专题复习硝酸的相关计算市公开课金奖市赛课一等奖课件

专题复习硝酸相关计算第1页学习目标1、了解反应进程中硝酸还原产物改变2、学会从与金属反应时硝酸所起作用角度解相关计算3、掌握用电子守恒解氧化还原反应计算4、了解硝酸根离子在酸性条件下含有强氧化性第2页一、三个守恒

1.利用N守恒计算：溶液中NO3-

和生成NO(或NO2)中N物质量之和等于原HNO3物质量例1、若将12.8g铜跟一定量浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准情况）。则所消耗硝酸物质量为，0.65mol第3页练习1、38.4gCu跟适量浓HNO3反应，Cu全部反应后共搜集到气体22.4L(标准情况)，反应中作氧化剂硝酸与总消耗HNO3物质量比()A、5/11B、6/11C、5/6D、6/5A第4页2、利用电子守恒计算：金属转移电子等于氮元素转移电子例2、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3物质量之比为5∶12，则反应时HNO3还原产物是（）A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NOB第5页练习2.（09全国卷）物质量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩下，则该反应中被还原硝酸与未被还原硝酸物质量之比是（）A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5A第6页例3、1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共搜集到标准情况下672mL气体，将盛此气体容器倒扣在水槽中，通入标准情况下一定体积氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气体积为A、504mLB、336mLC、224mLD、168mLB第7页练习3

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO混合气体,这些气体与1.68LO2(标准情况)混合后通入水中，全部气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液体积是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

A第8页练习5.镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假设气体全为NO），则向反应后溶液中加入足量烧碱，则可生成沉淀质量为（）A．6g B．8g C．10g D．12gC第9页3、利用电荷守恒计算，普通应用于硝酸有剩下反应，反应后存在；n(NO3-)==n(H+)+2n(Cu2+)例4、6.4g铜与过量硝酸（8mol/L60mL）充分反应后，硝酸还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-物质量为()A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)molC第10页例5．1L稀硝酸和稀硫酸混合液，其物质量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量铜粉，则最多能溶解铜粉质量为（)

A2.4gB3.2g

C6.4gD9.6g

D二、利用离子方程式计算第11页强化练习1、将1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生气体在标准情况下体积是（） A、5.6LB、11.2LC、22.4LD、33.6L2、一定量铁与一定量浓HNO3反应，得到硝酸铁液和NO2、N2O4、NO混合气体，这些气体与3.36LO2（标准情况）混合后通入水中，全部气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液体积是() A．300mLB．150mLC．120mLD．90mLCA第12页3、将32.0gCu投入50mL12moL/L浓硝酸中，充分反应后，搜集到4.48L（标准情况）NO和NO2混合气体。（1）被还原硝酸物质量是mol。（2）判断32.0gCu和50mL12moL/L硝酸反应后何者有剩下？，其物质量是mol。（3）假如往反应后体系内再加100mL2mol/L稀硫酸，充分反应后