20172018学年高中化学鲁科选修4单元测试题第2章化学反应方向限度与速率

20172018学年高中化学鲁科版选修4单元测试题第2章化学反响的方向限度与速率20172018学年高中化学鲁科版选修4单元测试题第2章化学反响的方向限度与速率8/8蚅PAGE8螃袇莁肀螇膁肅20172018学年高中化学鲁科版选修4单元测试题第2章化学反响的方向限度与速率2017-2018学年高中化学鲁科版选修4单元测试题第2章化学反响的方向限度与速率

第2章化学反响的方向限度与速率

一、选择题

在必然温度和压强下，合成氨反响达到平衡时，以下操作平衡不搬动的是()

A.恒温、恒压充入氨气B.恒温、恒容充入氮气C.恒温、恒容充入氦气D.恒温、恒压充入氦气

关于任何一个可逆反响，同时影响化学反响速率和化学平衡的因素是()

①催化剂②浓度③压强④温度A.只有②③④B.只有②④C.只有④3.在密闭容器内，N2和H2初步的物质的量分别为10mol和30mol,达到平衡时N2的转变率为25%。若反响从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量相同，则应加NH的物质的量和NH的转变率为()33A.15mol、25%B.20mol、50%C.20mol、75%D.40mol、80%3，为了使通入合成塔的N2与H2保持1∶3的体积比，则焦炭(不计燃烧中的耗资)与空气的物质的量之比约为()A.1∶3B.3∶2C.6∶5D.4∶35.关于可逆反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在必然温度下达到平衡时，其平衡常数表示式正确的选项是()A.K=B.K=C.K=D.K=决定化学反响速率的主要因素是()

A.反响温度B.使用催化剂C.外界压强D.反响物的性质

7.在VL容积固定的密闭容器中，充入1molN2O4,建立以下平衡：N2O

42NO2,测得N2O4的转变率为a%。其他条件不变，再充入1molN2

O4达到平衡后的转变率为b%，则a、b的关系为()

＞＜aD.无法确定

以下各项中哪些是影响化学反响速率的主要因素()A.压强B.温度C.催化剂D.反响物的性质在必然条件下，合成氨反响达到平衡后，混杂气体中NH3的体积分数为

25%。若反响前后保持条件不变，则反响后减小的气体体积与原反响物体积的比值是()

A.B.C.D.

10.可逆反响X(g)+2Y(g)2Z(g)(正反响为吸热反响)，为了有利于Z

的生成，应采用的反响条件是()

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温高压

以下关于合成氨工业的说法正确的选项是()

A.从合成塔出来的气体，其中氨一般占15%，因此生产氨的工业效率很低

B.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，因此总的来说氨的产率很高

C.合成氨工业的反响温度控制在500℃左右，目的是使平衡作曲正反响方向

进行

D.合成氨采用2050MPa是因该条件下催化剂的活性最好

1/8已知焦炭、一氧化碳和烃类化合物都能与水反响产生合成尿素的原料氢

气和二氧化碳，从充分利用原料的角度考虑，以下物质中用于生产H2和CO

2最为合适的是()

C.天然气

D.石脑油（

C5H

12、C

6H

14）

13.有平衡系统：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H＜0，为了增加甲醇(CH3OH)的产量，应采用的正确措施是()A.高温、高压B.合适温度、高压、催化剂

依照以下表达，回答（1）～（3）题。工业上用以合成氨的原料之一氢气，有一种本源是取自石油气，比方丙烷。

（1）有人设计了以下反响路子，假设反响都能进行，你认为最合理的是()

3H8C+H23H8C3H6+H23H8+H2OCO+H23H8+O2CO2+H2O，H2OH2↑+O2↑（2）按以上最合理的反响路子，理论上用1mol丙烷最多可制得氨()3）该合理的反响路子最显然的优点是()

A.简单易行B.制得的H2纯度高

以下相关合成氨工业的表达，可用勒夏特列原理来讲解的是()A.使用铁触媒使N2和H2混杂气体有利于合成氨

B.高压比常压条件更有利于合成氨的反响

℃左右比室温更有利于合成氨的反响

合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

16.以下事实不能够用勒夏特列原理讲解的是()

温度过高对合成氨不利

合成氨在高压下进行是有利的

高温及加入催化剂都能使合成氨的反响速率加快

增加N2的浓度可增大平衡混杂物中NH3的含量

以下事实不能够应用平衡搬动原理来讲解的是()A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增加

B.加入催化剂有利于氨的氧化反响C.高压对合成氨有利

℃左右比室温更有利于合成氨的反响合成氨所需H2可由煤和水反响制得，其中一步反响为18.

