2022届马鞍山市高一第二学期化学期末检测模拟试题《5份试卷合集》

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）.下列说法正确的是A.H2O2的电子式:H-[:O：O：]：-H-B.乙烯的比例模型为：C.原子核中有10个中子的氧离子D.乙烯的结构简式为CH2CH22.向某溶液中加入含Fe〃的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A.该溶液中一定含有SCMB.氧化性：Fe3+>CI2Fe?+与SCN-不能形成红色物质Fe2+被氯水氧化为Fe3+3.向绝热恒容密闭容器中通入S。?和N。？，一定条件下使反应SC）2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示•由图得出的结论不正确的是At]At2A.反应过程中压强始终不变B.反应物浓度：a点大于b点C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.|。=t?时，S。？的转化率：a〜b段小于b~c段4.下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是pH=ll的氨水和pH=3的硫酸：pH<7pH值=2的硝酸和pH=12的氢氧化锁：pH>7C.浓度均为0.01mol/L酸和碱：pH=7D.浓度均为OQlmol/L的强酸和强碱：pH>7或pH<7,也可能pH=7.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品.下列叙述中不正确的是A.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B.鸡蛋白可以水解得到氨基酸C.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油.下列说法中不正确的是A.常压下，0C时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关.煤是以单质碳为主的复杂混合物，干惚时单质碳与混合的物质发生了化学变化C.有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D.NIWCO,(s)=NHa(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向.下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是序号XYZw0ASSO3H2SO4H2SBCuCUSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlChAI(0H)3Na[AI(OH)4]A.A B.B C.C D.D.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaN03B.NaHSO<C.CHsCOONaD.NH4cl.下列化学反应过程中的能量变化符合图的是HCI+NaOH=NaCI+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2tCH4+2O2点燃)CO2+2H2OCa(OH)2+2NH4cl=CaCL+2NH3个+240.设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.2molCu与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NaB.等质量（17g）的一OH和OFT所含的质子数均为9NaC.标准状况下，44.81.苯中含有碳碳双键数目为6NaD.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成Na个S02分子.某元素B的核电荷数为Z,已知BL和Am,的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为A.Z+m+n B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+n-m.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.钠与水反应：Na+2H20=Na*+20H'+H21电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C「+2Ht+20H-C.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++S0?=BaS04I+H20D.向碳酸氢核溶液中加入足量石灰水：Ca2*+HC0“0H-=CaC031+40.下列实验方案、现象和结论都合理的是（）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无岫*用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NHJ否则无NH?B检验溶液中有无1用洁净的钳丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K*C检验溶液中有无so产用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCb溶液，出现白色沉淀原溶液中有S0产D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu（0H）z悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性A.A B.B C.C D.D.下列各组离子能够大量共存的是A.加入AI粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO；、SO：、C「B.滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe"、NO；、CEC.酸性溶液中：Fe3+>K+、SCN，SO；D.澄清溶液中：Cu2+'FT、NH：、SO;.实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸储②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是（）A.①®®④® B. C.④®®①® D.③②③.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂.金属（M）-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.金属M作电池负极B.NF+移向金属（M）电极C.正极的电极反应为O2+4e+2H2O=4OH-D.电池反应为2M+O2+2HzO=2M（OH）2（6分）下列说法正确的是A.甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等B.乙烯不能使酸性KMnO,溶液褪色C.滨水与乙块发生化合反应而褪色D.苯不能与滨水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替（6分）将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液C.FeCb溶液 D.CuSO4溶液二、计算题（本题包括1个小题，共10分）（6分）向80mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：⑴实验测得反应中共有11.2L标准状况下的SOz生成，被还原的硫酸的物质的量为mol,参加反应的Cu质量为g。（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为mol/L.（3）上述两个反应中转移的电子共有mol.三、实验题(本题包括1个小题，共10分)(8分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C10)2+CaCl2+2H2504a=2CaS0,+2C121+2H20,他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：c de(1)该实验中A部分的装置是—(填写装置的序号)。(2)装置B中的现象是。(3)请写出装置D中反应的离子方程式,装置E的作用是。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：.(5)制取CL的方法有多种，请再写出一种制备方法，(用化学方程式表示)。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)(8分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答:已知：CHsCHO+a-CHaCOOH(1)上述过程中属于物理变化的是(填序号)。①分馆②裂解(2)A的官能团是。(3)反应II的化学方程式是.D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是o(6)下列关于CH2=CH-C00H的说法正确的是.