金属有机反应教案课件

金属有机反应金属有机反应1本章学习要求了解有机金属化合物的基本概念；掌握有机镁、有机锂、有机锌和有机镉及有机铜化合物的反应原理制备方法和应用范围。第1页/共78页本章学习要求了解有机金属化合物的基本概念；第1页/共78页2主要内容一般原理有机镁化合物有机锂化合物有机锌和有机镉化合物有机铜化合物第2页/共78页主要内容一般原理第2页/共78页3

有机金属化合物

离子型（与碱金属形成的化合物）1.类型烷基锂离子型化合物：碱金属和碱土金属的电负性很小，它们所形成的烃基化合物，通式为RM,R2M，它们具有离子化合物的典型特征。如：不溶于烃类溶剂，溶液可以导电，对空气敏感，遇水发生剧烈分解。金属电负性Li1.0Mg1.2Cd1.7Cu1.9第3页/共78页有机金属化合物离子型（与碱金属形成的化合物）1.类型烷4

极性共价键型（与第II、第III族金属形成的化合物）共价键化合物：ⅠB、ⅡB、Ⅲ-ⅦA元素电负性大，它们主要生成σ键化合物，如：R2Hg,(C2H5)4Pb等。虽然有些化合物的离子特性仍相当大，但大多数化合物是共价键占优势。

烷基镁二烷基铜锂烷基镉第4页/共78页极性共价键型（与第II、第III族金属形成的化合物）共价键5ⅢB-ⅦB元素分子中的M-C键主要为π键。其中有一类属多中心型化合物。配位化合物（与第ⅢB-ⅦB族金属形成的化合物）第5页/共78页ⅢB-ⅦB元素分子中的M-C键主要为π键。配位化合物第5页/63.1有机镁化合物———格氏试剂

格利雅1901年成功地完成了有机镁化合物（后被称为格氏试剂）研究的博士论文。格氏试剂是有机化学家使用的最有用和最多能的化学试剂之一。格氏试剂打开了有机金属在各种官能团合成的新领域，使人们大量地制造自然界所没有的、性质更好的各种化合物，因此该试剂在有机化学中占有很重要的地位。格利雅以格氏试剂的发现，于1912年获得诺贝尔化学奖。

VictorGrignard(1871~1935)第6页/共78页3.1有机镁化合物———格氏试剂格利雅1901年7烷基卤化镁Grignard试剂（溶解于醚）常用醚：乙醚四氢呋喃（THF）一、格氏试剂的结构

第7页/共78页烷基卤化镁常用醚：乙醚一、格氏试剂的结构第7页/共78页8一般最常用的是格利雅提出的最简单的结构式（1），当格氏试剂在乙醚中形成时时溶剂化的结构（2），实验表明，（3）更准确。为了简便起见，书写反应时仍用结构（1）代表格氏试剂。第8页/共78页一般最常用的是格利雅提出的最简单的结构式（1），当格氏试剂在9二、格氏试剂的制备Grignard试剂现制现用活泼烯丙基格氏试剂乙醚作溶剂优点：1.格氏试剂在醚中溶解度高；2.醚易挥发，在格氏试剂上形成保护层，使格氏试剂不被氧化。第9页/共78页二、格氏试剂的制备Grignard试剂现制现用活泼烯丙基格10乙烯型卤代烃制备格氏试剂C2H5Br和I2为催化剂格氏试剂与活泼氢原子的交换反应第10页/共78页乙烯型卤代烃制备格氏试剂C2H5Br和I2为催化剂格氏试剂11三、烷基卤化镁（Grignard试剂）的性质基本性质：活泼，不稳定强碱强亲核试剂

遇氧气发生反应第11页/共78页三、烷基卤化镁（Grignard试剂）的性质基本性质：活泼，12

Grignard作为碱化合物pKa共轭碱化合物pKa共轭碱(CH3)3C-H71(CH3)3CΘH2N-H36H2NΘCH3CH2-H62CH3CH2ΘHCC-H26HCCΘCH3-H60CH3ΘCH3CH2O-H16CH3CH2OΘHO-H15.7HOΘ炔基Grignard试剂第12页/共78页Grignard作为碱化合物pKa共轭碱化合物pKa共轭13应用:

通过Grignard试剂制备氘代化合物或还原卤代烷至烷烃制备Grignard试剂应在无水（无氧）条件下进行。底物中不能有活泼氢存在。例氘代还原提示第13页/共78页应用:通过Grignard试剂制备氘代化合物或还原卤代烷至14

A.与卤代烷的亲核取代

提示：

制备活泼卤代烷的Grignard试剂时，应采用低温和稀溶液反应，以防偶联发生。

Grignard作为亲核试剂偶联反应苄基、烯丙基、3o烷基1o和2o烷基卤代烷不发生偶联例：第14页/共78页A.与卤代烷的亲核取代提示：制备活泼卤代烷的Grig15B.与环氧乙烷衍生物的反应三元环较活泼，易开环。提示：合成上用于制备比卤代烷多2个碳的醇类化合物亲核取代烷氧基镁伯醇仲醇空间位阻小环氧乙烷取代环氧乙烷第15页/共78页B.与环氧乙烷衍生物的反应三元环较活泼，易开环。提示：合成16C.与醛酮的亲核加成反应提示：合成上用于制备比卤代烷多R`+1

个碳原子的醇类化合物。羰基碳有亲电性亲核加成伯醇仲醇叔醇醇第16页/共78页C.与醛酮的亲核加成反应提示：合成上用于制备比卤代烷多R17第17页/共78页第17页/共78页18D.与酯类加成

