氧化还原反应5-精讲版课件

氧化还原反应

（第二课时）教学目标1、巩固氧化还原反应的概念。2、理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。3、学会用双线桥法表示氧化还原反应。4、理解氧化还原反应中电子守恒规律。一、氧化还原反应1、特征：有元素化合价升降。氧化剂：化合价降低被还原得到还原产物

还原剂：化合价升高被氧化得到氧化产物发生了电子的转移（得失或偏移）2、本质：Ag2O+H2=2Ag+H2O还原剂氧化产物氧化剂还原产物化合价升高、被氧化、发生氧化反应化合价降低、被还原、发生还原反应+100+1Ag2O+H2=2Ag+H2O还原剂氧化产物氧化剂还原产物失去2e-、被氧化、发生氧化反应得到2e-、被还原、发生还原反应+100+11、下列说法正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的2、氧化还原反应的实质是（）

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合

C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失[巩固练习]DC3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2

4、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+

＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ｃ．HCO3＋Ｈ+

＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑BD[知识回顾]

结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。反应实例反应类型是否属于氧化还原反应与氧化还原反应的关系3Fe+2O2=Fe3O4

CaO+H2O=Ca(OH)2

2H2O=2H2

+O2

CaCO3=CaO+CO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3

点燃电解高温化合反应

化合反应分解反应

分解反应

置换反应

复分解

是

非

是

非

非

是

部分

部分

全是

全非

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。[思考与探究]

标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原.⑴SO2+2H2S=2H2O+3S↓⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O被还原被氧化被还原被氧化[思考与交流]综合以上练习，请总结归纳“双线桥”法描述氧化还原反应的具体步骤。三、描述方法——“双线桥”法1、标价：标化合价发生改变的元素2、连桥：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等⑷CH4+2O2=CO2+2H2O⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

用双线桥描述下列氧化还原反应：⑵CuO+H2=Cu+H2O⑶2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl在以上氧化还原反应中，还原剂失电子数与氧化剂得电子数有没有什么联系？[思考与练习][思考与交流]四、守恒规律：电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）已知3个SO32-恰好将2个XO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4[思考与练习]D氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）

还原剂氧化产物失电子得电子化合价升高化合价降低

氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等，

化合价升降数相等。[巩固练习]2．下列反应中，SO2作还原剂的是（）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝N