上海市长宁区、嘉定区2023学年高二化学第二学期期末监测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是A．乙池工作时，CO32―不断移向负极B．乙池负极反应为CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl―-2e一=Cl2D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环2、下列关于电解池的叙述中不正确的是A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．电解池的阳极发生氧化反应 D．电解池的阴极发生还原反应3、室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是A．0.1mol▪L－1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色B．0.1mol▪L－1NH4Cl的pH小于7C．0.1molL－1NaOH溶液的导电能力比0.1molL－1氨水的导电能力强D．0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于134、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)]B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)D0.03c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)A．A B．B C．C D．D5、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物6、对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是A．分子式为SNB．分子中所有共价键的键长一定相等C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体D．分子中既有极性键又有非极性键7、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol，H—H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为A．797.5kJ/mol B．900.5kJ/molC．962.5kJ/mol D．1595kJ/mol8、将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl―物质的量浓度为A．3V1cC．V1c9、实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是A．液溴需加水密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中10、按碳的骨架进行分类，下列各物质中与其他三种不属于同一类的是()A．甲烷 B．乙烯C．戊烷 D．苯11、下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（）A．实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170℃B．向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，红色褪去，说明在水溶液中存在水解平衡C．实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中D．可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液12、某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是A．装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色B．若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应C．若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气D．向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体13、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是A．都能使高锰酸钾溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色 D．都能使湿润红色布条褪色14、下列有机物属于脂肪烃的是（）A．新戊烷 B．氯乙烷 C．硬脂酸 D．甲苯15、下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞LiC．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH416、室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：（1）A结构简式为_____________。（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。（3）C→D第①步的化学方程式为____________。（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。18、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是_____________，名称是___________________________。（2）③的反应类型__________________。（3）反应④的化学方程式_______________________________________________。19、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。②装置B的作用是__________________。③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_______________________________。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示剂，用0.1000molL－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是______________________________，C中ClO2溶液的浓度是__________molL－1。20、白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。i.量取20.00mL白醋样品，用100mL容量瓶配制成待测液。ii.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。iii.取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。iv.重复滴定实验3次并记录数据。ⅴ.计算醋酸总酸度。回答下列问题：（1）实验i中量取20.00mL白醋所用的仪器是______（填字母）。abcD（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol·L－1。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0221、有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、乙池工作时作为原电池，甲醇是负极，CO32-不断移向负极，故A正确；B、乙池甲醇作还原剂，失电子，负极反应为CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O，故B正确；C、甲池中Fe电极是阳极，发生的反应为Fe-2e-=Fe2＋，故C错误；D、O2在正极反应为：O2＋2CO2＋4e―=2CO32―，消耗CO2，为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环，故D正确；故选C。点睛：本题考查原电池和电解池，明确充电放电时各电极上发生的反应是解题的关键，电极方程式的书写是难点，在考虑电极是否参加反应，考虑电解质溶液酸碱性等条件，书写电极反应式也是易错点。2、A【答案解析】

A.电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A叙述错误；B.电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B叙述正确；C.电解池中阳极上失电子发生氧化反应，故C叙述正确；D.电解池中阴极上得电子发生还原反应，故D叙述正确；答案选A。【答案点睛】本题主要考查电解池的工作原理，注意以电子的转移为中心来进行梳理，电子由外接电源的负极流出，流入电解池的阴极，阴极上发生还原反应，电解池的阳极上发生氧化反应，电子经导线流回到电源的正极。3、A【答案解析】