与CO2加成（掌握）制备多1碳的羧酸叔醇CO2第18页/共78页D.与酯类加成与CO2加成（掌握）制备多1碳的羧酸叔醇C19

E.与含-C=NR和-CN官能团化合物的反应第19页/共78页E.与含-C=NR和-CN官能团化合物的反应第19页/共720F.和共轭不饱和羰基化合物的加成反应

与αβ-不饱和羰基化合物反应，可发生1，2或1，4加成例如：第20页/共78页F.和共轭不饱和羰基化合物的加成反应例如：第20页/共78页21一般来说：反应分子中空间位阻小时，Grinard试剂对(1.2加成优先)，大多数情况下发生1，4加成第21页/共78页一般来说：反应分子中空间位阻小时，Grinard试剂对(122Grignard试剂在合成中应用小结烃类化合物各类醇（多R+1碳）羧酸（多1碳）各类醇（多2碳）第22页/共78页Grignard试剂在合成中应用小结烃类化合物各类醇羧酸各23合成应用第23页/共78页合成应用第23页/共78页241.第24页/共78页1.第24页/共78页25第25页/共78页第25页/共78页26第26页/共78页第26页/共78页273.3有机锂试剂有机锂试剂与Grinard试剂有许多相似之处，并比Grinard试剂活泼，且具备一些特殊的反应性能：与位阻大的酮反应与羧酸盐负离子反应生成酮与α，β-不饱和羰基化合物反应与酰胺和-C=NR官能团化合物反应与CO2反应与烯烃双键反应偶联反应与电正性较低的金属卤化物反应第27页/共78页3.3有机锂试剂有机锂试剂与Grinard试剂有许多相28一、有机锂试剂的制备1.卤代烷和金属锂反应

卤代烷与金属锂在非极性溶剂（无水乙醚、石油醚、苯）中作用生成有机锂化合物：RX+2Li→RLi+LiX第28页/共78页一、有机锂试剂的制备1.卤代烷和金属锂反应第28页/共78页29卤代烷与锂反应的活性次序为：R1＞RBr＞RCl＞RF。氟代烷的反应活性很小．而碘代烷又很容易与生成的RLi发生反应生成高碳的烷烃，所以常用RBr或RCl来制取RLi。由于烯丙基氯和苄氯易发生Wurtz类偶联反应，不易用此法制备相应的烯丙基锂和苄基氯。第29页/共78页卤代烷与锂反应的活性次序为：R1＞RBr＞RCl＞RF。氟代302.通过金属－卤素交换制备（锂－卤交换）RLi+R’X→R’Li+RX

例：

RX+C4H9Li→C4H10+RLi通过金属－卤素交换是制备有机锂试剂的另一重要方法。该法主要用于1－烯基锂或芳基锂的制备。此类反应进行的方向是朝着生成更稳定的有机锂化合物，即金属连接到电负性更大的碳上。第30页/共78页2.通过金属－卤素交换制备（锂－卤交换）RLi+R’X31第31页/共78页第31页/共78页323.通过Shapiro反应制备该法是制备烯基锂的特殊方法。第32页/共78页3.通过Shapiro反应制备该法是制备烯基锂的特殊方法334.丁基锂与烃类反应（锂－氢交换）丁基锂和某些烃反应，使锂原子取代烃中的氢原子，生成新的有机锂化合物，这里反应称为烃的金属化反应，又称锂氢交换。

C4H9Li+RH→C4H10+RLi除丁基锂外，其它有机锂化合物如甲基锂、乙基锂、苯基锂等也可以进行锂氢交换反应，因为丁基锂制备方便，活性适宜，产生的丁烷易于挥发，所以最为常用。叔丁基锂、仲丁基锂较正丁基锂更活泼，一般不常用。例：第33页/共78页4.丁基锂与烃类反应（锂－氢交换）丁基锂和某些烃反应，使34提示：锂的反应活性高于镁，烷基锂的化学活性也高于烷基卤化镁，在有机合成中有机锂显得特殊重要。由于有机锂中的碳锂键的离子性很强，碳负离子非常容易被氧化或与活泼氢结合，所以在制备有机锂时应在情性气体保护下进行，所用溶剂如乙醚、苯、环己烷等必须是特别干燥。第34页/共78页提示：锂的反应活性高于镁，烷基锂的化学活性也高于烷基卤化镁，35丁基锂的制备：

1/3用量无水乙醚用于配制溴代正丁烷乙醚溶液，2/3用量投入反应器中。在氮气保护下加入锂丝，-10℃下搅拌滴入少量溴代正丁烷乙醚溶液，待反应液变浑浊，锂丝出现金属光泽时反应已开始，继续滴加溴代正丁烷，反应在0-10℃搅拌1～2小时，在氮气保护下滤去固体LiBr，得正丁基锂乙醚溶液，滴定后封存备用。产率为80～90％。第35页/共78页丁基锂的制备：第35页/共78页36二、有机锂化合物在合成中的应用1.有机锂化合物的亲核性和碱性比格利雅试剂强。大体积的烷基锂可与有很大空间位阻的羰基化合物发生亲核加成反应，而格利雅试剂则不能。例如：第36页/共78页二、有机锂化合物在合成中的应用1.有机锂化合物的亲核性和碱37第37页/共78页第37页/共78页382.有机锂可以与羧酸和二氧化碳反应制备酮。有机锂与羧酸合成酮的特点是：如果原羧酸是光活性的，所得的酮也同样是光活性的。羧酸分子中有羟基、胺基等，也同样可以反应。格氏试剂与二氧化碳反应生成羧酸，但有机锂与二氧化碳加成则生成酮。这主要是由于有机锂化合物比有机镁化合物具有更强的亲核性，有机锂能继续与羧酸根作用：利用这个反应可以制备酮。第38页/共78页2.有机锂可以与羧酸和二氧化碳反应制备酮。有机锂与羧酸合成393.苯基锂进行亲核反应时，有一定的选择性，而作为一个强碱，它可以用于苯炔机理的反应。例如：第39页/共78页3.苯基锂进行亲核反应时，有一定的选择性，而作为一个强碱，它404.与αβ-不饱和羰基化合物反应优先进行1,2-加成(格氏试剂优先1,4加成)第40页/共78页4.与αβ-不饱和羰基化合物反应优先进行1,2-加成第40页415.活泼的烷基锂在乙醚或四氢呋喃溶液中与卤化亚铜反应，生成加合产物二烷基铜理，并溶于醚中：

二烷基铜锂是一个良好的亲核试剂，它与伯卤代烷作用可以得到较高收率的烃：第41页/共78页5.活泼的烷基锂在乙醚或四氢呋喃溶液中与卤化亚铜反应，生成426.有机锂化合物同某些电正性较低的金属卤化物反应，以制备该金属的有机化合物，例如：4RLi+SnCl4→R4Sn+4LiCl2RLi+CuI→R2CuLi+LiI2RLi+HgCl2→R2Hg+2LiCl其中，最常用的是有机铜化合物，而且随着有机锂化合物的物质的量不同，所得产物也不同：RLi+CuI→RCu+LiI第42页/共78页6.有机锂化合物同某些电正性较低的金属卤化物反应，以制备该433.4有机锌和有机镉试剂一、结构、反应性和制备有机锌化合物是人们最早得到的有机金属化合物。弗拉克拉德用碘乙烷和锌合成了碘化乙基锌，此事震动了化学界。西蒙－史密斯用二碘甲烷和锌铜合金反应生成碳烯，后者和烯烃加成而得到环丙烷衍生物。自从发现碳烯的中间体是碘化（碘甲基）锌[I(CH2I)Zn]以后，有机锌化合物再次受到注意。从某种意义上讲，有机锌是金属有机化学的起点。第43页/共78页3.4有机锌和有机镉试剂一、结构、反应性和制备44

在元素周期表中，锌和镉都属于ⅡB元素，其外层电子为ns2，与碳成键时有一个s电子激发道p轨道，以sp杂化形式与碳形成较稳定的σ键化合物R2M，呈线性结构。有机镉试剂的反应活性远低于格氏试剂和有机锂试剂，特别是不与酮和酯反应，因而可以用于需要选择性的反应，如制备不对称酮等。第44页/共78页在元素周期表中，锌和镉都属于ⅡB元素，其外层电子为ns245有机锌和有机镉化合物通常利用有机金属和金属盐的交换反应制备，反应朝着生成正电性较强的金属无机盐的方向进行，因此，一般选取格氏试剂和有机锂试剂与锌盐、镉盐反应：2RMgX+ZnX2→R2Zn+2MgX22RMgX+CdX2→R2Cd+2MgX或者：

2RLi+CdX2→R2Cd+2LiX有机锌试剂还可以用下列方法制备：RI+Zn-Cu→R2Zn第45页/共78页有机锌和有机镉化合物通常利用有机金属和金属盐的交换反应制备，46二、有机锌和有机镉化合物在有机合成中的应用有机锌在有机合成中中应用较为广泛。锌溴代乙酸酯和羰基化合物反应可以制得β－羟基羧酸酯，这一反应称为瑞福马茨基反应（ReformatskyReaction）。反应中生成的有机金属化合物C2H5O2CCH2ZnBr似乎与格氏试剂相似，然而，其附近的羰基可以使α－碳上的负电荷离域，所以作为亲核试剂则认为是烯醇锌：

1.瑞福马茨基反应（ReformatskyReaction）第46页/共78页二、有机锌和有机镉化合物在有机合成中的应用有机锌在有机合成中47第47页/共78页第47页/共78页48在锌存在下，取代的α－溴代酸酯和α－溴代酮都能和羰基发生加成反应：

第48页/共78页在锌存在下，取代的α－溴代酸酯和α－溴代酮都能和羰基发生加成49第49页/共78页第49页/共78页50有机锌试剂在铜存在下与二碘甲烷作用可生成不稳定的ICH2ZnI，后者能立体专一地铜烯烃加成生成环丙烷类化合物，反应中的ICH2ZnI类似于卡宾:CH2的作用，故称为类卡宾，又称为西蒙斯－史密斯（Simmons－Smith）试剂。2.西蒙斯－史密斯反应（Simmons－SmithReaction）第50页/共78页有机锌试剂在铜存在下与二碘甲烷作用可生成不稳定的ICH2Zn51有机镉化合物最常用的例子是与酰氯反应制备不对称酮。因为有机镉试剂活性低，不能再与产物酮其加成反应，于是反应可停止在酮的阶段。例如：

