2022年高考化学一轮复习《离子反应》-课件

山高凭鸟飞海阔任你越欢迎走进我的课堂-1-第二章化学物质及其变化第一节离子反应-1-高考走向1.了解电解质及强电解质、弱电解质的概念。2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3．能正确书写离子方程式，了解常见离子的检验方法。4.2012年将重点考查离子共存问题、离子方程式书写及正误判断，以选择题和填空题为主。同时考查学生对离子反应发生条件的理解及离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解决新问题的能力。一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在

下能导电的

。(2)非电解质：在

下均不导电的

。2．强电解质、弱电解质-1-水溶液或熔融状态化合物水溶液和熔融状态化合物基础知识梳理3．电解质的电离(1)概念：电解质

电解成能够

的过程。(2)电离的条件：

(离子化合物)或

(离子或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式①强电解质，如NaHSO4

②弱电解质，如H2CO3

HCO3－

-1-溶解于水或受热熔化自由移动的离子熔化溶于水===Na＋＋H＋＋SO42－基础知识梳理4．电解质溶液的导电

(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出的

，在外加电源的作用下，发生

。

(2)导电强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，

，导电能力越强；

，导电能力越强。-1-自由移动的离子定向移动离子浓度越大离子所带电荷数越大基础知识梳理-1-在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。(2)实质：______________________________。(3)类型：离子反应包括氧化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。使溶液中某些离子的浓度降低二、离子反应(1)概念：有_____参加或有_____生成的反应。离子离子基础知识梳理3．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(1)写：写出正确的化学方程式

。(2)拆：把易溶且完全电离的物质写成离子形式

。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子

。(4)查：检查方程式两边是否遵守

和

。-1-CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O质量守恒电荷守恒1．下表中物质的分类组合完全正确的是(

)-1-选项ABCD强电解质KNOH2SO4BaSOHClO4弱电解质HFCaCO3HClO氨气非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH小试牛刀A2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑-1-小试牛刀C-1-核心知识讲解电解质与非电解质比较-1-核心知识讲解强弱电解质比较-1-核心知识讲解-1-1.下列说法中正确的是(

)A．两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质B．稀H2SO4是电解质溶液C．固体硫酸钡不导电，它是非电解质D．两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强【解析】溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，与电解质强弱关系不大。

B典例解析-1-

电解质的强弱和电离程度有关，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，和电解质的溶解性无关，溶解性小的也可以是强电解质，如CaCO3是难溶性的盐，但却是强电解质。电解质的强弱和导电性的强弱也没有必然关系，导电性主要和溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，离子浓度越小，导电性越弱。

思维点拨-1-

常见的强电解质有①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等；④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等。常见的弱电解质有①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3；④少数盐：如HgCl2、(CH3COO)2Pb等。

知识总结-1-电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()思维变式-1-思维变式-1-【解析】把NH3·H2O溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液的过程中，开始时，滴入的NH3·H2O先跟HCl反应，生成NH4Cl和H2O，反应前后溶液中自由移动的离子的数目几乎没变，但溶液的体积增大了，自由移动的离子浓度降低，溶液的导电能力减弱；当HCl反应完全后，则滴入的NH3·H2O就会和CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，从而增强了溶液的导电能力；当CH3COOH反应完全后，继续滴加NH3·H2O，溶液中自由移动的离子浓度不再变化，溶液的导电能力也就无明显变化。

【参考答案】D思维变式-1-离子方程式正误判断注意“十面埋伏”埋伏一：是否符合客观事实埋伏二：元素原子是否守恒离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相符合。如CO2通入CaCl2溶液中，不发生反应，不能写成CO2＋H2O＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H＋。

反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与FeCl3溶液反应：Zn＋2Fe3＋===Fe＋3Zn2＋(错误)，正确的是Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋。

核心知识讲解-1-埋伏三：电荷是否守恒-1--1-

埋伏七：是否符合题设条件

-1-埋伏九：判断各种符号是否正确

如“===”、“

”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH―，应写成CO2－3＋H2OHCO－3＋H2O。

埋伏十：较特殊情况是否特殊对待

除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系等，才能正确写出离子方程式。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。

2.下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是(

)①少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－②AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O-1-典例解析④NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑤CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓⑥溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2⑦含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋CO32－＋2H2O-1-A．①⑧ B．②③C．④⑦ D．⑤⑥解析：

①少量CO2时应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH4＋＋CO32－＋H2O；②应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋；③过量CO2时应生成Ca(HCO3)2，正确离子方程式为OH－＋CO2===HCO3－；④离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－； ⑦应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；⑧应为OH－＋HCO3－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。答案：

D-1--1-2.（2011·苏州学情检测)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中：Al3＋，Cl－，Na＋，HCO3－，SO42－②pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H＋浓度c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO42－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH4+，Cl－，K＋，SO42－思维变式-1-【解析】①中Al3＋与HCO3－发生双水解：

Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑；③中溶液可能为酸性也可能为碱性，但不论哪种情况，HCO3－均不能大量存在；⑥中酸性条件下，NO3－具有强氧化性，可将I－、S2－氧化，不能大量共存。

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋，MnO4－，NO3－，Na＋，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2＋，Al3＋，NO3－，I－，S2－

A．①②⑤B．①③⑥

C．②④⑤D．①②④【参考答案】C判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应，能反应则不共存，一般从如下两方面判断：1．因发生反应而不能大量共存的有(1)结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如Fe2＋与S2－，Ca2＋与PO43－，Ag＋与I－，Ca2＋与SO42－等。(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋，H＋与CO32－等。(3)结合生成弱电解质的离子不能大量共存，如H＋与OH－，H＋与ClO－，H＋与CO32－、HCO3－、F－，NH4＋与OH－等。-1-规律总结(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3＋与S2－，Fe3＋与I－，NO3－(H＋)与Fe2＋，ClO－与S2－等。(5)发生双水解离子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分别与CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3＋与S2－等。(6)离子间相互结合成络合物的离子不能大量共存，如Fe3＋与SCN－，Ag＋与NH4＋和OH－的混合物等。-1-规律总结2．因题目的附加条件而不能大量共存的有(1)“无色溶液”则不存在有色的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等离子。(2)“强酸性(或pH＝1)”即含大量H＋，弱酸根离子就不能共存。(3)“强碱性(或pH＝14)”即含大量OH－，弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存。(4)“与Al反应产生H2的溶液”及“由水电离产生的c(H＋)或c(OH－)小于10－7的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈碱性。(5)区分措词间的差异，如“肯定”与“可能”、“因氧化还原反应”等。-1-规律总结(6)由水电离的氢离子浓度为1×10－14mol·L－1的溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)一定不能大量共存的离子，如弱酸的