A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，不能说明NH3▪H2O为弱电解质，故选A；B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，溶液显酸性，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故不选B；C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨部分电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选C；D.0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13，说明未完全电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选D；正确答案：A。【答案点睛】判断弱电解质的依据关键点：①弱电解质部分电离；②对应阳离子或阴离子在盐溶液中的水解。4、C【答案解析】分析：通入混合液中通入二氧化碳气体后，NaOH优先反应生成碳酸钠，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠，此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳，反应后生成0.03mol的碳酸氢钠，据此解答各项。详解：A．未通入CO2时，NaAlO2溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、当n（CO2）=0.01mol时，所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，由于碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C．当n（CO2）=0.015mol时，0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠，剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠，所以反应后溶液中溶质为0.015molNa2CO3，则c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正确的离子浓度的关系为：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故C正确；D．当n（CO2）=0.03mol时，根据C可知，0.015molNa2CO3恰好与0.015mol二氧化碳反应生成0.03molNaHCO3，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，故D错误。故本题选C。点睛：本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。5、D【答案解析】

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。【答案点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。6、D【答案解析】

A．该分子中含有4个N原子、4个S原子，其化学式为S4N4，故A错误；B．共价键的键长与原子半径成正比，所以键长S-S＞S-N，故B错误；C．同种元素的不同单质互为同素异形体，S4N4和S2N2都是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故C错误；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，N-S原子之间存在极性键、S-S原子之间存在非极性键，故D正确；故选D。【点晴】本题考查分子晶体、化学键、键长、同素异形体等基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道同素异形体、同位素、同分异构体概念之间的差别，知道键长大小比较方法。7、A【答案解析】

根据盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ/mol，可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的∆H=2△H1—△H2=2×206kJ/mol—247kJ/mol=+165kJ/mol，根据化学键与反应热的关系可得：4×413kJ/mol+4×463kJ/mol—2E（C=O）—4×436kJ/mol=+165kJ/mol，解得E（C=O）=797.5kJ/mol，故A项正确。8、A【答案解析】

AlCl3溶液的物质的量浓度是cmol/L，根据盐的组成可知溶液中c(Cl-)=3cmol/L，当把V1mL溶液加水稀释至V2mL，在稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为(3cmol/L×V1mL)÷V2mL=3cV1/V2mol/L，答案选A。9、D【答案解析】

A.液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故A正确；B.浓硝酸见光易分解，应放在棕色细口瓶中避光保存，故B正确；C.钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确；D.碳酸钠溶液呈碱性，玻璃塞中的二氧化硅在碱性溶液中反应生成具有黏性的硅酸盐而导致玻璃塞打不开，所以碳酸钠溶液不能用配有玻璃塞的试剂瓶保存，可用配有橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误；答案选D。10、D【答案解析】

按碳的骨架进行分类甲烷、乙烯和戊烷均是链状有机物中的链烃；苯分子中含有苯环，属于环烃中的芳香烃，与其他三种不同。答案选D。11、B【答案解析】

A.制乙酸乙酯时，并不是一定要控制在170℃，利用乙醇制备乙烯时温度控制在170℃，A项错误；B.滴有酚酞的的溶液中显碱性，是因为CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入钡离子，可以消耗碳酸根离子，使水解平衡向逆向移动，导致氢氧根减少，所以红色褪去，B项正确；C.金属钠不能储存在乙醇中，因为乙醇羟基中的H原子可以与金属钠发生反应，C项错误；D.石灰水中的氢氧化钙与碳酸氢钠或者碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，不可以鉴别，D项错误；答案选B。12、A【答案解析】

A.苯和液溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和液溴挥发为蒸汽，在经过长导管时，可以将其冷凝并回流；产物中还有HBr气体，经过长导管最终被NaOH吸收，故长导管的作用是导气和冷凝回流。装置B中的CCl4吸收挥发出的溴和苯，CCl4由无色变橙色，A错误；B.苯和溴在催化剂条件下反应取代反应生成溴苯和HBr，若苯和溴发生加成反应，则没有HBr生成。装置B中已除去苯和溴的蒸汽，若装置C中产生淡黄色沉淀AgBr，则可证明气体中含有HBr，即可证明装置A中发生取代反应，B正确；C.装置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr气体，C正确；D.装置A中生成溴苯，溴苯中因为溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗涤后，除去溴，溴苯为无色、密度比水大的油状液体，静置后在分液漏斗的下层，D正确；故合理选项为A。13、C【答案解析】