3.吉尔曼－纳尔逊反应（Gilman－NelsonReaction）第51页/共78页有机镉化合物最常用的例子是与酰氯反应制备不对称酮。因为有机镉52例题分析：合成1第52页/共78页例题分析：合成1第52页/共78页53合成2第53页/共78页合成2第53页/共78页54一、结构和反应性有机铜化合物是在研究应用有机镁化合物时发现的。格氏试剂与α，β－烯酮反应时，在一价卤化铜的催化下，进行1，4－加成，而不是1，2－加成。所得饱和酮的产率较高。因此铜盐催化的格氏试剂逐渐广泛应用，普遍认为格氏试剂与铜盐生成的中间体可能是有机铜化合物。直到1966年郝士（House）等人通过实验证实有机铜化合物的存在。从此，对有机铜化合物的研究迅速开展起来。目前，有机铜化合物已经成为十分有效地用于精细有机合成中。3.5有机铜试剂第54页/共78页一、结构和反应性有机铜化合物是在研究应用有机镁化合物时发55在元素周期表中，铜是ⅠB元素，为过渡金属，其外层电子构型为3d104s1。故铜与碳一般形成σ键，也可与乙烯等烯烃形成π络合物，而铜的乙炔化物则具较强离子性，有机铜化合物大致可分为烃基铜和二烃基铜锂两类。他们都很容易与一些配合物络合，而络合物又常常显示出不同的反应性能。不仅配合物的存在影响有机铜化合物的反应性能，溶剂不同也对反应产生很大的影响。由于有机铜化合物和各类反应物的反应机理尚不十分清楚，因此很难预料如何影响结果。第55页/共78页在元素周期表中，铜是ⅠB元素，为过渡金属，其外层电子构型为356有机铜大致可分为烃基铜和二烃基铜锂两大类。他们都很容易与一些配合物络合。烃基铜可能以多聚体形式存在，一般不溶于溶剂；烃基铜卤化物、二烃基铜锂及其络合物都有不同程度的溶解性，其中，二烃基铜锂的溶解性较好，活泼性较高，选择性也强，因此二烃基铜锂是在有机合成上使用最方便的有机铜试剂。各种有机铜化合物，除了炔基铜外，一般对热均不稳定有的甚至在0℃时也会分解；对水、氧也不稳定，易发生水解或氧化反应。第56页/共78页有机铜大致可分为烃基铜和二烃基铜锂两大类。他们都很容易与一些57

反应性：易于取代卤素，特别能取代不活泼的卤素易于取代酰卤的卤素生成酮与α，β-不饱和羰基化合物发生共轭加成偶联反应第57页/共78页反应性：第57页/共78页58二、有机铜化合物的制备1.烃基铜的制备

烃基铜的制备主要是利用一些金属有机化合物与卤代铜的交换反应。金属有机化合物如铅、锌、汞等化合物均能应用，而最常用的还是有机镁和有机锂化合物。RMgX+CuX→R-Cu+MgX2RLi+CuX→R-Cu+LiX芳基铜比较稳定，这些反应可以在0℃进行，甲基铜要在－15℃制备，其它伯烷基铜更不稳定，反应要在干冰－丙酮中冷却至－78℃时进行，仲烷基铜、叔烷基铜的制备，若无配合物存在，制备时就会分解。第58页/共78页二、有机铜化合物的制备1.烃基铜的制备烃基铜的制备主59烷基铜能够与有机镁或有机锂化合物继续反应，形成二烃基铜或锂：RCu+RLi→R2CuLi3RCu+RMgX→(R2Cu)2Mg+CuX因此在制备烃基铜时，必须保持卤化铜过量，而后再用溶剂（如乙醚或四氢呋喃）洗去剩余的卤化铜。第59页/共78页烷基铜能够与有机镁或有机锂化合物继续反应，形成二烃基铜或锂：60二烃基铜锂一般采用有机锂化合物与卤化铜进行交换反应制备：2RLi+CuX→R2CuLi+LiX

二烷基铜锂对于某些不宜有盐存在的反应，或是制备不同烃基的铜锂时，可采用下列方法：2.二烷基铜锂的制备第60页/共78页二烃基铜锂一般采用有机锂化合物与卤化铜进行交换反应制备：2.61RCu+RLi→R2CuLiRCu+R’Li→RR’CuLi提示：与格氏试剂不同，有机铜化合物由于对热，氧，水不稳定，因此制备后须立即使用。第61页/共78页RCu+RLi→R2CuLi第61页/共78页621.自偶联反应有机铜试剂可以热解发生自偶联，如有氧的存在，自偶联更易进行。利用有机铜化合物的偶联反应，可以合成具有不同基团的新型化合物。如：第62页/共78页1.自偶联反应有机铜试剂可以热解发生自偶联，如有氧的存在63烯基铜的自偶联，能保持原有烯基的构型，如：

第63页/共78页烯基铜的自偶联，能保持原有烯基的构型，如：第63页/共78642.烃基取代反应有机铜试剂中的烃基可以取代各种有机卤化物中的卤原子，使试剂中的烃基与卤化物的烃基连接起来，这也是重要的有机合成方法。如，二甲基铜锂能以甲基取代各种乙烯式卤化物中的碘和溴：第64页/共78页2.烃基取代反应有机铜试剂中的烃基可以取代各种有机卤化物65这种用烷基取代卤素的方法比格氏试剂或有机锂试剂更有利。其优越之处在于有机铜试剂同许多功能基团不起作用，因此在铜试剂或卤化物中都可以含有这些功能基，从而比较方便地合成含功能基的化合物。另一优点在于有机铜试剂能在低温下反应，同时能够保持铜试剂或卤化物中原有的构型不变，在合成具有指定构型的化合物时较为有利。如：第65页/共78页这种用烷基取代卤素的方法比格氏试剂或有机锂试剂更有利。其优越66炔基铜化合物与卤代烷不易起反应，但易与卤代烯、卤代炔或芳香族卤化物反应。如：上述反应同时表现出有机铜试剂的优点，即碘苯环上的羟基、氨基等活泼氢的基团无需保护，可以直接进行反应（但这些基团若处于邻位时，将与三键加合成环）。第66页/共78页炔基铜化合物与卤代烷不易起反应，但易与卤代烯、卤代炔或芳香族67有机铜试剂进行烃基取代，以二烃基铜锂为好，产率也高，可以保持空间构型。其中二甲基铜锂进行甲基化，产率最高；其次为伯烷基铜试剂，仲烷基或叔烷基铜试剂结果最差。亲核性较弱第67页/共78页有机铜试剂进行烃基取代，以二烃基铜锂为好，产率也高，可以保持68第68页/共78页第68页/共78页69用途：制备复杂结构的烷烃

