酸和碱的中和反应复习课件

课题2酸和碱的中和反应课题2知识网络知识网络知识网络知识网络知识回顾知识回顾知识点1中和反应的概念和对反应实质的探究酸和碱作用生成______和______的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水：H＋＋OH－===H2O。盐水知识回顾知识回顾知识点1中和反应的概念和对反应实质的[注意]①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时，会放出热量。③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。[注意]知识点2中和反应在实际生活中的应用1．改变土壤的酸碱性。如近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。2．处理工厂的废水。生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。知识点2中和反应在实际生活中的应用1．改变土壤的酸碱性。3．用于医药。人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以按照医生的叮嘱服用某些碱性物质[如Al(OH)3]的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水、牙膏等碱性物质可以中和蚊虫分泌的蚁酸。[提示]不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。3．用于医药。[提示]不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的知识点3溶液pH的概念及测定方法溶液的酸碱度可用pH表示，pH与溶液酸碱性的关系如图13－1所示：pH＜7：溶液显________性，pH越______，酸性越强；pH＝7：溶液显________性；酸小中知识点3溶液pH的概念及测定方法溶液的酸碱度可用pH表示，pH＞7：溶液显________性，pH越______，碱性越强。pH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与______________比较。[注意]①pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。碱大玻璃片玻璃棒标准比色卡pH＞7：溶液显________性，pH越______，碱性知识点4溶液酸碱度的重要意义1．化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。2．农作物适宜在pH为____或接近____的土壤中生长。3．测定雨水的pH(酸雨的pH小于________)，可以了解空气的污染情况。4．测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况。775.6知识点4溶液酸碱度的重要意义1．化工生产中许多反应必须控制例题解析例题解析►类型一pH与酸碱性命题角度：根据物质的pH判断酸碱性。例1某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如图13－2：图13－2例题解析例题解析►类型一pH与酸碱性命题角度：根据物以下说法正确的是(

)A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄A以下说法正确的是()A[解析]要正确解答此题，要理解溶液的pH与酸碱性的关系。食醋pH＝3，属于酸性溶液，皮蛋的pH＝10，显碱性，酸碱中和可以除去涩味，故A选项正确；牙膏pH＝9，属于偏碱性物质，故B选项错误；酱油pH＝5，属于偏酸性物质，不能使酚酞变色，故C选项错误；葡萄pH＝4，属于酸性物质，胃酸过多的人不宜多吃，故D选项错误。[解析]要正确解答此题，要理解溶液的pH与酸碱性的关系。食变式题(1)小明同学用pH试纸，测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显___________性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显___________性。(2)人们在用洗发剂洗过头发后，通常还要用护发剂涂抹头发。由此说明在_______性环境下对头发的健康比较有益。[方法点拨]该类型题目考查的是对pH概念的理解。题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际生活问题。弱碱(或碱)弱酸(或酸)酸(或中)变式题(1)小明同学用pH试纸，测定洗发剂和护发剂的pH。[解析]洗发剂的pH大于7，表明呈碱性，护发剂的pH小于7，说明呈酸性。洗过头发后需要用护发剂涂抹，说明酸性或中性的环境有益于头发的健康。[解析]洗发剂的pH大于7，表明呈碱性，护发剂的pH小于7►类型二中和反应的实验探究命题角度：通过图像和实验现象判断中和反应过程中反应物和生成物的物质。图13－3例2已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组的同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图13－3所示。(1)M是________________，该反应的化学方程式________________________________。氢氧化钠溶液NaOH＋HCl===NaCl＋H2O►类型二中和反应的实验探究命题角度：通过图像和实验现象判断(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH，用其他方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入____________________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：此溶液是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到__________。硫酸铜(或氯化铜等)溶液无色(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序结论：此溶液是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液的成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液(合理即可)溶液变红此溶液为c处溶液，并推知溶液中的离子有___________________(填写离子符号)则剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。Na＋、H＋、Cl－结论：此溶液是b处或c处溶液。实验步骤实验现象结论取少量该溶[方法点拨]在做酸碱中和实验时，一般要在指示剂的指示下进行，不然一旦加入的碱或酸过量，溶液酸碱性就会变得与原来相反，导致中和反应的失败。要注意中和反应是放热反应，也可通过是否有热量，来判断中和反应是否发生。[方法点拨]在做酸碱中和实验时，一般要在指示剂的指示下进行[解析](1)从题给的曲线中可以看出，a处溶液的pH大于7，说明M是一种碱溶液，应是氢氧化钠溶液。(2)向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜或氯化铜溶液都会有蓝色沉淀生成；向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到无色，说明是b处氯化钠溶液或c处氯化钠、盐酸的混合溶液；若取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，溶液中溶质有NaCl和HCl，存在Na＋、H＋和Cl－离子。[解析](1)从题给的曲线中可以看出，a处溶液的pH大于7►类型三中和反应的实际应用命题角度：中和反应在实际生活和生产中的作用。例3胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是(