①与CH3cH=CHCOOH互为同系物②可以与NaHCOs溶液反应放出CQ气体③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）氢气与氮气反应生成氨气是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气的方向移动,但是实际生产中，这个反应是在较高温度下进行的，主要原因是一参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）C【解析】【详解】HzOz为共价化合物，不存在离子，则HzOz的电子式为H：通训，故A错误；C原子比H原子大，黑色球表示C原子，则乙烯的比例模型为（工；故B错误;C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18,表示为：故C正确;D.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，其结构式为 1 ,结构简式为CHz=CH2,故D错误；H—C=C-H故选C.B【解析】【详解】向某溶液中加入含Fez+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫锐酸根离子结合为红色溶液；A.原溶液中一定含有SCN、故A正确；B.氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Fe3+VCL,故B错误；C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，故C正确；D.加入氯水发生的反应为：2Fe2++CL=2Fe3++2CI,Fe?+被氯水氧化为Fe，+,故D正确；故答案为B.【点睛】能根据实验现象，明确实验原理是解题关键，溶液中的Fe"与加入的新制氯水发生反应：2Fe2++CI2=2Fe3++2CI,氧化性：Fe3+VCL;能使含Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN；因原溶液中加入含Fe?+的溶液后，无明显变化，说明FM+与SCN-不能形成红色物质。A【解析】【详解】A.根据图像可知，该反应为气体体积不变的反应，该容器为绝热容器，温度升高，压强增大，故A错误；B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以a点反应物浓度大于b点的，故B正确；C.反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D.两段的时间相同，而后段反应速率大，消耗的二氧化硫多，所以b〜c段的转化率大于a〜b段，故D正确；故选A。D【解析】【分析】【详解】A.一水合氨为弱电解质，pH=3的硫酸溶液和pH=ll的氨水溶液等体积混合时，氨水过量，混合后溶液呈碱性，pH>7,故A错误；B.硝酸是强酸，氢氧化顿是强碱，pH=2的硝酸和pH=12的氢氧化钢溶液等体积混合时，正好完全反应，溶液呈中性，pH=7,故B错误；C.酸和碱浓度相等，但酸和碱的强弱未知，是几元酸和几元碱也未知，所以氢离子和氢氧根离子浓度不能确定是否相等，所以等体积混合后，PH不一定等于7,故C错误；D.浓度均为O.Olmol/L的一元强酸和二元强碱等体积混合后，pH>7；浓度均为0.01mol/L的二元强酸和一元强碱等体积混合后，pH<7：浓度均为0.01mol/L的一元强酸和一元强碱等体积混合后，pH=7；故D正确;正确答案是D.C【解析】【详解】汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选C。C【解析】A项，糖类、脂类、蛋白质被称为人体三大营养物质，糖类是人体的直接供能物质，脂类是人体的能量储存物质，蛋白质进入人体后被分解成氨基酸，然后再根据需要合成为体内的蛋白质，A正确；B项，鸡蛋白主要成分是蛋白质，蛋白质可以水解得到氨基酸，B正确；C项，液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，C错误；D项，油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，D正确。点睛：本题考查有机物的性质和用途，主要涉及糖类、脂类、蛋白质，还有甲烷等，题目较简单，熟悉相关物质的性质和用途是解题关键，注意学习积累。B【解析】分析：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，煤的干镭是化学变化。C、化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益。但有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率。D,反应婚变大于0,墙变大于0,反应向嫡变增大的方向进行。详解：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，煤的干懦是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，故B错误。C、有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率，故C正确；D、反应始变大于0,埔变大于0,反应向端变增大的方向进行，NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJmoF1,能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选B。点睛：易错点B,煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳；难点：反应自发性的判断、有效碰撞理论等，属于综合知识的考查，D注意把握反应自发性的判断方法：△H-TASV0自发进行。B【解析】【详解】A.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故A错误；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一步完成，故B正确；C,硅酸不能一步反应生成单质硅，故C错误；D.Na[AI(0H)4]不能一步反应生成单质铝，故D错误；故选B.D【解析】分析：物质的水溶液因水解呈酸性的是强酸弱碱盐，据此分析。详解：A、NaN03是强酸强碱盐，不水解水溶液呈中性，选项A错误；B、硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中能电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故是电离显酸性，选项B错误；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，故水解显碱性，选项C错误；D、氯化核是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了盐类的水解和电解质的电离，难度不大，应注意的是碱一定显碱性，但显碱性的不一定是碱。D【解析】【分析】依据图像，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，据此分析解答。【详解】A.酸碱中和反应是放热反应，故A错误；B.金属与酸的反应为放热反应，故B错误；C.物质的燃烧反应是放热反应，故C错误；D.2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3个+2出0为钱盐与碱的反应，属于吸热反应，故D正确：故选D。【点睛】解答本题的关键是熟悉常见的吸热反应，常见的吸热反应包括：绝大数分解反应，钱盐和强碱的反应，以氢气、CO、C为还原剂的氧化还原反应(不包括燃烧反应)。B【解析】【分析】【详解】A.0.2moicu与足量稀硝酸反应，铜化合价从零上升为+2,转移的电子数为0.4Na,A项错误；B.等质量(17g)的一OH和OFT的物质的量为Imol,且每个一OH和所含的质子数均为9,则等质量(17g)的一OH和OH-所含的质子数均为9Na,B项正确；C.标准状况下，苯不是气态，且分子内不含碳碳双键，C项错误；D.铁片投入足量浓H2SO4,发生钝化反应，表面迅速形成致密氧化膜阻止进一步反应，不能确定生成的二氧化硫的量，D项错误；答案选B。【点睛】一OH和OH-所含质子数相同均为9,电子数不同，分别是9(—OH为中性基团不带电，质子数等于电子数)和10,铁和铝在常温或者冷的环境，与铁片投入足量浓H2s04和浓HNCh会发生钝化反应.A【解析】【详解】某元素B的核电荷数为Z,则B「的核外电子总数为Z+n,由于和Bk具有相同的核外电子数，则的核外电子数为Z+n,因此元素A的核电荷数为：Z+n+m,故答案选A。B【解析】【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH+Hz个，故A错误；B.电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cr+2H,O-^-H，个+CI,个+2OH,故B正确；C.