R可以是10、20、30R’X最好是10，也可以是不活泼的卤代烃，如RCH=CHX第69页/共78页用途：制备复杂结构的烷烃R可以是10、20、3070例如：第70页/共78页例如：第70页/共78页713.与酰氯反应由于有机铜试剂不与羰基反应，有机铜化合物和酰氯的反应，可以停留在酮的阶段，这是合成酮的较好方法之一。二烃基铜锂与酰氯反应生成酮不是一种加成－消除反应历程，而是有机铜试剂中的烃基直接与酰氯中的活泼卤原子发生置换反应。当酰氯分子中有氰基、羰基及烷氧基时，对反应均无影响。有机铜试剂的这一特点是格氏试剂合有机锂试剂所没有的。如：第71页/共78页3.与酰氯反应由于有机铜试剂不与羰基反应，有机铜化合物和72第72页/共78页第72页/共78页734.与α，β－不饱和羰基化合物的1，4－加成反应二烃基铜锂试剂与α，β－不饱和羰基化合物反应，进行1，4－加成，烃基能选择性地加在β－碳上，得到饱和酮。这一反应是有机铜化合物最重要的应用之一，是有机合成中把烷基或芳基导入α，β－不饱和酮的β位的一个重要方法。第73页/共78页4.与α，β－不饱和羰基化合物的1，4－加成反应二烃基铜74有机铜试剂一般不与碳－碳双键加成，也不与羰基作用，但如果两者构成共轭结构时，却非常容易反应，且产率高，即使α，β－不饱和羰基化合物分子中有其它基团，反应也不受影响。其反应机理还不很清楚，有机铜试剂的化学活性表现在它对碳的强亲核性上，目前认为共轭加成是从试剂的单电子转移开始的：第74页/共78页有机铜试剂一般不与碳－碳双键加成，也不与羰基作用，但如果两者75共轭加成后的产物能够保持有机铜试剂或反应物的原有的空间构型。

第75页/共78页共轭加成后的产物能够保持有机铜试剂第75页/共78页765.与环氧化合物反应

有机铜试剂与环氧化合物进行异侧加成反应，得到开环烷基化的醇。与格氏试剂相比，产物较纯，不会产生氯醇等副产物。若与饱和的环氧化合物反应，有机铜试剂中的基团一般是进攻空间位阻小的碳原子：第76页/共78页5.与环氧化合物反应有机铜试剂与环氧化合物进行异侧加成反77若与带有乙烯基的环氧化合物作用，试剂进攻在双键上，结果在双键转移的同时发生开环：第77页/共78页若与带有乙烯基的环氧化合物作用，第77页/共78页78感谢您的观看！第78页/共78页感谢您的观看！第78页/共78页79金属有机反应金属有机反应80本章学习要求了解有机金属化合物的基本概念；掌握有机镁、有机锂、有机锌和有机镉及有机铜化合物的反应原理制备方法和应用范围。第1页/共78页本章学习要求了解有机金属化合物的基本概念；第1页/共78页81主要内容一般原理有机镁化合物有机锂化合物有机锌和有机镉化合物有机铜化合物第2页/共78页主要内容一般原理第2页/共78页82

有机金属化合物

离子型（与碱金属形成的化合物）1.类型烷基锂离子型化合物：碱金属和碱土金属的电负性很小，它们所形成的烃基化合物，通式为RM,R2M，它们具有离子化合物的典型特征。如：不溶于烃类溶剂，溶液可以导电，对空气敏感，遇水发生剧烈分解。金属电负性Li1.0Mg1.2Cd1.7Cu1.9第3页/共78页有机金属化合物离子型（与碱金属形成的化合物）1.类型烷83

极性共价键型（与第II、第III族金属形成的化合物）共价键化合物：ⅠB、ⅡB、Ⅲ-ⅦA元素电负性大，它们主要生成σ键化合物，如：R2Hg,(C2H5)4Pb等。虽然有些化合物的离子特性仍相当大，但大多数化合物是共价键占优势。

烷基镁二烷基铜锂烷基镉第4页/共78页极性共价键型（与第II、第III族金属形成的化合物）共价键84ⅢB-ⅦB元素分子中的M-C键主要为π键。其中有一类属多中心型化合物。配位化合物（与第ⅢB-ⅦB族金属形成的化合物）第5页/共78页ⅢB-ⅦB元素分子中的M-C键主要为π键。配位化合物第5页/853.1有机镁化合物———格氏试剂

格利雅1901年成功地完成了有机镁化合物（后被称为格氏试剂）研究的博士论文。格氏试剂是有机化学家使用的最有用和最多能的化学试剂之一。格氏试剂打开了有机金属在各种官能团合成的新领域，使人们大量地制造自然界所没有的、性质更好的各种化合物，因此该试剂在有机化学中占有很重要的地位。格利雅以格氏试剂的发现，于1912年获得诺贝尔化学奖。

VictorGrignard(1871~1935)第6页/共78页3.1有机镁化合物———格氏试剂格利雅1901年86烷基卤化镁Grignard试剂（溶解于醚）常用醚：乙醚四氢呋喃（THF）一、格氏试剂的结构

第7页/共78页烷基卤化镁常用醚：乙醚一、格氏试剂的结构第7页/共78页87一般最常用的是格利雅提出的最简单的结构式（1），当格氏试剂在乙醚中形成时时溶剂化的结构（2），实验表明，（3）更准确。为了简便起见，书写反应时仍用结构（1）代表格氏试剂。第8页/共78页一般最常用的是格利雅提出的最简单的结构式（1），当格氏试剂在88二、格氏试剂的制备Grignard试剂现制现用活泼烯丙基格氏试剂乙醚作溶剂优点：1.格氏试剂在醚中溶解度高；2.醚易挥发，在格氏试剂上形成保护层，使格氏试剂不被氧化。第9页/共78页二、格氏试剂的制备Grignard试剂现制现用活泼烯丙基格89乙烯型卤代烃制备格氏试剂C2H5Br和I2为催化剂格氏试剂与活泼氢原子的交换反应第10页/共78页乙烯型卤代烃制备格氏试剂C2H5Br和I2为催化剂格氏试剂90三、烷基卤化镁（Grignard试剂）的性质基本性质：活泼，不稳定强碱强亲核试剂