CO(g)+H

2O(g)

CO2(g)+H2(g)(正反响是放热反响)，欲提高CO的转变率可采用的方

法有：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增

大水蒸气的浓度，其中正确的组合是()

A.①②③B.④⑤C.①⑤D.只有⑤

二、填空题Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业拥有重要意义。写出氨的两种重要用途_______________。

Ⅱ.实验室制备氨气，以下方法合适采用的是______________。2017-2018学年高中化学鲁科版选修4单元测试题第2章化学反响的方向限度与速率

①加热分解固态氯化铵②向固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混杂加热

.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了以下装置（图中夹持装置均已略去）。

［实验操作］

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入必然量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，尔后马上罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，以下列图。氢气连续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反响管E，连续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反响管E，片刻

后F中的溶液变红。完成以下问题：

（1）检验氢气纯度的目的是______________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是

______________，防范了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因

是，C瓶内气体的成分是

______________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。

反响管E中发生反响的化学方程式是。

写出下表中各反响的平衡常数的表达式。

反响Kc1.C(s)+CO2(g)2CO(g)2(g)+I2(g)2HI(g)3.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)4.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)21.某反响在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+YZ；第二步：Y+ZM+N+X，此反响的总方程式是，反响的催化剂为。下面是合成氨的简要流程表示图：

请完成以下问题：

沿X路线回去的物质是_______，其体积比为_______。

3/8

可逆反响A（g）+3B（g）2C（g），在反响过程中C的质量分数w（C）与温度的关系以下列图，请完成以下问题：

1）正反响是_______（填“放热”或“吸热”）反响。

2）t＜500℃时，w（C）逐渐增大是由于

。

（3）t＞500℃时，w（C）逐渐减小是由于

。2017-2018学年高中化学鲁科版选修4单元测试题第2章化学反响的方向限度与速率

答案

一、选择题

1、C

2、C

3、解析：本题观察了等效平衡的知识和相关转变率的计算。先求出原平衡时各成分的物质的量：

N2+3H22NH3

初步量：10mol30mol0

转变量：10mol×5mol

平衡量：5mol

若反响从NH3开始，在相同条件下达到平衡各成分的百分含量与以上平衡状态

的相同，则加入NH3的物质的量应是将原来加入的N2、H2按反响方程式转变

成NH3后所得的数值，即20mol。设投入20molNH3达到平衡后，反响掉NH3为2x。

N2+3H22NH3初步量：0020mol转变量：x3x2x平衡量：5mol

求出NH3的转变率：×100%=20-×100%=75%。

答案：C

4、解析：以焦炭制取H2的反响：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

可得关系式C2H2

,即=,。

答案：C

5、D

6、D

7、C

8、解析：影响化学反响速率的首要因素是反响物的性质，其次才是外界条件。

在相同的外界条件下，有的反响速率很快（如中和反响），有的反响速率很慢（如石油的形成）。这说明决定反响速率大小的主要因素是反响物自己的性质。

答案：D

9、解析：设平衡后混杂气体的体积为100mL，则其中氨的体积为25mL，由反响的化学方程式知反响后减小的气体体积也是25mL，则反响前气体体积为125mL。因此求出A正确。

答案：A

10、A

11、解析：在合成氨中为使反响速率加快，可采用：①选择催化剂。②500℃的

较高温度，由于在此温度时催化剂的活性最好。③采用2050MPa的压强。为增

1/8

大反响限度，可采用①及时将NH3液化以降低产物浓度。②将从合成塔出来的N

、H2循环再使用，增大反响物的转变率。答案：B

12、解析：生产出的H2用于合成NH3：

N2+3H22NH3再由NH3与CO2合成尿素。由此，可找出H2与CO2的关系式：3H2～2NH3～CO2分别写出备选项中各物质与H2O反响的化学方程式：O2HA项C+HOH2+CO,CO+HOH2+CO2总反响方程式为：C+2H2222+CO2；B项CO+H2OH2+CO2；C项CH4+2H2O4H2+CO2；D项C5H12+10H2O16H2+5CO2，C6H14+12H2O19H2+6CO2。产物中，n(H2)∶n(CO2)最凑近∶1的最合适。3答案：D

13、解析：要增加甲醇的产量，需要从两方面考虑：一提高反响速率，可采用较高的温度，较大的压强，使用催化剂;二增大反响限度，低温、高压，有利于该可逆反响的平衡右移，因此可采用合适温度、高压、催化剂。