A.二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误；B.二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确；D.氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误；答案选C。【答案点睛】选项C和D是解答的易错点，注意氯气没有漂白性，真正起漂白注意的是和水反应产生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不稳定，且范围较小。14、A【答案解析】

A.新戊烷属于脂肪烃，只含C、H元素，为链烃基结构，A正确；B.氯乙烷含有Cl元素，属于烃的衍生物，B错误；C.硬脂酸中含有C、H和O元素，属于烃的衍生物，C错误；D.甲苯中含有苯环，属于芳香烃，D错误；故合理选项是A。15、D【答案解析】试题分析：A．金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键的键长就越短，原子的结合力就越强，键能就越大，克服共价键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，由于共价键C－C<C－Si<Si－Si，所以熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，错误；B．对于金属晶体来说，金属原子的半径越大，金属键就越弱，物质的熔沸点就越低，所以物质的熔点由高到低的顺序是：K<Na<Li,错误；C．物质都是离子晶体，对于离子晶体来说，离子半径越小，离子键的键长就越短，离子的结合力就越强，键能就越大，克服离子键使物质熔化或汽化消耗的能量就越大，物质的熔沸点就越高，由于离子半径F-<Cl-<Br-，所以熔点由高到低的顺序是：NaF>NaCl>NaBr,错误。D．这几种物质都是由分子构成的物质，结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以熔点由高到低的顺序是：CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4。正确。考点：考查各类晶体的熔沸点比较的知识。16、B【答案解析】

室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应（或水解反应）醛基3或或)【答案解析】

根据题中各物质的转化关系，A碱性水解发生取代反应得B，B氧化得C，C发生银镜反应生成D，根据C的名称和A的分子式为C9H11Cl，可知B为，可反推知A为，C为，D为。据此解答。【题目详解】(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为；(2)根据上面的分析可知，转化关系中A→B的反应类型为取代反应，B→C发生氧化反应，将羟基氧化为醛基，C中官能团为醛基，故答案为取代反应；醛基。(3)反应C→D中的第①步的化学方程式为，故答案为；(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下，A发生消去反应生成E：，E的同分异构体的苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则苯环上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合条件的同分异构体的结构简式为或或)故答案为或或)。18、环己烷加成反应【答案解析】

由反应路线可知，A为，反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为碳碳双键与溴发生的加成反应，B为，④为消去反应【题目详解】（1）由以上分析可知A的结构简式是，为环己烷；（2）反应③为加成反应；（3）反应④在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应，化学方程式：【答案点睛】本题考查有机物的合成、有机物性质、有机反应类型等，易错点（3），注意掌握卤代烃的性质与反应条件。19、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液当滴入最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色0.04000【答案解析】

（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，据此书写发生反应的离子方程式；（2）根据图示：A装置制备ClO2，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，可防倒吸；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，据此计算可得。【题目详解】（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，则发生反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮气可以搅拌混合液，使其充分反应，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，则装置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2气体，依据氧化还原反应原理，同时会得到氧化产物O2，根据质量守恒可知有Na2SO4生成，则结合原子守恒，装置A中发生反应的化学方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的浓度为=0.04000mol/L。20、c偏大锥形瓶中溶液颜色变为浅红色，且半分钟不褪色0.1100【答案解析】

（1）a.量筒无法达到题中要求的精确度，a错误；b.容量瓶是用来配制溶液的仪器，不是量取用的仪器，b错误；c.c为酸式滴定管，用来量取酸性溶液，c正确；d.d为碱式滴定管，用来量取碱性溶液，d错误；故合理选项为c；（2）若碱式滴定管未经过润洗，则相当于将NaOH溶液进行了稀释，即c(NaOH)偏小，则消耗的NaOH溶液的体积偏大，在计算中，c(NaOH)仍是原先的浓度，c(白醋)的计算结果将偏大；（3）由于题中的操作是将碱液滴入含酚酞的酸液