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文档简介

化学反应与能量化学能与热能1课前小练习2考纲要求考情分析命题趋势1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解焓变与反应热的含义。了解热化学方程式的含义。4.

.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。主要考查三方面的内容：①反应热概念的理解及计算；②热化学方程式的正误判断与书写；③盖斯定律及其应用。题型以选择题和填空题形式出现，难度适中。预计2015年高考仍将以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学键与能量间的关系、盖斯定律等为主，盖斯定律的应用还可能会出现在填空题中，分值为3～6分。3放出或吸收

生成物与反应物kJ·mol－1

4<

>

放热

吸热

5吸热

放热

6反应热

能量变化

2molH2(g)和1molO2(g)

放出

7－369.2

＋285.8

8例19√10练111√12放热

<

kJ·mol－1

1

298K、101kPa

稀溶液

1

13√√例214√练215反应热的计算根据热化学方程式进行计算根据燃烧热数据，求算反应放出的热量根据旧键断裂和新键形成过程中的能量进行计算利用盖斯定律求解16例3ΔH=

－92kJ·mol－1

17√18化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347C练319补练3A20相同

始态和终态

反应的途径

21ΔH1＝aΔH2

ΔH1＝－ΔH2

ΔH＝ΔH1＋ΔH2

22ΔH<023D例424＋203.9kJ·mol－1练425D例526D

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