答案：B

14、解析：（1）要解析得出哪一种方式生成的H2最多可配平反响方程式，配平

以下:

3H83C+4H23H8C3H6+H23H8+3H2O3CO+7H2，生成的CO又能和H2O反响CO+H2OCO2+H2。3H8+5O23CO2+4H2O，2H2O2H2↑+O2↑当C3H8均为1mol时，C选项的路子中产生H2最多，故应选C。（2）依照相关量，进行以下计算：C3H8+3H2O3CO+7H2，3CO+3H2O3CO2+3H2，N2+3H22NH3，由以上反响可得：C3H8～10H2，3H2～2NH3。

相关量为：C3H8～10H2～×2NH3

1molmol因此1molC3H8最多可制

3，应选

B。

3）依照（1）的解析，答案应为C。答案：（1）C（2）B（3）C

15、解析：由于使用铁触媒能相同程度地加快正、逆反响速率，v(正)和v(逆)依旧保持相等，因此它不破坏化学平衡状态，平衡不发生搬动，只能缩短达到合成氨平衡的时间，显然，选项A不能够用勒夏特列原理讲解。合成NH3反响特点2017-2018学年高中化学鲁科版选修4单元测试题第2章化学反响的方向限度与速率

之一是正反响是气体体积减小的反响，当其他条件不变时，增大压强，平衡向减

小压强即向气体体积减小的方向搬动，因此高压将有利于NH3的合成，选项B

吻合。合成NH3反响的另一特点是正反响为放热反响，低温虽有利于平衡向正

反响方向搬动，但反响速率太慢，生产周期太长，因此在生产上一般采用提高温

度（500℃）加快反响速率的方法来提高NH3的生产率。另一方面，采用500℃

是考虑到此温度下催化剂活性最大，因此选项C不能够用勒夏特列原理来讲解。合

成氨采用循环操作，并没有涉及化学平衡的搬动，因此选项D也不能够用勒夏特列

原理讲解。

答案：B

16、C

17、解析：B项中加入催化剂不能够使化学平衡发生搬动，而且该反响不是可逆反

应；D项中所指的温度是合成氨的合适温度，在500℃的高温下会使平衡左移，不利于氨的合成，但500℃是催化剂活性最大时的温度，能加快反响速率，提高单位时间内氨的产量，但是这和平衡搬动原理没关，因此D项不能够用平衡搬动原理来讲解。

答案：BD

18、思路解析：该反响为气体体积不变的反响，改变压强只能改变反响速率，但

不能够改变CO的转变率，该反响的正方向为放热反响，因此降低温度可使平衡向

正反响方向搬动，提高CO的转变率。增大反响物的浓度可使另一反响物的转变

率提高，而自己转变率降低。催化剂只能改变化学反响速率，但不能够使平衡搬动。

答案：C

二、填空题

19、解析：Ⅰ.氨能够用来制NH4HCO3、CO（NH2）2等多种氮肥；经过氨氧

化法制硝酸是获得硝酸的重要路子。

Ⅱ.方法①同时产生HCl和NH3，无法分别，不合理。方法②利用NaOH吸水和

溶于水时放热的特点能够快速制得NH3。方法③中使用的试剂均是溶液，会导

致NH3大量溶解，不合理。实验室平时使用固态铵盐和强碱加热制取NH3。所

以选②④。

Ⅲ.（1）H2和空气的混杂气体受热易爆炸。若不检验H2的纯度，可能在E处

发生危险。（2）A装置原理近似启普发生器，当试管内压强过大，酸会流回长

颈漏斗中，使反响停止。C瓶利用排水法收集H2，H2收集满后，再通入气体，

压强变大，以致A中酸流回漏斗，和Zn走开，反响停止。C中原有空气里的O2

被H2燃烧而耗资，最后主要节余N2，因此C中气体主要成分为N2和H2。通入H2向到达压强增大到不能够增加为止，能够让通入的H2尽可能多。依照化学平衡原理，增大H2的浓度，能够提高N2的转变率。（3）铁触媒在较高温度时活性大，能加快氨合成的反响速率。发生的反响为：N2+3H22NH3。答案：Ⅰ.制化肥、制硝酸Ⅱ.②④Ⅲ.（1）防范爆炸，保证明验安全（2）锌粒与酸走开尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转变率N2、H2（3）铁触媒在较高温度时活性大，加快氨合成的反响速率N2+3H22NH3

3/8

20、思路解析：化学平衡常数是化学反响达到平衡今后生成物浓度的化学计量数次方之积与反响物浓度的化学计量数次方之积的比值。平衡常