遇氧气发生反应第11页/共78页三、烷基卤化镁（Grignard试剂）的性质基本性质：活泼，91

Grignard作为碱化合物pKa共轭碱化合物pKa共轭碱(CH3)3C-H71(CH3)3CΘH2N-H36H2NΘCH3CH2-H62CH3CH2ΘHCC-H26HCCΘCH3-H60CH3ΘCH3CH2O-H16CH3CH2OΘHO-H15.7HOΘ炔基Grignard试剂第12页/共78页Grignard作为碱化合物pKa共轭碱化合物pKa共轭92应用:

通过Grignard试剂制备氘代化合物或还原卤代烷至烷烃制备Grignard试剂应在无水（无氧）条件下进行。底物中不能有活泼氢存在。例氘代还原提示第13页/共78页应用:通过Grignard试剂制备氘代化合物或还原卤代烷至93

A.与卤代烷的亲核取代

提示：

制备活泼卤代烷的Grignard试剂时，应采用低温和稀溶液反应，以防偶联发生。

Grignard作为亲核试剂偶联反应苄基、烯丙基、3o烷基1o和2o烷基卤代烷不发生偶联例：第14页/共78页A.与卤代烷的亲核取代提示：制备活泼卤代烷的Grig94B.与环氧乙烷衍生物的反应三元环较活泼，易开环。提示：合成上用于制备比卤代烷多2个碳的醇类化合物亲核取代烷氧基镁伯醇仲醇空间位阻小环氧乙烷取代环氧乙烷第15页/共78页B.与环氧乙烷衍生物的反应三元环较活泼，易开环。提示：合成95C.与醛酮的亲核加成反应提示：合成上用于制备比卤代烷多R`+1

个碳原子的醇类化合物。羰基碳有亲电性亲核加成伯醇仲醇叔醇醇第16页/共78页C.与醛酮的亲核加成反应提示：合成上用于制备比卤代烷多R96第17页/共78页第17页/共78页97D.与酯类加成

与CO2加成（掌握）制备多1碳的羧酸叔醇CO2第18页/共78页D.与酯类加成与CO2加成（掌握）制备多1碳的羧酸叔醇C98

E.与含-C=NR和-CN官能团化合物的反应第19页/共78页E.与含-C=NR和-CN官能团化合物的反应第19页/共799F.和共轭不饱和羰基化合物的加成反应

与αβ-不饱和羰基化合物反应，可发生1，2或1，4加成例如：第20页/共78页F.和共轭不饱和羰基化合物的加成反应例如：第20页/共78页100一般来说：反应分子中空间位阻小时，Grinard试剂对(1.2加成优先)，大多数情况下发生1，4加成第21页/共78页一般来说：反应分子中空间位阻小时，Grinard试剂对(1101Grignard试剂在合成中应用小结烃类化合物各类醇（多R+1碳）羧酸（多1碳）各类醇（多2碳）第22页/共78页Grignard试剂在合成中应用小结烃类化合物各类醇羧酸各102合成应用第23页/共78页合成应用第23页/共78页1031.第24页/共78页1.第24页/共78页104第25页/共78页第25页/共78页105第26页/共78页第26页/共78页1063.3有机锂试剂有机锂试剂与Grinard试剂有许多相似之处，并比Grinard试剂活泼，且具备一些特殊的反应性能：与位阻大的酮反应与羧酸盐负离子反应生成酮与α，β-不饱和羰基化合物反应与酰胺和-C=NR官能团化合物反应与CO2反应与烯烃双键反应偶联反应与电正性较低的金属卤化物反应第27页/共78页3.3有机锂试剂有机锂试剂与Grinard试剂有许多相107一、有机锂试剂的制备1.卤代烷和金属锂反应

卤代烷与金属锂在非极性溶剂（无水乙醚、石油醚、苯）中作用生成有机锂化合物：RX+2Li→RLi+LiX第28页/共78页一、有机锂试剂的制备1.卤代烷和金属锂反应第28页/共78页108卤代烷与锂反应的活性次序为：R1＞RBr＞RCl＞RF。氟代烷的反应活性很小．而碘代烷又很容易与生成的RLi发生反应生成高碳的烷烃，所以常用RBr或RCl来制取RLi。由于烯丙基氯和苄氯易发生Wurtz类偶联反应，不易用此法制备相应的烯丙基锂和苄基氯。第29页/共78页卤代烷与锂反应的活性次序为：R1＞RBr＞RCl＞RF。氟代1092.通过金属－卤素交换制备（锂－卤交换）RLi+R’X→R’Li+RX

例：

RX+C4H9Li→C4H10+RLi通过金属－卤素交换是制备有机锂试剂的另一重要方法。该法主要用于1－烯基锂或芳基锂的制备。此类反应进行的方向是朝着生成更稳定的有机锂化合物，即金属连接到电负性更大的碳上。第30页/共78页2.通过金属－卤素交换制备（锂－卤交换）RLi+R’X110第31页/共78页第31页/共78页1113.通过Shapiro反应制备该法是制备烯基锂的特殊方法。第32页/共78页3.通过Shapiro反应制备该法是制备烯基锂的特殊方法1124.丁基锂与烃类反应（锂－氢交换）丁基锂和某些烃反应，使锂原子取代烃中的氢原子，生成新的有机锂化合物，这里反应称为烃的金属化反应，又称锂氢交换。

