金属的电化学腐蚀与防护课件完美版1

第四章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护第四章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护

本节处于该章的最后一节，在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质（金属表面形成了微型原电池），同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。本节处于该章的最后一节，在学习了原电池原理及电解1、知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。2、通过学习增强保护环境的意识，节约意识。【学习重难点】：防护金属腐蚀的方法1、知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。

金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3。

全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达７００００亿美元，约占各国国内生产总值（GDP）的2%～4%，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的６倍，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据一份统铜器生锈铜器表面生成铜绿铜器生锈铜器表面生成铜绿一、金属的腐蚀1、什么是金属腐蚀？指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2、金属腐蚀的本质是什么?

是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）。M-ne-=Mn+一、金属的腐蚀1、什么是金属腐蚀？指金属或合金与周围接触到的3、金属腐蚀的类型有哪些？

金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。

不纯金属或合金跟电解质溶液接触时，发生原电池反而引起的腐蚀，比较活泼的金属失去电子被氧化。化学腐蚀：电化学腐蚀：(次要)(主要)——根据与金属接触的介质不同3、金属腐蚀的类型有哪些？金属跟接触到的物质金属的电化学腐蚀铁钉锈蚀条件的探究金属的电化学腐蚀铁钉锈蚀条件的探究为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？钢铁潮湿空气水膜CO2、SO2、H2S电解质溶液（H+)铁C原电池电解质溶液形成：H++OH-H2O+CO2H++HCO3-H2O钢铁在这过程发生了电化学腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢钢铁表面形成的微小原电池示意图钢铁表面形成的微小原电池示意图正极：2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e-=Fe2+电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑析氢腐蚀分析：酸性较强条件下，易发生析氢腐蚀。如酸雨严重的地方。酸雨正极：2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池反应：2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。如海水中。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O进一步反应：吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈较强的酸性水膜呈中性或酸性很弱或碱性电极反应负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿疏松的土壤中；

B．在含铁元素较多的酸性土壤中；

C．在干燥致密不透气的土壤中；

D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤C1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的2.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）

A．黄铜制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖章久置表面变暗D2.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）D二、金属的防护(1)制成合金（不锈钢）

——改善金属的内部组织结构(内因)(2)在金属表面覆盖保护层

——电镀、油漆、钝化等(3)电化学保护法

——牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法二、金属的防护(1)制成合金（不锈钢）(2)在金属表面覆盖保金属腐蚀的防护1、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法原理：将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，被保护金属做正极，不反应得到保护；而活泼金属反应作负极被腐蚀。用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换锌块用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀金属腐蚀的防护1、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法原理：金属腐蚀的防护2、电化学保护法——外加电流的阴极保护法原理：通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，抑制钢铁发生失电子作用，从而被保护常用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀。金属腐蚀的防护2、电化学保护法——外加电流的阴极保护法原理：化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀与电化腐蚀的比较1、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保护C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用B1、下列事实不能用电化学理论解释的是（）B2、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑2、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液3、以下现象与电化学理论无关的是（）A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈B、生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D、银质奖牌久置后表面变暗D3、以下现象与电化学理论无关的是（）D1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。

谢谢观看1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的第四章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护第四章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护

本节处于该章的最后一节，在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质（金属表面形成了微型原电池），同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。本节处于该章的最后一节，在学习了原电池原理及电解1、知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。2、通过学习增强保护环境的意识，节约意识。【学习重难点】：防护金属腐蚀的方法1、知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。

金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3。

全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达７００００亿美元，约占各国国内生产总值（GDP）的2%～4%，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的６倍，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据一份统铜器生锈铜器表面生成铜绿铜器生锈铜器表面生成铜绿一、金属的腐蚀1、什么是金属腐蚀？指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2、金属腐蚀的本质是什么?

是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）。M-ne-=Mn+一、金属的腐蚀1、什么是金属腐蚀？指金属或合金与周围接触到的3、金属腐蚀的类型有哪些？

金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。

不纯金属或合金跟电解质溶液接触时，发生原电池反而引起的腐蚀，比较活泼的金属失去电子被氧化。化学腐蚀：电化学腐蚀：(次要)(主要)——根据与金属接触的介质不同3、金属腐蚀的类型有哪些？金属跟接触到的物质金属的电化学腐蚀铁钉锈蚀条件的探究金属的电化学腐蚀铁钉锈蚀条件的探究为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？钢铁潮湿空气水膜CO2、SO2、H2S电解质溶液（H+)铁C原电池电解质溶液形成：H++OH-H2O+CO2H++HCO3-H2O钢铁在这过程发生了电化学腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢钢铁表面形成的微小原电池示意图钢铁表面形成的微小原电池示意图正极：2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e-=Fe2+电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑析氢腐蚀分析：酸性较强条件下，易发生析氢腐蚀。如酸雨严重的地方。酸雨正极：2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池反应：2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。如海水中。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O进一步反应：吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈较强的酸性水膜呈中性或酸性很弱或碱性电极反应负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿疏松的土壤中；

B．在含铁元素较多的酸性土壤中；

C．在干燥致密不透气的土壤中；

D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤C1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的2.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）

A．黄铜制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖章久置表面变暗D2.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）D二、金属的防护(1)制成合金（不锈钢）

——改善金属的内部组织结构(内因)(2)在金属表面覆盖保护层

——电镀、油漆、钝化等(3)电化学保护法

——牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法二、金属的防护(1)制成合金（不锈钢）(2)在金属表面覆盖保金属腐蚀的防护1、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法原理：将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，被保护金属做正极，不反应得到保护；而活泼金属反应作负极被腐蚀。用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换锌块用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀金属腐蚀的防护1、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法原理：金属腐蚀的防护2、电化学保护法——外加电流的阴极保护法原理：通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，抑制钢铁发生失电子作用，从而被保护常用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀。金属腐蚀的防护2、电化学保护法——外加电流的阴极保护法原理：化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀与电化腐蚀的比较1、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保护C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用B1、下列事实不能用电化学理论解释的是（）B2、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑2、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液3、以下现象与电化学理论无关的是（）A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈B、生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D、银质奖牌久置后表面变暗D3、以下现象与电化学理论无关的是（）D1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、