴处留有气泡会致使丈量结果偏低。〔填“高〞或“低〞〕【分析】〔1〕搅动水体表面可以增添水体中的氧的溶解量；〔2〕氧的固定中发生反应的化学方程式为：O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2;〔3〕溶液配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和容量瓶；蒸馏水煮沸的目的是杀菌、除氧及二氧化碳；〔4〕滴定终点溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不退色；-2--3×??由关系式法：O2——2MnO(OH)——4I，那么水样中溶解氧的含量为??×10×103÷——4S2O3(×324-1-1；0.1)????·??=80?????????·5〕滴定达成时，假定滴定管尖嘴处留有气泡，那么耗费硫代硫酸钠溶液的体积偏小，故致使丈量结果偏小；35．[化学——选修3：物质构造与性质]〔15分〕我国科学家近来成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl〔用R代表〕。回复以下问题：〔1〕氮原子价层电子的轨道表达式〔电子排布图〕为。〔2〕元素的基态气态原子获取一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能〔E1〕。第二周期局部元素的E1变化趋向如图〔a〕所示，此中除氮元素外，其余元素的E1自左而右挨次增大的原由是自左向右获取电子的能力渐渐加强，形成负一价离子越坚固放出的能量的越多；氮元素的E1表现异样的原由是N元素的价层电子为半充满构造，构造坚固，故第一电子亲和能小3〕经X射线衍射测得化合物R的晶体构造，其局部构造如图〔b〕所示。①从构造角度分析，R中两种阳离子的同样之处为ABD，不同样之处为C。〔填标号〕A．中心原子的杂化轨道种类B．中心原子的价层电子对数C．立体构造D．共价键种类②R中阴离子N5中的σ键总数为5Nnm表示，此中m代表参加形成大πA个。分子中的大π键可用符号6键的原子数，n代表参加形成大π键的电子数〔如苯分子中的大π键可表示为6〕，那么N5中的大π键应表示II56。2021高考化学分析③〔b〕中虚代表，其表示式(NH4+3+4+)N-H⋯Cl、(HO)O-H···N、(NH)N-H···N-3y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]元，〔4〕R的晶体密度dg·cm，其立方晶胞参数anm，晶胞中含有3-21元的相量M，y的算表达式??×??×??×10。??【分析】〔1〕氮原子的价子的道表达式：；〔2〕除氮元素外，自左向右得子的能力逐增，形成一价离子越定放出的能量的越多；N元素的价子半充构，构定，故第一子和能小；〔3〕①R中的阳离子H3O+、NH4+，二者的同样之中心原子化型同样，均sp3化；共价型同样，价子数同样，均4，故同样之A、B、D；因为二者的孤子数不同样，H3O+中1+C；，NH4无孤子，故二者的空构型不同样，故不同样之-中σ的个数5NA；大π表示65③可表示：(H3O+)O-H···N、(NH4+)N-H···N??×??3-21??×??×??×10〔4〕晶体密度ρ=3-21，故y=??????×??×10??36．[化学——修5：有机化学基]〔15分〕化合物G是治高血的物“比索洛〞的中体，一种合成G的路以下：以下信息：①A的核磁共振峰；B的核磁共振三峰，峰面比②D的苯上有两种不同样化学境的；1molD可与1molNaOH回复以下：

或

6∶1∶1。2molNa反。H2C

CH2〔1〕A的构式

O。〔2〕B的化学名称

2-丙醇。〔3〕C与D反生成E的化学方程式。4〕由E生成F的反型取代反。5〕G的分子式C18H31NO4。〔6〕L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液生色反，1mol的L可与2mol的Na2CO3反，L共有2021高考化学分析CH3HOOH种；此中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的构造简式为HOOHCH3。【分析】H2CCH2〔1〕A的核磁共振氢谱为单峰，故A的构造简式为O；OH〔2〕B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1，故B的构造简式为CH，故其化学名称为33HCCH2-丙醇；〔3〕D的苯环上仅有两种不同样化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应，可知D的结CH2O