C4H9Li+RH→C4H10+RLi除丁基锂外，其它有机锂化合物如甲基锂、乙基锂、苯基锂等也可以进行锂氢交换反应，因为丁基锂制备方便，活性适宜，产生的丁烷易于挥发，所以最为常用。叔丁基锂、仲丁基锂较正丁基锂更活泼，一般不常用。例：第33页/共78页4.丁基锂与烃类反应（锂－氢交换）丁基锂和某些烃反应，使113提示：锂的反应活性高于镁，烷基锂的化学活性也高于烷基卤化镁，在有机合成中有机锂显得特殊重要。由于有机锂中的碳锂键的离子性很强，碳负离子非常容易被氧化或与活泼氢结合，所以在制备有机锂时应在情性气体保护下进行，所用溶剂如乙醚、苯、环己烷等必须是特别干燥。第34页/共78页提示：锂的反应活性高于镁，烷基锂的化学活性也高于烷基卤化镁，114丁基锂的制备：

1/3用量无水乙醚用于配制溴代正丁烷乙醚溶液，2/3用量投入反应器中。在氮气保护下加入锂丝，-10℃下搅拌滴入少量溴代正丁烷乙醚溶液，待反应液变浑浊，锂丝出现金属光泽时反应已开始，继续滴加溴代正丁烷，反应在0-10℃搅拌1～2小时，在氮气保护下滤去固体LiBr，得正丁基锂乙醚溶液，滴定后封存备用。产率为80～90％。第35页/共78页丁基锂的制备：第35页/共78页115二、有机锂化合物在合成中的应用1.有机锂化合物的亲核性和碱性比格利雅试剂强。大体积的烷基锂可与有很大空间位阻的羰基化合物发生亲核加成反应，而格利雅试剂则不能。例如：第36页/共78页二、有机锂化合物在合成中的应用1.有机锂化合物的亲核性和碱116第37页/共78页第37页/共78页1172.有机锂可以与羧酸和二氧化碳反应制备酮。有机锂与羧酸合成酮的特点是：如果原羧酸是光活性的，所得的酮也同样是光活性的。羧酸分子中有羟基、胺基等，也同样可以反应。格氏试剂与二氧化碳反应生成羧酸，但有机锂与二氧化碳加成则生成酮。这主要是由于有机锂化合物比有机镁化合物具有更强的亲核性，有机锂能继续与羧酸根作用：利用这个反应可以制备酮。第38页/共78页2.有机锂可以与羧酸和二氧化碳反应制备酮。有机锂与羧酸合成1183.苯基锂进行亲核反应时，有一定的选择性，而作为一个强碱，它可以用于苯炔机理的反应。例如：第39页/共78页3.苯基锂进行亲核反应时，有一定的选择性，而作为一个强碱，它1194.与αβ-不饱和羰基化合物反应优先进行1,2-加成(格氏试剂优先1,4加成)第40页/共78页4.与αβ-不饱和羰基化合物反应优先进行1,2-加成第40页1205.活泼的烷基锂在乙醚或四氢呋喃溶液中与卤化亚铜反应，生成加合产物二烷基铜理，并溶于醚中：

二烷基铜锂是一个良好的亲核试剂，它与伯卤代烷作用可以得到较高收率的烃：第41页/共78页5.活泼的烷基锂在乙醚或四氢呋喃溶液中与卤化亚铜反应，生成1216.有机锂化合物同某些电正性较低的金属卤化物反应，以制备该金属的有机化合物，例如：4RLi+SnCl4→R4Sn+4LiCl2RLi+CuI→R2CuLi+LiI2RLi+HgCl2→R2Hg+2LiCl其中，最常用的是有机铜化合物，而且随着有机锂化合物的物质的量不同，所得产物也不同：RLi+CuI→RCu+LiI第42页/共78页6.有机锂化合物同某些电正性较低的金属卤化物反应，以制备该1223.4有机锌和有机镉试剂一、结构、反应性和制备有机锌化合物是人们最早得到的有机金属化合物。弗拉克拉德用碘乙烷和锌合成了碘化乙基锌，此事震动了化学界。西蒙－史密斯用二碘甲烷和锌铜合金反应生成碳烯，后者和烯烃加成而得到环丙烷衍生物。自从发现碳烯的中间体是碘化（碘甲基）锌[I(CH2I)Zn]以后，有机锌化合物再次受到注意。从某种意义上讲，有机锌是金属有机化学的起点。第43页/共78页3.4有机锌和有机镉试剂一、结构、反应性和制备123

在元素周期表中，锌和镉都属于ⅡB元素，其外层电子为ns2，与碳成键时有一个s电子激发道p轨道，以sp杂化形式与碳形成较稳定的σ键化合物R2M，呈线性结构。有机镉试剂的反应活性远低于格氏试剂和有机锂试剂，特别是不与酮和酯反应，因而可以用于需要选择性的反应，如制备不对称酮等。第44页/共78页在元素周期表中，锌和镉都属于ⅡB元素，其外层电子为ns2124有机锌和有机镉化合物通常利用有机金属和金属盐的交换反应制备，反应朝着生成正电性较强的金属无机盐的方向进行，因此，一般选取格氏试剂和有机锂试剂与锌盐、镉盐反应：2RMgX+ZnX2→R2Zn+2MgX22RMgX+CdX2→R2Cd+2MgX或者：

