2014学年高中化学必修一考案4非金属及其化合物单元学习质量检测题人教版

第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16小题，每题有一项或两项正确，每小题3分，共48分)下列措施不符合节能减排的是

（大力发展火力发电，解决电力紧张问题在屋顶安装

能热水器为居民提供生活用热水用石灰石对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏）D.用杂草、生活

等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气解析：火力发电燃烧大量的煤，产生SO2等环境污染气体。A硅及其化合物在材料领域中应用广泛。科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在有重要的作用。下列叙述中正确的是SiO2不溶于水，也不溶于任何酸用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液高纯度二氧化硅被用于制作计算机自然界中不存在单质硅能发电过程中具（

D

）解析：A项SiO2可溶于氢氟酸；B项玻璃中有SiO2可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3粘结玻璃塞；C项Si用于制作

。下列关于物质性质的叙述中，正确的是

（

A

）Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析：B项雷雨时，N2与O2反应时可生成NO而不是NO2；C项，硫不溶于水；D项，硅在常温下化学性质不活泼。C4.表示下列反应的离子方程式正确的是（）解析：A中电荷不守恒，正确的离子方程式为：；B中生成的次氯酸为弱酸，应写化学式：；Ｄ中NaHCO3电离生成Na+和HCO3-：解析：Ａ中产生SO2，Ｃ中生成NO2，Ｄ中生成ＮＯ。（B5.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

）6.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是

（A

）C.②③D.①④①②③④⑤⑥NO、O2NO2、O2CO、O2NH3、O2Cl2、SO2N2、NO；②中：；④中NH3极易溶于水；⑤中：，所以这四支试管中气体体积均会明显减少。A.③⑥

B.④⑤解析：因为①中发生反应：7.离子检验的常用方法有三种：（Ｄ

）下列离子检验的方法不合理的是A.NH4+——气体法C.Fe3+——显色法B.I-——沉淀法D.Ca2+——气体法解析：Ca2+应采用沉淀法检验。NH4+与OH-产生NH3，I－与Ag+生成AgI，

与

-显红色。检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生8.以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是）（

ＡA.1

mol浓HNO3被还原转移1

mol电子，而1

mol稀HNO3被还原转移3

mol电子，故氧化性稀HNO3强于浓HNO3B.Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热D.生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多解析：氧化性和还原性的强弱与得失电子数的多少无关，而与得失电子的难易有关，越容易得失电子的，其氧化性、还原性越强，故Ａ错，Ｂ对；根据ＨＮＯ３的性质及反应方程式可判断Ｃ、Ｄ正确。9.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

（A

）浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析：Ｂ中I-被氧化为I2使淀粉变蓝；Ｃ中原溶液中可能含有SO32-或Ag+；Ｄ中Cu与冷浓H2SO4不反应。10.下列叙述正确的是A.SO2具有还原性，故可作漂白剂（）B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在 看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价解析：Ａ中，SO2作漂白剂是因为其与有色物质化合而生成不稳定的无色物质；Ｂ中，Na与MgCl2溶液反应时，Na首先与水反应生成NaOH，NaOH再与MgCl2反应，最终得到Mg(OH)2沉淀；

Ｄ中，金属铁与非金属反应时，产物 元素的价态与非金属的氧化性强弱有关，如铁与硫粉在加热时得到FeS。C11.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生图1所示转化，其中a是固体单质；

b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应的水化物，且是一种强酸。则a可能是A.Cl2

B.N2

C.S（

）D.CＣ解析：a是固体可知是S或Ｃ，e是该元素的最高价氧化物对应的水化物且是一种强酸，则a为S。图1SO2气体溶于水后所得溶液有氧化性，没有还原性，没有酸性有氧化性，有还原性，有酸性

C.有氧化性，有还原性，没有酸性D.没有氧化性，有还原性，有酸性（）B解析：SO2溶于水后生成H2SO3，而H2SO3既具有酸性又具有氧化性和还原性。13.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是）①酸性KMnO4溶液

②溴水

③碘水 ④氯水

⑤Fe3+（溶液）A.①⑤C.全部D.都不是（

D解析：B.②③④解析：由题目信息“化学性质与Cl2相似”，可知Ａ、Ｃ正确。BrCl与H2O的反应中，反应前后无元素化合价变化(BrCl中，Br为+1价，Cl为-1价)，则该反应为非氧化还原反应。14.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是是较强的氧化剂是一种化合物能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂（D

）15.下列推断合理的是

（）明矾［KAl(SO4)2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，3颗粒，因此可用作净水剂，Ａ项正确；

石虽然硬度大，但是能在氧气中燃烧，Ｂ项错误；浓硫酸有强氧化性，常温下不能与Cu发生反应，只有在加热时才能反应，Ｃ项错误；将SO2通入溴水中发生化学反应，溴水褪色，加热不能恢复原色，Ｄ项错误。溴水褪色解后析加：热A也l(O能H恢)复胶原体色具有很大的表面积，可吸附水中的悬浮A16.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2

mol/L的NaOH溶液60

mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（

）A.4.32

g B.4.68

g C.5.36

g D.6.38

g解析：Ｍg、Cu均为二价金属，2.64g金属生成氢氧化物实际是增加了OH-的质量，故m(OH-)=2

mol/L×0.06

L×17g/mol=2.04

g，所以沉淀质量为2.64

g+2.04

g=4.68

g。B第Ⅱ卷（非选择题二、非选择题（共52分）共52分）17.（12分）硫酸的性质很多，下面各项中分别利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A.不挥发性 B.酸性F.强酸性C.吸水性

D.脱水性

E.强氧化性CD、EA、FBFB、EE18.（12分）某学生用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：图2（1）该项研究（实验）的主要目的是比较Cl2与HClO谁有漂白性

。浓H2SO4的作用是

吸收气体Ａ中的水蒸气

。与研究目的直接相关的实验现象是Ｂ瓶的有色布条不褪色，Ｃ

瓶的有色布条褪色

。从环保和安全性等方面看，这样的实验设计存在的不足是

没有尾.

气(Cl2)处理装置，易造成空气污染

，要解决这个缺陷应在D处增加一个盛有

NaOH溶液

试剂的装置。19.（8分）物质A是一种高

化合物，不溶于强酸，但可与氢氟酸反应；A还能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C，把气体C通入B溶液中，得到化合物D，将D加热又重新得到化合物A。（1）A、B、C、D的化学式分别为：A.

SiO2

；BN.

a2SiO3

；C.。（2）写出各步反应的化学方程式：①A生成B：

。②C和B生成D：

。CO2；D.

H2SiO320.（10分）为了在

模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验一：

并收集一试管二氧化氮。常用浓硝酸与铜反应

二氧化氮，化学方程式是

。可用图3装置

并收集一试管二氧化氮。图3图4试管，观察到的现象是.

体由红棕色变为无色

。试管内液面上升到约为试管体积的2/3，气①在加入药品前，必