2021年湖北省宜昌市王畈中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021年湖北省宜昌市王畈中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中

D.把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中参考答案：DA．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；C．把氯化铁溶液滴入热水中，氯化铁溶液浓度稀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故D正确；故选D。2.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞Z

B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：HX＞HY＞HZ

D．非金属性：X＞Y＞Z参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，则X为Cl、Y为S、Z为P元素，同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定，以此解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为Cl、Y为S、Z为P元素，A．最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，故A正确；B．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故D正确．故选B．3.等物质的量的Na2O和Na2O2分别与质量相等的足量的水反应，所得溶液质量分数的关系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法确定参考答案：C略4.下列电离方程式中，错误的是（）A.Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-

B.H2SO4＝2H++SO42﹣C.NaHCO3＝Na++H++CO32﹣

D.NaHSO4＝Na++H++SO42﹣参考答案：C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成解答。【详解】A.硫酸铁完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正确；B.硫酸是二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，B正确；C.碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C错误；D.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正确。答案选C。5.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是A.亚硝酸钠表现了还原性

B.维生素C表现了还原性C.维生素C将Fe3+氧化成Fe2+

D.亚硝酸钠被氧化参考答案：BA．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C表现了还原性，故B正确；C．维生素C将Fe3+还原成Fe2+，故C错误；D．亚硝酸钠被还原，故D错误；故选B。6.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：DA、根据分散质的微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液、胶体，微粒直径1nm-100nm之间的分散系为胶体，微粒直径<1nm的分散系为溶液，微粒直径>100nm的分散系为浊液，故A错误；B、根据电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故C错误；D、根据组成元素的种类，只有一种元素组成的纯净物属于单质，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D正确。7.下列说法中错误的是(

)A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应参考答案：C略8.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是（考察氯、溴、碘离子的性质）A．①AgNO3②NaCl③AgCl

B．①AgNO3②NaBr③AgBrC．①AgNO3②NaI③AgI

D．①AgCl②AgNO3③NaCl参考答案：A略9.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（）A.至少存在4种离子B.Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LC.SO42－、NH4＋、Fe3＋一定存在，Al3＋、K＋、Cl－可能存在D.SO42－、NH4＋、Fe3＋、Cl－一定存在，CO32－一定不存在参考答案：C试题分析：某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，则一定有NH4＋、Fe3＋，且NH4＋的物质的是为0.02mol，因为Fe3＋不能和CO32－大量共存，故一定没有CO32－；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体，该固体为0.01molFe2O3，则Fe3＋的物质的是为0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为0.02molBaSO4，则一定含有0.02molSO42－。根据电荷守恒可知，溶液中一定还有Cl－、无法确定是否有Al3＋和K＋，故c（Cl－）≥0.4mol/L。综上所述，C不正确，本题选C。10.下列物质中属于电解质的是A.CO2

B.K2SO4

C.石墨

D.NaOH溶液参考答案：B略11.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（

）A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L参考答案：C略12.下列化学药品与其化学品图形标志不一致的是参考答案：D略13.下列化学实验事实及其解释不正确的是（

）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O再与水和二氧化碳反应参考答案：A14.下列变化只涉及物理变化的是（）A．煤的干馏

B．石油的裂化

C．石油的分馏

D．乙烯聚合参考答案：C考点：有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化．解答：解：A、煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，故A错误；B、石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化；裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化，故B错误；C、石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故C正确；D、乙烯聚合生成聚乙烯，有新物质生成，属于化学变化，故D错误，故选C．点评：本题考查石油加工、物理变化与化学变化的区别与联系等，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．15.在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(

)。A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。①A中现象是______________________________________________________________②B中浓硫酸的作用是______________________________________________________③C中发生反应的化学方程式为______________________________________________④D中现象是______________________________________________________________,⑤E中收集的气体是________________________________________________________参考答案：（6分，方程式2分，其余每空1分）①试管内壁有无色液滴

②干燥CO2气体（或吸收水蒸气）

③④石灰水变浑浊

⑤O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)含硫化合物的种类很多，现有、、、这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原得到单质硫的方法来除去。写山该反应的化学方程式：

。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

——①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。②其中氧化剂是

，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是

mol。(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化。参考答案：（1）化学方程式：

(2分)（2）①配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。——（2分）②氧化剂是

，生成的碘是0.5mol。（每空2分）（3）铁棒表面

无明显现象

，则发生了钝化。（2分）18.阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是

（填序号）

A．氢