2RLi+CdX2→R2Cd+2LiX有机锌试剂还可以用下列方法制备：RI+Zn-Cu→R2Zn第45页/共78页有机锌和有机镉化合物通常利用有机金属和金属盐的交换反应制备，125二、有机锌和有机镉化合物在有机合成中的应用有机锌在有机合成中中应用较为广泛。锌溴代乙酸酯和羰基化合物反应可以制得β－羟基羧酸酯，这一反应称为瑞福马茨基反应（ReformatskyReaction）。反应中生成的有机金属化合物C2H5O2CCH2ZnBr似乎与格氏试剂相似，然而，其附近的羰基可以使α－碳上的负电荷离域，所以作为亲核试剂则认为是烯醇锌：

1.瑞福马茨基反应（ReformatskyReaction）第46页/共78页二、有机锌和有机镉化合物在有机合成中的应用有机锌在有机合成中126第47页/共78页第47页/共78页127在锌存在下，取代的α－溴代酸酯和α－溴代酮都能和羰基发生加成反应：

第48页/共78页在锌存在下，取代的α－溴代酸酯和α－溴代酮都能和羰基发生加成128第49页/共78页第49页/共78页129有机锌试剂在铜存在下与二碘甲烷作用可生成不稳定的ICH2ZnI，后者能立体专一地铜烯烃加成生成环丙烷类化合物，反应中的ICH2ZnI类似于卡宾:CH2的作用，故称为类卡宾，又称为西蒙斯－史密斯（Simmons－Smith）试剂。2.西蒙斯－史密斯反应（Simmons－SmithReaction）第50页/共78页有机锌试剂在铜存在下与二碘甲烷作用可生成不稳定的ICH2Zn130有机镉化合物最常用的例子是与酰氯反应制备不对称酮。因为有机镉试剂活性低，不能再与产物酮其加成反应，于是反应可停止在酮的阶段。例如：

3.吉尔曼－纳尔逊反应（Gilman－NelsonReaction）第51页/共78页有机镉化合物最常用的例子是与酰氯反应制备不对称酮。因为有机镉131例题分析：合成1第52页/共78页例题分析：合成1第52页/共78页132合成2第53页/共78页合成2第53页/共78页133一、结构和反应性有机铜化合物是在研究应用有机镁化合物时发现的。格氏试剂与α，β－烯酮反应时，在一价卤化铜的催化下，进行1，4－加成，而不是1，2－加成。所得饱和酮的产率较高。因此铜盐催化的格氏试剂逐渐广泛应用，普遍认为格氏试剂与铜盐生成的中间体可能是有机铜化合物。直到1966年郝士（House）等人通过实验证实有机铜化合物的存在。从此，对有机铜化合物的研究迅速开展起来。目前，有机铜化合物已经成为十分有效地用于精细有机合成中。3.5有机铜试剂第54页/共78页一、结构和反应性有机铜化合物是在研究应用有机镁化合物时发134在元素周期表中，铜是ⅠB元素，为过渡金属，其外层电子构型为3d104s1。故铜与碳一般形成σ键，也可与乙烯等烯烃形成π络合物，而铜的乙炔化物则具较强离子性，有机铜化合物大致可分为烃基铜和二烃基铜锂两类。他们都很容易与一些配合物络合，而络合物又常常显示出不同的反应性能。不仅配合物的存在影响有机铜化合物的反应性能，溶剂不同也对反应产生很大的影响。由于有机铜化合物和各类反应物的反应机理尚不十分清楚，因此很难预料如何影响结果。第55页/共78页在元素周期表中，铜是ⅠB元素，为过渡金属，其外层电子构型为3135有机铜大致可分为烃基铜和二烃基铜锂两大类。他们都很容易与一些配合物络合。烃基铜可能以多聚体形式存在，一般不溶于溶剂；烃基铜卤化物、二烃基铜锂及其络合物都有不同程度的溶解性，其中，二烃基铜锂的溶解性较好，活泼性较高，选择性也强，因此二烃基铜锂是在有机合成上使用最方便的有机铜试剂。各种有机铜化合物，除了炔基铜外，一般对热均不稳定有的甚至在0℃时也会分解；对水、氧也不稳定，易发生水解或氧化反应。第56页/共78页有机铜大致可分为烃基铜和二烃基铜锂两大类。他们都很容易与一些136

反应性：易于取代卤素，特别能取代不活泼的卤素易于取代酰卤的卤素生成酮与α，β-不饱和羰基化合物发生共轭加成偶联反应第57页/共78页反应性：第57页/共78页137二、有机铜化合物的制备1.烃基铜的制备

烃基铜的制备主要是利用一些金属有机化合物与卤代铜的交换反应。金属有机化合物如铅、锌、汞等化合物均能应用，而最常用的还是有机镁和有机锂化合物。RMgX+CuX→R-Cu+MgX2RLi+CuX→R-Cu+LiX芳基铜比较稳定，这些反应可以在0℃进行，甲基铜要在－15℃制备，其它伯烷基铜更不稳定，反应要在干冰－丙酮中冷却至－78℃时进行，仲烷基铜、叔烷基铜的制备，若无配合物存在，制备时就会分解。第58页/共78页二、有机铜化合物的制备1.烃基铜的制备烃基铜的制备主138烷基铜能够与有机镁或有机锂化合物继续反应，形成二烃基铜或锂：RCu+RLi→R2CuLi3RCu+RMgX→(R2Cu)2Mg+CuX因此在制备烃基铜时，必须保持卤化铜过量，而后再用溶剂（如乙醚或四氢呋喃）洗去剩余的卤化铜。第59页/共78页烷基铜能够与有机镁或有机锂化合物继续反应，形成二烃基铜或锂：139二烃基铜锂一般采用有机锂化合物与卤化铜进行交换反应制备：2RLi+CuX→R2CuLi+LiX

二烷基铜锂对于某些不宜有盐存在的反应，或是制备不同烃基的铜锂时，可采用下列方法：2.二烷基铜锂的制