二者反应生成硫酸钢和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2,离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO42"=BaSO&J+2H2O,故C错误；D.NH4HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀同时生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++HCO3+Caz++2OH=CaCO34/+NH3•H2O+H2O,故D错误；答案为B。C【解析】A.因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+,也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B.观察K*的焰色反应时，需要透过蓝色的钻玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钻玻璃观察，所以不能确定是否含有K+,故B错误；C.检验溶液中是否含有SO?',采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCh溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO?,故C正确；D.用新制Cu(0H)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(0H)2悬浊液进行检验，故D错误；答案选C。D【解析】【详解】A.能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性，也可能碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO、都不能大量共存，故A错误;B.滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性条件下Fe?+会被NO5氧化，故B错误;C.Fe3+与SCN-会反应生成配合物，不能共存，故C错误；D.澄清的溶液中可以存在Cu3H+、NH：、SO；-,且都不发生反应，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查离子的共存，为高考常考题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断。B【解析】【详解】要除去混和酸后，粗产品依次用蒸馆水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸储水洗涤，最后用无水CaCL干燥、蒸储得到纯硝基苯，故正确的操作步骤是②©②③①。答案选BoC【解析】【分析】【详解】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。B【解析】分析：由原电池装置图中离子的移动可知，金属M为负极，负极上M失去电子，正极上氧气得到电子，电解质溶液显碱性，以此来解答。详解：A.M失去电子作负极，A正确；B.原电池中阳离子向正极移动，则M"移向正极，金属（M）电极是负极，B错误；C.正极上氧气得到电子，则正极的电极反应Oz+4e*2HzO=4OH-,C正确；D.M失去电子、氧气得到电子，则电池反应为2M+0H2H2O=2M（OH）2,D正确；答案选B。详解：本题考查新型电池，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的移动方向，题目难度不大。D【解析】【分析】【详解】A.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，A错误；B.乙烯具有碳碳双键，能与酸性KMnO,溶液发生氧化反应，使酸性KMnCU溶液褪色，B错误；C.乙块具有碳碳三键，能与溟水发生加成反应，使溟水褪色，C错误；D.若苯含有碳碳双键，能与溟水发生加成反应，使溪水褪色，则苯不能与溟水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替，D正确；故选D。【点睛】苯不能与滨水发生加成反应，邻二氯代苯没有同分异构体说明苯分子中的碳碳键完全相同，不是单双键交替结构。A【解析】【详解】A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确；B、钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；C、钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；D、钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。答案选A。【点睛】学生往往错选B,主要是认为常见的沉淀中没有氢氧化钠，学生对于氢氧化铁、氢氧化铜沉淀很熟悉，而很少听说氢氧化钠沉淀，错因在于没有从实质上理解沉淀的产生。这是因为难溶、易溶往往是相对的，只要溶液变成过饱和溶液，就会有沉淀析出。再比如将选项B改为饱和的氯化钠溶液，加入金属钠后也会析出氯化钠沉淀。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）0.5 32 16 1.56【解析】【分析】V（1）发生反应Cu+2H2sCU（浓）▲=CuSO4+SOz个+2以0,根据n=二计算，被还原的硫酸生成SCh,根 v,n据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算参加反应的CU的质量；（2）发生反应Fe+HzSC）4=FeSO4+H2个，最后的溶液中溶质为FeSO。，根据n（S02）计算硫酸铜的物质的量，根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量，根据硫元素转化，再根据CM,计算。（3）根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。【详解】（1）Cu与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2s。4（浓）卜CuS与+S02个+2HzO,H2SO4被还原为SO”根据11?L硫原子守恒可以知道，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）=n（SO2）=-———-=0.5mol；根据反应方22.4L/mol程式可知：Cu〜SOz,参加反应的Cu的物质的量为0.5moL质量为0.5molx64g/mol=32g,故答案为：0.5mol,32go（2）加入足量的铁放出氢气，说明与铜反应的硫酸过量，过量硫酸与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,将反应后的混合物加水稀释，过量硫酸的物质的量为n（H2SO4）=n（H2）6272L=—: =0.28mol,根据（1）与铜反应的硫酸的物质的量为n（H2SO4）=2n（S02）=2x0.5mol=lmol,22.4L/mol即原浓硫酸的物质的量为：1.0mol+0.28mol=1.28mol,则c（H2SO4）=^=i6mol/L,故答案为：16。80x101（3）根据以上的分析及元素的化合价可知，反应Cu+2Hzs。4（浓）&CuSCh+SCh个+2H>0中S元素的化合价由+6价降低为+4价，转移2个电子，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.5x2=lmol,反应Fe+H2SO4=FeSO’+Hz个中H元素的化合价由+1价降低为。价，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.28molx2=0.56mol,故上述两个反应中转移的电子共有l+0.56=1.56mol,故答案为：1.56。【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）b溶液变蓝色Cb+2Fe"=2Cr+2Fe”吸收多余的Ck,防止污染空气取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCL溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化Mna+4HC1（浓）AMnCL+CLt+2H20【解析】分析：（D根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）根据氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝：（3）根据氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；（4）根据亚硫酸钠变质后生成硫酸钠，硫酸钠与氯化领反应产生难溶于盐酸的硫酸领；（5）明确实验室制备氯气的方法；详解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故答案为：b；（2）氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，所以B中的实验现象为溶液变蓝色；（3）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：Ck+2Fe*=2C「+2Fe。