2021年湖北省荆州市洪湖大同湖大同高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021年湖北省荆州市洪湖大同湖大同高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．化学反应速率关系是：3υ（NH3）==2υ（H2O）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，5υ正（O2）＝

4υ逆（NO）参考答案：A2.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大，下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4与CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是()A．①②③

B．只有①

C．①和②

D．只有③参考答案：C略3.下列电子式中错误的是A． B． C．Na＋ D．参考答案：A4.下列指定反应的离子方程式正确的是(

)A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：C分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆开；B.氨水不能溶解氢氧化铝；C.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；D.还有一水合氨生成。详解：A.氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正确；答案选C。5.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴

的下方（如图所示）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液分别是

ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞酚酞石蕊石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸参考答案：B6.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是：A．2（ax+by）+60

B．ax+by+60

C．（ax+by）/2+60

D．ay+bx+60参考答案：A略7.下列分类标准不正确的是()A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)参考答案：B解析：分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣

B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣

D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+参考答案：DA不能，Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存。B不能，氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存。C不能，在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价。D可以共存。9.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（

）。A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略10.．已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．萃取参考答案：C略11.两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数﹑②原子数﹑③质量﹑④密度﹑⑤质子数﹑⑥电子数A．只有①②

B．只有①②③

C．只有①②④

D．全部参考答案：D12.下列关于氯水的叙述,正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH值将变小参考答案：BD氯水中：Cl2+H2O=HCl+HClO（盐酸是强酸，会完全电离，次氯酸是弱酸，只部分电离）则新制氯水中有：Cl2、H2O、HClO，H+、Cl-、OH-、ClO-，故A错误；Cl2+H2O=HCl+HClO,生成了酸，则蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO有漂白性，故后褪色，B正确；HClO在光照条件下，会分解成HCl和O2，故C错误；氯水放置数天后，将变成盐酸，则pH值变小，故D正确；13.下列叙述中正确的是

(

)A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落参考答案：C略14.下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是(

)

A.NH3、O2、HCl

B.N2、H2S

Cl2

C.CO2、NO、O2

D.N2、O2、CO2参考答案：D略15.对于反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是A.增大O2的物质的量浓度 B.增大反应容积C.移去部分H2O(g) D.降低体系温度参考答案：AA.增大O2的物质的量浓度,能增大反应速率，故A正确；B.增大容器容积，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误；C.移去部分H2O(g)，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D.降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。故答案选A。【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查。为提高该反应的正反应速率，可采取增大浓度、增大压强或加入催化剂、升高温度等，注意把握反应的特点，为解答该题的关键，也是易错点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质。请据图回答：

（1）该同学制取氯气的反应原理是：______________________（写离子方程式）。（2）实验过程中①处观察到的现象是____________；②处现象说明氯气具有的性质是____________，③处发生反应的离子方程式为________________。（3）该实验操作的不足之处是_________。工业上将氯气通入消石灰【Ca(OH)2】中，反应所得主要物质可制得_________，它是常用的消毒剂。在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是

______________

。参考答案：

（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++2H2O+Cl2↑

（2）棉花先变红，后退色；

氧化性；

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

（3）未进行尾气处理；漂白粉；8NaOH+4Cl2==6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

（1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式

①－OH________②－CHO________③－COOH________

（2）在上述5种有机物中（填写序号）

①能发生银镜反应的是

。②能发生水解反应的是

③具有酸性且能发生酯化反应的是

④既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是

参考答案：（1）①

C2H5OH

②

CH3CHO

③

CH3COOH

（2）①

③

②

⑤

③

④

④

①

略18.（2015秋?赣州期中）Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为mol．（3）此反应的离子反应方程式为．（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．（5）配平方程式：KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．参考答案：1.B

2.0.33.ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O4.5.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．考点：氧化还原反应．

分析：（1）根据氯元素的化合价变化来确定其性质；（2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；（3）改写方程式时Ca（ClO）2、HCl、CaCl2写成离子，其它保留化学式；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2；（5）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数．解答：解：（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选B；（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol，故答案为：0.3mol；（3）改写方程式时Ca（ClO）2、HCl、CaCl2写成离子，则其离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，，故答案为：；（5）反应中KMnO4+→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2；16；2；2；5；8．点评：本题考查氧化还原反