)A．NaCl

B．Al(OH)3C．CaOD．NaOH[解析]胃酸为酸性，所以要治疗胃酸过多应食用碱性的物质以中和过多的胃酸，所以可以首先排除中性的NaCl，但在食用时还要考虑物质不能有腐蚀性，而CaO、NaOH都是具有腐蚀性的物质，不能食用，所以答案为B。B►类型三中和反应的实际应用命题角度：中和反应在实际生活和生变式题甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：(1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式)__________________________________________；(2)写出其中一个反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________。HCl、BaCl2或Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClHCl＋NaOH===NaCl＋H2O变式题甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化[解析]废水中的NaOH与盐酸反应生成NaCl和H2O，废水中的Na2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl，由于NaCl溶液显中性，故测得溶液的pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质。[解析]废水中的NaOH与盐酸反应生成NaCl和H2O，废课题2酸和碱的中和反应课题2知识网络知识网络知识网络知识网络知识回顾知识回顾知识点1中和反应的概念和对反应实质的探究酸和碱作用生成______和______的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水：H＋＋OH－===H2O。盐水知识回顾知识回顾知识点1中和反应的概念和对反应实质的[注意]①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时，会放出热量。③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。[注意]知识点2中和反应在实际生活中的应用1．改变土壤的酸碱性。如近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。2．处理工厂的废水。生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。知识点2中和反应在实际生活中的应用1．改变土壤的酸碱性。3．用于医药。人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以按照医生的叮嘱服用某些碱性物质[如Al(OH)3]的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水、牙膏等碱性物质可以中和蚊虫分泌的蚁酸。[提示]不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。3．用于医药。[提示]不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的知识点3溶液pH的概念及测定方法溶液的酸碱度可用pH表示，pH与溶液酸碱性的关系如图13－1所示：pH＜7：溶液显________性，pH越______，酸性越强；pH＝7：溶液显________性；酸小中知识点3溶液pH的概念及测定方法溶液的酸碱度可用pH表示，pH＞7：溶液显________性，pH越______，碱性越强。pH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与______________比较。[注意]①pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。碱大玻璃片玻璃棒标准比色卡pH＞7：溶液显________性，pH越______，碱性知识点4溶液酸碱度的重要意义1．化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。2．农作物适宜在pH为____或接近____的土壤中生长。3．测定雨水的pH(酸雨的pH小于________)，可以了解空气的污染情况。4．测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况。775.6知识点4溶液酸碱度的重要意义1．化工生产中许多反应必须控制例题解析例题解析►类型一pH与酸碱性命题角度：根据物质的pH判断酸碱性。例1某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如图13－2：图13－2例题解析例题解析►类型一pH与酸碱性命题角度：根据物以下说法正确的是(

)A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄A以下说法正确的是()A[解析]要正确解答此题，要理解溶液的pH与酸碱性的关系。食醋pH＝3，属于酸性溶液，皮蛋的pH＝10，显碱性，酸碱中和可以除去涩味，故A选项正确；牙膏pH＝9，属于偏碱性物质，故B选项错误；酱油pH＝5，属于偏酸性物质，不能使酚酞变色，故C选项错误；葡萄pH＝4，属于酸性物质，胃酸过多的人不宜多吃，故D选项错误。[解析]要正确解答此题，要理解溶液的pH与酸碱性的关系。食变式题(1)小明同学用pH试纸，测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显___________性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显___________性。(2)人们在用洗发剂洗过头发后，通常还要用护发剂涂抹头发。由此说明在_______性环境下对头发的健康比较有益。[方法点拨]该类型题目考查的是对pH概念的理解。题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际生活问题。弱碱(或碱)弱酸(或酸)酸(或中)变式题(1)小明同学用pH试纸，测定洗发剂和护发剂的pH。[解析]洗发剂的pH大于7，表明呈碱性，护发剂的pH小于7，说明呈酸性。洗过头发后需要用护发剂涂抹，说明酸性或中性的环境有益于头发的健康。[解析]洗发剂的pH大于7，表明呈碱性，护发剂的pH小于7►类型二中和反应的实验探究命题角度：通过图像和实验现象判断中和反应过程中反应物和生成物的物质。图13－3例2已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组的同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图13－3所示。(1)M是________________，该反应的化学方程式________________________________。氢氧化钠溶液NaOH＋HCl===NaCl＋H2O►类型二中和反应的实验探究命题角度：通过图像和实验现象判断(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH，用其他方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入____________________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：此溶液是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到__________。硫酸铜(或氯化铜等)溶液无色(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序结论：此溶液是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液的成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液(合理即可)溶液变红此溶液为c处溶液，并推知溶液中的离子有___________________(填写离子符号)则剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。Na＋、H＋、Cl－结论：此溶液是b处或c处溶液。实验步骤实验现象结论取少量该溶[方法点拨]在做酸碱中和实验时，一般要在指示剂的指示下进行，不然一旦加入的碱或酸过量，溶液酸碱性就会变得与原来相反，导致中和反应的失败。要注意中和反应是放热反应，也可通过是否有热量，来判断中和反应是否发生。[方法点拨]在做酸碱中和实验时，一般要在指示剂的指示下进行[解析](1)从题给的曲线中可以看出，a处溶液的pH大于7，说明M是一种碱溶液，应是氢氧化钠溶液。(2)向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜或氯化铜溶液都会有蓝色沉淀生成；向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到无色，说明是b处氯化钠溶液或c处氯化钠、盐酸的混合溶液；若取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，溶液中溶质有NaCl和HCl，存在Na＋、H＋和Cl－离子。[解析](1)从题给的曲线中可以看