装置E中装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的Ch,防止污染空气；（4）取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCL溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化；（5）制取Ck的方法有多种，其中可利用二氧化钵与浓盐酸共热制备，Mn0s+4HCl（浓）AMnCl2+Cl21+2H20.点睛：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质等，难度不大，注意根据氯气的性质对实验装置理解分析。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)①羟基或一OH2CH3CH2OH+022CH3CHO+2H2O +CH：—CH永CH3COOH+CH3CH2OH「'W-CH3coOCH2cH3+H2O (D(D®□【解析】【分析】【详解】(1)石油分馆时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；(2)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中官能团是羟基；(3)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2cH3cH2OH+O2-y*2CH3CHO+2H2O；(4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为+CH?—CH击；(5)乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3cH20H CH3coOCH2CH3+H2O;□(6)①CH2=CH-C00H和CH3cH=CHCOOH结构相似，且在分子组成上相差一个一CHz原子团，所以属于同系物，正确；②CH2=CH-C00H中含有艘基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH尸CH-COOH含有碳碳双键、甲基，属于含氧衍生物，能发生加成反应、取代反应，能燃烧而发生氧化反应，正确；答案选①d®五、综合题(本题包括1个小题，共10分)为了提高化学反应速率，以提高生产效率【解析】分析：要从反应速率、反应限度以及工业效益三方面综合考虑。详解：温度高，反应速率快，单位时间内生成物的量大，工业效益好。故答案为：为了提高化学反应速率，以提高生产效率。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意).下列反应，不能用于设计原电池的是A.Pd+PdO2+2H2SO4^=2PdSO4+2H2OB.2Al+3h：^=2All3C.Mg(OH)2+H2SO4^=MgSO4+2H2OD.O2+2H2^=2H2O.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNOs溶液KOH加入FeCb溶液，并过滤②FeSO,溶液CuS04加入过量铁粉，并过滤③C02通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNOs固体CaCOs溶解、过滤、蒸发A.①®B.(D®@ C.②®@ D.(DdXD.某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是A.在溶液中，S0/移向正极 B.在溶液中，电子从锌片流向铜片C.一段时间后，溶液颜色变浅D.负极电极反应式为:Cu*+2e-=Cu4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH。，1.5moic也完全燃烧生成CO?和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是()2cH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(I)AH=+891kJ・mo「iCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH=+891kJmoF1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2HZO(I)AH=—SSlkJmoF1V2CH4(g)+02(g)=l/2CO2(g)+Hz0(l)AH=-891kJmoF1.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：「•海带下列说法不正确的是A.步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧B.步骤②中发生反应的离子方程式为21+2^+11202=L+2H20

C.步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色.在一定温度下，lOmLO.40moi/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.0〜6min的平均反应速率：v(H2O2)*3.3x102mol/(Lmin)B.6〜lOmin的平均反应速率：v(H2O2)<3.3x102mol/(Lmin)C.反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD.反应至6min时，出。2分解了50%.半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。①Sia(s)(石英砂)+2C(s)—Si(s)(粗硅)+2C0(g)AH=+682.44kJ'mor,@Si(s)(粗硅)+2Cl2(g)—SiCl4(l)AH2=-657.OlRJ.mol'1③SiCl,(l)+2Mg(s)—2MgCl2(s)+Si(s)(纯硅)△H3=-625.63kJ«mor*生产1.00kg纯硅放出的热量为A.24372.86kJB.21.44kJC.600.20kJD.21435.71kJ.某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5moL在这5s内B的化学反应速率为：A.3mol/L B.0.3mol/L«sC.0.6mol/L>sD.0.1mol/L*s.《汉书》中"高奴县有滴水可燃〃，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为〃石脂〃或"消水〃的使用有"予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是()A.“清水"的主要成分是油脂 B."清水”的主要成分是煤油C.“滴水”的主要成分是石油 D.其烟的主要成分是木炭.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )A.氯气与氢硫酸能发生置换反应 B.HCI04酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定a.cr的结构示意图:B.a.cr的结构示意图:B.甲烷分子的球棍模型:(+1力287

ClC.四氯化碳的电子式：C1：C«1 D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCICl.为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）*cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（）AH>0,AS>0AH>0,AS<0AH<0,AS>0AH<0,AS<0.下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与澳水反应 B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.乙烯和甲烷可用酸性高隹酸钾溶液鉴别.用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcAno2浓硝酸铜片NaOH溶液Bso2浓硫胶Cu酸性KMnO,溶液Cco2稀盐酸CaC03浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰A.A B.B C.C D.D.下列金属冶炼的反应原理，不氐顾的是（）B.2HgO=A=2Hg+0z个D.2NaCI（熔融）通电2Na+Ch个A.K20B.2HgO=A=2Hg+0z个D.2NaCI（熔融）通电2Na+Ch个C.Fe3O4+4C0高温3Fe+4CO2.下列关于蛋白质的叙述正确的是A.天然蛋白质的组成元素只有碳、氢、氧、氮B.加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高C.向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性D.