高中化学化学反应与能量复习课件2

复习课第二章化学反应与能量复习课第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第一节化学能与热能

1、任何化学反应都伴随着能量的变化

2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量

EAEB

反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量

反应物生成物

化学反应旧化学键断裂新化学键形成

（吸收总能量E1）（放出总能量E2）

当E1

＞E2

反应吸收能量当E1

＜E2

反应放出能量1、任何化学反应都伴随着能量的变化2、化学键的断裂和形高中化学第二章化学反应与能量复习课件23、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应4、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应

Ba(OH)2•8H2O

+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应3、常见的放热反应：B

BA

A3、拆开1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ，形成

1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需热量KJ。放出92放出92解释：N2+3H22NH3生成2molNH3形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,拆开1molN≡N键和3molH-H键时要吸收的总能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为2346KJ-2254KJ=92KJ高中化学第二章化学反应与能量复习课件2C

CD

D

C

C第二节化学能与电能第二节化学能与电能定义:将化学能转化为电能的装置构成条件：两极一液一连线判断：正负极和电子流向工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能应用分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱。加快化学反应速率判断溶液pH变化。一、原电池（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）设计简单电池。定义:将化学能转化为电能的装置构成条件：两极一液一连线判断：二、发展中的化学电源二、发展中的化学电源干电池碱性电池1、干电池结构及电极反应原理干电池碱性电池1、干电池结构及电极反应原理2.铅蓄电池Pb+PbO2+4H++2SO42-←2PbSO4+2H2O→放电充电2.铅蓄电池Pb+PbO2+4H++2SO42-←2银锌电池

2Ag+Zn(OH)2充电放电Zn+Ag2O+H2O银锌电池

2Ag+Zn(OH)2充电放电Zn+Ag2O+H23、燃料电池3、燃料电池高中化学第二章化学反应与能量复习课件2ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些装置能构成原电池？G水果C.D.GZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些装置能构成原电池？G2、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－

=2OH－

据此判断：锌片是(A)A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原2、已知空气—锌电池的电极反应为：例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为3.判断金属的活泼性a＞c＞d＞b例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组高中化学第二章化学反应与能量复习课件25、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液

ACABD5、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变6.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜是负极，铜片上有气泡产生

B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，使氢气生成速率增大

C电流从锌片经导线流向铜片，铜片质量减少

D氢离子在铜片表面被还原

D

6.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）DD

DA

AD

DBBB

B第三节化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度1、概念：3、单位：2、表达式：ν＝ct一、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)1、概念：3、单位：2、表达式：ν＝ct一、化学反应速率注意：1、同一反应，用不同物质表示反应速率，数值可以不同，但是意义相同。一种物质的速率代表了整个反应的速率。2、同一反应，速率之比等于化学方程式中相应系数之比。等于对应的△C、△n之比。3、化学反应速率均取正值，且表示的是平均速率而不是瞬时速率.4、固体纯液体浓度为常数，不能用来表示化学反应速率。注意：1、同一反应，用不同物质表示反应速率，数值可以不同，但高中化学第二章化学反应与能量复习课件2高中化学第二章化学反应与能量复习课件2二、化学反应限度1、定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。2、化学平衡的特点：逆等动定变：可逆反应：v正

=v逆

：v正=v逆

≠0：平衡时，各组分浓度保持恒定：条件改变，平衡移动其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键例：N2+3H22NH3高温、高压催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。二、化学反应限度2、化学平衡的特点：：可逆反应其中“等”和“3、化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆ν正＝ν逆

ν正＝ν逆反应混合物中各组分的浓度保持不变3、化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆ν正＝ν逆A

比较反应的快慢同一物质统一单位

A比较反应的快慢2、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolX，同时生成2nmolYE.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYBc同一物质，双向相等；不同物质，双向成比例。2、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(gC

C内部文件，请勿外传内部文件，请勿外传练习：

4、在2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为

。

5、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为

。3.2mol0.1mol/(L·min)

练习：4、在2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+内部文件，请勿外传内部文件，请勿外传内部文件，请勿外传内部文件，请勿外传复习课第二章化学反应与能量复习课第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第一节化学能与热能

1、任何化学反应都伴随着能量的变化

2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量

EAEB

反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量

反应物生成物

化学反应旧化学键断裂新化学键形成

（吸收总能量E1）（放出总能量E2）

当E1

＞E2

反应吸收能量当E1

＜E2

反应放出能量1、任何化学反应都伴随着能量的变化2、化学键的断裂和形高中化学第二章化学反应与能量复习课件23、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应4、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应

Ba(OH)2•8H2O

+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应3、常见的放热反应：B

BA

A3、拆开1molH-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ，形成

1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需热量KJ。放出92放出92解释：N2+3H22NH3生成2molNH3形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,拆开1molN≡N键和3molH-H键时要吸收的总能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为2346KJ-2254KJ=92KJ高中化学第二章化学反应与能量复习课件2C

CD

D

C

C第二节化学能与电能第二节化学能与电能定义:将化学能转化为电能的装置构成条件：两极一液一连线判断：正负极和电子流向工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能应用分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱。加快化学反应速率判断溶液pH变化。一、原电池（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）设计简单电池。定义:将化学能转化为电能的装置构成条件：两极一液一连线判断：二、发展中的化学电源二、发展中的化学电源干电池碱性电池1、干电池结构及电极反应原理干电池碱性电池1、干电池结构及电极反应原理2.铅蓄电池Pb+PbO2+4H++2SO42-←2PbSO4+2H2O→放电充电2.铅蓄电池Pb+PbO2+4H++2SO42-←2银锌电池

2Ag+Zn(OH)2充电放电Zn+Ag2O+H2O银锌电池

2Ag+Zn(OH)2充电放电Zn+Ag2O+H23、燃料电池3、燃料电池高中化学第二章化学反应与能量复习课件2ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些装置能构成原电池？G水果C.D.GZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些装置能构成原电池？G2、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－

=2OH－

据此判断：锌片是(A)A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原2、已知空气—锌电池的电极反应为：例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为3.判断金属的活泼性a＞c＞d＞b例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组高中化学第二章化学反应与能量复习课件25、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液

ACABD5、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变6.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A铜是负极，铜片上有气泡产生

B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，使氢气生成速率增大

C电流从锌片经导线流向铜片，铜片质量减少

D氢离子在铜片表面被还原

D

6.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）DD

DA

AD

DBBB

B第三节化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度1、概念：3、单位：2、表达式：ν＝ct一、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)1、概念：3、单位：2、表达式：ν＝ct一、化学反应速率注意：1、同一反应，用不同物质表示反应速率，数值可以不同，但是意义相同。一种物质的速率代表了整个反应的速率。2、同一反应，速率之比等于化学方程式中相应系数之比。等于对应的△C、△n之比。3、化学反应速率均取正值，且表示的是平均速率而不是瞬时速率.4、固体纯液体浓度为常数，不能用来表示化学反应速率。注意：1、同一反应，用不同物质表示反应速率，数值可以不同，但高中化学第二章化学反应与能量复习课件2高中化学第二章化学反应与能量复习课件2二、化学反应限度1、定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。2、化学平衡的特点：逆等动定变：可逆反应：v正

=v逆

：v正=v逆

≠0：平衡时，各组分浓度保持恒定：条件改变，平衡移动其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键例：N2+3H22NH3高温、高压催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。二、化学反应限度2、化学平衡的特点：：可逆反应其中“等”