用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象.下列叙述正确的是（）lmol任何物质都含有6.02x10”个原子0.012kg12c含有约6.02x1023个碳原子C.硫酸的摩尔质量是98gD.常温常压下，Imol氧气的体积为22.4L.硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的事实是A.通常情况下确为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体。B.硫不溶于水，而氯气可溶于水。C.与氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价D.与Fe反应时，铁被硫氧化成+2价，而被氯气氧化成+3价（6分）下列有关化学用语表示正确的是。A.次氯酸的结构式：H-CI-0C.有8个质子、10个中子的核素：；8。D.NaCI的电子式：Nd：Cl:（6分）d与5发生反应的过程可用如图模型图表示（“一”表示化学键）。下列说法不正确的是（ ）A.过程I是吸热过程B.过程m一定是放热过程C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行二、计算题（本题包括1个小题，共10分）（6分）以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题:

在200mL2mol/LMgCk溶液中，溶质的质量为g;此溶液中Mg"的物质的量浓度为mol/L；Cl-的物质的量浓度为tnol/L；将此溶液稀释到1000矶其溶质的物质的量浓度为 mol/Lo三、实验题(本题包括1个小题，共10分)(8分)如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnOz的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是»(2)装置B中盛放液体是气体通过装置B的目的是,装置C中盛放的液体是(3)D中反应的化学方程式是。(4)烧杯E中盛放的液体是,反应的离子方程式是。(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇Hz。(g)剧烈反应.为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加一装置。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)NaOH(8分)已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：NaOHHC1反应①A反应②Ch反应③A反应②Ch反应③O：,回(1)写出E的化学式一；(2)写出反应③的化学方程式：;(3)写出①④在溶液中反应的离子方程式：五、综合题(本题包括1个小题，共10分)(10分)A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题：A的结构式为。D中含氧原子团的名称为,④的化学反应类型为.(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式 、.(4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G,试管a中盛放的试剂是一，其作用为参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)C【解析】【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答.【详解】A.Pd+PdCh+2H2so4=2PdSO4+2HzO属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B.2Al+3L=2Alb属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C.Mg(OH)z+HzSO4=MgSO4+2HzO中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故C选；D.O2+2H2=2HzO燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；故选C.【点睛】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，解题关键：明确能自动发生的氧化还原反应能设计成原电池，难点D,可以设计成燃料电池。【解析】KNCh溶液中含有少量KOH,应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7,用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSCh溶液中含有少量CuSO4,加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；出含有中少量C02,通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO”再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3,NaNOs可溶而CaCCh不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。综上所述，C正确，本题选C。C【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。详解：A.原电池中阴离子向负极移动，即在溶液中，SO,?一移向负极，A错误；B.金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，则电子从锌片通过导线流向铜片，溶液不能传递电子，B错误；C.正极铜离子放电析出铜，因此一段时间后，溶液颜色变浅，C正确；D.锌是负极，则负极电极反应式为Zn—2e=ZnZ+,D错误。答案选C.C【解析】试题分析：1.5moic为完全燃烧生成CO?和液态水时放出4451d的热量，则ImolCS完全燃烧生成C6和液态水时放出891kJ的热量，因此热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH=-891kJ/mol,故选项是C.考点：考查热化学方程式的书写的知识。A【解析】【详解】A.灼烧的时候需要把物质放到生堪中，而不是蒸发皿中，故A错误；B.双氧水具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，发生的离子方程式为2r+2^+11202=12+21120,故B正确；C.步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，4H++41-+0k212+2出0,步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D正确；故答案为：A.C【解析】【分析】【详解】A.0~6min时间内，Ac(H2O2)=0.002mok0.01L=0.2mol/L,所以v(H2O2)=0.2mol/L-e-6min«3.3x102mol/(L-min),A正确；B.随着反应的进行，出。2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；6min时,c(H2O2)=0.002mok0.01L=0.2mol/L,C错误；. “ 0.002mol.-, _.6min时，HzCh分解率为： x100%=50%,D正确。0.004/no/答案选C.D【解析】由三个热化学方程式可知，生成lmol纯硅，需要热量:682.44kJ+(-657.01kJ)+(-625.63kJ)=-600.2kJ,n(Si)=1000g-r28g/mol=35.71mol,则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.71molx(-600.2kJ/mol)=-21435.71kJ;答案选D。点睛：本题考查反应热的计算，本题注意由已知热化学方程式计算生成lmol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息的应用.C【解析】【分析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=A£计算出v(B)。At【详解】△c(B)(2-S5)mol5s内，B的化学反应速率为v(B)=——= 05L=0.6mol/(L«s).At ; 5s故选C.C【解析】【分析】由题中信息可知，“消水”的主要成分是石油，根据石油的性质分析。【详解】A项、“消水”的主要成分是石油，是烧的混合物，不是油脂，故A错误；B项、“治水”的主要成分是石油，煤油是石油分懦的产物，故B错误；C项、“滴水”的主要成分是石油，故C正确；D项、烟的成分是碳的颗粒，不是木炭，故D错误；故选C.C【解析】【详解】A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2s能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于s,元素的非金属性a大于s,选项a正确；B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCKh酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；C.不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如川的酸性比HCI强，但非金属性Cl>l,硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl>s,选项c错误；D.元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D正确。答案选C.D【解析】【详解】A.CI-的结构示意图为：迤〉）），故A不选；B.甲烷分子的球棍模型为：a*。，是甲烷分子的比例模型，故B不选；：CI:C.四氯化碳的电子式为：：ci： 故C不选；•,..••

:Q：D.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCI,故D选。故选D。【点睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空间结构，但球棍模型中有短线连接各个原子，还有注意的是不管是球棍模型还是比例模型，代表各原子的球的相对大小要符合实际情况。共价化合物的电子式的书写，除了要写出共用电子对外，还要表示出没有共用的电子。12.D【解析】【分析】【详解】分析：本题考查的是温度和压强对反应平衡的影响，从Z的体积分数的大小分析平衡移动方向。详解：从图分析，压强越大，Z的体积分数越大，说明该反应正反应方向为气体体积减小的方向，即埔减。温度越高，z的体积分数越小，说明该反应为放热反应，即始变小于0。故选D.【解析】【分析】【详解】A项，苯不能与溟水发生反应，只能与液溟反应，故A项错误；B项，乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B项正确；C项，糖类、油脂和蛋白质是重要营养的物质，故C项正确；D项，乙烯可以使高隹酸钾褪色，而甲烷不可以，故D项正确。答案选A。C【解析】A.NOz与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；B.浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，且二氧化硫能被酸性高铳酸钾氧化，故B错误；C.盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，浓硫酸作干燥剂干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故C正确；D.氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故D错误；故选C.A【解析】【详解】A.钾的还原性强于氢气，不能用氢气还原法冶炼钾，A错误；B.汞性质比较稳定，用热分解氧化物的方法制取，故B正确；C.铁性质较活泼，可以用热还原法制取，故C正确；D.钠性质活泼，用电解熔融氯化钠法制取，故D正确；故选A。D【解析】分析：A.根据蛋白质的组成元素分析判断；B.根据蛋白质的性质分析；C.食盐使蛋白质盐析；D.蛋白质溶液形成的分散系是胶体。详解：A、天然蛋白质主要由碳、氢、氧、氮4种元素组成，除此之外，还含有少量硫、磷等，A错误；B、加热会使蛋白质变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解，营养价值更高，B错误；C、向鸡蛋清中加入食盐，蛋白质析出的过程为盐析，而不是变性，C错误；D、蛋白质溶液是胶体，用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象，D正确；答案选D。点睛：本题主要是考查蛋白质的组成、性质，题目难度不大。注意蛋白质变性、盐析的条件以及二者的区别，盐析是指NazSO,、(NHQ2SO4等轻金属盐的浓溶液可降低蛋白质的溶解度，盐析是可逆的，可用于提纯蛋白质。变性是指受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质可发生变性，失去生理活性，变性是不可逆的。B【解析】试题分析：物质不一定都是由1个原子组成的，选项A不正确；0.012kg12c的物质的量是12g+12g/mol=1ml,约含有6.02x1023个碳原子，选项b正确；摩尔质量的单位是g/mol,选项C不正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol,选项D不正确，答案选B。考点：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算及其判断。点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断.D【解析】【分析】判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少来判断。【详解】A.物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A项错误；B.水溶性是物理性质，不能说明金属的非金属性强弱，B项错误：C.硫和氯的非金属性的强弱可以通过其与氢气反应的难易程度及生成的气态氨化物的稳定性来判断，化合价的变化不能作为判断标准，C项错误；D.元素的得电子能力越强，非金属性就越强，即单质氧化性越强，与变价元素反应时，更易将其氧化成高价态，D项正确：答案选D。C【解析】【详解】A、HCIO分子中。原子分别与H原子和CI原子形成共价键，次氯酸的结构式为H-O-CL故A错误；B、SL是S原子得到两个电子，与质子无关，与最外层电子有关，SL的示意图为故B错误；C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为8+10=18,即该核素为;'O.故C正确D、NaCI为离子化合物，是由Na+和C「组成，电子式为Na*[:以：「，故D错误；答案选C.D【解析】【详解】A、过程I表示化学键的断裂，该过程是吸热过程，A正确；B、过程川表示化学键的形成，该过程是放热过程，B正确；C、如图所示，该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确；D、可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能，D错误；故选D。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）38 2 4 0.4【解析】【分析】结合m=nM、n=cV、c侬V*=c.V|»及物质的构成计算。【详解】200mL2moi/LMgCL溶液中，溶质的质量为m=nM=cVM=0.2Lx2mol/Lx95g/mol=38g；因为MgCh=Mg"+2Ch所以在2moi/L的MgCh溶液中，Mg?+的物质的量浓度为2mol/L,Ct的物质的量浓度为2moi/Lx2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c液V*=c*V*,故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为0.2L；｝。l/L=04mol/L,故答案为：38；2；4；0.4。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）分液漏斗 MnOz+4HCI（浓）—MnCh+Chl'+ZHzO饱和NaCI溶液 吸收氯气中混有的杂质HCI浓硫酸2Fe+3CI2—一-ZFeCh 氢氧化钠溶液 Cl2+2OH=CI+CIO+H20干燥【解析】【分析】实验室用二氧化链和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化链和浓盐酸共热反应生成氯化钵、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCI(浓)△MnCb+Cb个+2HzO,故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCI(浓)——MnCL+CL个+2出0;(2)浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为：饱和NaCI溶液；吸收氯气中混有的杂质HCI；浓硫酸；(3)装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3CL-jFeCl3,故答案为：2Fe+3CI2-2FeCI3;(4)氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：CI2+2OH=cr+CIO+H2O,可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为：NaOH溶液；CI2+2OH=Cr+CIO+H2Os(5)由题给资料可知反应生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应，则制备时需要防止水蒸气进入装置D,为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥。【点睛】制备氯化铁时，为防止氯化铁与水反应，应注意前防水用浓硫酸干燥氯气，后防水时，可在收集装置和尾气吸收装置之间连接一个干燥装置，为易错点。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.Fe(OH)22FeCI2+CI2=2FeCI3 Fe+2H+=Fe2++4个 Fe3++3OH=Fe(OH)3>^【解析】【分析】A是金属铁，与HCI反应生成C为FeCL,C可与NaOH反应，故D为出，E为Fe9H卜；C与CL反应生成D为FeCb,FeCb能与NaOH溶液反应生成Fe(OHb，Fe(OH)z与氧气和水反应生成Fe(OHb;根据转化关系可知，Fe与小0在加热的条件下也可以生成出，应是Fe与水蒸气的反应生成Fe3O4和出，则B为Fe3(>4,据此解答。【详解】根据上述分析易知：(1)E为Fe9Hb；(2)反应③为FeCL与氯气反应生成D为FeCb,其反应的方程式为：2FeCh+CL=2FeCb;(3)反应①为铁与HCI反应生成FeCIz与Hz的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe"+H2个；反应④为FeCb与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3与NaCI的过程，其离子方程式为：Fe3++3OH=Fe(OH)3>P.五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.H-f=¥强基取代反应（或酯化反应）

BJU

弓|发刻24.CHsCOOCHQis+NaOH-CECOONa+CH3cH20HflCH?=CHz '一E-CH2cH2为饱和碳酸钠溶液吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度【解析】A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，

乙烯发生加聚反应生成F为聚乙烯；乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇与氧化发生氧化反应生成

C为乙醛，乙醛继续氧化生成D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G为乙酸乙酯，乙酸乙酯在氢氧化H\ ,H钠溶液中发生水解反应生成乙醇和E为乙酸钠。（1）A为乙烯，其结构式为C=C；（2）D为乙* 'h酸，含氧原子团的名称为我基，④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学反应类型为取代反应或酯化反应；（3）⑤是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙醇和乙酸钠，反应方程式为CHsCOOCHjCK+NaOH-CHaCOONa+CH3cHzOH；⑥是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；化学方程式为引发剂LnCH2=CH2 ►{CH2cH2"：（4）制取少量乙酸乙酯时，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）.在图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是A.锌 B.石墨 C.银 D.铜.氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是A.次氯酸中氯元素呈-1价 B.次氯酸属于电解质C.次氯酸的化学性质很稳定 D.Ch与水的反应中无电子转移.准确称取6.0g铝土矿样品（主要成分为ALCh,含FezCh杂质），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10moHTiNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）A.3.50mol-L-11.75mol-L-10.85mol-L-1D.无法确定.下列关于有机物 '"'""的说法错误的是（ ）A.分子式为C9HQz B.能使Br?的CCL溶液褪色C.能发生酯化反应 D.能发生加成反应.设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.46gNth和N2O4混合气体中的氧原子数为2NaB.标准状况下,22.4LCCI4所含的分子数约为0.5Na2.24LCH4所含氢原子数为0.4NaO.lmol/LMgCL溶液中含有的氯离子数为0.2Na.在CaCCh⑸一CaO（s）+CO2（g）的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是A.减压B.增大CaCCh的量C.增大82的量D.升温.化学键是一种相互作用，它存在于（ ）A.分子之间.物质中的原子之间C.分子或原子团中相邻的原子之间D.构成物质的所有微粒之间8.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止9,鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（ ）A.滴加盐酸 B.滴加浓硫酸C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸.化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是（）A.奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.工业上最初获得苯的主要方法是石油的分懦D.浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应.下列说法正确的是：A.二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构B.乙烯和二氧化硫都能使溟水退色，漠水退色原理一致C.苯能和氢气加成，说明苯结构中存在c=c键D.CKCOOH的官能团是羟基.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锦合金棚架上均匀涂上膏状的PbS04,干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4+2H2O25^PbO2+Pb+2Hzs04下列对铅蓄电池的说法错误的是（）充电A.需要定期补充硫酸B.工作时铅是负极，PbOz是正极C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4D.工作时电解质的密度减小.在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CWCOOH H++CH3COO,若要使溶液的pH和c（CH3COO）均减小，可采取的措施是A.适当升高温度 B.加入稀盐酸 C.加入CH3COONa固体D.加入少量水.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.医疗上判断患者病情时可用新制的Cu（0H）2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溪的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A.平昌冬奥会"北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B."地沟油"禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C."一带一路"被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、0、N元素D.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）都是食品级塑料制品的主要成分.下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（ ）A.FeS B.CuS C.FeCl2 D.SO317.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若丫原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.下列说法错误的是XYZWA.气态氢化物的热稳定性：X<YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XC.元素丫和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9D.W的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色18.请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A.坨（T1）的氧化物的水化物可能具有两性B.磷（At）为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C.硫酸锢（SrSO,）是难溶于水的白色固体D.IfeSe是无色、有毒、比H2s稳定的气体（6分）除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是A.漠苯（液滨）：KOH溶液分液 B.乙烯（SO》：酸性KMnCh溶液洗气C.乙烷（乙烯）：七（催化剂）催化加氢 D.乙醇（水）：分液（6分）下列说法正确的是（）A.密闭容器中充入ImolN2和3moiH2可生成2moiNH3B.一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C,对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D.化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，1ff-fffl/min（1）该反应的化学方程式为:（2）0到t分钟内，X的平均反应速率为o三、实验题（本题包括1个小题，共10分）（8分）50mL0.5mol«L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是.由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ-mor*）：,（3）取50mLNaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度T/C终止温度TJC温度差平均值⑴一TJ/CHC1NaOH平均值126.226.026.129.1225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似认为0.55mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•广1盐酸溶液的密度都是1g/cm\中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g・C）,则中和热AH=（取小数点后一位）。（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是（填字母）oA.用浓硫酸代替盐酸进行上述实验B.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验C.用50mL0.50mol•L-'的NaOH溶液进行上述实验四、推断题（本题包括1个小题，共10分）（8分）（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6HxH2O]m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCb溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣一一铝灰，它主要含AL03、AI,还有SiCh等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：e(«l)（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ;（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是（用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。（5）调节pH至4.0~4.5的目的是o（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用»A.NaOH B.Al C.氨水 D.AI2O3E.NaAIO2五、综合题（本题包括1个小题，共10分）（10分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：7"-HQRR—CH-OH ►R-C-H请根据下图回答：（1）A中所含官能团的名称为（2）质谱分析发现B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3,其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式（3）写出下列反应方程式：① ;④。（4）符合下列条件的B的同分异构体共有种。①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个短基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）A【解析】【分析】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，结合原电池的原理分析判断。【详解】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y,则X作正极，Y作负极。原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，若X为铁，则Y的活泼性比铁强，选项中只有锌比铁活泼,故选A。B【解析】分析：CL与反应的化学方程式为:CI2+H2O——HCI+HCIO,在该反应中,氯元素的化合价发生变化，反应中一定存在电子转移。在HCI。中，氯元素呈+1价,次氯酸不稳定，见光易分解:2HCIO生2HCI+O2个；据以上分析解答。详解：根据化合价法则可知：氢元素化合价+1价，氧元素-2价，所以HC1O中氯元素为+1价；A错误；次氯酸为弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，B正确；次氯酸不稳定，见光易分解:2HCIO生2HCI+O2个，C错误；CL与d0反应的化学方程式为:Ch+HzO——HCI+HCIO,在该反应中，氯元素的化合价发生变化，反应中一定存在电子转移，D错误；正确选项B。点睛：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。【解析】【详解】图像中前期加入的NaOH没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时HzSOo过量，所以6.0g铝土矿溶解后得到Ah(SO4)3\、Fe2(SO4)3>H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反应依次为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O^Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3>l/+3Na2SO4>AL(SO4)3+6NaOH=2AI(OH)3J+3NazSO4、AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,当加入35mLNaOH时，沉淀AI(OH)3没有溶解，所以反应后所有的Na元素、SCU2-生成Na2so”n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol・l/ix0.035L/2=0.175mol,c(H2SO4)=0.175molA).lL=1.75mol/L.正确答案B.A【解析】【详解】A.分子式为C9H8。2,A错误；B.由于该物质的侧链上含有碳碳双键，所以能使Brz的CCI4溶液褪色，B正确；C.由于该物质含有残基，所以能发生酯化反应，C正确；D.由于该物质含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，D正确。答案选A。A【解析】A.46gNCh的物质的量为Imol,含2moi。。46gN2O4的物质的量为0.5mol,同样含2moi0。所以46gNOz和NzOa混合气体中的氧原子数一定是2Na,A正确。B.CCL,在标准状况下是液体，所以无法计算22.4LCCL的物质的量，当然也无法计算所含的分子数，B不正确；C.没有指明是标准状况，所以无法计算2.24LCH4所含氢原子数，C不正确；D.不知道溶液的体积，所以无法计算O.lmol/LMgCh溶液中含有的氯离子数，D不正确。本题选A。点睛：在使用气体摩尔体积时，首先要看计算对象是不是气体，然后再看是不是在标准状况下。D【解析】分析：根据影响化学反应速率的因素分析解答。详解：A.减压，反应速率减慢，故A错误；B.增大CaCCh的量，碳酸钙为固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C.增大C02的量，能够增大逆反应速率，不能增大正反应速率，故C错误；D.升温，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率，故D正确；故选D。C【解析】【分析】化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，由此分析解答。【详解】A、化学键不存在分子间，A错误；B、应该是构成物质的相邻原子之间，B错误；C、分子或原子团中相邻的原子之间的作用力称为化学键，C正确；D、化学键存在于构成物质的相邻原子